化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷

1、化學(xué)課外輔導(dǎo)專題四化學(xué)平衡狀態(tài)一、知識提要1、化學(xué)平衡狀態(tài)可用五個字概括：2、填寫下表：在一固定容積的容器中發(fā)生下表中的化學(xué)反應(yīng)，下列能否說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡:H2(g) + I2(g)±2HI(g)/g)+3HKg)-g)C(s)+IW(g)=： C0(g)+H2(g)CH,(s)+O 式 g)=C(s)+2JfeO(g)某組分質(zhì)量某組分物質(zhì)的量某氣體體枳某氣體濃度某氣體的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)某氣體的物 質(zhì)的量分?jǐn)?shù)某氣體的體 積分?jǐn)?shù)容器的總壓 強(qiáng)容器氣體總 物質(zhì)的量容器氣體總質(zhì)量混合氣體密 度混合氣體平 均分子質(zhì)量混合氣體的顏色二、能力提高練習(xí)題1、如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間

2、變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是（） 反應(yīng)速率理正）平衡態(tài) 啰.平衡態(tài)I看U反應(yīng)時間A.反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)HC.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)IID.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等2、在一定的溫度下，固定容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+ 3B（g）=2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A、C的生成速率與C的分解速率相等B.、單位時間生成n molA,同時生成3n mo IBC、A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：23、X、Y、Z

3、三種氣體，取X和Y按1： 1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y=2Z ,達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3： 2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于 （）A、 33%40%C. 50%D、 65%4、在酸性條件下，高鎰酸鉀溶液可以氧化草酸溶液，用于酸化的酸可用（硫酸、硝酸、鹽酸）。判斷該反應(yīng)快慢的現(xiàn)象是。1）該反應(yīng)的離子方程式為：。2）若反應(yīng)中用4nli 0.01mol/L的KMnO溶液與2nd 0.2mol/L的草酸溶液反應(yīng)，褪色用時45S,用草酸表示的反應(yīng)速率是。該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 o3）在上反應(yīng)滴加幾滴MnSOi溶液，反應(yīng)速率明顯加快，分

4、析原因是：5、硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，現(xiàn)象是 o寫出化學(xué)方程式，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)為：在該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移Imol電子，反應(yīng)的硫代硫酸鈉質(zhì)量為。6、在一定條件下，2A （g） +2B （g） 0 3C （g） +D （g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.單位時間生成2n mol A,同時生成n mol DB.容器的壓強(qiáng)不隨時間而變化C.單位時間生成n mol B,同時消耗L5n mol CD.容器混合氣體密度不隨時間而變化E、容器的溫度不再發(fā)生變化F、v （A） =2/3 v （C）G、A的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化7、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A （固

5、）+2B （氣）C （氣）+D （氣）已達(dá)平衡的是（）A、混合氣體的壓強(qiáng)B、混合氣體的密度C、B的物質(zhì)的量濃度D,氣體總物質(zhì)的量8、在一定溫度下，容器中加入CO和水蒸氣各Imol,發(fā)生反應(yīng)生成和壓，達(dá)到平衡后 生成0.7mol,若其它條件不變，一開始充入4moi水蒸氣，則達(dá)平衡時可能生成的為A、0. 6 molB、0. 95 molC、1 molD、1. 5 mol考綱要求：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及比較?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)1 .研究的對象：2 .化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下可逆反應(yīng)中 相等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的狀態(tài)。3 .化學(xué)平衡的特征：動一一動態(tài)平衡；等一一正逆反應(yīng)速率相等；定一一各物質(zhì)含量

6、保持不變；變一一條件改變，平衡移動。4 .平衡狀態(tài)的標(biāo)志：（1）速率關(guān)系（本質(zhì)特征）：同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。 不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，但必須 是不同方向的速率。（等價反向）（2）各成分含量保持不變（宏觀標(biāo)志）： 各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均 保持不變。各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不 變。若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓 強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不 變0 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。.化學(xué)平衡狀態(tài)的判

7、斷舉例反應(yīng)m A (g) +/?B (g)pC (g) + 如(g)平衡是否 建立混合物體 系中各成 分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定（/和p+q的關(guān)系不定)正、逆反應(yīng) 速率的關(guān) 系在單位時間消耗了 m molA同時生成"molA在單位時間消耗了 n molB同時生成夕molC%:匹：Pt:丹=加：p： q在單位時間生成了 n molB,同時消耗q molD壓強(qiáng)研WQq時，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)研/?=p+q時，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)混合氣的 物質(zhì)的量一定時，只有當(dāng)研時

8、，一定，但研廳時溫度在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時體系的密 度密度一定【升華】“變”到“不變”?！白儭本褪堑竭_(dá)平衡過程中量“變”，而到達(dá)平 衡后“不變”，一定平衡?！眷柟叹毩?xí)】1 .在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2N0 (g) +O2 (g) 2NO2 (g) ； A H<0, 不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.正反應(yīng)生成NO?的速率和逆反應(yīng)生成6的速率相等B.反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化C.混合氣體顏色深淺保持不變D.混合氣體平均分子量保持不變2 .在一定溫度下，反應(yīng)A? (g) + B? (g) 2AB (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.單位時間生成的n mol的A2同時生成n mo

9、l的ABB.容器的總壓強(qiáng)不隨時間變化C.單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B?D.單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的3 .下列敘述表示可逆反應(yīng)岫+ 3H22NH：, 一定處于平衡狀態(tài)的是A.M、乩、NFL的百分含量相等B.單位時間，消耗a mol用的同時消耗3a mol H,C.單位時間，消耗a 1110IN2的同時生成3a mol H2D.反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行，溫度一定時，壓強(qiáng)不隨時間改變4.對于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說明A(g) + B (g) C (g) +D (g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是A.反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時間而變化B. A氣體和B氣

10、體的生成速率相等C. A、B、C三種氣體的生成速率相等D.反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間而變化貞腳.5.下列說法中，可以表明反應(yīng)2+3乩 2NH已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. ImolN三N鍵斷裂的同時，有3moiHH鍵形成B. ImolN=N鍵斷裂的同時，有3moiHH鍵斷裂C. ImolN三N鍵斷裂的同時，有6moiNH鍵形成D. ImolN三N鍵斷裂的同時，有6moiNH鍵斷裂6 .可逆反應(yīng)凡+3叢2N上的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. 3V 正（N2） =丫正（HDB. v 正（M）=，建（NH3）C. 2V 正（HJ =3v 線（

11、NH；5）D. v 正（N2） =3v 迂（H2）7 .在2NO2 （紅棕色）NA （無色）的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)說明達(dá)到平衡標(biāo)志的是A. c（NO）=c（NOj 的狀態(tài)B. NQi處于不再分解的狀態(tài)C. N0?的分子數(shù)與NO1分子數(shù)比為2 ： 1的狀態(tài)D.體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)8、可逆反應(yīng) 乩（氣）+L （氣）=2HI （氣）達(dá)到平衡時的標(biāo)志是（）A、混合氣體的密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變C.比、b、 HI的濃度相等D. L在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不再改變9、在一定的溫度下，固定容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+ 3B（g）2c（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、C的生成速率與C的分解速率相等B

12、.、單位時間生成n molA,同時生成3n molBC、A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2E、容器中氣體的密度保持不變F、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變G、容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變10 .在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器總壓強(qiáng)不隨時間變化時，下列可逆反應(yīng)一定 達(dá)到平衡的A、A（氣）+B（氣）C（氣）B、A（氣）+2B（氣）3c（氣）C 、A（氣）+B（氣）C（氣）+D（氣）D 、以上都達(dá)到平衡11 .能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應(yīng)：2so2+O22s0-已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、容器中SO” O2、SO,共存B、容器中S0?和S03的濃度相同 頁腳.C、容器

13、中SO2、。2、S03的物質(zhì)的量為2： 1： 2D、容器中壓強(qiáng)不隨時間的變化而改變12、可逆反應(yīng)：2N0,2N0+0?在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:( )單位時間生成n mol。2的同時生成2n molN02單位時間生成n mol02的同時，生成2n mol NO 用NO2、NO、0?的物質(zhì)的量濃 度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 ： 2 ： 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不 再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)()A.B.C.D. 13、下列說法中可以充分說明反應(yīng)：P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣)，在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ()A. 反應(yīng)容器

14、壓強(qiáng)不隨時間變化B. P和S的生成速率相等C. 反應(yīng)容器P、Q、R、S四者共存D. 反應(yīng)容器總物質(zhì)的量不隨時間而變化14.在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反 應(yīng)：A(s)+3B(g)2c (g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強(qiáng)C.B的物質(zhì)的量濃度15、下列方法中可以證明B.混合氣體的密度D.氣體的總物質(zhì)的量2Hl (g” H2(g)+I2(g)巳達(dá)平衡狀態(tài)的是單位時間生成n mol H2的同時生成n mol HI；一個H-H鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂；百分組成«(HI) = w(I2)；反應(yīng)速率 v(H2)=v(I2)=v(HI)/2 時； c

15、(HI)：c(H2)：c(I2)=2： 1： 1 時；溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；溫度和體積一定時，容器壓強(qiáng)不再變化；條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志一、化學(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)平衡的標(biāo)志是：$正=蜒；各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量保持不變。二、速度與平衡的關(guān)系1、U正V也,平衡向正反應(yīng)方向移動。2、%£ =加，平衡不移動。3、u正平衡向逆反應(yīng)方向移動。三、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆：研究對象是可逆反應(yīng)。等：？正=引通。動：動態(tài)平衡。定：達(dá)平衡后，各組分的濃度保持不變。

16、變：條件改變，平衡發(fā)生移動。同：在外界條件一定時，相當(dāng)量的反應(yīng)物和生成物間，不論從正反應(yīng)開始，還 是從逆反應(yīng)開始，達(dá)到的平衡狀態(tài)是相同的。四、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法1、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志是：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零， 鼠=蟲是對同一反應(yīng)物或同一生成物而言。對某一反應(yīng)物來說，正反應(yīng)消耗 掉反應(yīng)物的速度等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速度。2、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的等價標(biāo)志所謂“等價標(biāo)志”是指可以間接衡量某一可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo) 志0(1)與？正=引®等價的標(biāo)志同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率，如：V正生成=丁逆植特。不同的物質(zhì)：速率之

17、比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，但必須是不同 方向的速率，如：U正生成：V通滔卷=m:n?？赡娣磻?yīng)的正、逆反應(yīng)速率不再隨時間發(fā)生變化?；瘜W(xué)鍵斷裂情況=化學(xué)鍵生成情況。對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的 量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。對不同物質(zhì)而言，與各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)和 分子的化學(xué)鍵多少有關(guān)。如：對反應(yīng)N2 + 3H22NH3,當(dāng)有3moi HH鍵 斷裂，同時有6molN H鍵斷裂，則該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡。(2)反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變質(zhì)量不再改變：各組成成分的質(zhì)量不再改變，各反應(yīng)物或生成物的總質(zhì)量不 再改變(不是指反應(yīng)物的生成物的總質(zhì)量不變)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。物質(zhì)的

18、量不再改變：各組分的物質(zhì)的量不再改變，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不 再改變，各反應(yīng)物或生成物的總物質(zhì)的量不再改變。反應(yīng)前后氣體的分子數(shù) 不變的反應(yīng)，如：H式g) + I式g)=2HI(g)除外對氣體物質(zhì)：若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且化學(xué)計量數(shù)不等，總物質(zhì)的量、 總壓強(qiáng)(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持 不變。但不適用于口式/+1式g)=2HI(g)這一類反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)相等 的反應(yīng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。有顏色變化的體系顏色不再發(fā)生變化。物質(zhì)的量濃度不再改變。當(dāng)各組分(不包括固體或純液體)的物質(zhì)的量濃度 不再改變時，則達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。五、典型例題例1:在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) + B29)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A.單位時間生成"mol A?,同時生成nmol ABB.容器的總壓強(qiáng)不隨時間變化C.單位時間生成2nmolAB ,同