選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)高考真題

1、（1313年四川卷年四川卷4 4題）題）短周期元素短周期元素W W、X X、Y Y、Z Z的原子序數(shù)依的原子序數(shù)依次增大，次增大，W W、X X原子的最外電子層電子數(shù)之比為原子的最外電子層電子數(shù)之比為4 43 3，Z Z原原子比子比X X原子的核外電子數(shù)多原子的核外電子數(shù)多4 4。下列說(shuō)法正確的是。下列說(shuō)法正確的是A.WA.W、Y Y、Z Z的電負(fù)性大小順序一定是的電負(fù)性大小順序一定是ZYWZYWB.WB.W、X X、Y Y、Z Z的原子半徑大小順序可能是的原子半徑大小順序可能是WXYZWXYZC.YC.Y、Z Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D.WYD.

2、WY2 2分子中分子中鍵與鍵與鍵的數(shù)目之比是鍵的數(shù)目之比是2 21 1高考試題分析高考試題分析 C C(13(13年江蘇卷年江蘇卷2 2題題) )下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A A丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C C3 3H H6 6 B B氫氧根離子的電子式：氫氧根離子的電子式：C C氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D D中子數(shù)為中子數(shù)為146146、質(zhì)子數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為92 92 的鈾的鈾(U)(U)原子原子1461469292U UB B(10(10年全國(guó)年全國(guó)卷卷7 7題題) )下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（ ）A ANaNa2 2O

3、 O2 2的電子式為的電子式為B B106g106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的COCO2 2為為112L112L（標(biāo)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）準(zhǔn)狀況）C C在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7 7而中子數(shù)不一定為而中子數(shù)不一定為7 7D DClCl- -的結(jié)構(gòu)示意圖為的結(jié)構(gòu)示意圖為 C C(13(13年廣東卷年廣東卷2222題題) )元素元素R R、X X、T T、Z Z、Q Q在元素周期表在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，中的相對(duì)位置如下表所示， 其中其中R R單質(zhì)在暗處與單質(zhì)在暗處與H H2 2劇烈劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是化合并發(fā)生爆炸。則下列

4、判斷正確的是A A非金屬性：非金屬性：ZTXZTXB BR R與與Q Q的電子數(shù)相差的電子數(shù)相差2626C C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R TQR TQD D最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：TQT QR QB.B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q W Q Q RT Q RD.D.含含T T的鹽溶液一定顯酸性的鹽溶液一定顯酸性D D(13(13年江蘇卷年江蘇卷1010題題) )短周期元素短周期元素X X、Y Y、Z Z、W W 的原子序數(shù)的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為1313。X X

5、的原子半徑的原子半徑比比Y Y 的小，的小，X X 與與W W 同主族，同主族，Z Z 是地殼中含量最高的元素。是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是A A原子半徑的大小順序原子半徑的大小順序: r(Y)r(Z)r(W): r(Y)r(Z)r(W)B B元素元素Z Z、W W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C C元素元素Y Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z Z 的強(qiáng)的強(qiáng)D D只含只含X X、Y Y、Z Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物，也可能是共價(jià)化合物D D(12(

6、12年全國(guó)年全國(guó)卷卷1313題題) )短周期元素短周期元素W W、X X、Y Y、Z Z的原子序數(shù)依次增的原子序數(shù)依次增大，其中大，其中W W的陰離子的核外電子數(shù)與的陰離子的核外電子數(shù)與X X、Y Y、Z Z原子的核外內(nèi)層電子原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。數(shù)相同。X X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y Y的單質(zhì)，而的單質(zhì)，而Z Z不能形成雙原子不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)中正確的是分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)中正確的是A.A.上述四種元素的原子半徑大小為上述四種元素的

7、原子半徑大小為W WX XY YZ ZB.WB.W、X X、Y Y、Z Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為原子的核外最外層電子數(shù)的總和為2020C.WC.W與與Y Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.D.有有W W與與X X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W W與與Y Y組成的化合物的沸點(diǎn)組成的化合物的沸點(diǎn)C C(13(13年天津年天津3 3題題) )下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其底邊規(guī)律正確的是下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其底邊規(guī)律正確的是A A、IAIA族與族與VIIAVIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物族元素間可形成共價(jià)

8、化合物或離子化合物B B、最高第二周期元素從左到右，正價(jià)從最高第二周期元素從左到右，正價(jià)從+1+1遞增到遞增到+7+7C C、同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D D、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)A A(12(12年山東卷年山東卷9 9題題) )關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B.AB.A族金屬元素是同周期中金屬性質(zhì)最強(qiáng)的元素族金屬元素是同周期中金屬性質(zhì)最

9、強(qiáng)的元素C.C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.AD.A族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高階氧化物對(duì)應(yīng)水族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高階氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)化物的酸性越強(qiáng)B B(11(11年天津卷年天津卷2 2題：題：) )以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是的是A A第第IAIA族元素銫的的兩種同位素族元素銫的的兩種同位素137137CsCs比比133133CsCs多多4 4個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子B B同周期元素（除同周期元素（除0 0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減

10、小C C第第VIIAVIIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低B B(11(11年四川卷年四川卷7 7題題) )下列推論正確的下列推論正確的A ASiHSiH4 4的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)高于CHCH4 4，可推測(cè)，可推測(cè)PHPH3 3的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)高于NHNH3 3B BNHNH4 4+ +為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PHPH4 4+ + 也為正四面也為正四面體結(jié)構(gòu)體結(jié)構(gòu)C CCOCO2 2晶體是分子晶體，可推測(cè)晶體是分子晶體，可推測(cè)SiOSiO2 2

11、晶體也是分子晶晶體也是分子晶體，體，D DC C2 2H H6 6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè)是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè)C C3 3H H8 8也也是碳鏈為直線型的非極性分子是碳鏈為直線型的非極性分子B B下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是A A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵共價(jià)鍵B B分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C C含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體D D元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)A A下

12、列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是A A原子最外層電子數(shù)為原子最外層電子數(shù)為2 2的元素一定處于周期表的元素一定處于周期表IIAIIA族族B B主族元素主族元素X X、Y Y能形成能形成XYXY2 2型化合物，則型化合物，則X X與與Y Y 的原子的原子序數(shù)之差可能為序數(shù)之差可能為2 2或或5 5C C氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D D同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同B B（1313年安徽卷年安徽卷7 7題）題）我國(guó)科學(xué)家研制出一中催化劑，能我國(guó)科學(xué)家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：在室溫下高

13、效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+OHCHO+O2 2 CO CO2 2+H+H2 2O O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B BCOCO2 2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C CHCHOHCHO分子中既含分子中既含鍵又含鍵又含鍵鍵D D每生成每生成1.8gH1.8gH2 2O O消耗消耗2.24L O2.24L O2 2C C(12(12年安徽卷年安徽卷) )科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲(chǔ)氫方法，科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：其原理可表示為：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O

14、。下。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是列有關(guān)說(shuō)法正確的是A儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化 BNaHCO3、HCOONa均有離子鍵和共介鍵均有離子鍵和共介鍵C 儲(chǔ)氫過(guò)程中，儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被氧化被氧化D釋氫過(guò)程中，每消耗釋氫過(guò)程中，每消耗0.1mol H2O放出放出2.24L的的H2B B(11(11年安徽卷年安徽卷) ) 科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑進(jìn)劑N N（NONO2 2）3 3（如下圖所示）。已知該分子中（如下圖所示）。已知該分子中N-N-NN-N-N鍵鍵角都是角都是108.1108.1，下列有關(guān)，下列有關(guān)N N（NONO2

15、2）3 3的說(shuō)法正確的是的說(shuō)法正確的是A A分子中分子中N N、O O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B B分子中四個(gè)氮原子共平面分子中四個(gè)氮原子共平面C C該物質(zhì)既有氧化性又有還原性該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D D15.2g15.2g該物質(zhì)含有該物質(zhì)含有6.026.0210102222個(gè)原子個(gè)原子C C(10(10年安徽卷：年安徽卷：) )亞氨基羥（亞氨基羥（LiLi2 2NHNH）是一種儲(chǔ)氫容量器，）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)iLi2 2NHNHH H2 2LiNHLiNH2 2LiHLiH。下列

16、有關(guān)說(shuō)法正確的是。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A ALiLi2 2NHNH中中N N的化合價(jià)是的化合價(jià)是-1-1B B該反應(yīng)中該反應(yīng)中H H2 2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑C CLiLi和和H H的離子半徑相等的離子半徑相等D D此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同B B(11(11年安徽卷年安徽卷) )中學(xué)化學(xué)中很多中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律規(guī)律”都有其適用范圍，下都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是推出的結(jié)論合理的是A A根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出AlAl的第一電的第一電離能比離能比M

17、gMg大大B B根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是素最高正價(jià)都是+7+7C C根據(jù)溶液的根據(jù)溶液的pHpH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8pH=6.8的溶液一的溶液一定顯酸性定顯酸性D D根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出COCO2 2通入通入NaClONaClO溶溶液中能生成液中能生成HClOHClOD D1313年安徽卷年安徽卷2525題：（題：（1515分）分）X X、Y Y、Z Z、W W是元素周期表中原子序數(shù)依次增是元素周期表中原子序數(shù)依次

18、增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表： 元素元素相關(guān)信息相關(guān)信息X XX X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H H2 2XOXO3 3Y YY Y是地殼中含量最高的元素是地殼中含量最高的元素Z ZZ Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s3s2 23p3p1 1W WW W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為的一種核素的質(zhì)量數(shù)為2828，中子數(shù)為，中子數(shù)為1414（1 1）W W位于元素周期表第位于元素周期表第 周期第周期第 族；族；W W的原子半徑比的原子半徑比X X的的 （填（填“大大”或或“小小”）。）。（2

19、 2）Z Z的第一電離能比的第一電離能比W W的的 （填（填“大大”或或“小小”）；）； XYXY2 2由固態(tài)變由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是為氣態(tài)所需克服的微粒間作用力是 ；氫元；氫元素、素、X X、Y Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱的物質(zhì)名稱 。三三 IVA IVA 小小 小小 分子間作用力（或范德華力）分子間作用力（或范德華力） 甲醇（甲酸等其他合理答案均可）甲醇（甲酸等其他合理答案均可） 1212年安徽卷年安徽卷2525題：（題：（1616分）分）X X、Y Y、Z Z、W W是元

20、素周期表前四周期的常見元素，其相關(guān)是元素周期表前四周期的常見元素，其相關(guān)信息如下表：信息如下表：元素元素相關(guān)信息相關(guān)信息X XX X的基態(tài)原子的基態(tài)原子L L層電子數(shù)是層電子數(shù)是K K層電子數(shù)的層電子數(shù)的2 2倍倍Y YY Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnsn nnpnpn+2n+2Z ZZ Z存在質(zhì)量數(shù)為存在質(zhì)量數(shù)為2323，中子數(shù)為，中子數(shù)為1212的核素的核素W WW W有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色紅褐色（1 1）W W位于元素周期表第位于元素周期表第 周

21、期周期 族，其基態(tài)原子最外層有族，其基態(tài)原子最外層有 個(gè)電子個(gè)電子（2 2）X X的電負(fù)性比的電負(fù)性比Y Y的的_（填（填“大大”或或“小小”） ；X X和和Y Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是的是_（寫化學(xué)式）（寫化學(xué)式）4 4 2 2 小小 H H2 2O O （1 1）X X位于元素周期表中第位于元素周期表中第 周期第周期第 族；族； W W的基態(tài)原子核的基態(tài)原子核外有外有 個(gè)未成對(duì)電子。個(gè)未成對(duì)電子。（2 2）X X的單質(zhì)和的單質(zhì)和Y Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是_（寫化學(xué)式）；（寫化學(xué)式）；Z Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是的氣態(tài)氫化物

22、和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是_(_(寫化學(xué)式寫化學(xué)式) )（1111年高考安徽理綜年高考安徽理綜2525題）題） W W、X X、Y Y、Z Z 是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W W的一種核的一種核素的質(zhì)量數(shù)為素的質(zhì)量數(shù)為1818，中子數(shù)為，中子數(shù)為1010，X X和和NeNe的核的核外電子數(shù)相差外電子數(shù)相差1 1；Y Y的單質(zhì)是一種常見的半的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；導(dǎo)體材料；Z Z的電負(fù)性在同周期主族元素中的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。最大。三三 HCl HCl Si Si 2 2 A A 1

23、010年安微卷年安微卷2525題：題：（1414分）分）X X、Y Y、Z Z、W W是元素周期表前四周期中的四種是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素元素相關(guān)信息相關(guān)信息X XX X的基態(tài)原子核外的基態(tài)原子核外3 3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y Y常溫常壓下，常溫常壓下，Y Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積Z ZZ Z和和Y Y同周期同周期,Z,Z的電負(fù)性大于的電負(fù)性大于Y YW WW W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為的一種核素的質(zhì)量數(shù)為6363，中子數(shù)為，

24、中子數(shù)為3434（1 1）Y Y位于元素周期表第位于元素周期表第周期表周期表族，族，Y Y和和Z Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是化物的酸性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）。（寫化學(xué)式）。（2 2）XYXY2 2是一種常用的溶劑，是一種常用的溶劑，XYXY2 2的分子中存在的分子中存在個(gè)個(gè)鍵。在鍵。在HYHY、HZHZ兩種兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是。（3 3）W W的基態(tài)原子核外電子排布式是的基態(tài)原子核外電子排布式是 。W W2 2Y Y在空氣中煅燒生成在空氣中煅燒生成W W2 2O O的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是

25、。三三 VIA VIA HClOHClO4 4 2 2 H-Cl H-Cl H-S H-S 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s1 1（或或Ar3dAr3d10104s4s1 1） 2Cu2Cu2 2S+3OS+3O2 2 2Cu 2Cu2 2O+2SOO+2SO2 2 1313年全國(guó)年全國(guó)卷卷3737題：題：(15(15分分) )硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉栴}代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉栴}: :(1)(1)基態(tài)基態(tài)SiSi原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)原子中，電子占據(jù)的最高能

26、層符號(hào) ，該能，該能層具有的原子軌道數(shù)為層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為、電子數(shù)為 。(2)(2)硅主要以硅酸鹽、硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。等化合物的形式存在于地殼中。(3)(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以間以 相結(jié)合，其晶胞中共有相結(jié)合，其晶胞中共有8 8個(gè)原子，其中在面?zhèn)€原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)心位置貢獻(xiàn) 個(gè)原子。個(gè)原子。(4)(4)單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷(SiH(SiH4 4) )分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用MgMg2 2SiSi和和NHNH4 4CIC

27、I在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiHSiH4 4, ,，該反應(yīng)的化學(xué)方程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為 。M M 9 9 4 4 二氧化硅二氧化硅共價(jià)鍵共價(jià)鍵 3 3 MgMg2 2Si + 4NHSi + 4NH4 4Cl = SiHCl = SiH4 4 + 4NH + 4NH3 3+ 2MgCl+ 2MgCl2 2 (5)(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)有關(guān)事實(shí): :化學(xué)鍵化學(xué)鍵C CC CC CH HC CO OSiSiSiSiSiSiH HSi Si O O鍵能鍵能/(kJ/(kJmolmol-

28、1-1) )356356413413336336226226318318452452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 。SiHSiH4 4的穩(wěn)定性小于的穩(wěn)定性小于CHCH4 4，更易生成氧化物，原因是，更易生成氧化物，原因是 。C CC C鍵和鍵和C CH H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中SiSiSiSi鍵和鍵和SiSiH H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成 C CH H鍵的鍵能大于鍵的鍵能大于C

29、CO O鍵，鍵，C CH H鍵比鍵比C CO O鍵穩(wěn)定，而鍵穩(wěn)定，而SiSiH H鍵的鍵能小于鍵的鍵能小于SiSiO O鍵，所以鍵，所以SiSiH H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的穩(wěn)定性更強(qiáng)的SiSiO O鍵鍵 (6)(6)在硅酸鹽中，在硅酸鹽中，SiOSiO4 44 4四面體四面體( (如下圖如下圖(a)(a)通過(guò)共用頂角氧離通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中SiSi原子的雜化形式原子的雜化形式為為 。

30、SiSi與與O O的原子數(shù)之比為的原子數(shù)之比為 ，化學(xué)，化學(xué)式為式為 。spsp3 3 1:3 1:3 SiOSiO3 3 n n2n2n( (或或SiOSiO3 32 2) ) 1212年全國(guó)年全國(guó)卷卷3737題：題：（1515分）分）AA族的氧、硫、硒族的氧、硫、硒(Se)(Se)、碲、碲(Te)(Te)等元素等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含AA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：（1 1）S S單質(zhì)的常見形式為單質(zhì)的常見形式為S S8 8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如左，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如

31、左圖所示，圖所示，S S原子采用的軌道雜化方式是原子采用的軌道雜化方式是 ；（2 2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O O、S S、SeSe原子的第一電離能由大到原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)樾〉捻樞驗(yàn)?；（3 3）SeSe原子序數(shù)為原子序數(shù)為 ，其核外，其核外M M層電子的排布式層電子的排布式為為 ；（4 4）H H2 2SeSe的酸性比的酸性比H H2 2S S （填（填“強(qiáng)強(qiáng)”或或“弱弱”）。氣態(tài)）。氣態(tài)SeOSeO3 3分子的立體構(gòu)型為分

32、子的立體構(gòu)型為 ，SOSO3 32-2-離子的立體構(gòu)型為離子的立體構(gòu)型為 ；spsp3 3 O OS SSe Se 3434 3s3s2 23p3p6 63d3d1010 強(qiáng)強(qiáng) 平面三角形平面三角形 三角錐形三角錐形 （5 5）H H2 2SeOSeO3 3的的K K1 1和和K K2 2分別為分別為2.72.71010-3-3和和2.52.51010-8-8，H H2 2SeOSeO4 4第一步幾乎完全第一步幾乎完全電離，電離，K K2 2為為1.21.21010-2-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋；，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋；H H2 2SeOSeO4 4和和H H2 2SeOSeO3

33、3第一步電離程度大于第二部電離的原因：第一步電離程度大于第二部電離的原因： 。H H2 2SeOSeO4 4和和H H2 2SeOSeO3 3酸性強(qiáng)的原因：酸性強(qiáng)的原因： ；（6 6）ZnSZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnSZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為胞邊長(zhǎng)為540.0 pm540.0 pm，密度為，密度為 g gcmcm- -3 3（列式并計(jì)算），（列式并計(jì)算），a a位置位置S S2-2-離子與離子與b b位置位置ZnZn2+2+離子之離子之間的距離為間的距離為 pmpm

34、（列式表示）。（列式表示）。生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子 第一步電離后第一步電離后H H2 2SeOSeO3 3和和H H2 2SeOSeO4 4可表示成可表示成（HOHO）2SeO2SeO和和（HOHO）2 2SeOSeO2 2。H H2 2SeOSeO3 3中的中的SeSe為為+4+4價(jià)，而價(jià)，而H H2 2SeOSeO4 4中的中的SeSe為為+6+6價(jià)，正電性價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致更高，導(dǎo)致Se-O-HSe-O-H中中O O的電子更向的電子更向SeSe偏移，越易電離出偏移，越易電離出H H+ + 1111年全國(guó)年全國(guó)卷卷37

35、37題題：氮化硼（氮化硼（BNBN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BFBF3 3和和BNBN，如下圖所示：，如下圖所示：請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：（1 1）由）由B B2 2O O3 3制備制備BFBF3 3、BNBN的化學(xué)方程式依次是的化學(xué)方程式依次是 、 ；（2 2）基態(tài)）基態(tài)B B原子的電子排布式為原子的電子排布式為 ；B B和和N N相比，電負(fù)性較大的是相比，電負(fù)性較大的是 ，BNBN中中B B元素的化元素的化合價(jià)為合價(jià)為_；B B2 2O O3 3+3CaF+3CaF2 2+

36、3H+3H2 2SOSO4 4 2BF2BF3 3+3CaSO+3CaSO4 4+3H+3H2 2O O B B2 2O O3 3+2NH+2NH3 3 2BN+3H 2BN+3H2 2O O 1s1s2 22s2s2 22p2p1 1 +3+3N N（3 3）在）在BFBF3 3分子中，分子中，F(xiàn)-B-FF-B-F的鍵角是的鍵角是_，B B原子的雜化軌原子的雜化軌道類型為道類型為_，BFBF3 3和過(guò)量和過(guò)量NaFNaF作用可生成作用可生成NaBFNaBF4 4，BFBF4 4- -的立的立體結(jié)構(gòu)為體結(jié)構(gòu)為 ；（4 4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶

37、體中，層內(nèi)B B原子與原子與N N原子之間的化學(xué)鍵為原子之間的化學(xué)鍵為 ，層，層間作用力為間作用力為 ；（5 5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為3613615pm5pm，立方氮化硼晶胞中含有，立方氮化硼晶胞中含有_各氮原子、各氮原子、_個(gè)硼原個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是子，立方氮化硼的密度是 g gcmcm-3-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N NA A）。）。12012

38、0 spsp2 2 正四面體正四面體 共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵）共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵） 分子間力分子間力 4 44 410 325 4(361.5 10)AN1010年全國(guó)年全國(guó)卷卷3737題：題： （1515分）主族元素分）主族元素W W、X X、Y Y、Z Z的原子序的原子序數(shù)依次增大，數(shù)依次增大，W W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 3倍。倍。X X、Y Y和和Z Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W W原子序數(shù)的原子序數(shù)的5 5倍。在由元素倍。在由元素W W、X X、Y Y、Z Z組成的所有可能的二組分化合物中

39、組成的所有可能的二組分化合物中，由元素，由元素W W與與Y Y形成的化合物形成的化合物M M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問題：的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問題：(1)W(1)W元素原子的元素原子的L L層電子排布式為層電子排布式為 ，W W3 3分子空間構(gòu)分子空間構(gòu)型為型為 ；(2)X(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；2S2S2 22P2P4 4 V V形形 2F2F2 2 + 2H+ 2H2 2O = 4HF + OO = 4HF + O2 2 W W、X X、Y Y、Z Z分別為：分別為：O O、F F、MgMg、K K(3)(3)化合物化合物M M的化學(xué)

40、式為的化學(xué)式為 ，其晶體結(jié)構(gòu)與，其晶體結(jié)構(gòu)與NaClNaCl相同相同，而熔點(diǎn)高于，而熔點(diǎn)高于NaClNaCl。M M熔點(diǎn)較高的原因是熔點(diǎn)較高的原因是 。將。將一定量的化合物一定量的化合物ZXZX負(fù)載在負(fù)載在M M上可制得上可制得ZX/MZX/M催化劑，用于催化碳催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有分子中，碳原子采用的雜化方式有 ，O-C-OO-C-O的的鍵角約為鍵角約為 ；(4)X(4)X、Y Y、Z Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X

41、X占據(jù)所占據(jù)所有棱的中心，有棱的中心，Y Y位于頂角，位于頂角，Z Z處于體心位置，則該晶體的組成處于體心位置，則該晶體的組成為為X X：Y Y：Z=Z= ；(5)(5)含有元素含有元素Z Z的鹽的焰色反應(yīng)為的鹽的焰色反應(yīng)為 色。許多金色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 。MgO MgO 晶格能大晶格能大SPSP3 3和和SPSP2 2 120120 3 3：1 1：1 1 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量 紫紫 化學(xué)方程式化學(xué)方程式K K （t t1 1 ）K K （t t2 2）F F2 2 + H + H2 2 2HF 2HF1.81.8101036361.91.910103232ClCl2 2 + H + H2 2 2HCl 2HCl 9.7 9.7 101012124.2 4.2 101011