天津市第一中學(xué)2019屆高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題(共24頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上天津一中 2018­2019 學(xué)年度高三年級(jí)二月考化學(xué)學(xué)科試卷本試卷分為第 I 卷（選擇題）、第 II 卷（非選擇題）兩部分，共 100 分，考試用時(shí) 90 分鐘。考生務(wù)必將答案涂寫(xiě)答題紙或答題卡的規(guī)定位置上，答在試卷上的無(wú)效。祝各位考 生考試順利!第卷（本卷共 20 道題，每題 2 分，共 40 分）相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S:32 Fe: 56 Ba：137 Cu：64一選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 漂白粉可用于漂白棉、麻、紙張，還可用于游泳池及環(huán)境的消毒劑B. 氫氧化

2、鋁可用于中和過(guò)多胃酸C. 碳酸鋇可用于胃腸 X 射線(xiàn)造影檢查D. 電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法2、下列關(guān)于能量的說(shuō)法正確的是A. 硝酸銨溶于水吸熱，該過(guò)程能自發(fā)，則該過(guò)程一定熵增B. 可逆反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能減去正反應(yīng)的活化能就是此反應(yīng)的 H C. 反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量就是此反應(yīng)的 HD. 電解池中進(jìn)行的反應(yīng)都是非自發(fā)的，所以鐵與稀硫酸的反應(yīng)無(wú)法通過(guò)電解池完成3. 下列說(shuō)法正確的是（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L 氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為 1.5NA B10L pH=1 的硫酸溶液中含有 H+的數(shù)目為 2NAC電解精煉銅時(shí)，若陰極得

3、到電子的數(shù)目是 2NA，則陽(yáng)極質(zhì)量減少 64g­2­專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)D1L 0.1molL 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO34、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖请x子數(shù)之和小于 0.1NAA. 用稀硫酸和鋅粒制取 H2 時(shí)，加幾滴 CuSO4 溶液以加快反應(yīng)速率B. 用標(biāo)準(zhǔn) HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑 C. 用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有 Na+ D. 常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二5、 在一密閉燒瓶中，在 25 時(shí)存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)H<0，將燒瓶置 于

4、100 的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是顏色平均相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量壓強(qiáng)密度A和 B和C和D和6、 下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)物分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)BX(g)+2Y(g)2Z(g) H<0，只有X(g)有顏色，反應(yīng)達(dá)平衡后容器體積保持不變 再充入X，達(dá)新平衡時(shí)混合內(nèi)氣體的顏色比原平衡淺C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D反應(yīng)2A（g）+ B（g）3C（g）H>0,在一定體積的密閉容器中達(dá)平衡后，加入B，反應(yīng)的H增大7、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?、分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是 A分子中

5、含有 3 種含氧官能團(tuán) B在一定條件下可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同C1mol 分枝酸最多可與 3molNaOH 發(fā)生中和反應(yīng)D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同9、將一定量的固體 Ag2SO4 置于容積不變的密閉容器中（裝有少量 V2O5），在一定溫度下 發(fā)生下列反應(yīng)：Ag2SO4（s）Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），反應(yīng)經(jīng)過(guò) 10min 后達(dá)到了平衡狀態(tài)，測(cè)得 c （SO3）=0.4mol/L，c （SO2）=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是A此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.4 mol/LB在這 10min 內(nèi)氧氣的

6、平均反應(yīng)速率為 0.005mol/（L.min）C反應(yīng)中 SO3 的分解率為 20% D若溫度不變，體積縮小為原來(lái)的一半，達(dá)到平衡時(shí)，SO3 的濃度增大10、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A在 ZnS 懸濁液中滴加 CuSO4 溶液，產(chǎn)生黑色沉淀Ksp（ZnS）< Ksp（CuS）B向 20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入新制Cu（OH）2，加熱，未產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖未水解C測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的 HCOOK 和 K2S 溶液的 pH比較 Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小D向等體積等濃度的 H2O2 溶液中分別加入 5 滴等濃度的CuSO4 溶液和 KM

7、nO4 溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度比較 CuSO4 和 KMnO4 的 催化效果2­2­+11、已知 K2Cr2O7 溶液中存在平衡 Cr2O7(橙色)+ H2O2CrO4（黃色） + 2H .保持溫度不變，用 K2Cr2O7 溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A中溶液變黃，中溶液橙色加深B上述反應(yīng)的平衡常數(shù)：<CK2Cr2O7 溶液的氧化性在酸性條件下更強(qiáng)D若向中加入 70%H2SO4 溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?2、根據(jù)下表數(shù)據(jù)(數(shù)據(jù)均為常溫下所測(cè)數(shù)據(jù))，判斷下列敘述正確的是A.在等濃度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)

8、c(H2CO3)B.在等濃度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中：c(OH)c(HClO)c(H2CO3)3C.少量 CO2 通入 NaClO 溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO=CO 2+2HClOD.等溫等濃度的 NaClO 溶液和 NaHCO3 溶液，前者導(dǎo)電能力強(qiáng)13、下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A室溫下，pH=2 與 pH=1 的硝酸中 c(H+)之比為 2：1B室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有 5mL pH=3 的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4 若分別用等濃度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲乙C室溫下，CH3COOH 的 Ka1.7×

9、;105，NH3H2O 的 Kb1.7×105，CH3COOH 溶液中 的 c(H)與 NH3H2O 中的 c(OH)相等D常溫下，0.1 molL1 的 HA 溶液中 c(OH)/c(H)1×108，則 0.01 molL1HA 的溶 液中 c(H)1×104molL114、W、X、Y、Z 均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素 X 和 Z 同族。鹽 YZW 與濃 鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列說(shuō) 法正確的是A. 原子半徑大小為 WXYZB. X 的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于 Z 的C. Y2W2 與 Z2W 均含有非

10、極性共價(jià)鍵D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 W 的單質(zhì)狀態(tài)與 X 的相同15、以乙烷燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為 O22H2O4e=4OHBa 極是銅，b 極是鐵時(shí)，硫酸銅溶液濃度不變Ca、b 兩極若是石墨，在同溫同壓下 b 極產(chǎn)生的氣體是電池中 消耗的乙烷體積的 3.5 倍Da 極是純銅，b 極是粗銅時(shí)，a 極上有銅析出，b 極逐漸溶解，兩極質(zhì)量變化相同16、如圖是部分短周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液 pH 與原 子序數(shù)的關(guān)系圖，Z 的氧化物是兩性氧化物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AX 與 Y 組成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為

11、1:2BW、R 兩種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子都能影響水的電離平衡 C由 X、Y、Z 三種元素組成的化合物，其水溶液顯堿性 D工業(yè)上用電解 Z 和 X 組成的化合物來(lái)制取 Z 的單質(zhì)、17、利用反應(yīng) 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排 放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A 電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C 電極 A 極反應(yīng)式為 2NH3­6e­=N2+6H+D 當(dāng)有 4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為 0.8mol18、常溫下

12、，取一定量的 PbI2 固體配成飽和溶液，t 時(shí)刻改變某一條件，離子濃度變化如 圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A常溫下，PbI2 的 Ksp 為 2×10­6B溫度不變，向 PbI2 飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液， 平衡向左移動(dòng)，Pb2+的濃度減小C溫度不變，t 時(shí)刻改變的條件可能是向溶液中加入了 KI固體，PbI2 的 Ksp 增大D常溫下，Ksp(PbS)=8×10­28，向 PbI2 的懸濁液中加入 Na2S 溶液，反應(yīng)PbI2(s)+S2­(aq)PbS(s)+2I­(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為 5×101819、在容積

13、均為 1 L 的三個(gè)密閉容器中，分別放入鐵粉并充入 1 mol CO，控制在不同溫度 下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 5min 時(shí)，測(cè)得 CO 的體積分?jǐn)?shù) 與溫度 的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是A. 反應(yīng)進(jìn)行到 5min 時(shí)，b 容器中 v(正)=v(逆)B. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)：K(T1)>K(T2) C. b 中 v(正)大于 a 中 v(逆)D. 達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c 中 CO 的轉(zhuǎn)化率為 b>c>a20、一定溫度下，在 3 個(gè)體積均為 1.0 L 的恒容密閉容器中反應(yīng) 2H2(g)CO(g) CH3OH(g)達(dá)

14、到平衡，下列說(shuō)法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/molL1物質(zhì)的平衡濃度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B.達(dá)到平衡時(shí)，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大 C.達(dá)到平衡時(shí)，容器中 c(H2)大于容器中 c(H2)的兩倍 D.達(dá)到平衡時(shí)，容器中的反應(yīng)速率比容器中的大二、非選擇題第卷（共 60 分）21、已知 A、B、C、D、E、F 是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A 與 C 同主族，A 與B、A 與 E 形成共價(jià)化合物，A 與 B 形成的最簡(jiǎn)單化合物的水溶

15、液呈堿性，E 的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 4，D 是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，F(xiàn) 元素的合金用量最大、用途最廣泛（1）F 在元素周期表中的位置是 （2）B、D、E 的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?（離子符號(hào)表示）（3）B 的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物，寫(xiě)出該化合物的水溶液中離子濃度由大到小的順序 已知，常溫下，0.2molL 該溶液的pH=5，其原因?yàn)?（用離子方程式表示） 該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kh= .（4）寫(xiě)出由 A、B 元素形成的六核分子的電子式 （5）已知常溫下化合物 FE 的 Ksp=6×10­18mol2L2，常溫下將

16、 1.0×10­5molL1 的 Na2E 溶液與含 FSO4 溶液按體積比 3：2 混合，若有沉淀 FE 生成，則所需的 FSO4 的濃度至少 是 （忽略混合后溶液的密度變化）（6）圖中均含 D 或 F 元素的物質(zhì)均會(huì)有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系：均含 D 元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含 F 元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：a均含有 D 元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程 .b丙、丁分別是含 F 元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，檢驗(yàn)含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價(jià)離子， 可以用酸性 KMnO4 溶液，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為： .22、氮

17、氧化物是大氣主要污染物，可采用強(qiáng)氧化劑氧化脫除、熱分解等方法處理氮氧化物。已知：（1）寫(xiě)出反應(yīng) 1 的離子方程式 。12（2）在反應(yīng) 2 中，NO2的初始濃度為 0.2molL，反應(yīng)為 NO2S2O82OH­2NO32SO4H2O。不同溫度下，達(dá)到平衡時(shí) NO2的脫除率與過(guò)硫酸鈉（Na2S2O8）初始濃度的關(guān)系如下 圖所示。比較 a、b 點(diǎn)的反應(yīng)速率：va 逆 vb 正（填 “>”“<”或“=”）隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K （填“增大”、“不變”或“減小”）。已知 90時(shí)，Kw3.6×1013，若 b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 pH 為 12， 則該溫度下 K 。（

18、3）工業(yè)電解硫酸鈉和硫酸的混合液制備過(guò)硫酸鈉（Na2S2O8），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。N2O 在金粉表面發(fā)生熱分解：2N2O(g)2N2(g)O2(g) H?；卮鹣铝袉?wèn)題：（4）已知：2NH3(g)3N2O(g)4N2(g)3H2O(l) H14NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(l) H2H 。（含 H1、H2 的代數(shù)式） 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)（5）此反應(yīng)溫度越低越容易自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)正向?yàn)?熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）。（6）恒溫恒容下通入 2mol NH3 和 1mol CO2 進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能證明反應(yīng)已達(dá)平衡 的是A體系壓強(qiáng)保持不變 B

19、氣體平均密度保持不變C氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變（7）恒溫恒容容器中通入 2mol NH3 和 1mol CO2 達(dá)到平衡后，在 v­t 圖像中畫(huà)出 t1 時(shí)刻再 向容器中通入 2mol NH3 和 1mol CO2 后反應(yīng)速率 v 正的圖像。23、工業(yè)生產(chǎn)會(huì)產(chǎn)生大量 CO2，增加了碳排放量。人們一直努力將 CO2 變廢為寶。 途徑一：將 CO2 催化加氫可制取乙烯。（1）如圖所示為在體積為 2L 的恒容容器中，投料為 1mol CO2 和 3mol H2 時(shí)，測(cè)得溫度對(duì)CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響。請(qǐng)回答： 下列說(shuō)法正確的是 。a平衡常數(shù)大小：MNb當(dāng)壓強(qiáng)、混合氣體的

20、密度或不變時(shí)均 可視為化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)c其他條件不變，若不使用催化劑，則 250時(shí) CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn) M1（2） 下列措施一定可以提高平衡體系中 C2H4 百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是 。a升高溫度b縮小體積，增大壓強(qiáng)。c增大 H2 的濃度d將產(chǎn)物從反應(yīng)體系中分離出來(lái)途徑二：以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用電解原理將 CO2 轉(zhuǎn)化為乙烯 已知：該電解池的工作原理如圖所示。（3） M 極上的電極反應(yīng)式為 ；（4） 已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：PbO2+ Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。若鉛蓄電池中消耗1molH2SO4，理論上能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下 C2H4 L（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電并撤掉交換膜使溶液充分混合。此時(shí)和電解前相比，硫酸 溶液的 pH （選填“變大”、“變小”或“不變” ）。24、環(huán)丁基甲酸是有機(jī)合成中一種有用的中間體。某研究小組以丙烯醛為原料，設(shè)計(jì)了如 下路線(xiàn)合成環(huán)丁基甲酸(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物巳省略)。已知： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由丙烯醛生成化合物 A 的反應(yīng)類(lèi)型為 （2）化合物 C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 A化合物 A 能與 NaHCO3 溶液反應(yīng)B化合物 B 和 C 能形成高聚物C化合物 G 的化學(xué)式為 C6H8O4D1mol 化合物 B 與足量金屬鈉反應(yīng)能生