工藝流程圖及電化學剖析

1、工藝流程圖及電化學1、（07年山東理綜，19）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。正極反應，負極反應。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若2、3和2的濃度均為0.10 mol·1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去2溶液中3和2的實驗步驟：。氫氧化物開始沉淀時的氫氧化物沉淀完全時的3221.97.04.73.29.06.7提供的藥品：2濃24溶液（4）某科研人員發(fā)現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕

2、現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。有關反應的化學方程式、劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象：。2、（08年山東理綜，28）黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1) 冶煉銅的反應為8 CuFeS2+若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是_(填元素符號)。(2) 上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是_(填代號)a 高空排放b用于制備硫酸c用純堿溶液吸收制Na2S03，d用濃硫酸吸收 (3)過二硫酸鉀(K2S208)具有強氧化性可將I-氧化為I2：S2032-十2I-=2SO4

3、2-+I2：通過改變反應途徑，Fe3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程._(不必配平) (3) 利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含）可制備。方法為用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，在加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得 據以上信息回答下列問題：a. 除去Al3+的離子方程式是_。 b.選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。所選試劑為_。證明爐渣中含有FeO的實驗現象為_(1)Cu、O(2)b、c(3)2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2 S2082-+Fe2+=2SO42-+2Fe3+(離子方程式不配平不扣分)(4)a.Al3+4

4、OH-=AlO2-+2H2O或Al3+40H-=Al(OH)-b.稀硫酸 、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMn04溶液褪色3、（09年山東理綜，29）Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負極材料是。電池工作時，電子流向（填“正極”或“負極”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號）。a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3·H2O(3)MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是。若

5、電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產量為。【答案】（1）Zn（或鋅） 正極 （2）鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 b （3）2H+2e-H2 ,87g4、（10年山東理綜，29）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 （1）以下為鋁材表面處理的一種方法： 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是 （用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向糟液中加入下列試劑中的 。 aNH3bCO2cNaOHdHNO3 以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為 。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生

6、氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是 。 （2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不有石墨作陽極的原因是 。 （3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于 處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為 。29（12分） （1）2Al+2OH6H2O=2Al(OH)43H2（或：2Al+2OH2H2O=2AlO23H2）；b2Al3H2O=Al2O36H6e;HCO3與H反應使H濃度減小，產生Al(OH)3沉淀。（合理即得分） （2）補充溶液中消耗的Cu2,保持溶液中Cu2濃度恒定。 （3）N；犧牲陽極的陰極保護法（或：犧牲陽極保護法）5、（11年山東理綜

7、，29）科研、生產中常涉及鈉、硫及其化合物。（1）實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應方程式為 。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是 。（2）右圖為鈉高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320左右，電池反應為2Na+SNa2,正極的電極反應式為 。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個作用是 。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 倍。（3）溶液中離子濃度由大到小的順序為 ，向該溶液中加入少量固體，溶液Ph （填“增大”“減小”或“不變”），溶液長期放置有硫析出，原因為 （用離子方程式表示）。29(1)2CH3CH2OH + 2N

8、a2CH3CH2ONa + H2 二硫化碳或熱的NaOH溶液(2)xS+2e- = Sx2- 離子導電(導電或電解質)和隔離鈉與硫 4.5 (3)c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H) 減小 2S2-+ 2H2O+O2=2S+ 4OH-6、（12年山東理綜，29）偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應： （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （I） （1）反應（I）中氧化劑是 。 （2）火箭殘骸中?，F紅棕色氣體，原因為： （II） 當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（II）為 （填“吸熱”或“放熱”）反應。 （

9、3）一定溫度下，反應（II）的焓變?yōu)镠?，F將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。 若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數 （填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則03s內的平均反應速率v(N2O4)= mol·L-1·s-1。 （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性、原因是 （用離子方程式表示）。向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將 （填“正向”“不”或“逆向”）移動，

10、所滴加氨水的濃度為 mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5mol·L-1）29答案：(1)N2O4(2)吸熱(3)ad不變0.1(4)H2ONH3·H2OH逆向7、（13年山東理綜，29）化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0 （I）反應（I）的平衡常數表達式K= ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為 （2）如圖所示，反應（I）在石英真空管

11、中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 T2（填“”“”或“=”）。上述反應體系中循環(huán)使用的物質是 。（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為 ，滴定反應的離子方程式為 （4）25時，H2SO3 HSO3-+H+的電離常數Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將 （填“增大”“減小”或“不變”）。29答案：（1

12、）或，66.7%（2），I2（3）淀粉溶液，H2SO3I2+H2O4H+SO42-2I-（4）1.0×10-12，增大8、（14年山東理綜，30）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。（1）鋼制品應接電源的 極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產物為 。（2）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產物的物質的量為 mol。（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試

13、劑還有 。 aKCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg 取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現象， （填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是 （用離子方程式說明）。 答案：（1）負 4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4 H2 （2）3 （3）b,d 不能 2Fe3+Fe=3Fe2+十二、實驗題：1、（07年山東理綜，30）下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，、為活塞）。（1）若氣體入口通入和2的

14、混合氣體，內放置，選擇裝置獲得純凈干燥的，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為（填代號）。能驗證氧化產物的現象是。（2）停止和2混合氣體的通入，內放置22，按裝置順序制取純凈干燥的2，并用2氧化乙醇。此時，活塞應，活塞應，需要加熱的儀器裝置有（填代號），中反應的化學方程式為：。（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加固體，內放置鉑銠合金網，按裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質。裝置中能產生氨氣的原因有。實驗中觀察到內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有性。【標準答案】30.（1）ACBECF AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁。（2）

15、關閉 打開 k和m 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (3)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度降低而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨氣放出；氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中的OH-濃度，使氨的電離平衡左移，促使氨氣放出。還原2、（08年山東理綜，30）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1) 粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCL的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液75乙醇 四氯化碳欲除去溶液I中的Ca2、Mg2、Fe3、SO

16、42-離子，選出a所代表的試劑按滴加順序依次為_(只填化學式)。洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 mol. L-1。NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有_(填儀器名稱)。 3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2_(填“>”、“=”或“<)2 L，原因是_。裝置改進后，可用于制備NaoH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為_。4)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應： Zn+H2SO4 ZnS04+H2 Mn02+4HCl(濃) MnCl2+C12 +2H20

17、據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_(填代號)?？蛇x用制備氣體的裝置：(1)BaCl2、Na0H（1）BaCl2、NaOH、Na2C03(錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答Na0H不影響得分) 75乙醇(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管(3)< 電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應 酸堿中和滴定(4)c d3、（09年山東理綜，30）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：

18、（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑為（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號）。a.KMnO4b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發(fā)、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中選通入（或先加入）（填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列裝置回收（填代號）。（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應，直到。用KMnO4標準溶液滴

19、定時應選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）。【答案】(1)c d (2)冷卻結晶 引流 （3）NH3 （或NH3·H2O） b d （4）注視凹頁面的最低處與刻度線，凹頁面的最低處與刻度線相平 酸式4、（10年山東理綜，30）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為Fe2（OH）n（SO4）3-0.5nm，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O），過程如下： （1）驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是 。 （2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口

20、，順序為a f。裝置D的作用是 ，裝置E中NaOH溶液的作用是 。 （3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量 ，充分反應后，經 操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬。 （4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為 。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏 。30（16分） （1）將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色。（合理即得分） （2）decb；防止倒吸；吸收多余的SO2。 （3）鐵屑；過濾 （4）將小片pH試紙放在點滴板（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，與標準比色卡對照；低（?。?、（11年山東理綜，30）實驗室以含有等離

21、子的鹵水為主要原料制備無水，流程如下：（1）操作1使用的試劑是 ，所用主要儀器的名稱是 。（2）加入溶液W的目的是 。用CaO調節(jié)溶液Y的pH，可以除去。由表中數據可知，理論上可選擇pH最大范圍是 。酸化溶液Z時，使用的試劑為 。(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集氣體，下列裝置中合理的是 。（4）常溫下，的電離常數，的電離常數，。某同學設計實驗驗證酸性強于：將和氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的，若前者的小于后者，則酸性強于。該實驗設計不正確，錯誤在于 。設計合理實驗驗證酸性強于（簡要說明實驗步驟、現象和結論）。 。議器自選。供選的試劑：、蒸餾水、飽和石灰水、酸性 溶液、品紅

22、溶液、試紙。30(1) 四氯化碳 分液漏斗(2)除去溶液中的SO42- 11.0pH12.2 鹽酸(3)b、d(4)用于比較pH的兩種酸的物質的量濃度不相等；三種參考方案如下：方案一：配制相同物質的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度計(或pH試紙)測兩種溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3的酸性比H2CO3強。方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3的酸性比H2CO3強。方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色

23、，證明H2SO3的酸性比H2CO3強。6、（12年山東理綜，30）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下： （1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入 （填“A”或“B”），再滴加另一反應物。 （2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是 。 （3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是 。 （4）無水AlCl3（183升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是 。F中試劑的作用是 。30答案：(1)B(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內

24、壁 (3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩堝(4)除去HCl吸收水蒸氣堿石灰(或NaOH與CaO混合物)7、（13年山東理綜，30）TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。（1）實驗室利用反應TiO2（s）+2CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如下：有關性質如下表物質熔點/沸點/其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產生白霧儀器A的名稱是 ，裝置E中的試劑是 。反應開始前依次進行如下操作：停止通氮氣熄滅酒精燈冷卻至室溫。正確的順序為 （填序號）。欲分離D中的液態(tài)混

25、合物，所采用操作的名稱是 。（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）(含Fe2O3、SiO2等雜質)制備TiO2的有關反應包括：90酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）= H2TiO3（s）+H2SO4（aq） 簡要工藝流程如下：試劑A為 。鈦液需冷卻至70左右，若溫度過高會導致產品收率降低，原因是 取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現象，再加H2O2后出現微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質離子是 。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO

26、2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質是 （填化學式）。30答案：（1）干燥管；濃硫酸；檢查氣密性；，蒸餾（2）鐵粉，由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經過濾進入FeSO4·7H2O中導致TiO2產率降低。Fe2+，Fe2O38、（14年山東理綜，31）工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3

27、（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為 。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。 a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液 c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaHCO3溶液 實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是 。已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是 。反應后期可用酒精燈適當加熱燒

28、瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器含有 。 a燒杯 b蒸發(fā)皿 c試管 d錐形瓶（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論： 。 已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O 供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液【答案】（1）液注高度保持不變；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（2）2:1（3）c；控制滴加硫酸的速度（合理即得分）；溶液變澄清（或渾濁消失）；a、d（

29、4）取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質。（合理即得分）CHOOC2H5OH四、有機化學基礎1、（07年山東理綜，33）乙基香草醛（ ）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱 。乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：HBrA（C9H10O3）C（C9H9O2Br）B（C9H8O3）能發(fā)生銀鏡反應KMnO4 / HCrO3 / H2SO4COOHCrO3 / H2SO4提示：RCH2OH RCHO與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性K

30、MnO4溶液氧化為羧基(a)由AC的反應屬于 （填反應類型）。(b)寫出A的結構簡式 。COOCH3CH3OCHOCH3O乙基香草醛的另一種同分異構體D（ ）是一種醫(yī)藥中間體。請設計合理方H2催化劑 BrBr2光照案用茴香醛（ ）合成D（其他原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件）。例如，2、（08年山東理綜，33）苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結構簡式為：由苯丙酸諾龍的結構推測，它能 （填代號）。a使溴的四氯化碳溶液褪色 b使酸性KMnO4溶液褪色c與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應 d與Na2CO3溶液作用生成CO2苯丙酸諾龍的一種同分異構體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應：NaOHH2OHHCl2

31、紅磷NaOH(足量)/醇CEFGH一定條件ABOHOH2NiDCH2CCOOHn提示：已知反應RCH2COOHCl2 RCHCOOHHClCl紅磷據以上信息回答題：BD的反應類型是 。C的結構簡式為 。FG的化學方程式是 。3、（09年山東理綜，33）下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。A B C DH(C4H6O2)I(C4H8)E(C6H6O)X(C10H18O2)FG2H2，NiO2，CuO2，催化劑濃硫酸銀氨溶液催化劑H2H2，Ni請根據上述信息回答：H中含氧官能團的名稱是 ，BI的反應類型為 。只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是 。H

32、與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡式為 。D和F反應生成X的化學方程式為 。4、（10年山東理綜，33）利用從冬青中提取的有機物A合成抗結腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線如下：根據上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應，D中官能團的名稱是        ，BC的反應類型是       （2）寫出A生成B和E的化學反應方程式                  。（3）A的同分異構體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成和，鑒別I和J的試劑為