有機物性質(zhì)總

1、本文由謐月paradise貢獻doc文檔可能在WAP端瀏覽體驗不佳。建議您優(yōu)先選擇TXT，或下載源文件到本機查看。各類有機物的化學性質(zhì)第1頁共19頁【復(fù)習】甲烷的化學性質(zhì)：1 穩(wěn)定性：通常情況下，甲烷的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，跟強酸、強堿不反應(yīng)。2 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色一一不與強氧化劑反應(yīng)，3 不能使溴水褪色（既不發(fā)生取代反應(yīng)，也不發(fā)生加成反應(yīng)）。4取代反應(yīng)一一鹵代反應(yīng)： CH4 +C12 光CH3C1 + HC1 CH3C1 +C12 光（12+C12 光CHC13 + HC1 CHC13 +C12 光CC14 + H '漸褪去2 試管內(nèi)液面逐漸上升3 試管壁上有油狀液滴生成5 氧化

2、反應(yīng)： 純凈的甲烷可在空氣中安靜的燃燒，火焰為明亮的藍色，無黑煙；生成CH4 +2 0 2點燃 CO2 + 2H2O 不純的甲烷點燃會發(fā)生爆炸，所以點燃前必須檢驗純度。 高溫加熱分解：在隔絕空氣，加熱到1 0 0 0 C以上可分解 2CH4 高溫3H2+咼溫H（C2H2） （乙炔）2CH4 C （炭黑）+2H2 迅速冷卻各類有機物的化學性質(zhì)第2頁共19頁一烷烴的化學性質(zhì)：1 穩(wěn)定性： 通常情況下，烷烴的化學性質(zhì)穩(wěn)定，與高錳酸鉀等強氧化劑不發(fā)生反應(yīng)，不能與強酸和強堿溶液反應(yīng)。（不使酸性高錳酸鉀溶液褪色）2 鹵代反應(yīng)：（光照條件，與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)）（1） C3H8與氯氣反應(yīng)，生成一氯代物的有

3、關(guān)方程式： CH3CH2CH3 +C12 光 CH3CH2CH氯丙烷） + HC1 CH3CH2CH3 +C12 光 CH3CHC1CH3（2氯【C2H6 與氯氣反應(yīng)，生成二氯代物的有關(guān)方程式： CH3CH3 +C12 光 CH3CH+ HC1 CH3CH2C1 +C12 光CH3CHC12（1，1二氯乙烷） + H光 CH2C1CH2C1（1，2二氯乙烷） + HC1【說明】1. 光照條件，鹵素單質(zhì) 溴在光照條件下反應(yīng)，不使溴水褪色）2. 己烷與溴水混合后，振蕩靜置，分層，上 層為橙色，下層水層為無色 3. aH aX2 3 .燃燒：CnH2n + 2+3n +10 2 點燃 nCO2 +（

4、n+1）H2O24.分解（熱解）反應(yīng)（裂化）（煤和石油的分解反應(yīng)）C16H34 加熱C8H18+C8H16C8H18 加熱C4H10+ C4H8 C4H10 加熱C2H6 +C2CH4 + C3H6 附：熱裂化和催化裂化： 熱裂化：直接加熱裂化 催化裂化：催化劑裂化（質(zhì)量高） 裂解：用石油和石油產(chǎn)品作原料，采用比裂化更高的溫度，使具有長鏈 的分子的烴斷裂為各種短鏈的氣態(tài)烴和少量的液態(tài)烴的方法，叫做石油的裂解。各類有機物的化學性質(zhì)第3頁共19頁【復(fù)習】乙烯的化學性質(zhì)：1 .加成反應(yīng)：） 與溴水加成：CH2=CH2 + B r2 > CH2BrCH2Br（1，2二溴乙烷（無色液體）（2） 與

5、鹵化氫加成：CH2=：2+ HC1 催化劑 CH3CH2C1 （氯乙烷） （3） 與水加成：CH2=CH2 + H酒精的制備方法） （4） 與氫氣加成：CH2=CH2 + H2 催化劑 CH3CH3【總纟 烯的加成反應(yīng)說明了乙烯的雙鍵的不飽和性 2 .氧化反應(yīng)：（1） 常溫被酸性高錳酸鉀溶液氧化 （2） 乙烯的燃燒：C2H4 +3 0 22 CO2 + 2H2O 3. 聚合反應(yīng)：CH2CH2n點燃催化劑CH3CH2O H （乙醇）各類有機物的化學性質(zhì)page 2第4頁 共19頁 二烯烴的化學性質(zhì)：（以丙烯為例）1 加成反應(yīng)： 與溴水加成（使溴:CH2=CH CH3 + Br2 CH2CH CH

6、3（1,2二溴丙烷Br 與氫氣的加成： CH2=CHCH3 + H2 催化劑 CH CH CH 323 高溫高壓 與氫鹵酸加成： CH2=CHCH3 + Br【說明】馬氏（馬可夫尼可夫）規(guī)則（扎堆原則）： 水等試劑加成時， 氫原子加在雙鍵兩端含氫多的碳原子上。多的碳原子上。 與水加成：CH2CH CH31 OH 2 易被氧化： 現(xiàn)象同乙烯。燃燒通式：CnH223 .加聚反應(yīng)： nCH2 催化劑高溫高壓水褪色）BrHBrCH3CH CH3（2溴不對稱的烯烴與鹵化氫、即氫原子總是加在含氫CH3CH CH3（2丙醇）+ H2O 催化劑（1） 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 （2） 在空氣中易燃燒, n +

7、 3n O2 點燃nCO2 + nH2OCH2CHn I 各類有機物的化學性質(zhì) 第5頁CH3 聚丙烯共19頁二烯烴的化學性質(zhì)：1.加成反應(yīng)：CH2 =CHCH=:CH2 +2Br2 CHCHCH2 IIII Br BrBr Br 1,2,3,4四溴丁烷CH2= =r2>CH2CHCHCH2（1,4 加成）為主 IIBr Br或者：12 丁烯CH2一CH CH一CH2 +Br2CH2= =CHCHCH21,2IBrBr 3,4二溴一1丁烯 2.氧化反應(yīng)：二烯烴也能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水溶液退色。3 .加聚反應(yīng)：CH2一CH CH一CH2一CH CH3催化劑高溫高壓CH2CHCHCH2 n

8、各類有機物的化學性質(zhì)第6頁共19頁四.乙炔的化學性質(zhì)：1 .加成反應(yīng)： 與溴水反應(yīng)：CH CH = =CH（1,2二溴乙烯）I I Br Br CH = =CH +,2四溴乙烷）I I | | Br Br Br Br 與 H2CH + Br2Br2 BrCH 反應(yīng)：CHCH催化劑->CH2 =一CH2加熱催化劑CH3CH3加熱 催化劑CH2CH 三CH +2H2與氯化氫反應(yīng)：CH 三CH+ HC1C1氯乙烯附：nCH2 CHC1與水反應(yīng)：CH三 CH +H2O催化劑-CH3CHO 加熱催化劑 加熱CH2 CHC12 .氧化反應(yīng)：使酸性高錳酸鉀溶液褪色燃燒：2C2H2+5O2 點燃CO2

9、+ 2H2O 【現(xiàn)象】純凈的乙炔在空氣中安靜燃燒，有明亮的火焰，大冒黑煙。各類有機物的化學性質(zhì)第7頁共19頁五.炔烴的化學性質(zhì)：1 .加成反應(yīng)： 與 Br2 反應(yīng)： CH 三 C CH3 + : 2 CH3CBr CHBr CH3C 三 CH + 2Br2CH3CBr2C:CH 三 CCH3 + H2催化劑 CH3CH=CH2 加熱 催化劑 CH3CH2CH3 加熱 催化劑 = =CC1CH3 加熱 催化劑 CH2=COH CH3CH3CO CH3（丙酮） 加CH3C 三 CH +2H2與氯化氫反應(yīng)：page 4CH 三 C CH3 + HC1 與水反應(yīng)： CH 三 C CH3 + H2O2

10、.易被氧化：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 在空氣中易燃燒，現(xiàn)象同乙烯。 燃 燒通式：CnH2n 2+3n 1 O2 點燃nCO2 + (n 1) H2O 2六.脂肪烴的來源和應(yīng)用： 七.苯的化學性質(zhì)：易取代，難加成，難氧化。1 .取代反應(yīng)： 苯與鹵素的取代反應(yīng)：苯與液溴反應(yīng)生成溴苯苯的硝化反應(yīng)：苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯2 .苯的加成反應(yīng)：與氫氣加成： +3H2催化劑加熱3 .苯的氧化：不使酸性高錳酸鉀溶液褪色在空氣中燃燒：2C6H6 + 15O2點燃 12CO2+ 6H2O 【總結(jié)】苯的化學性質(zhì)：易取代，難加成，難氧化。各類有機物的化學性質(zhì)第8頁共19頁八.苯的同系物的化學性質(zhì)：1 .取代反應(yīng)： 與

11、鹵素的取代反應(yīng)：+C12 Fe 或( )+ HC1 鄰氯甲苯 對氯甲苯 (無)(2氯甲苯)(4氯甲苯) 側(cè)鏈取代： 一CH3+C12光照CH2C1 + HC1氯代苯甲烷 苯代一氯甲烷 說明條件不同，發(fā)生取代反應(yīng)的位置不同，產(chǎn)物不 同。 與硝酸的硝化反應(yīng)：+ 3H2O 2,4,6三硝基甲苯 總結(jié)由于存在側(cè)鏈，側(cè)鏈對苯環(huán)產(chǎn)生影響，使 得苯環(huán)上的氫原子更容易被取代。2 .加成反應(yīng)：+3H2催化劑加熱3 .氧化反應(yīng)： 可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色被氧化的部分是與苯環(huán)相連 的碳原子上： 帶一個側(cè)鏈的苯的同系物，無論側(cè)鏈有多大，被酸性高錳酸鉀溶液氧 化后都產(chǎn)生 苯甲酸，多余的碳原子被氧化為二氧化碳。 若苯環(huán)

12、上有兩個側(cè)鏈，被 氧化后產(chǎn)生兩個羧基，而且位置與原取代基的位置相同。+3O苯甲酸KMnO 4 (H +)+ H2O各類有機物的化學性質(zhì)第9頁共19頁+6O CH3 KMnO 4 (H +)KMnO 4 (H +)+ CO2 +2H2O COOH + 2H2OCH3 HOOC 例如：甲苯、二甲苯都可以使酸性 KMnO4 溶液褪色由于苯環(huán)對側(cè)鏈的影響 。苯的同系物的燃燒：CnH2n6 +3n 3 O2 點燃nCO2 + (n 3)H2O2總結(jié)苯的同系物的化學性質(zhì)有的與苯相同，有的不同 這是側(cè)鏈對苯環(huán)影響 的結(jié)果。 與苯相同的：易取代 發(fā)生鹵代反應(yīng)、硝化反應(yīng)、磺化反應(yīng)等 難加成一 與氫氣、氯氣等 可

13、以燃燒 與苯不同的： 常溫帶側(cè)鏈的苯不發(fā)生加成反應(yīng)，但是能 被氧化被酸性高錳酸鉀溶液氧化。(使酸性高錳酸鉀溶液褪色)由于有苯環(huán)的存在，使得烷烴基易被氧化 苯的同系物比苯更容易發(fā)生取代反應(yīng)一一由于側(cè)鏈對苯環(huán)的影響。 十.乙醇的化學性質(zhì)：1.與活潑金屬的反應(yīng)：2CH3CH2OH + 2Na 2 CH3CH2ONa + H2t （離子化合物，可以溶于水）說明 說明乙醇分子的 O H鍵比較容易斷裂。 說明乙醇中的氫原子比水中的氫原子活潑性差。 除了鈉可以與乙醇反應(yīng)外，比較活潑的金屬，如 K、Mg、Al等也能與乙醇反應(yīng)， 把羥基中的氫原子置換出來。 反應(yīng)類型：置換反應(yīng)。（不屬于取代反應(yīng)）（不是原子之間的

14、反應(yīng)） 2 .取代反應(yīng)（與 HX 鹵化氫的反應(yīng)） ： 2NaBr + H2SO4（1：1）= 2Na 2HBr（酸霧） 或 NaBr +H2SO4（1：1）= NaHSO4 + HBrCH3CH2OH + HBr濃硫酸CH3CH2Br + H2O 加熱（液態(tài)）（氣態(tài)）說明發(fā)生此反應(yīng)時，C O鍵斷裂。濃硫酸起脫水劑、催化劑的作用。 反應(yīng)類型：取代反應(yīng)。3 .氧化反應(yīng)：燃燒：C2H6O +3O2 點燃2CO2 + 3H2O（溴乙烷）各類有機物的化學性質(zhì)第10頁共19頁催化氧化：2CH3CH2OH + O2Cu或Ag 2CH3CHO + 2H2O 加熱（乙醛）注意有機反應(yīng)中失氫的反應(yīng)也叫做氧化反應(yīng)。

15、得氫的反應(yīng)也叫做還原反應(yīng)。 銅作為催化劑，但是參加反應(yīng)。 使酸性高錳酸鉀褪色，生成乙醛。4 .消去反應(yīng)： 分子內(nèi)脫水： CH3CH2OH 分子間脫水： CH3CH2OH + HOC 濃硫酸 CH3CH2OCH2CH3 140度 濃硫酸 CH2=CH2f+ H2O+ H 2O說明乙醇分子內(nèi)含有羥基（內(nèi)因），由于溫度（外因）不同，脫水的方式不同，產(chǎn)物不同。 較高溫度（17 0C）分子內(nèi)脫水，較低溫度（140C）分子間脫水。 十一.醇的化學性質(zhì)：1 .與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)：2CH3CH2CH2OH + 2Na 2CH3CH ONa + H2T 丙醇鈉 2CH3CHCH3 + 2Na 2CH3CHC

16、H3 + H2f OH 鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng)： CH3CH2CH2OH + HC1濃硫酸CH3CH2CH2C1+ H2O1 氯丙烷 CH3CHOHCH3 + HC1濃硫酸 CH3CHC1CH3+ H2O2 氯丙烷3 .氧化反應(yīng)：燃燒：CnH2n + 2O +3n O2 點燃 nCO2 +（n+1）H2O2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，生成醛或酮 催化氧化：2CH3CH2CH2OH + O2 Cu 2CH3CH2CHO +2H2O 加熱丙醛 2CH3CHOHCH3 + O2Cu 2CH3COCH3 +2H2O 加熱各類有機物的化學性質(zhì)第11頁共19頁丙酮 總結(jié)伯醇（RCH2O H）氧化成醛，仲醇（RR&

17、#39;CHO H）氧化成酮，叔醇（RR' COH）不發(fā)生氧化反 應(yīng) 4 .消去反應(yīng)分子內(nèi)脫水： CH3CH2CH2OH CH3CHOHCH濃硫酸 CH2=CHCH3 + H2O 170度 濃硫酸 CH2=CHC丙烯 5 .分子間脫水：2CH3CH2CH2OH濃硫酸 CH3CH2CH2OCH2CH2CH3 + H2O 140度丙醚 2CH3CHOHCH3濃硫酸 （CH3）2CH O CH（CH3）2 + H2O 140 度異丙醚 十二.乙醛的化學性質(zhì)：1 .加成反應(yīng)：CH3CHO + H2二乙醇催化劑CH3CH2OH 加熱氧化乙醛還原氫氣一CHO +氫氣官能團變化：一CH2OH2 .氧

18、化反應(yīng)： 銀鏡反應(yīng)： 離子方程式： Ag+ + NH3H2O = = AgOHj+ AgOH + 2NH3H2O 一 Ag(NH3)2 + OH + 2H2OCH3CHO +2Ag(NH3)2 + 2OH 水浴加熱 CH3COO+ NH4+ 2AgJ + 3NH3 +H 2O 化學方程式： AgNO3 + NH3H2O =AgOHj+ NH4NO3 A g(NH3)2OH + 2H2O CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH 水浴加熱 CH3 cH2O與新制氫氧化銅反應(yīng)：各類有機物的化學性質(zhì)第12頁共19頁Cu2+ 2OH一 Cu(OH)2CH3CHO + 2Cu(OH)2 加熱 CH3CO

19、OH + Cu2Oj + 2H2O ( H3CHO + O2 催化劑 2CH3COOH 使酸性高錳酸鉀溶液退色。 乙醛的燃燒(劇烈 氧化)： 2C2H4O +5O2 點燃4CO2 +4H2O' 小結(jié)l.Ag(N與 KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、溴水這些強氧化劑比較，屬于弱氧 化劑。而弱氧化劑都 能使醛基氧化，自然說明乙醛易被氧化，即乙醛還原性強。2銀鏡反應(yīng)與生成紅色Cu2O 的反應(yīng)，系醛基的特征反應(yīng)，可以用來檢驗醛基。3乙醛加氫還原成乙醇，說 明乙醛有氧化性；乙醛去氫氧化成乙酸，說明乙醛有還原性。4反應(yīng)規(guī)律：CH3CH2OH氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH 還原3 .加

20、聚反應(yīng)：十三.醛類的性質(zhì)：1 .還原成相應(yīng)的醇2 .易氧化成對應(yīng)的酸(檢驗法)3.加聚反應(yīng)：3 .縮聚反應(yīng)：總結(jié)轉(zhuǎn)化規(guī)律：R CH2OH氧化 RCHO 氧化 RCOOH 還原5 .燃燒通式：CnH2nO +3n 1 O2 點燃nCO2t+ nH2O 2十四：甲醛的化學性質(zhì)：1 .氧化反應(yīng)： (還原性)： 銀鏡反應(yīng)： 各類有機物的化學性質(zhì)第13頁共19頁與適量的銀氨溶液反應(yīng)，生成甲酸銨。 化學方程式：2Ag(NH3)2OH + HCHO 水浴熱 浴加熱+ NH4+ + 3NH3 + H2O與過量的銀氨溶液反應(yīng)，生成碳酸。 化學方程式: 4AgJ+ (NH4)2CO3+ 6NH32NH4+ CO3

21、2 + 4AgJ +4Ag(NH3)2OH + HCHO 水浴加+ 2H2O 離子方程式：4Ag(NH3) 6NH3 +加熱2AgJ+HCOONH4+3NH3 + H2O 離子方程式：2Ag(NH3)2-+ HCHO水浴加熱2AgJ+ HCOOpage 7page #2H2O 與新制氫氧化銅反應(yīng)：2Cu(OH)2 + HCHO 加熱 Cu2Oj+H2O 4Cu(OH)2 + HCHO 加熱 2Cu2Oj+ CO2T+ 5H2O 講解甲page #生成甲酸（也叫蟻酸，因而甲醛也叫蟻醛） 兩個氫都被氧化生成碳酸，由于碳酸不穩(wěn)定, 反應(yīng)： HCHO + H2Ni CH3OH 加熱如果氧化劑過量，有可

22、能使分子中的因而分解產(chǎn)生水和二氧化碳。2 還原3 .加聚反應(yīng)： nHCHO CH2On（n 最少為 1 0 0 0 ） 多聚甲醛 低越容易發(fā)生加聚反應(yīng)。4 .甲醛與苯酚的反應(yīng)一一生成酚醛樹脂：注意用鹽酸催化，產(chǎn)物發(fā)粉色；用氨水催化，產(chǎn)物發(fā)黃；若溶液酸堿性適當，則為白色?；?qū)憺椋簄C6H5OH + nHCHO催化劑C6H5OHCH2 n 加熱+ nH2O各類有機物的化學性質(zhì)第14頁共19頁十五.乙酸的化學性質(zhì)：1 .酸之通性： 使石蕊變紅 與金屬反應(yīng)： Mg +2CH3COOH (CH3COO)2 Mg + H2f Mg + 2CH3COOH 與堿性氧化物反應(yīng)： CuO + 2CH3COOH (

23、CH3COO)2 Cu + H2O - OH 2CH3COO + Cu 2+ + H2O 與堿反應(yīng)： Cu(OH)2 + 2CH3 ' u + H2O Cu(OH)2 + 2CH3COOH 2CH3COO + Cu 2+都溶解于水(可溶于水的醋酸鉛) 與鹽反應(yīng)： Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3C(+ CO2T+ H2O CO32 + 2CH3COOH 2CH3COO + CO2酸性比碳酸強。 + CH3COOH + CH3COOH + CH3COONa+ CH3COO總結(jié) 由于受到羰基的影響，O H 鍵更容易斷裂。在水分子的作用下，O H 鍵斷裂， 醋酸發(fā)生部分電離： 弱

24、酸性：乙酸 > 碳酸 > 苯酚2 .酯化反應(yīng)：O II CH3C OH + H18O C2H5 J 3 .不易發(fā)生加成反應(yīng)。 十六.飽和一元羧酸的化學 性質(zhì)：1 .酸之通性：2 .酯化反應(yīng)：3 .很難被還原 十七.乙酸乙酯的化學性質(zhì)：O II濃CH3C18OC2H5+ H2O 硫酸加熱各類有機物的化學性質(zhì)第15頁共19頁十八.酯類的化學性質(zhì)：一一水解反應(yīng) 十九.苯酚的化學性質(zhì)：1 .與活潑金 屬反應(yīng)： 2+ 2Na 2 苯酚鈉 2 .與氫氧化鈉反應(yīng)： + NaOH + CO2 酸性：H2CO3 >3 .取代反應(yīng)： 鹵代反應(yīng)： +3Br2+ H2O （中和反應(yīng)） + NCO3

25、（弱酸性）（石炭酸）H2O >乙醇 + H2T （置換反應(yīng)）J +3HBr硝化反應(yīng)：+ 3H2O 磺化反應(yīng)：（略） + H2SO4 加熱到15 20度 或： 鄰羥基酸 + H2SO4 加熱到1100度+ H2O+ H2O對羥基苯磺酸4.顯色反應(yīng)：苯酚遇到氯化鐵溶液變?yōu)樽仙灰豢梢詸z驗苯酚的 存在。5 .易被氧化變?yōu)榉奂t色。各類有機物的化學性質(zhì)第16頁共19頁二十.酚類的化學性質(zhì)： 1.酸性： 2.取代反應(yīng)： 3.易被氧化 二十一.鹵 代烴的化學性質(zhì)：1 .取代反應(yīng)水解反應(yīng)：上述兩反應(yīng)加起來：總結(jié)鹵代烴分子里的鹵原子還能夠被多種原子或原子團所取代。2 .消去反應(yīng):例如：CH2CH2+ Na

26、OH H Cl醇CH2=CH2+ NaCl + H2O 加熱CH3CHCH2 + NaOH H Br 2溴丙烷 醇 -CH3CH=CH2 + NaBr + H2O 加熱 丙烯總結(jié)3鹵代烴跟強堿（如 NaOH 或 KOH）的醇溶液共熱，就脫去鹵化氫而生成 烯烴。 鹵代烴跟強堿（如 NaOH 或 KOH）的水溶液共熱，就發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴 。 條件不同，雖然都是鹵代烴和氫氧化鈉加熱反應(yīng)，但是產(chǎn)物不同。總結(jié) 4烯烴加成（HC1）-消去反應(yīng) 鹵代烴二十二葡萄糖：1 氧化反應(yīng)（還原性）： CH2OH（CHOH）4CHO + 2A）2OH微熱 CH2OH（CHOH）4COOH + 2AgJ+ H2O

27、+ 4NH3葡萄糖酸 （可以生成葡萄糖酸銨）各類有機物的化學性質(zhì)第17頁共19頁 CH2OH（CHOH）4CHO + 2Cu（OH）2加熱 CH2OH（CHOH）4COOH + Cu2Oj+ 2H2O2 還原反應(yīng)（催化加氫）結(jié)論葡萄糖在一定條件下能與氫氣加成，生成正六己醇 CH2OH（CHOH）4CHO + H2催化劑 CH2OH（CHOH）4CH2OH 加熱正己六醇 3 與乙酸反應(yīng)一一酯化反應(yīng)：（條件：濃硫酸、加熱）5H2O附：與乙酸酐的反應(yīng)：4遇到新制的氫氧化銅，生成絳藍色溶液5 發(fā)酵反應(yīng)：葡萄糖發(fā)酵，工業(yè)制 酒精6 緩慢氧化：C 6 H 12 O（固） 6O（氣） 6H 2 O（液） 6CO （氣）2 8 0 4 焦 +2只生熱，不發(fā)光，不寫點燃，可醫(yī)用、食用。結(jié)論具有醇和醛的性質(zhì)： 二十三果糖的化學性質(zhì)： 果糖分子中雖然沒有醛基，但是受到多羥基的影響，使酮基活 動，仍具有還原性，與銀氨溶 液或新制氫氧化銅反應(yīng)，生成兩種含碳原子數(shù)不同的羥 基酸。1 羥基的性質(zhì)一一酯化反應(yīng)：2 多羥基的性質(zhì)一一能與新制氫氧化銅反應(yīng) 生成絳藍色溶液各類有機物的化學性質(zhì)第18頁共19頁3 .羰基的性質(zhì) 還原反應(yīng)：與氫氣加成生成正己六醇 4.氧化反應(yīng)：可以與銀氨溶液反應(yīng)