電極電勢-答案

1、1.25 C時將柏絲插入 的電極電勢為(氧化還原與電極電勢一一答案Sn4+和Sn2+離子濃度分別為0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，電對 )精選A.(Sn4 /Sn2 )B.(Sn4 /Sn2 ) 0.05916/2C.(Sn4 /Sn2 ) 0.05916解答或答案：BD.(Sn4 /Sn2 ) 0.05916/22.對于電7也反應(yīng)Cu2+Zn = Cu+Zn2+下列說法正確的是()A.當(dāng)Cu2+ = Zn 2+,反應(yīng)達(dá)到平衡。B. (Cu2+/Cu) =(Zn2+/Zn),反應(yīng)達(dá)到平衡。C. (Cu2+/Cu) =(Zn2+/Zn),反應(yīng)達(dá)到平衡。D.原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢等于

2、零時，反應(yīng)達(dá)到平衡。解答或答案：C3 .今有原電池(一)Pt,H 2( )| H(c) | Cu2+(c) | Cu(+),要增加原電池電動勢，可以采取的措 施是()。A增大H+離子濃度B增大Cu2+離子濃度C降低建的分壓D在正極中加入氨水E降低Cu2+離子濃度，增大 即離子濃度解答或答案：B4 .已知下列反應(yīng)；CuCl2+SnC2 = Cu +SnCl4FeCl3+Cu= FeCl2 + CuCl2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下按正反應(yīng)方向進(jìn)行。則有關(guān)氧化還原電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電位的相對大小為()A(Fe3+/Fe2+) >(Cu2+/Cu) >(Sn4+/Sn2+)B(Cu2+/Cu) >(F

3、e3+/Fe2+) >(Sri+/Sn2+)C(Sn4+/Sn2j>(Cu2+/Cu) >(Fe3+/Fe2+)D(Fe37Fe2+) >(Sn47Sn2+) >(Cu2+/Cu)解答或答案：A5 .下列原電池中，電動勢最大的是()。A (-)Zn| Zn2+(1mol - L-1) | Cu2+(1mol - L-1) | Cu( + )B (-)Zn| Zn2+(0.1mol - L-1) | Cu2+(1mol - L-1) | Cu( + )C(-)Zn Zn2+(1mol L-1) | Cu2+(0.1mol L-1) Cu(+)D (-)Zn| Zn2

4、+(0.1mol - L-1) | Cu2+(0.1mol - L-1) | Cu(+)解答或答案：B6 .原電池的組成為：(-)Zn | ZnSO(c) | HCl(c) | H2(100kPa),Pt( +)該原電池電動勢與下列因素?zé)o關(guān)的是()。A ZnSQ溶液的濃度B鋅電極極板的面積C HCl溶液的濃度D溫度解答或答案：B7 .在下列氧化劑中，隨著溶液中口離子濃度增加，氧化性增強(qiáng)的是()A FeCl 3 B K2C207C Cl 2D CrCl 3解答或答案：B8 .在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，氧化值升高，發(fā)生還原反應(yīng) 解答或答案：錯9 .把兩個電對組成氧化還原反應(yīng)，則大的電對中的

5、氧化型物質(zhì)在反應(yīng)中一定是氧化劑解答或答案：錯10 .在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，把氧化還原反應(yīng)Cu + 2Ag+= Cu2+2Ag設(shè)計成原電池，則該電池電動勢E=(Cu2+/Cu) -2 (Ag+/Ag)。解答或答案：錯11 .在氧化還原反應(yīng)中，兩個電對的電極電勢相差越大，則反應(yīng)進(jìn)行的速率愈快。 解答或答案：對12 .電極電勢是指待測電極和標(biāo)準(zhǔn)氫電極構(gòu)成的原電池的電動勢，是一個相對值 解答或答案：錯13 .當(dāng)原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢 E>0時，表示電池反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。 解答或答案：錯14 .在原電池()Cu CuSQ(g)|CuSQ(C2)Cu()中，CYC?。解答或答案：對15 .鹽橋既起導(dǎo)電作用，又能

6、防止兩種溶液直接接觸產(chǎn)生液接電位 解答或答案：對16 .飽和甘汞電極中，增加Hg和糊狀物Hg2Cl2的量，將不影響甘汞電極的電極電位 解答或答案：對17 .將氧化還原反應(yīng)2Fe3+Cu = Cu2+ + 2Fe2+設(shè)計成原電池，具電池組成式為 ;其中正極發(fā)生 反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生 反應(yīng)。解答或答案：()CuCu2 (c1)| Fe3 (c2), Fe2 (c3) Pt();還原；氧化18 .利用電極電勢，可以判斷氧化劑的氧化能力和還原劑的還原能力的相對強(qiáng)弱。電極電勢越小，表示電對中的還原態(tài)物質(zhì) ,是較強(qiáng)的;電極電勢越大，表示電對中的 氧化態(tài)物質(zhì),是較強(qiáng)的 。解答或答案：還原能力越強(qiáng)；還原劑；氧化能力

7、越強(qiáng)；氧化劑19 .在298.15 K時，有一原電池；()Cu |CuSO4(1mol L 1) | AgNO3(1mol L1)|Ag()若增加CuSO4溶液的濃度，電池電動勢將 ；增加AgNO3溶液的濃度，電池電動 勢將;若在AgNO3溶液中加入氨水，電池電動勢將 。解答或答案：減??；增大；減小20 .測定待測溶液的 pH時，常用的參比電極是 ,常用的H+離子指示電極 解答或答案：甘汞電極和氯化銀電極；玻璃電極21.298.15k 時，當(dāng) c(HAc) = 0.10mol L1、P(H2)= 100kPa 時，計算氫電極的電極電勢解答或答案：0.10mol L-1HAc溶液H中離子為:H.

8、,c(HAc)Ka(HAc)0.10 1.74 10 5 1.32 10 3molgL氫電極的電極電勢為：(H M)(H *2)0.05916Vlg P(H2)2P2H=0.05916Vx lg1.32 X 10-3= -0.17V22 .已知 298.15k 時，(MnO4 . Mn2 ) 1.507V, (Cl2 Cl ) 1.358V計算298.15k時，下列電池的電動勢 E和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Ko()Pt,Cl 2(p ) Cl (0.10)|Mn2 (0.0010),MnO (c ),H (c ) Pt()解答或答案：正極和負(fù)極的電極電位分別為：一 一 一 一22、0.05916Vl c(

9、Mn2 )(MnO4 /Mn ) lg5c(MnO4 )c (H )1.507V0.05916V1.0 1051g 1.0 1.081.542V(C/Cl )0.05916Vc2(Cl )lg-2 p(Cl2)/p0.05916V(0.10)21.358V- lg .1.417V2100/100原電池的電動勢為：E1.542V 1.417V0.125V標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：lgKz)10 (1.507V 解.)25.190.05916V0.05916V一 25K 1.5 1023 .298.15k時，在下列電池中：()Cu Cu2 (c )|Ag (c ) Ag()(1)若加入Bb使Ag+形成AgB

10、r沉淀,并使c(Br )=1.0mol L-1,止匕時電池電動勢為多少?寫出電池組成式。(2) 若加S2-于Cu2+溶液中，使Cu2+生成CuSM淀，且使c(S2) = 1.0mol L-1,此時電池電動勢變化如何？寫出此電池的組成式。已知 298.15K:Ksp(AgBr) =5 .35X 10-13, Ksp(CuS) = 1.27 X 10-36,(Cu2 /Cu) 0.3419V, (Ag /Ag) 0.7996V。解答或答案：(1)加入Bb形成AgBr沉淀，電對Ag+/Ag轉(zhuǎn)變?yōu)殡妼gBr/Ag。電對的電動為:(AgBr/Ag)Ksp(AgBr)(Ag / Ag) 0.05916V

11、 lg -pc(Br )5.35 10 0.7996V 0.05916V lg 0.0736V1.0(Cu2 /Cu) (AgBr/Ag),故電對 Cu2+/Cu為正極，電對 AgBr/Ag為負(fù)極。電池組成式為：()Pt,AgBr Br (c )|Cu2 (c ) Cu() 原電池的電動勢為：E0.3419V 0.0736V 0.2683V(2)加入S2-生成CuS沉淀，電對Cu2+/Cu轉(zhuǎn)變?yōu)殡妼uSCu 。電對的電極電位為:2 0、0.05916V , Ksp(CuS)(CuS/Cu) (Cu /Cu) lg ©)360.3419V °Vlgl_0.7199V21.0

12、(Ag / Ag) (CuS/Cu),故電對Ag+/Ag為正極，電對 CuS/Cu為負(fù)極。電池組成式為：()Pt,CuS S2 (c )|Ag (c ) Ag()原電池的電動勢為：E (Ag /Ag) (CuS/Cu) 0.7996V ( 0.7199V) 1.5195V24 .由標(biāo)準(zhǔn)氫電極和鍥電極組成原電池。當(dāng)Ni2+=0.010mol L1時，電池的電動勢為0.288V,其中鍥為負(fù)極, 解答或答案：計算鍥電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電位00.05916Ni/NiNi2 / NilgNi2 0.05916VlgNi2 0.2880.05916lg0.0100.229V25.在測定電對 AgNO3/Ag的電

13、極電位時，分別裝有下列溶液的鹽橋中不能使用的是( )。A. KClB. KNO3C. NH4NO3D. KNO3 和 NH4NO3解答或答案：A26.已知 (Fe電對Fe2 / Fe、Ag /Ag、Fe3 / Fe2中，最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑分別是()A.Ag+、Fe2+B.Ag+、FeC.Fe3+、Ag D.Fe2+、Ag /Fe3229. (Fe / Fe) 0.41V , (Ag / Ag) 0.80V , (Fe / Fe ) 0.77V。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下， ) 0.77V , (Cu2 /Cu) 0.34V ,(Sn解答或答案：B / Sn2 ) 0.15V ,(Fe2 /Fe) 0

14、.41V。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列反應(yīng)能進(jìn)行的是()。A. 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B. Sn4+Cu=Sn2+Cu2+C. Fe2+Cu=Fe+Cu2+D. Sn4+2Fe2+=Sn2+2Fe3+解答或答案：A27.已知(Fe3 /Fe2 ) 0.77V , (Sn2 /Sn) 0.14V ,(Sn4 /Sn2 ) 0.15V ,(Fe2 /Fe) 0.41v。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列各組物質(zhì)中能共存的是()。A.Fe3+、Sn2+B.Fe、Sn2+C.Fe2+、Sn2+D.Fe3+、Sn解答或答案：C28.已知(Zn2 /Zn) 0.76V , (Ag / Ag) 0.80V。將電對 Zn2

15、+/Zn 和 Ag+/Ag 組成原電池，該原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為()。A. 2. 36V B. 0. 04V C. 0. 84V D. 1. 56V30.甘汞電極屬于下列哪種電極?A.金屬一一金屬離子電極C.氧化還原電極)B.氣體電極D.金屬金屬難溶化合物電極解答或答案：D解答或答案：D31.下列對電極電勢的敘述中，正確的是() 。A 溫度升高，電對的電極電勢降低B.同時增大或減小氧化型和還原型物質(zhì)的濃度，電對的電極電勢不變C 電對中還原型物質(zhì)的濃度減小時，電對的電極電勢減小D 電對中氧化型物質(zhì)的濃度增大時，電對的電極電勢增大解答或答案： D32.在 25時用KMnO 4 (MnO4 / Mn2

16、 )=1.49V 標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)滴定一還原型物質(zhì)， 當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時，溶液中 Mn2+的濃度為 0.0100mol/L、MnO4一的濃度為 1.00漢0一 5mol/L、H+的濃度為0.0100mol/L,此時電對 MnO4/Mn2的電極電勢為()。A 0.37VB 1.27VC 1.46VD 1.71V解答或答案： B33.已知(Fe3 /Fe2 ) (I2/I ) ，則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下和兩個電對中較強(qiáng)的氧化劑是( )A A Fe3+B Fe2+C I2D I解答或答案： A34. 已 知 (Cl2/Cl ) 1.36V , (I2/ I ) 0.535V , (Fe3 / Fe2 ) 0.770V(Sn

17、4 /Sn2 ) 0.15V 。下列四種物質(zhì)：Cl2、 FeCl3、 I2、 SnCl4 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下按氧化能力高低的順序排列為( ) 。A SnCl4 、 I2、 FeCl3、 Cl2B Cl2、 I2、 SnCl4、 FeCl3C Cl2、 FeCl3、 I2、 SnCl4D Cl2、 I2、 FeCl3、 SnCl4解答或答案： C35 .下列氧化還原反應(yīng)：Pb2+Sn? Pb+S*+Sn2+Cd? Sn+Cd2+在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下都能正向進(jìn)行，由此可知三個電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的相對大小是(A(Pb2/Pb)(Sn2/Sn)(Cd2/Cd)B(Cd 2/Cd)(Sn2/Sn)(Pb2/Pb)22

18、2C(Pb2/Pb)(Cd2/Cd)(Sn2/Sn)222D(Sn2/Sn)(Pb2/Pb)(Cd2/Cd)解答或答案： A36.當(dāng)溶液中H+濃度增大時，下列氧化劑的氧化能力增強(qiáng)的是（A. H2O2B. C12C. Zn2+D. F2解答或答案：A37.其他條件不變，Cr2O72-在下列哪一種介質(zhì)中氧化能力最強(qiáng)（）A. pH=0B. pH=1C. pH=3D. pH=7解答或答案：A(Fe3 / Fe2 ) 0.77V ,當(dāng)鐵片投38.已知（Cu2 /Cu） 0.34V ,（Fe2 /Fe） 0.44V ,入CuSO4溶液中所發(fā)生的現(xiàn)象是（）。A.鐵片不溶解B.生成Fe2+而溶解C.生成Fe3

19、+而溶解D,同時生成Fe2+和Fe3+而溶解解答或答案：B39.在酸性條件下，MnO4-能使Br-氧化成Br2, Br2能使Fe2+氧化成Fe3+,而Fe3+能使氧化成因此以上電對中最強(qiáng)的還原劑是（）。A. Mn2+B. BrC. Fe2+D. I-解答或答案：D40.已 知(Sn2 /Sn) 0.14V , (Hg2 /Hgf ) 0.92V , (Fe3 / Fe2 ) 0.77V ,(Br2/Br ) 1.07V，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()。A . Sn + 2Hg2+ f Sn2+ + Hg22+B. 2Fe2+ +2Hg2+ f 2Fe3+ Hg22+C. 2Fe2+ +

20、Br2 f 2Fe3+ + 2Br -D. 2Br -+Sn2+> Br2 +Sn解答或答案：D41.電對Hg2cl2/Hg的電極反應(yīng)式為Hg2Cl2+2e = 2Hg（l） + 2Cl-（aq）。欲減低此電對的電極電 勢，可采用的方法是（）。A 增加 Hg2Cl2 的量B 減少 Hg2Cl2 的量C 增加 KCl 的量D 減 少 KCl 的量 解答或答案： C2242. 已 知 (Ag /Ag) 0.80V ， (Cu2 /Cu) 0.34V ， (Mn2 / Mn) 1.03V（Hg2 / Hg22 ） 0.91V ， 由此可知在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時， 電對中的還原劑的還原能力由強(qiáng)到弱的順序 是

21、( ) 。A Hg22+ > Mn > Cu > AgB Mn > Hg22+ > Ag > Cu2C Mn > Cu > Ag > Hg2D Hg22+ > Ag > Mn > Cu 解答或答案： C43.在原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的是（） 。A 正極B 正 極或負(fù)極C 負(fù)極D 正 、負(fù)極 解答或答案： C44.下列關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極的敘述錯誤的是（） 。A 純氫氣壓力為 100kPaB. H+濃度為cC 電極電位穩(wěn)定并且準(zhǔn)確D 是 最常用的參比電極 解答或答案： D45 .將氫電極p（H2）=100kPa插入純水中，則電極電勢

22、為（）A 0.414V B 0.414V C 0.207V D 0.207V 解答或答案： B46 .可使電對Cu2+/Cu 的電極電位減小的是（） 。A CuSO4B Na2SC KOHD NH3解答或答案： B 、 C、 D47.欲增加銅一鋅原電池()ZnZnSO4(Ci)|CuSO4)Cu()的電動勢，可采用的措施是( )。A.向ZnSO4溶液中增加ZnSO4固體B.向CuSO4溶液中增加CuS04 5H2O晶體C.向ZnS04溶液中加入氨水D.向CuS04溶液中加入氨水解答或答案：B、C48.下列敘述中錯誤的是()。A.單個電極的電極電勢的絕對值可以通過精密方法測得B.電極電勢的大小主

23、要與構(gòu)成電極的電對的本性、溫度和濃度等因素有關(guān)C.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢規(guī)定溫度為20C,組成電極的有關(guān)離子濃度為1mol/L,氣體壓力為100kPa 時所測得的電極電勢D.標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢通常規(guī)定為 0解答或答案：A、C49 .當(dāng)組成原電池的兩個電對的電極電位相等時，電池反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。解答或答案：V50 .將兩個電對組成原電池，其中電極電勢數(shù)值較大者為原電池的正極。解答或答案：V51 .由Nernst方程式可知，在一定溫度下減小電對中還原態(tài)物質(zhì)的濃度，電對的電極電勢值增解答或答案：V52 .兩電對組成一原電池，則標(biāo)準(zhǔn)電極電勢大的電對的氧化型物質(zhì)在電池反應(yīng)中一定是氧化劑。解答或答案：X53 .在

24、原電池()CuCuSO4(c1)|CuSO4 (c2 )Cu()中,c2 一定大于 d。解答或答案：V54 .根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢：(I2/I ) 0.535V ,(Fe3/Fe2 ) 0.770V ,可知反應(yīng) I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能自動進(jìn)行。解答或答案：x55 .電極電勢只取決于電極本身的性質(zhì)，而與其他因素?zé)o關(guān) 解答或答案：x56 .將兩個電對組成原電池，其中電極電勢數(shù)值較大者為原電池的正極。 解答或答案：V57 .當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)到平衡時，原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢E 00解答或答案：X58 .由Nernst方程式可知，在一定溫度下減小電對中還原態(tài)物質(zhì)濃度時，電對的電極電勢數(shù)值

25、增大。解答或答案：V59 .在原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。解答或答案：V60 .生物化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)電極電位是指 8H3O ) 107mol/L(pH 7)、電對中的其他物質(zhì)的濃度均為1mol/L時的電極電勢。解答或答案：V61 .在氧化還原電對中，其氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)，則其還原態(tài)的還原能力就越弱。解答或答案：V62 .把氧化還原反應(yīng)：Ag(s)+2Fe3+(ci)=Fe2+(C2)+Ag+(C3)設(shè)計成原電池。原電池的符號 為，正極反應(yīng) 為 ,負(fù)極反應(yīng)為 。解答或答案：()Ag Ag (C3)l|Fe3 © ),Fe2 ©)Pt()；Fe3+e - Fe2+

26、; Ag - Ag+e63 .把反應(yīng)Cu2+Zn=Cu +Zn2+組成原電池，測知電動勢為1.0V,這是因?yàn)?離子濃度 比離子濃度大。已知(Cu2 /Cu) 0.3402V , (Zn2 /Zn) 0.7628V。解答或答案：Zn2+ ；Cu2+64 .將標(biāo)準(zhǔn)鋅半電池和標(biāo)準(zhǔn)銀半電池組成原電池：()ZnZnSQ(c )|AgNO3 (c )Ag()。增加ZnSO4溶液的濃度，電池電動勢將 ；增加AgNO3溶液的濃度，電池電動勢將 ;在AgNO3溶液中加入氨水，電池 電動勢將。解答或答案：減??；增大；減小65 .已知下列J反應(yīng)均能進(jìn)行：Br2 +2Fe2+=2Br +2Fe3+;2MnO4-+10

27、Br-+16H+=2Mn2+5Br2+8H2O在下列條件下氧化劑的相對強(qiáng)弱是 ,還原劑的相對強(qiáng)弱解答或答案：MnO4->Br2>Fe3+ ；Fe2+>Br ->Mn2+66 .根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電位，判斷下列各反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下進(jìn)行的方向：(1) Cd Pb2 ? Cd2 Pb 進(jìn)行的方向?yàn)?。(2) Cu Pb2 ? Cu2 Pb 進(jìn)行的方向?yàn)?。已知：_ 2_ _22_ _ _(Pb /Pb) 0.1263V, (Cd /Cd) 0.4026V, (Cu /Cu) 0.3402V解答或答案：(1)從左向右進(jìn)行；(2)從右向左進(jìn)行67 .已知下列反應(yīng)：2FeCl3 SnCl2?

28、 SnCl4 2FeCl22KMnO4 10FeSO4 8H2SO4 ? 2MnSO4 5Fe2(SC4)3 K2SO4 8H2O在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下均能進(jìn)行。試指出：(1)這兩個反應(yīng)中，氧化還原電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的相對大小為 (2)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，上述3個電對中最強(qiáng)的氧化劑為 ;最強(qiáng)的還原劑為 解答或答案：(1) (MnO4 /Mn2 )(Fe3 /Fe2 )(Sn4 /Sn2 )；(2) MnO4-; Sn2+68 .電極電勢不僅取決于 的性質(zhì)，而且還與 、電對中 和 物質(zhì)的濃度(或分壓)及 等有關(guān)。解答或答案：電極本身；溫度；氧化態(tài)；還原態(tài)；介質(zhì)69 .對電極反應(yīng)Hg2Cl2+2e =2Hg+2Cl-

29、,在298K時，若將Cl-濃度提高10倍，電極電位將改 變V。解答或答案：0. 0591670 .標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電位為 。解答或答案：071 .電對的電極電勢值越小，則電對中 能力越強(qiáng)。解答或答案：還原態(tài)物質(zhì)的還原72 .利用氧化還原反應(yīng)把 轉(zhuǎn)化為 的裝置稱為原電池。解答或答案：化學(xué)能；電能73 .鹽橋的作用是 和 。解答或答案：構(gòu)成原電池的通路；維持溶液的電中性74 .將Pt、H2(g)和H +組成一個電極，該電極名稱是 ,電極表示式 為,電極反應(yīng)式 為 ,其電極電勢用Nernst方程式表示可寫 成 0 將標(biāo)準(zhǔn)的該電極與標(biāo)準(zhǔn)鋅電極(Pb2/Pb)0.76v組成一個原電池，該原電池的符號為

30、,該原電池的電動勢為 。解答或答案：氫電極； PtH2(p), H+ (c);2H 2e H ；0.05916 c2(H ) p(H /H2)lgc-(-)p-；2p(H2)()ZnZn2 (1mol/L)|H (1mol / L) | H 2 c100kPa) Pt( );0.76V75 .電極反應(yīng)MnO4-+8H+5e = Mn2+4H2O在pH=5的溶液中的電極電位(其他條件同標(biāo)準(zhǔn)狀 態(tài))。解答或答案：0.059, MnO4 H 0.0595、8lg 31.491 lg(10 )1.018Vn Mn 576 .計算 298K 時，電池 CuCu2 (0.1mol /L)|Fe3 (0.1

31、mol / L), Fe2 (0.01mol / L) Pt 的電動勢，并寫出正極反應(yīng)、負(fù)極反應(yīng)和電池反應(yīng)式 解答或答案：(Cu2 /Cu)(Cu2 /Cu)0.0592lgCu 0.3370.059.lg 0.1 0.31v(Fe3 /Fe2 )(Fe3 /Fe2Fe3 )0.0591lg r- Fe 0."1 0.05911g黑 0.83vE 0.83V 0.31V 0.52V負(fù)極反應(yīng)：Cu Cu2+2e ,正極反應(yīng)：Fe3+e - Fe2+ 電池反應(yīng)：Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+77 .計算298K時,電池Pt 12 11 (0.1mol / L)|MnO4 (0.01

32、mol / L), Mn 2 (0.1mol/L), H (0.001mol / L) Pt 的電動勢，并寫 出電池反應(yīng)式。解答或答案:(I2 /I)(I2/ I0.059)lg-2I1 0.53520.0591lg 2 20.1MnO48H5e2Mn2 4H2O(MnO24 /Mn)-2(MnO" Mn0.059)5 lgMnO4 H 82Mn E(MnO4/Mn2)(I2/I )1.21 0.594 0.62vI2 2e 2I0.594v1.510.059-lg0.01 0.00180.11.21v電池反應(yīng)：2MnO4 10I16H2Mn 2512 8H2O78 .計算下列反應(yīng)在

33、298K時的平衡常數(shù)，Ag+Fe2+= Ag+Fe3+,并判斷此反應(yīng)進(jìn)行的程度。已知:一 3 一 2(Ag /Ag) 0.7996V (Fe /Fe ) 0.771V。解答或答案：1 (Ag / Ag) (Fe3 /Fe2 )0.7996 0.771lg K - 0.48340.059160.05916K 3.04K值很小，正向反應(yīng)進(jìn)行得很不完全。79 .計算下列反應(yīng)在298K時的平衡常數(shù)，并判斷此反應(yīng)進(jìn)行的程度 Cr2O7 +6I +14H+= 2Cr3+3I2+7H2O。已知：(Cr2O72 /Cr3 ) 1.232V (I2 /I ) 0.5355V 0解答或答案:lgK236 (Cr2

34、O72 /Cr3 )0.05916(I2/I )1.232 0.5355270.63890.05916K 4.35 1070正向反應(yīng)能夠進(jìn)行完全。80 .向0.45mol/L鉛溶液中加入錫，發(fā)生下列反應(yīng)，Sn+PtF=Sn2+Pb,計算反應(yīng)在298K時的平衡常數(shù)，達(dá)到反應(yīng)限度時溶液中鉛的濃度。已知： (Pb2 /Pb) 0.1262V(Sn2 / Sn) 0.1375V解答或答案： _2_2_ _2 (Pb /Pb) (Sn /Sn)2 0.1262 ( 0.1375)0382c0.059160.05916K 2.41平衡時SnPb2 ? Sn2Pb0.45 x2.410.45 xx 0.32

35、反應(yīng)達(dá)到平衡時Pb2 0.45 0.32 0.13mol/L81.已知298K時， (Ag /Ag) 0.7996V , (Hg2/Hg) 0.851V。試判斷在下列兩種情況下，反應(yīng)：Hg2 2Ag Hg 2Ag進(jìn)行的方向。(1) c(Hg2+)=1.0mol/L , c(Ag+)=1.0mol/L ;(2) c(Hg2+)=0.0010mol/L, c(Ag+)=1.0mol/L。解答或答案： (Ag /Ag) (Ag /Ag) 0.7996v(Hg /Hg) (Hg /Hg) 0.851v(Hg /Hg) (Ag /Ag)將兩個電對組成原電池時 Hg2+/Hg為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)正向

36、進(jìn)行(2)(Ag /Ag) (Ag /Ag) 0.7996v(Hg /Hg)0.8510.0592lg0.0010 0.762v(Hg /Hg) (Ag / Ag),將兩個電對組成原電池時 Ag+/Ag為正極，發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)逆向進(jìn)行82.原電池的表示式為：()PtFe3 (c ), Fe2 (0.10mol /L)|Mn 2 (c ), H (c ),MnO2 Pt() 已 知 298K 時(MnO2 /Mn2 ) 1.23V , (Fe3 /Fe2 ) 0.77V ,試計算298K時原電池的電動勢，并寫 出電池反應(yīng)式。解答或答案:(Fe3 /Fe2 )0.77 0.059lg200.83

37、V0.10_2_2(MnO2 /Mn )(MnO? /Mn ) 1.23VE 1.23 0.83 0.40V電池反應(yīng)為：MnO2 4H2Fe2Mn2 2Fe3 2H 2O83.25C時，將銅片插入0.10mol/L CuSO4溶液中，把銀片插入0.01mol/L AgNO3溶液中組成原 電池，(1)計算原電池的電動勢；(2)寫出電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)式；(3)寫出原電池的 符號。已知：(Cu2 /Cu) 0.34V,(Ag / Ag) 0.80V解答或答案：一 2 一0.059(1) (Cu2 /Cu) 0.34 lg0.10 0.31V2(Ag /Ag) 0.80 0.059lg 0.01

38、0.68V(Ag /Ag) (Cu2 /Cu),電對Ag /Ag為正極，電對Cu2 /Cu為負(fù)極。E 0.68 0.31 0.37V(2)正極反應(yīng)：Ag e Ag ,負(fù)極反應(yīng)：Cu Cu2 2e電池反應(yīng)：2Ag Cu 2Ag Cu2(3) ( )Cu Cu2 (0.1mol / L)| Ag (0.01mol / L) Ag()84 .已知(MnO4 /Mn2 ) 1.51V ,計算當(dāng) c(MnO4) c(Mn2 ) 1mol/L, pH=6 時該電極的電極電位。解答或答案:0.92V2、一仁 0.0591 1 (10 6)8(MnO4 /Mn ) 1.49 lg 2185 .根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電位

39、排列下列順序：(1)氧化劑的氧化能力增強(qiáng)順序：.Cr2O72- 3(2)還原劑的還原能力增強(qiáng)順序：Cr已知：(Cr2O72 /Cr3 )1.232V一 2 一一 一(Zn /Zn)0.7618V_ 3_ 2(Fe /Fe )0.771V(H /H2) 0.0000VMnO 4 MnO 2Cl 23Fe2ZnFe2ClLiH2(MnO4 /Mn2)1.507V(Cl2 /Cl )1.3582V(Li /Li)3.0401V，_ 2(MnO2/Mn)1.22V解答或答案：解： ( 1)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，電對的 越大，該電對中的氧化態(tài)物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，是越強(qiáng)的氧化劑，因此，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氧化劑的氧化能力

40、順序?yàn)椋?232Zn2Fe3 MnO2 Cr2O72Cl2 MnO4 ;( 2)電對的 越小，該電對中的還原態(tài)物質(zhì)的還原能力越強(qiáng)，是越強(qiáng)的還原劑，因此，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下還原劑的還原能力順序?yàn)椋篊l Cr 3 Fe2 H 2 Li 。86 .在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，寫出下列反應(yīng)的電池組成，并判斷反應(yīng)方向：2Zn(s) 2Ag (aq) Zn (aq) 2Ag(s)2已知： (Zn2 /Zn) 0.7618V ， (Ag /Ag) 0.7996V 。解答或答案：2(Zn /Zn) (Ag /Ag)(-) Zn Zn2+(ci) II Ag +(C2)Ag (+)Zn(s) 2Ag (aq)Zn2 (aq) 2A

41、g(s)87 .在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，寫出下列反應(yīng)的電池組成，并判斷反應(yīng)方向：323Cl2(g) 2Cr3 (aq) 7H2O(l)Cr2O72 (aq) 6Cl (aq) 14H (aq)已知：(Cr2O72 /Cr3 )1.232V ， (Cl2/Cl )1.3582V 。解答或答案：23(Cl2/Cl )(Cr2O7 /Cr3 ) (-) Pt H+(ci),Cr3+(c2),Cr2O72-(c3) | Cl -(c4) Cl2(p) | Pt(+)323Cl2(g) 2Cr3 (aq) 7H2O(l)Cr2O72 (aq) 6Cl (aq) 14H (aq)88.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，寫出下列反應(yīng)的電

42、池組成，并判斷反應(yīng)方向：2IO3(aq) 10Fe2 (aq) 12H (aq)10Fe3 (aq) I2(s) 6H2O(l)已知： (Fe3 /Fe2 )0.771V ，(IO3 /I2)1.195V 。解答或答案：(IO3 /I J_ 3_ 2(Fe / Fe ) (-) Pt Fe2+(c1), Fe3+(c2) | IO3-(c3) , H+(c4) I2 Pt(+)2IO3(aq) 10Fe2 (aq) 12H (aq)10Fe3 (aq) I2(s) 6H2O(l)89.根據(jù)Nernst方程計算下列反應(yīng)的電極電位:-1-2H (0.10mol L ) 2eH2(200kPa)。解

43、答或答案:20.059161 H H /H2lg -2 Ph2 /p H20.059160.1020.000 lg0.0681V2200/10090.根據(jù)Nernst方程計算下列反應(yīng)的電極電位:Cr20T2(1.0mol L1) 14H (0.0010mol L1) 6e 2Cr3 (1.0molL 1) 7H2O已知:(Cr2O2 /Cr3 )1.232V oCr3 20.059161.232 lg141.0 0.00101.020.8179V91.根據(jù)Nernst方程計算下列反應(yīng)的電極電位:_ _1Br2(l) 2e 2Br (0.20mol L )。解答或答案:1420.05916, C

44、r2O4 H 1g已知： (Br2/Br ) 1.066V解答或答案:0.05916 ,1B02 / Brlg22 Br 1.0660120.2021.107V92.設(shè)溶液中MnO4離子和Mn 2離子的濃度相等（其他離子均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），問當(dāng)pH=0時，MnO 4離子能否氧化I和Br離子。已知： (MnO4 /Mn 2 )1.507V,(Br2 / Br ) 1.066V,(I2/I ) 0.5355V。解答或答案:_2MnOd/Mn0.05916-lgMnO4 北 H 8Mn2 0.059161.507 lg18 1.507V(MnO4 / Mn2 )(Br2/Br ) (I2/I ，若 B

45、r-和的濃度均為 1.0mol.L-1, MnO4-能氧化 Br-和I-。),問當(dāng) pH=5.5 時，MnO 4離93 .設(shè)溶液中MnO 4離子和Mn 2離子的濃度相等(其他離子均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)子能否氧化I和Br離子。已知： (MnO4 /Mn 2 )1.507V,(Br2/Br ) 1.066V,(12/I ) 0.5355V o解答或答案:MnO4 / Mn20.05916,-lgMnO4 H 8Mn2 0.0591655 80.986V(Br2 / Br )(MnO4 /Mn2 )1.507-lg(10 5.5)8(I2/I，若Br-和的濃度均為1.0mol.L-1, MnO4-只能氧化，

46、不能氧化Br-。94 .隨著pH升高,下列物質(zhì)中，哪些離子的氧化性增強(qiáng) ？哪些離子的氧化性減弱 ？哪些離子的氧化性不變 ？2_ 2_2_Hg 2、Cr2 O7、MnO 4、Cl 2、Cu 、H2O2。解答或答案：Hg22+、CI2、Cu2+作為氧化劑的半反應(yīng)分別為：2 一 一 一Hg? 2e ? 2HgCI2 2e ? 2CI2Cu2 2e ? CupH值升高，對反應(yīng)沒有影響，Hg22+由于H+沒有參與上述三個半反應(yīng)，因此在酸性范圍內(nèi)Cl2、Cu2+的氧化性不變。Cr2O72-、MnO 4-和H2O2作為氧化劑的半反應(yīng)為：2Cr2O7214H36e ? 2Cr 7H2OMnO48H_2_5e

47、? Mn4H2OH2O22H2e ? 2H2O當(dāng)pH升高時，H+濃度降低，上述三個正反應(yīng)的趨勢減弱，因此 的氧化性減弱。Cr2O72-、MnO4-和 H2O295.求 298.15K卜列電池的電動勢，并指出正、負(fù)級，已知:_2 一 一一 一(Cu /Cu) 0.3419V 。Cu Cu2+(1.0104mol L 1) II Cu2+(0.10mol.L-1) II Cu解答或答案:0.05916Cu 2/CulgCu2 Cu2/Cu0.059160.3419 Cu2/Cu20.05916 0.3419 lg 0.10 0.3123V ,lg(1.0 10 4) 0.2236V0.3123 0

48、.2236 0.0887V(-)Cu Cu2+(1.0 104mol L)II Cu 2+(0.10mol.L-1) Cu (+)96.已知298.15K下列原電池的電動勢為0.3884V,則Zn2離子的濃度應(yīng)該是多少?Zn II Zn 2 (x mol L 1)II Cd2 (0.20mol L1,)II Cd已知： (Zn2 /Zn)0.7618V, (Cd2/Cd) 0.4030V解答或答案:E (Cd2 /Cd)(Zn2 /Zn)E (Cd2 /Cd)0.05916lgCd2 (Zn2 /Zn)0.059160.3884 (0.40300.05916lg 0.20) ( 0.76182

49、0.05916lgZn2 lgZn2 )_ 2lgZn 1.70,Zn2_10.020mol L 。97.298.15K 時，Hg2SO4(s)2e22Hg(l) SO4 (aq),0.612VHg2 2e 2Hg (l),0.797V試求Hg 2 so 4的溶度積常數(shù)。解答或答案：將兩電對設(shè)計成如下原電池：(-)Pt Hg2SO4 Hg SO42-(ci0) | Hg22+(C20) Hg Pt (+)22電池反應(yīng)為：Hg 2 (aq) SO4 (aq) Hg 2so4(s)lg Kn1)2(0.797 0.612)6.250.059160.05916K 1.8 106Ksp工 1K 1.8 1065.610 798.已知298.15K下