專項1專項加試再提升

1、專項 1 專項加試再提升【一】物質(zhì)分類在研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和性質(zhì)中的作用1 物質(zhì)分類世界上的物質(zhì)種類繁多，變化復(fù)雜，按照一定的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類，有助于研究各類物質(zhì)的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化的條件和規(guī)律。(1)堿不一定都有對應(yīng)的堿性氧化物(如NH3H2O無對應(yīng)堿性氧化物)。(2)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸和堿(如SiO2、 Fe2O3)。(3)酸、堿、鹽的理解溶于水能電離出 H 的化合物不一定是酸， 如 NaHSO4； 溶于水能電 離出OH 的化合物不一定是堿；如 Mg(OH)Cl ;鹽的構(gòu)成中不一定僅有金屬陽離子和酸根陰離子，如 NH4C1,非金屬元素可形成陽離子NH 4 ；酸根

2、離子中不一定只有非金屬元素， 如 MnO 4 。酸分子中有幾個H 原子，不一定就是幾元酸，如 CH3COOH 是一元酸。(4)單質(zhì)，純凈物和混合物由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)， 也可能屬于混合物， 如 O2 和 O3 的混合氣體是混合物，只有由同一種元素組成的純凈物才屬于單質(zhì)。2金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系【例 1】 以下說法中正確的選項是()A、含氧的化合物一定是氧化物B、酸根中不一定含有氧元素C、鹽的組成中一定含有金屬元素D、酸中一定不含金屬元素解析A 項，含氧酸及其鹽不是氧化物；C 項，銨鹽不含金屬元素； D項，高鎰酸(HMnO4)含有金屬元素。答案B【訓(xùn)練1 】從

3、鹽酸、硫酸、石灰水、燒堿、氫氧化鋇、純堿、硝酸鈉、氯化鋇(均為溶液 )8 種物質(zhì)中選出 4 種，使得以下圖中各線條相連的物質(zhì)均能反應(yīng)生成難溶物。選出這4 種物質(zhì)并寫出 (2) 、 (3)的化學(xué)方程式。化學(xué)式：,(2)寫出 (2) 的化學(xué)方程式： 。(3)寫出 (3) 的化學(xué)方程式： 。解析 復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件是生成物中有氣體、沉淀和水三者之一，反應(yīng)物除酸能與一些不溶性物質(zhì)反應(yīng)外，其余一般均要求可溶。題目要求反應(yīng)時均有難溶物生成，在題給的 2 種酸、 3 種堿、 3 種鹽這 8 種物質(zhì)的溶液中，酸的種類最少，應(yīng)從酸突破，而后逐一嘗試，不難發(fā)現(xiàn)硫酸與Ba(OH)2、BaCl2反應(yīng)，生成物中均有沉

4、淀出現(xiàn)，進(jìn)而推得Ba(OH)2、BaCl2與Na2CO3反應(yīng)均有沉淀生成。答案 Ba(OH)2 H2SO4 BaCl2 Na2CO3(2)Ba(OH)2 + Na2CO3=BaCO3 ； + 2NaOH(3)H2SO4+ BaCl2=BaSO4 J + 2HCl兩種重要化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(1) 復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件：有氣體(揮發(fā)性物質(zhì))、沉淀(難溶性物質(zhì))或水生成。(2)置換反應(yīng)發(fā)生的條件：在金屬活動順序表中排在氫前面的金屬單質(zhì)能從酸中置換出H2;在金屬活動順序表中排在前面的金屬能從后面金屬的鹽溶液中置換出金屬(K、 Ca、 Na 除外 )?！径课镔|(zhì)的量在化學(xué)計算中的核心作用物質(zhì)的量是聯(lián)系宏

5、觀量(如質(zhì)量、體積) 與微觀量(如粒子數(shù)目) 的橋梁和紐帶，是計算的核心?！纠?】(1)某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為 M g mol1,該氣體的質(zhì)量為m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,那么：該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L;該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 g L 1;該氣體所含的原子總數(shù)為個。(2)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,那么c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的體積是。摩爾質(zhì)量是解析(1)根據(jù)nm Vg(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6 g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56 L。該氣體的=m=w=NA及=V等公式進(jìn)行計算。Vr m g-X22.4 L . mol1 =簪 L;小鄴 M01M g mol

6、 _ 1 M M ,°P丫 Vm22.4 L - mol1一22.4 g . L； 1；N = mNA,那么所含原子總數(shù)為-m g , XNAmol -1X2 =2mNA MM g.molTM ' N (2)由n = j"可知a g氣體的物質(zhì)的重為一 ，b cNA22 4bc的量為1. cm*那么V = n . Vm =NA a、/(3)由蟲=匕1(3)田 M Vm可知M =1.6 gx22NAl備 mol,那么c g氣體的物質(zhì)NAL。 mol 10.56 L2mNAMc - V(aq)=64 g - mol 1。答案22Mm。LM(2) aNA L(3)64 g

7、- mol-1 m VgNn = =n MVmNA【訓(xùn)練2】計算:在0.5 mol H2O中，含分子數(shù),原子數(shù),電子數(shù)Q(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L O2的物質(zhì)的量是,質(zhì)量是(3)將58.5 g的NaCl配制成2 L溶液，該溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a.6.72 L CH4氣體 B、3.01 X 1023個HCl分子 C、13.6 g H2s氣體 D、0.2 mol NH3,以下有關(guān)這四種氣體的物理量最大的 是(用上述符號表示)：物質(zhì)的量,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 ,質(zhì)量,所含的氫原子數(shù)解析(1)每個水分子中含有3個原子， 含原子數(shù)1.5NA,含電子數(shù)5NA。(2)n(O2)=5.6

8、 := 0.25 mol,22.4 L mol 585-1 = 8 go (3)n(NaCl) = .g,=19 - 15 583s72 Lmol-1l L 1。(4)a.n(CH4)=22.4 L/mol =0.3 molm(CH4) = 0.3 mol x 16 g/mol = 4.8 g10個電子。故0.5 molm(O2)=0.25 mol x 32 1 mol mol, c(NaCl)= ? l =H2O中g(shù) mol0.5 mon(H)= 0.3 mol X4= 1.2 mol n(e )= 0.3 mol x 10 = 3 mol 3.01 1023B、n(HCl) = 602x

9、1023mol = 0.5 molV(HCl) = 0.5 mol x 22.4 L mol 1 = 11.2 Lm(HCl)=0.5 mol x 36.5 mol - L1 = 18.25 gn(H)= 0.5 mol x 1=0.5 moln(e )= 0.5 mol x 18=9 molC、n(H2S)=13.6 g+34 g - mol-1=0.4 mol V(H2S)=0.4 mol x 22. 4 L mol1=8.96 L n(H) = 0.4 mol x 2= 0.8 mol n(e- )=0.4 mol x 18 =7.2 molD、V(NH3) =0.2 mol x 22.

10、4 L - mol1=4.48 Lm(NH3) = 0.2 molx 17 g - mol-1 = 3.4 g n(H)=0.2 mol x 3= 0.6 mo l n(e )= 0.2 molx 10=2 mol答案(1)0.5NA 1.5NA 5NA (2)0.25 mol 8 g (3)0.5 mol - L-1 bbbab【三】阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中的常見陷阱阿伏加德羅常數(shù)是考試的 ''熱點問題，主要考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律這些概念的辨析與應(yīng)用，以及與微觀粒子(分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、 中子)之間的關(guān)系，

11、較好地考查了思維的嚴(yán)密性。這類試題中陷阱的設(shè)置主要有以下幾個方面：(1)物質(zhì)的聚集狀態(tài)如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈非氣態(tài)。(2)氣體摩爾體積適用條件22. 4 L mol1指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 C、101 kPa)的氣體摩爾體積。 假設(shè)題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，需考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣態(tài)，條件是否 為標(biāo)準(zhǔn)狀況。(3)某些物質(zhì)分子中的原子或離子個數(shù)問題：如稀有氣體(為單原子分子)、Na2O2、O3 等。(4)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量問題：如 D2O、T2O等。(5)特別要注意題目中的隱含條件，如考慮電離、反應(yīng)等?！纠?】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是()A、常溫壓下，22.4 L H2O含有的原子

12、總數(shù)為3NAB、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C12和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為 2NAC、常溫常壓下，4.4 g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為 0. 3NAD、NA個CO分子和0.5 mol CH4的質(zhì)量比為7 : 4解析 A項，常溫常壓下，水是液體，22.4 L H2O的物質(zhì)的量不是1 mol,故其所含有的原子總數(shù)不為3NA , A項錯誤；B項，n(混合氣體)=1 mol,混合氣體的分子總數(shù)為 NA, B項錯誤；C項，M(CO2)=M(N2O) =4 4.4 g4 g - mol1, n(混合氣體)=二g-=0.1 mol,而 CO2 與 N2O 均是44 g mol 1

13、三原子分子，故4.4 g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為 0.3NA, C項正確；D項，NA個CO分子的物質(zhì)的量為1 mol,其質(zhì)量為28 g, 0. 5 mol CH4 的質(zhì)量為 0.5 mol X 16 g - mol1 = 8 g, m(CO) ： m(CH4) = 28 g : 8 g = 7 : 2, D 項錯誤。答案 C根據(jù)質(zhì)量求物質(zhì)的量時，不必考慮溫度和壓強(qiáng)；根據(jù)氣體的體積求物 質(zhì)的量時，必須考慮氣體是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下?！居?xùn)練3】以下說法正確的選項是（）A、22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 molB、0.2 mol H2和0.8 mol CO2組成的混合物氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀

14、況下的體 積約為22.4 LC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積必定是22.4 LD、22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子數(shù)相等解析 沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，A項錯誤；氣體摩爾體積適用于單一氣體， 也可以是混合物氣體，只要符合物質(zhì)的量為1 mol,且為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積 就約為22.4 L, B項正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積必定是22. 4 L, C項錯誤；18 g H2O的物質(zhì)的量是1 mol,但22.4 L CO2不一定是 1 mol,因為其條件不確定，D項錯誤。答案 B【四】物質(zhì)的分離與提純1 .分離與提純的區(qū)別（1）物質(zhì)的分離是指利用物質(zhì)的物理或化學(xué)性質(zhì)的差異，將

15、混合物中各 組分一一分開，獲得幾種純凈物的實驗操作過程。（2）物質(zhì)的提純是指利用物質(zhì)的物理或化學(xué)性質(zhì)的差異，除去物質(zhì)中混 有的雜質(zhì)，得到純凈物的實驗操作過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。2 .物質(zhì)分離提純方法的選擇分離方法適用范圍過濾固液分離（固體不溶于該液體）蒸發(fā)固液分離（固體易溶于該液體）分液液液分離（兩種液體互相不溶）蒸儲液液分離（兩種液體互溶，且沸點差別較大）加熱固固分離（一種固體加熱易分解或升華）洗氣氣氣分離（利用氣體的化學(xué)性質(zhì)或溶解性進(jìn)行分離）【例4】以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）解析 A是蒸儲裝置，用于互溶而沸點不同的液體混合物的分離；B為蒸發(fā)裝置，用于從水溶液中獲取固體溶質(zhì)；

16、C為過濾裝置，用于固體和液體的分離；D為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中的移液操作，不屬于分離 物質(zhì)的操作。答案 D【訓(xùn)練4】（1）除去NaNO3固體中混有的少量KNO3 ,所進(jìn)行的實驗 操作依次為、蒸發(fā)、結(jié)晶、。（2）除去KCl溶液中的SO2,依次加入的溶液為 填溶質(zhì)的化學(xué)式）。（3）對以下各組物質(zhì)：NaNO3和NaCl;CaCl2和CaCO3;MnO2 和KNO3;BaSO4和AgCl?？砂凑杖芙?、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序， 將它們相互分離的是 （填字母）。A、 B、C、D、解析（1）NaNO3和KNO3都溶于水，但溶解度不同，可用結(jié)晶法來提純。（2）除去SO2可用Ba2+。為了不引入新雜質(zhì)，可

17、選用 BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液，過量的Ba2+再用CO2除去，最后CO2用鹽酸除去。（3） 要將兩種固體按溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序分離，必須滿足的條件 是其中一種固體難溶于水，另一種固體易溶于水。對于所給出的幾組物質(zhì)：兩者都易溶；兩者都難溶，士不能用題給的方法分離。 CaCl2易溶，CaCO3難溶；MnO2難溶，KNO3易溶，可用題給方法分離。-(1)溶解 MM_(2)BaCl2<Ba(OH2J > K2CO3、HCl (3)C明確混合物 成分分析各成分 性質(zhì)差別選擇分離提純方法【五】物質(zhì)的檢驗1 .原那么物質(zhì)的檢驗 ''三個原那么，即一看（顏色、狀

18、態(tài)）、二嗅（氣味）、三實 驗（加試劑）。2 .分類根據(jù)實驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，檢驗離子的方法可歸納為三類：（1）生成氣體，如NH4、CO2等離子的檢驗；（2）生成沉淀，如Cl 、SO2等離子的檢驗；（3）顯現(xiàn)特殊顏色，如Fe3+等離子的檢驗。3 .基本要求（1）合乎題目意圖；（2）方法科學(xué)合理；（3）操作規(guī)范簡便；（4）現(xiàn)象明顯客 觀；（5）利用特征反應(yīng)；（6）排除干擾現(xiàn)象。4.常見離子的檢驗方法離子試齊1J現(xiàn)象一、/壯思沉淀法ClAgNO3+HNO3白色沉淀SO2稀鹽酸和BaCl2白色沉淀須先用鹽酸酸化氣體法NH 4濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生刺激性氣味氣體，使試紙變藍(lán)要加熱co3稀鹽酸+石灰水石灰水變渾濁so3一也有此現(xiàn)象顯色法Na>K +Pt絲+稀鹽酸火焰分別為黃色、紫色k+要透過藍(lán)色鉆玻璃片【例5】以下鑒別方法可行的是（）A、滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口檢驗溶液中是 否含有NH4B、用 Ba（NO3）2 溶液鑒別 Cl 、SO2和 CO2C、往試液中加入足量稀鹽酸，無氣體、無沉淀生成，繼續(xù)加入 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，那么試液中含 SO2D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)