2016年高一化學(xué)必修一導(dǎo)學(xué)案(26份打包)-人教課標(biāo)版18(精品教案)

1、高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：編號(hào)：使用時(shí)間：班級(jí)：小組：姓名： 組內(nèi)評價(jià)：教師評價(jià)：第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)(第二課時(shí))編制人：李敏審核人：備課組領(lǐng)導(dǎo)簽字：學(xué)習(xí)目標(biāo):.氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念，能列舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑；.會(huì)用“單線橋” 和“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng),能初步感受化學(xué)反應(yīng)守恒思想電子守恒.能判斷氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱學(xué)習(xí)重點(diǎn):.氧化劑、還原劑等強(qiáng)弱的判斷 .氧化還原反應(yīng)計(jì)算的應(yīng)用學(xué)習(xí)難點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算應(yīng)用自主預(yù)習(xí)一、氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念、氧化還原反應(yīng)的特征是，本質(zhì)是、在氧化還原反應(yīng)中，有五對概念間的相互關(guān)系,根據(jù)概念完成下列表格氧化性:氧化劑所表現(xiàn)出的電子(

2、或電子對)的性質(zhì);還原性:還原劑所表現(xiàn)出的電子(或電子對)的性質(zhì)。二、氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)三、常見的氧化劑和還原劑.常見的氧化劑：()部分非金屬單質(zhì):如、等。 ()含有高價(jià)態(tài)元素的化合物:如、等。.常見的還原劑：()活潑的金屬單質(zhì),如、等。()某些非金屬單質(zhì),如、等；()某些非金屬氧化物,如、等。合作探究【探究一】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系已知有下列反應(yīng): () ()請回答下列問題:()上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有哪些?()屬于分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)的分別有哪些?()試用圖示法表示氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)與四大基本

3、反應(yīng)類型的關(guān)系?！咎骄慷?氧化劑得電子和還原劑失電子的定量關(guān)系標(biāo)出下列個(gè)反應(yīng)中元素的化合價(jià)，用雙線橋法和單線橋法分析反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，判斷各反應(yīng)的氧化劑和還原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物【問題】.在氧化還原反應(yīng)中，若有參與反應(yīng)，則還原劑失去電子和氧化劑得到電子分別為多少？電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是多少？【問題】在反應(yīng)中中，若生成，則還原劑失去電子和氧化劑得到電子分別為多少？反應(yīng)的轉(zhuǎn)移的多少的電子？【思考】根據(jù)上述實(shí)例分析，請你對氧化還原反應(yīng)中電子得失情況總結(jié)什么規(guī)律？練習(xí)在反應(yīng)中，失電子(被氧化)與得電子（被還原）的原子個(gè)數(shù)比是：（） 、 : 【探究三】物質(zhì)氧化性、還原性相對強(qiáng)弱的比較【方法一】根據(jù)氧

4、化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。練習(xí)請指出反應(yīng) 中有關(guān)物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱氧化性： 還原性：練習(xí)根據(jù)反應(yīng)式：()，() ，可判斷出離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是( ) 、 、【方法二】根據(jù)金屬活動(dòng)順序表比較判斷還原性：強(qiáng) 弱 () 氧化性：弱 強(qiáng) () 例、下列說法中正確的是（ ） 、還原性強(qiáng)弱： > > 、氧化性強(qiáng)弱： > > 、得電子越多的物質(zhì)，氧化性越強(qiáng) 、奪電子越強(qiáng)的物質(zhì)，氧化性越強(qiáng)【方

5、法三】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度點(diǎn)燃不同氧化劑和相同還原劑作用時(shí)，還原劑化合價(jià)升高數(shù)值越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。氧化性>例如： 【方法四】根據(jù)反應(yīng)的條件及反應(yīng)的程度反應(yīng)的條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。如 氧化性：>【思考】鎂、鋁分別與溶液反應(yīng)時(shí)，個(gè)鎂原子失去個(gè)電子變成，而個(gè)鋁原子失去個(gè)電子變成，因此還原性>，這種說法正確嗎?同理，、分別與反應(yīng)時(shí)，個(gè)得個(gè)電子變成，個(gè)得個(gè)電子變，因此氧化性>，這種說法正確嗎?為什么?小結(jié)： 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律：（1） 化合價(jià)升高總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)，即電子得失守

6、恒（2） 價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)只具有氧化性，處于最低價(jià)只具有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。（3） 先后規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)者優(yōu)先，即氧化性（或還原性）強(qiáng)，優(yōu)先反應(yīng)。（4） 不交叉規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間，相鄰價(jià)態(tài)之間不反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)化合價(jià)向中間靠攏，但不交叉。（只靠近，不交叉，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)）如：(濃)元素的化合價(jià)應(yīng)從價(jià)變化為價(jià)，從價(jià)變化為價(jià)。而不能認(rèn)為是從價(jià)，價(jià)練習(xí)、在、等離子或原子中，只有還原性是： ，只有的氧化性是，既有氧化性又有還原性的是。鞏固練習(xí)、在下列物質(zhì)中，既具有氧化性又具有還原性的是 ( )鐵 硫鐵和硫氧和鐵.下列變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是（）. . 在

7、反應(yīng)中，還原性最強(qiáng)的物質(zhì)是（ ）. 已知和反應(yīng)生成和，反應(yīng)中 （ ）. 失去 電子 得到 電子 失去 沒有電子得失、下列的微粒結(jié)合電子的能力最強(qiáng)的是（ ）、具有還原性的離子是（ ）、 、 、 、能說明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)的反應(yīng)是（ ）. 、“生氫劑”氫化鈉（）與水反應(yīng)的的化學(xué)方程式為：，其中，水的作用是（ ） 既是氧化劑又是還原劑 還原劑 氧化劑 催化劑下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)已知下列兩氧化還原反應(yīng)： 試比較三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序。、用雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： ()（）被氧化的元素是，被還原的元素是；（）氧化劑是，還原劑是；（）

8、發(fā)生氧化反應(yīng)的是，發(fā)生還原反應(yīng)的是。（）若有（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是,被還原的硝酸為。練習(xí)、 、> > 、 、，鞏固練習(xí)答案： 、 、 、 、>> 、 () () () () 面對著學(xué)習(xí)，你就要有毅力。因?yàn)槟憔腿缟碓诟珊档纳衬?，沒有水也沒有食物，你有的就僅僅是最后的那一點(diǎn)力氣和時(shí)時(shí)蒸發(fā)著的那一點(diǎn)微少的汗水，你在這種地境里，不可以倒下，要堅(jiān)強(qiáng)，要努力走出這個(gè)荒蕪的沙漠，找回生存的希望，僅此無他。在學(xué)習(xí)的賽跑線上，你就應(yīng)該有著這不懈的精神，累了，渴了，你仍要堅(jiān)持下去，因?yàn)榻K點(diǎn)就在不遠(yuǎn)的前方行路人，用足音代替嘆息吧！志士不飲盜泉之水，廉者不受嗟來之食你的作業(yè)進(jìn)步很大，繼續(xù)加油！你會(huì)更出色！ 位卑未敢忘憂國，事定猶須待闔棺。 希望你一生平安，幸福，像燕雀般起步，像大雁般云游，早日像鷹一樣翱翔,千里之行，始于足下。學(xué)習(xí)就是如此痛快，它能放松人的心靈，但必須是在熱愛的基礎(chǔ)上。瞧！學(xué)習(xí)就能帶來如此奇妙的享受！ 學(xué)習(xí)總是在一點(diǎn)一滴中積累而成的，就像砌磚，