百分闖關九年級化學下冊專題三 化學反應中溶質質量分數的計算ppt課件

1、九年級化學下冊九年級化學下冊( (人教版人教版) )第九單元溶液第九單元溶液溶質的質量分數溶質的質量分數 專題三化學反響中溶質質量分數的計算1電解水時，常在水中參與少量硫酸以加強水的導電性，假設用電解水時，常在水中參與少量硫酸以加強水的導電性，假設用25 g 8%的硫酸通入直流電進展電解水實驗，過一段時間后，硫酸的質量分數為的硫酸通入直流電進展電解水實驗，過一段時間后，硫酸的質量分數為10%，那么已電解的水的質量為，那么已電解的水的質量為( )A2.5 g B5 g C8 g D10 g2把鋅片放入以下溶液中充分反響，反響后溶液的質量比反響前減少的把鋅片放入以下溶液中充分反響，反響后溶液的質量

2、比反響前減少的是是( )A稀鹽酸稀鹽酸 B硫酸亞鐵溶液硫酸亞鐵溶液C硫酸鎂溶液硫酸鎂溶液 D硝酸銀溶液硝酸銀溶液BD3將將7.3 g已部分氧化的鋅粉，參與到已部分氧化的鋅粉，參與到98 g 10%的稀硫酸中，恰好完全的稀硫酸中，恰好完全反響。那么所得溶液中溶質的質量為反響。那么所得溶液中溶質的質量為( )A14.5 g B15.5 g C16.1 g D18.1 g4硫酸銅溶液對過氧化氫硫酸銅溶液對過氧化氫(H2O2)的分解有催化作用。取溶質質量分數的分解有催化作用。取溶質質量分數為為8.5%的過氧化氫溶液的過氧化氫溶液40 g倒入小燒杯中，向其中參與溶質質量分數為倒入小燒杯中，向其中參與溶質

3、質量分數為20%的硫酸銅溶液的硫酸銅溶液6.6 g，使過氧化氫完全分解。請按以下步驟計算反響后，使過氧化氫完全分解。請按以下步驟計算反響后所得溶液中溶質的質量分數：所得溶液中溶質的質量分數：(1)40 g溶質質量分數為溶質質量分數為8.5%的過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為的過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為 g，根據根據 可計算出過氧化氫完全分解后放出氧氣的質量為可計算出過氧化氫完全分解后放出氧氣的質量為 g；(2)6.6 g溶質質量分數為溶質質量分數為20%的硫酸銅溶液中硫酸銅的質量為的硫酸銅溶液中硫酸銅的質量為 g，由于硫酸銅是由于硫酸銅是 劑，故反響后其質量不改動；劑，故反響后其質量不改動；

4、(3)由于過氧化氫已完全分解，故反響后溶液中的溶質為由于過氧化氫已完全分解，故反響后溶液中的溶質為 (填化填化學式學式)；(4)反響后溶液的質量應等于反響前兩種溶液質量之和減去放出的氧氣反響后溶液的質量應等于反響前兩種溶液質量之和減去放出的氧氣質量，可列算式為：反響后溶液質量質量，可列算式為：反響后溶液質量 ；(5)反響后所得溶液中硫酸銅的質量分數反響后所得溶液中硫酸銅的質量分數 。C3.4化學方程式1.61.32催化CuSO440 g6.6 g1.6 g45 g1.32 g45 g100%2.93%7某同窗外出玩耍，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣某同窗外出玩耍，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，他稱取的含量，他稱取10.0 g樣品，將樣品，將60.0 g稀鹽酸分四次參與，丈量的有關數據稀鹽酸分四次參與，丈量的有關數據見下表見下表(知樣品中的雜質不溶于水，且不與稀鹽酸反響知樣品中的雜質不溶于水，且