2018年高三化學工藝流程題專題(必要的)(共3頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上化學工藝流程題的突破二、核心知識點突破不同的學生在完成工藝流程題時遇到的難點是不同的，通過學生易錯題的分析，針對性的做了一下的核心知識點的突破教學。、鹽溶液的分離提純方法：結晶法結晶法有蒸發(fā)結晶和冷卻結晶兩種方法，大多數(shù)同學通過一輪的復習已經(jīng)明白純物質溶液要得到晶體的方法，難點在于混合溶液得到晶體的操作。（1） 純物質溶液得到晶體：蒸發(fā)結晶（NaCl型：溶解度隨溫度變化小的物質）蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)為止），冷卻結晶（KNO3型：溶解度隨溫度變化大的物質和含有結晶水的晶體）（2） 混合溶液（分離A和B）：要得到溶解度受溫度變化小的溶質：蒸發(fā)結晶，趁熱過濾 &

2、#160;  要得到溶解度受溫度變化大的物質和含有結晶水的晶體： 蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾 、預處理的各種方法工藝流程中的預處理分析進行分類，并形成一定的答題模板。（1） 粉碎或研磨：增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應（溶解）速率，增大原料的轉 化率（或浸取率）。（2） 煅燒或灼燒：不易轉化的物質轉為容易提取的物質；其他礦轉化為氧化物；除去有機物；除 去熱不穩(wěn)定的雜質（3） 酸浸：溶解、去氧化物（膜）、調節(jié)pH促進水解（沉淀）（4） 堿溶：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調節(jié)pH促進水解（沉淀）、循環(huán)利用的物質： 同學理解物質循環(huán)利用的目

3、的：節(jié)能減排，“綠色化學”，降低成本等生產問題，提煉出： 一定不會用于循環(huán)的物質：目標產物，雜質 可以用于循環(huán)的物質：輔助試劑、母液練習4、某小組以難溶性鉀長石（K2OAl2O36SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質，工藝流程如下： (4) 上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質是 、 和水。、控制溫度的目的1、加熱：加快反應速率或溶解速率； 促進平衡向吸熱方向移動； 除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質，如NaHCO3 、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物質； 使沸點相對較低的原料氣化 2、降溫：防止某物質在高溫時會溶解(或分解)； 使化學平衡向著題目要求的方向移動（放熱方向）

4、； 使某個沸點較高的產物液化，使其與其他物質分離； 降低晶體的溶解度，減少損失3、控溫：（用水浴或油浴控溫）防止某種物質溫度過高時會分解或揮發(fā)； 為了使某物質達到沸點揮發(fā)出來；使催化劑的活性達到最好； 防止副反應的發(fā)生；降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設備的要求，達到綠色化學的要求。、注重文字敘述的規(guī)范性 1、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作23次。2、從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮冷卻結晶過濾洗滌干燥。3、在寫某一步驟是為了除雜時，應該注明“是為了除去XX雜質”，只寫“除雜”等一類萬金油式的回答是不給分的。4、檢驗沉淀是否洗滌干凈：取最后一次洗滌液少許于試管

5、中，逐滴滴加XX試劑，振蕩，若沒有現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈5、檢驗是否沉淀完全：表達一：靜置，往上層清夜中繼續(xù)滴加XX試劑 或者表達二：過濾，取濾液少許于試管中，滴加XX試劑、高頻問題：注意答題技巧1、 “浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有：答：適當提高反應溫度、增加浸出時間，加入過量硫酸，邊加硫酸邊攪拌2、如何提高吸收液和SO2反應速率：答：適當提高溫度、增大吸收液或NaClO3的濃度、增大SO2與吸收液的接觸面積或攪拌3、從溶液中得到晶體：答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結晶-過濾-洗滌-干燥4、過濾用到的三個玻璃儀器：答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯5、過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：答：玻璃棒

6、下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣6、沉淀洗滌操作：答：往漏斗中（工業(yè)上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2-3次7、檢驗沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)：答：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈8、如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2：答：在干燥的HCl氣流中加熱，干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進gCl2·6H2O受熱產生的水汽10、CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調pH值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、C

7、u2(OH)2CO3。原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出11、調pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.13.2）沉淀，pH值范圍是：答：3.24.7。原因：調節(jié)溶液的pH值至3.24.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不會引入新雜質12、產品進一步提純的操作：答：重結晶13、趁熱過濾的原因及操作：答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止××雜質析出或防止降溫過程中××析出而損耗；操作：已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾14、水浴加熱的好處：答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超

8、過10015、減壓蒸發(fā)（小心烘干）：答：常壓蒸發(fā)溫度過高，××易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止××分解16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應怎樣除去：答：加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水水洗滌17、蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、 、燒杯、酒精燈等答：蒸發(fā)皿、玻璃棒。還有取蒸發(fā)皿用坩堝鉗18、不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是：答：加熱法；取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈19、檢驗NH4的方法是：答：取××少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣

9、體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。20、過濾的沉淀欲稱重之前的操作：答：過濾，洗滌，干燥，（在干燥器中）冷卻，稱重21、“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結晶”：答：稀釋溶液，防止降溫過程中××析出，提高產品的純度22、苯甲酸的重結晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸餾水的目的：答：為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸，一般再加入少量蒸餾水23、加NaCl固體減低了過碳酸鈉的溶解度，原因：答：Na+濃度顯著增加抑止了過碳酸鈉的溶解24、檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗操作是：答：取少量上層清液或過濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3 沉淀完全。25、檢驗濾液中是否含