水溶液中的離子平衡

1、水溶液中的離子平衡1.(2018 陜西渭南二模 )下列說法中不正確的是 ()A.pH= a 的氨水 ,稀釋至原體積的 10倍后 ,其 pH= b,則 b<a -1B.pH 相同的 CH3COONa NaHCO3 NaClO 三種溶液中 c(Na +): < <C.某溫度下 ,K sp(Ag 2 S)=6 ×10-50,Ksp(AgCl)=2×10-6 ,則 2AgCl(s)+S2-(aq)Ag 2S(s)+2Cl -(aq)的平衡常數(shù)約為 6.7 ×1037+-+-D.一定濃度的 NaHS 溶液中 :c(Na )+c(OH )=c(H)+c(HS

2、 )+2c(H2S)2.(2018 云南昆明二模 )室溫下 ,濃度均為 0.1 mol-1、體積均為 V 的 HA 、 HB 溶液 ,分別加水L·0稀釋至 V,pH 隨 lg的變化如圖所示,下列說法正確的是()A.HA 為強(qiáng)酸 ,HB 為弱酸B.水的電離程度a 點(diǎn)大于 b 點(diǎn)C.當(dāng) pH=2 時(shí) ,HA溶液中=9D.等濃度等體積的HB與NaOH溶液充分反應(yīng)后,離子濃度關(guān)系大小為:c(B -)>c(Na +)>c(H +)> c(OH-)3.(2018山東泰安二模 )已知 :pKa=-lg K a,25時(shí) ,H2A 的 pKa1=1.85,p Ka2=7.19。常溫下

3、 ,用 0.1mol ·L-1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol-1L· H 2A 溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A. A 點(diǎn)所得溶液中 :V0=10 mLB.B 點(diǎn)所得溶液中 :c(H2A)+ c(H + )=c(HA -)+c(OH -)C.C 點(diǎn)所得溶液中 :c(A 2- )=c(HA -)D.D 點(diǎn)所得溶液中A 2-水解平衡常數(shù)K h1=10 -7.19? 導(dǎo)學(xué)號(hào) 40414153?4.(2018 吉林長春七校聯(lián)考)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.25時(shí) ,pH=7 的 NH 4Cl 與 NH 3·H 2

4、O 混合溶液 :c(H +)= c(OH -)=c(N )=c(Cl -)B.25時(shí),向 10mLpH=12 的 NaOH溶 液 中 滴 加 等 體 積 pH=2的 CH3COOH溶-+-+液:c(CH 3COO )>c(Na )>c(OH )>c(H)C.0.1mol ·L-1 的CH3COONa溶 液 與0.1 mol ·L-1 的 CaCl 2溶液等體積混合:c(Na+)+c(Ca2+)= c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)+2 c(Cl -)-1的(NH4 2CO3、 (NH 424、 (NH4 242 溶液中 ,c(N)的大D.濃度

5、均為 0.1 mol L·) SO) Fe(SO )小順序?yàn)?> >? 導(dǎo)學(xué)號(hào) 40414154?5.(2018 安徽馬鞍山二模 )若用 AG 表示溶液的酸度 ,其表達(dá)式為AG=lg。室溫下 ,實(shí)驗(yàn)室-1的鹽酸滴定-1里用 0.1 mol ·L10 mL 0.1 mol ·L MOH 溶液 ,滴定曲線如圖所示。 下列說法正確的是()A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑+-B.若 B 點(diǎn)加入的鹽酸體積為5 mL, 所得溶液中 :c(M )+2c(H )=c(MOH)+2 c(OH )D.C 點(diǎn)時(shí)加入鹽酸的體積等于10 mL6.(2018 河南洛陽三模 )

6、電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用-10.100 mol L·鹽酸分別滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol ·L-1 的 NaOH 溶液和二甲胺 (CH 3) 2NH 溶液 ( 二甲胺在水中電離與氨相似 ,常溫 K b(CH 3)2NH·H 2O=1.6 ×10-4)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是()A. 曲線代表滴定二甲胺溶液的曲線B.A 點(diǎn)溶液中 :c(H +)=c(OH -)+c(CH 3)2NH·H 2OC.D 點(diǎn)溶液中 :2c(Na+ )=3c(Cl -)D.在相同溫度下 ,A

7、、 B、 C、D 四點(diǎn)的溶液中 ,水的電離程度最大的是C 點(diǎn)7.(2018 寧夏銀川模擬 )下列有關(guān)說法中正確的是()A. 某溫度時(shí)的混合溶液中c(H+)=mol ·L-1 ,說明該溶液呈中性 (KW 為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù) )B.常溫下 ,由水電離出的c(H+)=1mol ·L-1 的溶液中 :Na +、Ba2+、 HC、Cl - 可以大量共存C.已知 K sp(AgCl)=1.5610×-10,K sp(Ag 2CrO4 )=9.010×-12, 向含有Cl -、 Cr且濃度均為 0.010mol ·L-1 溶液中逐滴加入0.010 mo

8、l ·L-1 的 AgNO3 溶液時(shí) ,Cr先產(chǎn)生沉淀D.常溫下 pH=7 的 CH3COOH 和 NaOH 混合溶液中 ,c(Na +)>c(CH 3COO -)8.(2018 河北唐山模擬 )已知某溫度時(shí)CH 3COOH的電離常數(shù)為 K 。該溫度下向20 mL 0.1mol ·L-1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol ·L-1 NaOH 溶液 ,pH 變化曲線如圖所示(忽略溫度變化 )。以下敘述正確的是()A. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出K 值約為 10-5B.點(diǎn)水的電離程度由大到小的順序?yàn)?gt; >C.點(diǎn)所示溶液中:c(CH 3COO-

9、)+c(OH -)=c(CH 3COOH)+ c(H+)-1D.點(diǎn)時(shí) c(CH 3COOH)+ c(CH 3COO )=0.1 mol L·? 導(dǎo)學(xué)號(hào) 40414155?9.(2018 黑龍江哈六中二模)下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是()A. 圖甲表示一定溫度下 FeS 和 CuS 的沉淀溶解平衡曲線 ,則 K sp(FeS)<Ksp(CuS)B.圖乙表示 pH=2 的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH 變化曲線 ,則酸性 : 甲酸 <乙酸-1溶液滴定 25.00 mL 鹽酸的滴定曲線-1C.圖丙表示用 0.10 mol L· NaOH,則 c(HCl)=0.08 mol

10、L·D.圖丁表示反應(yīng) N2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)平衡時(shí) NH 3 體積分?jǐn)?shù)隨起始變化的曲線 ,則轉(zhuǎn)化率 :A(H 2)=B(H 2)10.(2018 河南焦作模擬 )在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。-1(1) 一定溫度下 ,向 1 L 0.1 mol L ·CH 3COOH 溶液中加入 0.1 mol CH 3COONa 固體 ,則溶液中(填 “增大 ”“不變 ”或 “減小 ”);寫出該混合溶液中所有離子濃度之間存在的一個(gè)等式 :。(2) 土壤的 pH 一般在 49 之間。土壤中 Na2CO3 含量較高時(shí) ,pH 可高達(dá) 10.5,試用離子方

11、程式解釋土壤呈堿性的原因 :。加入石膏 (CaSO4·2H 2O)可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3) 常溫下在-1溶液中逐滴加入-1HCl 溶液 ,溶液中含20 mL 0.1 mol L ·Na2CO340 mL 0.1 mol ·L碳元素的各種微粒 (CO2 因逸出未畫出 )物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) (縱軸 )隨溶液 pH 變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴} :在同一溶液中 ,H2CO3 、HC、 C(填 “能 ”或“不能 ”)大量共存。當(dāng) pH=7 時(shí) ,溶液中含碳元素的主要微粒為,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為。已知在25 時(shí) ,C水解反應(yīng)的

12、平衡常數(shù)即水解常數(shù)K h=2.0 ×10-4 ,當(dāng)溶液中c(HC) c(C)=2 1 時(shí) ,溶液的 pH=。11.(2018 廣西南寧模擬 )電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。(1) 已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:弱酸HCOOHHCNH 2CO3電離常數(shù) (25 ) K a=1.77 ×10-4K a=5.0 ×10-10K a1=4.3 ×10-7K a2=5.6 ×10-11HCOONa 、NaCN 、NaHCO 3、Na2CO3 這 4 種物質(zhì)中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是。體積相同、 c(H+a.HCOOH;

13、b.HCN;c.H24 分別與同濃度的NaOH 溶液) 相同的三種酸溶液SO完全中和 ,消耗 NaOH 溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母 )。 向NaCN溶 液 通入少 量CO2反應(yīng) 的 化學(xué)方 程 式是。(2) 一 定 濃 度 的 NaCN 溶 液 pH=9, 用 離 子 方 程 式 表 示 溶 液 呈 堿 性 的 原 因是;此時(shí)=。常溫下 ,NaCN 與過氧化氫溶液反應(yīng),生成 NaHCO 3 和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3) 已知 CaCO3 的 Ksp=2.8 ×10-9,現(xiàn)將濃度為2×10-4-1Na2CO3

14、溶液與 CaCl 2 溶液等體積混mol ·L合,則生成 CaCO3沉淀所需 CaCl2 溶液的最小濃度為mol·L-1 。 ? 導(dǎo)學(xué)號(hào) 40414156?水溶液中的離子平衡1.A 解析 NH 3·H2 O 是弱堿 ,稀釋將導(dǎo)致 NH 3·H2O 電離程度增大 ,原有的 NH 3·H2O 部分電離 ,pH=b>a-1,A 錯(cuò)誤。由于酸性 :CH3COOH>H 2CO3>HClO, 所以濃度相同的 CH3COONa、NaHCO3、NaClO 溶液 ,NaClO 溶液水解程度最大 ,堿性最強(qiáng) pH最大 ,那么要使三種溶液 pH 相

15、同 , 則三種溶液中 c(Na+): < < ,B 正確。K=6.7 ×1037,C 正確。對(duì)于 NaHS溶液 ,根據(jù)電荷守恒 ,c(Na+)+c(H +)=c(OH-)+c(HS- )+2c(S2-),根據(jù) Na 與 S 元素原子數(shù)的 等 量 關(guān) 系 ,c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-), 以 第 二 個(gè) 式 子 的 c(S2- )=c(Na+)-c(H 2S)-c(HS-) 代 入 第 一 個(gè) 式 子 , 化 簡 得 到 c(Na+)+c(OH-)=c(H +)+c(HS-)+2c(H 2S),D 正確。2.C 解析 由圖示可知 ,室溫下濃度相等的

16、 HA 和 HB,HA 的溶液 pH 小,即 HA 的酸性比 HB 的強(qiáng) ,但 0.1 mol·L-1 HA 的 pH=2,說明 HA 也為弱酸 ,A 錯(cuò)誤。HA 和 HB 的水溶液中水的電離均受到抑制 ,a 點(diǎn)和 b 點(diǎn)溶液的 pH 相等 ,說明水的電離程度相同 ,B 錯(cuò)誤。0.1 mol·L-1 HA 溶液中 pH=2,則此時(shí) c(H+)c(A -)=0.01 mol·L-1,c(HA) 0.1mol·L-1-0.01 mol ·L-1=0.09 mol·L-1,=9,C 正確。等濃度等體積的HB 與 NaOH 溶液充分反應(yīng)后得到

17、 NaB 溶液 ,因 B-的水解使溶液顯堿性 ,離子濃度關(guān)系大小為 c(Na+)>c(B-)>c(OH -)>c(H+),D 錯(cuò)誤。3.C 解析 用 0.1 mol·L-1-12NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·LH A 溶液 ,A 點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為 H2和a1 則2-),所加氫氧化鈉溶液的體積ANaHA,pH=1.85=pK ,c(H A)= c(HA·-1小于 10 mL,A 錯(cuò)誤。 B 點(diǎn)是用 0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定H2A20 mL 0.1 mol L溶液,恰好反應(yīng)生成NaHA, 溶 液 顯 酸 性 ,

18、 溶 液 中 電 荷 守 恒c(Na+)+c(H+)=c(HA -)+c(OH-)+2c(A2- ), 物料守恒c(Na+)=c(HA -)+c(A 2-)+c(H2A), 得到 :c(H2+2-錯(cuò)誤。 點(diǎn)a2a2-7.19A)+c(H)=c(A)+c(OH),BCpH=7.19=pK ,K=10 ,所以 c(A 2-),C正確。A2-水解平衡常數(shù) Kh1-6.81錯(cuò)誤。)=c(HA=10 ,D4.D 解析 A 項(xiàng)溶液顯中性,則 c(N)=c(Cl -)>c(H+)=c(OH -),A錯(cuò)誤。 pH=12 的NaOH 溶液和 pH=2 的 CH3COOH 溶液等體積混合后 ,CH3COOH

19、 過量 ,溶液顯酸性,B錯(cuò)誤。C項(xiàng)溶液中的物料守恒式為c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH 3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl -),C 錯(cuò)誤。N與C相互促進(jìn)水解 ,Fe2+水解使溶液呈酸性 ,則 Fe2+對(duì) N的水解起抑制作用 ,因此 c(N)的大小順序?yàn)?> > ,D 正確。5.B 解析 0.1 mol·L-1 MOH 溶液 AG=-8,即溶液中 OH-濃度為 0.001 mol·L-1,MOH 為弱堿 ,完全中和時(shí)生成的 MCl 溶液顯酸性 ,則滴定過程可選擇甲基橙作為指示劑 ,A 錯(cuò)誤。若 B 點(diǎn)加入的鹽酸體積為 5 mL, 所得溶液中 M

20、OH 和 MCl 等物質(zhì)的量 濃 度 , 存 在 的 電 荷 守 恒 式 為 c(M +)+c(H +)=c(Cl -)+c(OH-), 物 料 守 恒 式 為c(M +)+c(MOH)=2 c(Cl-),將 c(Cl -)等量替換后得 c(M +)+2c(H+)=c(MOH)+2 c(OH -),B 正確。A 點(diǎn)和 D 點(diǎn)溶液中水的電離均受酸或堿的電離抑制 ,其中 D 中過量的是 HCl, 對(duì)水的電離抑制能力最大 ,即水的電離程度最小 ,但 B 和 C 中因 M +的水解促進(jìn)水的電離 ,電離程度增大 ,即 B 點(diǎn)和 C 點(diǎn)水的電離程度均大于 A 點(diǎn)和 D 點(diǎn) ,C 錯(cuò)誤。C點(diǎn)時(shí)溶液顯中性 ,

21、滴加 10 mL 稀鹽酸時(shí)生成的 MCl 溶液顯酸性 ,則 C 點(diǎn)加入鹽酸的體積小于 10 mL,D 錯(cuò)誤。6.B 解析 等濃度的 NaOH 和二甲胺溶液 ,NaOH 溶液導(dǎo)電能力強(qiáng) ,則曲線 代表滴定二甲胺溶液的曲線,A 錯(cuò)誤。A 點(diǎn)存在質(zhì)子守恒 ,c(H+)=c(OH-)+c(CH 3)2NH·H2O,B 正確。 D 點(diǎn),1.5c(Na+)=c(Cl -),C 錯(cuò)誤。 A 點(diǎn)溶質(zhì)為 (CH3 )2NH2·Cl, 促進(jìn)水的電離 ;B 點(diǎn)為等物質(zhì)的量的 (CH3)2NH 2·Cl 和 HCl, 抑制水的電離 ;C 點(diǎn)溶質(zhì)為 NaCl,對(duì)水的電離無影響 ;D 點(diǎn)溶質(zhì)

22、為 NaCl 和 HCl, 抑制水的電離 ,D 錯(cuò)誤。7.A解析該混合溶液中c(H+)=mol·L-1,可得c2(H+)=KW =c(H+)·c(OH-),c(H+)= c(OH-),則溶液呈中性 ,A 正確。常溫下 ,由水電離出的 c(H+)=1mol·L-1 的溶液中 ,存在大量 H+或 OH-,HC在溶液中一定不能大量存在,B錯(cuò)誤 。 析 出 沉 淀 時(shí) ,AgCl 溶 液 中 c(Ag +)=mol·L-1=1.56 ×10-8mol·L-1,Ag 2CrO4 溶 液 中c(Ag +)=mol·L-1=3.0 

23、15;10-5 mol·L-1,所需c(Ag +)越小 ,則先生成沉淀 ,兩種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)镃l-、Cr,即Cl-先產(chǎn)生沉淀,C 錯(cuò)誤。常溫下pH=7的CH 3COOH和NaOH 混合溶液中 ,c(H +)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知 :c(Na+)=c(CH3COO-),D 錯(cuò)誤。8.A解析 由圖可知滴定前0.1 mol·L-1 醋酸溶液的 pH 為 3,則醋酸的電離常數(shù)K=-51×10,A 正確 。 點(diǎn)時(shí) ,恰好完全 反應(yīng)生成33-的水解促進(jìn)水的電離 ,在點(diǎn)時(shí) ,溶液 pH=7,水的電離既沒受CH COONa,CH COO到促進(jìn)也沒受到抑制 ,

24、在點(diǎn)時(shí) ,水的電離受到抑制 ,故水的電離程度的大小順序?yàn)?>>,B 錯(cuò)誤。點(diǎn)時(shí)得到等物質(zhì)的量的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶 液 , 根 據(jù) 電 荷 守 恒 得 ,c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH -), 根 據(jù) 物 料 守 恒得 ,2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH 3COOH), 整 理 以 上 兩 個(gè) 式 子得 :c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+), 且 點(diǎn) 時(shí) 溶 液 呈 酸性 ,c(H+ -),C錯(cuò)誤。D項(xiàng)忽視了溶液由20 mL變?yōu)?0 mL,故 點(diǎn)時(shí)) c(OHc(CH3 COO

25、-)+c(CH 3COOH)=0.05 mol·L-1,D 錯(cuò)誤。9.C 解析 依據(jù)圖像分析可知 ,硫化銅溶度積小于硫化亞鐵 ,A 錯(cuò)誤。隨著稀釋 ,甲酸的 pH 變化大 ,說明酸性 :甲酸 >乙酸 ,B 錯(cuò)誤。圖丙表示用 0.100 0 mol ·L-1 NaOH溶液滴定 25.00mL鹽 酸 的 滴 定 曲 線 , 滴 定 終 點(diǎn) 時(shí) ,n(HCl)= n(NaOH), 則c(HCl)=0.08 mol·L-1,C 正確。根據(jù)圖像 ,隨著的增大 ,相當(dāng)于增大氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量 ,平衡正向移動(dòng) ,氫氣的轉(zhuǎn)化率增大 ,因此 A2)<B 2錯(cuò)(H(H ),D

26、誤。(1)不變 c(CH 3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)10.答案(2)C +H2OHC+OH-Na2 CO3+CaSO4·2H2O CaCO3+Na2SO4+2H2O不能 HC、23c(Na+-+-)10(3)H CO)>c(Cl)>c(HC )>c(H )=c(OH解 析(1)K=,K僅受溫度影響。由電荷守恒得c(CH3 COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。 (2)土壤呈堿性 ,是因 C水解所致。利用沉淀 的 轉(zhuǎn) 化 與 生 成 規(guī) 律 ,CaSO4與 C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)32342324223與C反應(yīng)生CaCO :Na CO +CaSO ·2H OCaCO +Na SO +2H O。(3) H CO成 HC而不能大量共存。 由圖知 ,pH=7時(shí)溶液中含碳元素的主要微粒為HC23溶液中溶質(zhì)有23 、 NaHCO3 、 NaCl, 可 知、 HCO,此時(shí),H COc(Na+)>c(Cl -),pH=7,c(H+)=c(OH -),由23+HCl3323 知 ,c(Cl-)>c(HC ),Na CONaCl+NaHCO ,NaHCO +HClNaCl+H CO即 c(Na+)>c(Cl -)>c(HC)>c(H +)=c(OH-) 。 中