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1、談如何提高化學(xué)教學(xué)有效性宜川中學(xué) 胡瑞英通過這幾年的高三化學(xué)教學(xué),我發(fā)現(xiàn),按照傳統(tǒng)的教學(xué)方法,學(xué)生往往是聽著都懂,但一說就錯,一做不會。如何改變這種情況?怎樣才能事半功倍?作為教師,應(yīng)通過設(shè)計問題,創(chuàng)設(shè)情景,激發(fā)學(xué)生興趣,讓其積極思考,活躍思維,敢于表達自己的觀點,從而提高課堂教學(xué)的有效性。以下通過教學(xué)中的一些實例,對此作些初步的探討。一、通過明確范圍,提高概念的掌握水平準確地理解和掌握概念是教學(xué)的基礎(chǔ),但在實踐中,在概念的使用范圍上,學(xué)生經(jīng)常忽略前提而得出錯誤概念,還不知錯在何處。例:還有些學(xué)生對于勒沙特列平衡移動原理的理解不完整,對勒沙特列平衡移動原理的適用對象未搞明白。比如,2004上海
2、高考題24題第(4)小題,要求判斷附圖中10min到15min的曲線變化的原因是加了催化劑、縮小容器體積、降低溫度、增加SO3的物質(zhì)的量四種情形中的一種或幾種,很多同學(xué)漏選了催化劑選項。對此,教師可設(shè)計兩個情景:一,對已經(jīng)達到平衡的可逆反應(yīng),加入催化劑,對反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡有何影響?二,對還未達到平衡的可逆反應(yīng),加入催化劑,對反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡有何影響?對已經(jīng)達到平衡的可逆反應(yīng),加入催化劑,加快反應(yīng)速率,平衡不移動;對還未達到平衡的可逆反應(yīng),加入催化劑,加快反應(yīng)速率,平衡繼續(xù)朝正反應(yīng)方向移動,其實催化劑對化學(xué)平衡移動是不影響的,若不看前提,學(xué)生可能會誤解為是催化劑對化學(xué)平衡移動的影響。在此基礎(chǔ)
3、上可進一步深化。例如:當生成物的含量隨著溫度的變化先增大后減小,正反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)?那么生成物的含量最高點是達到平衡點,溫度對平衡的影響應(yīng)該看后半段。最后可以得出結(jié)論:勒沙特列平衡移動原理的適用對象是已經(jīng)達到平衡的可逆反應(yīng)。從而讓學(xué)生做到對象明確,審題清楚,不做無用功。二、通過比較辨析,區(qū)分易混淆的概念經(jīng)常對易混淆概念進行辨析和整理,有利于培養(yǎng)學(xué)生的辨證思維。在有序的結(jié)構(gòu)中去提取明晰的概念,思維必然是迅速而準確的。例如:針對學(xué)生對平衡移動和平衡常數(shù)K變化的關(guān)系混淆,可設(shè)計以下一系列問題,讓學(xué)生逐步深化對這兩個概念之間聯(lián)系和差別的認識。(1)由 溫度 變化引起的平衡向 正反應(yīng) 移動,K增大
4、;(2)由 溫度 變化引起的平衡向 逆反應(yīng) 移動,K減小;(3)由壓強、濃度變化而引起的平衡移動,K不變;(4)K值越大,表示 正反應(yīng)進行的越完全。平衡向右移動,K值 可能增大可能不變 ;(填“一定增大”、“一定減小”、“可能增大可能不變”)(5)溫度升高,K值 可能增大可能減小 。(填“一定增大”、“一定減小”、“可能增大可能減小”) 最后由學(xué)生自己歸納出結(jié)論:K只與溫度有關(guān),只有溫度變化引起的平衡正向移動,K值才增大。還有其它一些易混淆的概念,可以簡短歸納總結(jié)為:中和中性,酸性溶液酸溶液,電離電解,電解質(zhì)導(dǎo)電,強電解質(zhì)導(dǎo)電性強,金屬鍵金屬活潑性,分子穩(wěn)定熔沸點高,平衡右移轉(zhuǎn)化率高,平衡右移
5、K增大,溫度升高平衡右移等等。組織學(xué)生對這些概念的辨析,讓學(xué)生自己歸納得出結(jié)論,一方面有利于實現(xiàn)對知識點的準確掌握,做到思路清晰,思維敏捷,從而在解題時既快又準;另一方面也有利于幫助學(xué)生養(yǎng)成歸納總結(jié)的好習慣。三、通過觀點比較,幫助分清是與非教學(xué)不是簡單地教學(xué)生記住結(jié)論,而是要引導(dǎo)學(xué)生追根究底,學(xué)會思考,學(xué)會辨別、分析、證明和判斷觀點的正確性。讓學(xué)生在經(jīng)歷不同觀點辨析比較的同時,活躍和激發(fā)思維,學(xué)會對知識的靈活應(yīng)用。例如:對電解質(zhì)溶液中的平衡移動的學(xué)習,可以設(shè)計如下:對HAc溶液中存在電離平衡,HAcH+ + Ac- ,加入NaAc后平衡移動情況,甲認為Ac-濃度增大,平衡左移,堿性增強是平衡左
6、移的結(jié)果,乙認為Ac-水解出的OH-中和H+,H+減小,平衡右移,堿性增強是Ac-水解的結(jié)果。對此,可讓學(xué)生來判斷哪種觀點正確,又如何通過設(shè)計實驗來證明?學(xué)生經(jīng)過熱烈的討論,得到統(tǒng)一的結(jié)論,甲的觀點是準確的,關(guān)鍵是抓住主要因素。加入NaAc后,Ac-的增大遠遠大于Ac-水解出的OH-,主要考慮Ac-本身的影響,若加入的物質(zhì)原平衡體系中沒有,才考慮加入的物質(zhì)反應(yīng)后的成分的影響。最后可在原平衡體系中加入酚酞,將加入的NaAc改成中性的NH4Ac,若甲的觀點正確,則考慮的是Ac-的作用,同樣平衡左移,堿性增強,溶液紅色加深;若乙的觀點正確,則考慮NH4Ac中性,平衡不移動,堿性不變,溶液紅色不加深。
7、在此基礎(chǔ)上,可以將題目中的HAc改成NH3H2O,存在電離平衡NH3H2ONH4+ + OH-,加入NH4Cl后平衡又是如何移動的?如何證明?通過舉一反三來靈活遷移,鞏固學(xué)生思維的正確性。在此基礎(chǔ)上,可以再讓學(xué)生思考,當將0.2molCO2通入0.3molNaOH溶液中, HCO3-和CO32-的濃度誰大?在分析中,首先明確能反應(yīng)的先反應(yīng),得到等物質(zhì)的量的HCO3-和CO32-。在溶液中存在的水解和電離等影響離子濃度的反應(yīng)中,CO32-第一步水解 > CO32-第二步水解 = HCO3-的水解 > HCO3-的電離,其中 CO32-第一步水解程度最大,是主要因素。根據(jù)主要因素CO3
8、2- + H2OHCO3- + OH-,學(xué)生可以得到結(jié)論:CO32-的濃度減小,HCO3-的濃度增大,HCO3-> CO32-。因此,當體系中有多種因素同時需要考慮時,抓住主要因素,就可以做到主次分明,結(jié)果立現(xiàn)。四、通過自我設(shè)計,實現(xiàn)融會貫通除了教師可根據(jù)教學(xué)實際情況設(shè)計方案,也可提示或者引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計方案來證明結(jié)論,這也有利于促進學(xué)生的發(fā)散思維和提高思維的縝密性。例如:在學(xué)習酯化反應(yīng)時,為幫助學(xué)生正確理解反應(yīng)機理,指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計了下列問題:(1)CH3COOH和 C2H518OH酯化反應(yīng)時,18O會在哪個產(chǎn)物中?(2)CH3C18OOH和 C2H5OH酯化反應(yīng)時,18O會在哪個產(chǎn)物中?學(xué)生
9、自行討論得出,根據(jù)酸脫羥基醇脫氫,(1)題18O會在酯CH3CO18OC2H5產(chǎn)物中,(2)題18O會在酯CH3C18OOC2H5產(chǎn)物中。顯然,第(2)題的結(jié)論不正確,主要問題出于學(xué)生對羧酸的共振結(jié)構(gòu)沒有概念。為此,通過教師說明當CH3C18OOH電離出CH3C18OO-時,CH3C18OO-CH3CO18O-,可以加深學(xué)生的認識,從而得出(3)題18O會在酯CH3C18OOC2H5和H218O中的正確結(jié)論。在教學(xué)中要允許學(xué)生犯合理性的錯誤,當告知第(2)題的結(jié)論不正確時,讓學(xué)生感到好奇,急切想知道這是為什么時,乘勢引入新的知識羧酸的共振結(jié)構(gòu),然后讓學(xué)生在新的前提下再作新的思考。此外,還可以在復(fù)習元素金屬性比較和元素的非金屬性比較的知識后,引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗來證明金屬性Fe>Cu,Na>A
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