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1、本文由謐月paradise貢獻(xiàn)doc文檔可能在WAP端瀏覽體驗(yàn)不佳。建議您優(yōu)先選擇TXT,或下載源文件到本機(jī)查看。各類(lèi)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)第1頁(yè)共19頁(yè)【復(fù)習(xí)】甲烷的化學(xué)性質(zhì):1 穩(wěn)定性:通常情況下,甲烷的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿不反應(yīng)。2 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色一一不與強(qiáng)氧化劑反應(yīng),3 不能使溴水褪色(既不發(fā)生取代反應(yīng),也不發(fā)生加成反應(yīng))。4取代反應(yīng)一一鹵代反應(yīng): CH4 +C12 光CH3C1 + HC1 CH3C1 +C12 光(12+C12 光CHC13 + HC1 CHC13 +C12 光CC14 + H '漸褪去2 試管內(nèi)液面逐漸上升3 試管壁上有油狀液滴生成5 氧化
2、反應(yīng): 純凈的甲烷可在空氣中安靜的燃燒,火焰為明亮的藍(lán)色,無(wú)黑煙;生成CH4 +2 0 2點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 不純的甲烷點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸,所以點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)純度。 高溫加熱分解:在隔絕空氣,加熱到1 0 0 0 C以上可分解 2CH4 高溫3H2+咼溫H(C2H2) (乙炔)2CH4 C (炭黑)+2H2 迅速冷卻各類(lèi)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)第2頁(yè)共19頁(yè)一烷烴的化學(xué)性質(zhì):1 穩(wěn)定性: 通常情況下,烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不發(fā)生反應(yīng),不能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。(不使酸性高錳酸鉀溶液褪色)2 鹵代反應(yīng):(光照條件,與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng))(1) C3H8與氯氣反應(yīng),生成一氯代物的有
3、關(guān)方程式: CH3CH2CH3 +C12 光 CH3CH2CH氯丙烷) + HC1 CH3CH2CH3 +C12 光 CH3CHC1CH3(2氯【C2H6 與氯氣反應(yīng),生成二氯代物的有關(guān)方程式: CH3CH3 +C12 光 CH3CH+ HC1 CH3CH2C1 +C12 光CH3CHC12(1,1二氯乙烷) + H光 CH2C1CH2C1(1,2二氯乙烷) + HC1【說(shuō)明】1. 光照條件,鹵素單質(zhì) 溴在光照條件下反應(yīng),不使溴水褪色)2. 己烷與溴水混合后,振蕩?kù)o置,分層,上 層為橙色,下層水層為無(wú)色 3. aH aX2 3 .燃燒:CnH2n + 2+3n +10 2 點(diǎn)燃 nCO2 +(
4、n+1)H2O24.分解(熱解)反應(yīng)(裂化)(煤和石油的分解反應(yīng))C16H34 加熱C8H18+C8H16C8H18 加熱C4H10+ C4H8 C4H10 加熱C2H6 +C2CH4 + C3H6 附:熱裂化和催化裂化: 熱裂化:直接加熱裂化 催化裂化:催化劑裂化(質(zhì)量高) 裂解:用石油和石油產(chǎn)品作原料,采用比裂化更高的溫度,使具有長(zhǎng)鏈 的分子的烴斷裂為各種短鏈的氣態(tài)烴和少量的液態(tài)烴的方法,叫做石油的裂解。各類(lèi)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)第3頁(yè)共19頁(yè)【復(fù)習(xí)】乙烯的化學(xué)性質(zhì):1 .加成反應(yīng):) 與溴水加成:CH2=CH2 + B r2 > CH2BrCH2Br(1,2二溴乙烷(無(wú)色液體)(2) 與
5、鹵化氫加成:CH2=:2+ HC1 催化劑 CH3CH2C1 (氯乙烷) (3) 與水加成:CH2=CH2 + H酒精的制備方法) (4) 與氫氣加成:CH2=CH2 + H2 催化劑 CH3CH3【總纟 烯的加成反應(yīng)說(shuō)明了乙烯的雙鍵的不飽和性 2 .氧化反應(yīng):(1) 常溫被酸性高錳酸鉀溶液氧化 (2) 乙烯的燃燒:C2H4 +3 0 22 CO2 + 2H2O 3. 聚合反應(yīng):CH2CH2n點(diǎn)燃催化劑CH3CH2O H (乙醇)各類(lèi)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)page 2第4頁(yè) 共19頁(yè) 二烯烴的化學(xué)性質(zhì):(以丙烯為例)1 加成反應(yīng): 與溴水加成(使溴:CH2=CH CH3 + Br2 CH2CH CH
6、3(1,2二溴丙烷Br 與氫氣的加成: CH2=CHCH3 + H2 催化劑 CH CH CH 323 高溫高壓 與氫鹵酸加成: CH2=CHCH3 + Br【說(shuō)明】馬氏(馬可夫尼可夫)規(guī)則(扎堆原則): 水等試劑加成時(shí), 氫原子加在雙鍵兩端含氫多的碳原子上。多的碳原子上。 與水加成:CH2CH CH31 OH 2 易被氧化: 現(xiàn)象同乙烯。燃燒通式:CnH223 .加聚反應(yīng): nCH2 催化劑高溫高壓水褪色)BrHBrCH3CH CH3(2溴不對(duì)稱(chēng)的烯烴與鹵化氫、即氫原子總是加在含氫CH3CH CH3(2丙醇)+ H2O 催化劑(1) 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 (2) 在空氣中易燃燒, n +
7、 3n O2 點(diǎn)燃nCO2 + nH2OCH2CHn I 各類(lèi)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì) 第5頁(yè)CH3 聚丙烯共19頁(yè)二烯烴的化學(xué)性質(zhì):1.加成反應(yīng):CH2 =CHCH=:CH2 +2Br2 CHCHCH2 IIII Br BrBr Br 1,2,3,4四溴丁烷CH2= =r2>CH2CHCHCH2(1,4 加成)為主 IIBr Br或者:12 丁烯CH2一CH CH一CH2 +Br2CH2= =CHCHCH21,2IBrBr 3,4二溴一1丁烯 2.氧化反應(yīng):二烯烴也能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水溶液退色。3 .加聚反應(yīng):CH2一CH CH一CH2一CH CH3催化劑高溫高壓CH2CHCHCH2 n
8、各類(lèi)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)第6頁(yè)共19頁(yè)四.乙炔的化學(xué)性質(zhì):1 .加成反應(yīng): 與溴水反應(yīng):CH CH = =CH(1,2二溴乙烯)I I Br Br CH = =CH +,2四溴乙烷)I I | | Br Br Br Br 與 H2CH + Br2Br2 BrCH 反應(yīng):CHCH催化劑->CH2 =一CH2加熱催化劑CH3CH3加熱 催化劑CH2CH 三CH +2H2與氯化氫反應(yīng):CH 三CH+ HC1C1氯乙烯附:nCH2 CHC1與水反應(yīng):CH三 CH +H2O催化劑-CH3CHO 加熱催化劑 加熱CH2 CHC12 .氧化反應(yīng):使酸性高錳酸鉀溶液褪色燃燒:2C2H2+5O2 點(diǎn)燃CO2
9、+ 2H2O 【現(xiàn)象】純凈的乙炔在空氣中安靜燃燒,有明亮的火焰,大冒黑煙。各類(lèi)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)第7頁(yè)共19頁(yè)五.炔烴的化學(xué)性質(zhì):1 .加成反應(yīng): 與 Br2 反應(yīng): CH 三 C CH3 + : 2 CH3CBr CHBr CH3C 三 CH + 2Br2CH3CBr2C:CH 三 CCH3 + H2催化劑 CH3CH=CH2 加熱 催化劑 CH3CH2CH3 加熱 催化劑 = =CC1CH3 加熱 催化劑 CH2=COH CH3CH3CO CH3(丙酮) 加CH3C 三 CH +2H2與氯化氫反應(yīng):page 4CH 三 C CH3 + HC1 與水反應(yīng): CH 三 C CH3 + H2O2
10、.易被氧化:能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 在空氣中易燃燒,現(xiàn)象同乙烯。 燃 燒通式:CnH2n 2+3n 1 O2 點(diǎn)燃nCO2 + (n 1) H2O 2六.脂肪烴的來(lái)源和應(yīng)用: 七.苯的化學(xué)性質(zhì):易取代,難加成,難氧化。1 .取代反應(yīng): 苯與鹵素的取代反應(yīng):苯與液溴反應(yīng)生成溴苯苯的硝化反應(yīng):苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯2 .苯的加成反應(yīng):與氫氣加成: +3H2催化劑加熱3 .苯的氧化:不使酸性高錳酸鉀溶液褪色在空氣中燃燒:2C6H6 + 15O2點(diǎn)燃 12CO2+ 6H2O 【總結(jié)】苯的化學(xué)性質(zhì):易取代,難加成,難氧化。各類(lèi)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)第8頁(yè)共19頁(yè)八.苯的同系物的化學(xué)性質(zhì):1 .取代反應(yīng): 與
11、鹵素的取代反應(yīng):+C12 Fe 或( )+ HC1 鄰氯甲苯 對(duì)氯甲苯 (無(wú))(2氯甲苯)(4氯甲苯) 側(cè)鏈取代: 一CH3+C12光照CH2C1 + HC1氯代苯甲烷 苯代一氯甲烷 說(shuō)明條件不同,發(fā)生取代反應(yīng)的位置不同,產(chǎn)物不 同。 與硝酸的硝化反應(yīng):+ 3H2O 2,4,6三硝基甲苯 總結(jié)由于存在側(cè)鏈,側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生影響,使 得苯環(huán)上的氫原子更容易被取代。2 .加成反應(yīng):+3H2催化劑加熱3 .氧化反應(yīng): 可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色被氧化的部分是與苯環(huán)相連 的碳原子上: 帶一個(gè)側(cè)鏈的苯的同系物,無(wú)論側(cè)鏈有多大,被酸性高錳酸鉀溶液氧 化后都產(chǎn)生 苯甲酸,多余的碳原子被氧化為二氧化碳。 若苯環(huán)
12、上有兩個(gè)側(cè)鏈,被 氧化后產(chǎn)生兩個(gè)羧基,而且位置與原取代基的位置相同。+3O苯甲酸KMnO 4 (H +)+ H2O各類(lèi)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)第9頁(yè)共19頁(yè)+6O CH3 KMnO 4 (H +)KMnO 4 (H +)+ CO2 +2H2O COOH + 2H2OCH3 HOOC 例如:甲苯、二甲苯都可以使酸性 KMnO4 溶液褪色由于苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈的影響 。苯的同系物的燃燒:CnH2n6 +3n 3 O2 點(diǎn)燃nCO2 + (n 3)H2O2總結(jié)苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)有的與苯相同,有的不同 這是側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)影響 的結(jié)果。 與苯相同的:易取代 發(fā)生鹵代反應(yīng)、硝化反應(yīng)、磺化反應(yīng)等 難加成一 與氫氣、氯氣等 可
13、以燃燒 與苯不同的: 常溫帶側(cè)鏈的苯不發(fā)生加成反應(yīng),但是能 被氧化被酸性高錳酸鉀溶液氧化。(使酸性高錳酸鉀溶液褪色)由于有苯環(huán)的存在,使得烷烴基易被氧化 苯的同系物比苯更容易發(fā)生取代反應(yīng)一一由于側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)的影響。 十.乙醇的化學(xué)性質(zhì):1.與活潑金屬的反應(yīng):2CH3CH2OH + 2Na 2 CH3CH2ONa + H2t (離子化合物,可以溶于水)說(shuō)明 說(shuō)明乙醇分子的 O H鍵比較容易斷裂。 說(shuō)明乙醇中的氫原子比水中的氫原子活潑性差。 除了鈉可以與乙醇反應(yīng)外,比較活潑的金屬,如 K、Mg、Al等也能與乙醇反應(yīng), 把羥基中的氫原子置換出來(lái)。 反應(yīng)類(lèi)型:置換反應(yīng)。(不屬于取代反應(yīng))(不是原子之間的
14、反應(yīng)) 2 .取代反應(yīng)(與 HX 鹵化氫的反應(yīng)) : 2NaBr + H2SO4(1:1)= 2Na 2HBr(酸霧) 或 NaBr +H2SO4(1:1)= NaHSO4 + HBrCH3CH2OH + HBr濃硫酸CH3CH2Br + H2O 加熱(液態(tài))(氣態(tài))說(shuō)明發(fā)生此反應(yīng)時(shí),C O鍵斷裂。濃硫酸起脫水劑、催化劑的作用。 反應(yīng)類(lèi)型:取代反應(yīng)。3 .氧化反應(yīng):燃燒:C2H6O +3O2 點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O(溴乙烷)各類(lèi)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)第10頁(yè)共19頁(yè)催化氧化:2CH3CH2OH + O2Cu或Ag 2CH3CHO + 2H2O 加熱(乙醛)注意有機(jī)反應(yīng)中失氫的反應(yīng)也叫做氧化反應(yīng)。
15、得氫的反應(yīng)也叫做還原反應(yīng)。 銅作為催化劑,但是參加反應(yīng)。 使酸性高錳酸鉀褪色,生成乙醛。4 .消去反應(yīng): 分子內(nèi)脫水: CH3CH2OH 分子間脫水: CH3CH2OH + HOC 濃硫酸 CH3CH2OCH2CH3 140度 濃硫酸 CH2=CH2f+ H2O+ H 2O說(shuō)明乙醇分子內(nèi)含有羥基(內(nèi)因),由于溫度(外因)不同,脫水的方式不同,產(chǎn)物不同。 較高溫度(17 0C)分子內(nèi)脫水,較低溫度(140C)分子間脫水。 十一.醇的化學(xué)性質(zhì):1 .與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng):2CH3CH2CH2OH + 2Na 2CH3CH ONa + H2T 丙醇鈉 2CH3CHCH3 + 2Na 2CH3CHC
16、H3 + H2f OH 鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng): CH3CH2CH2OH + HC1濃硫酸CH3CH2CH2C1+ H2O1 氯丙烷 CH3CHOHCH3 + HC1濃硫酸 CH3CHC1CH3+ H2O2 氯丙烷3 .氧化反應(yīng):燃燒:CnH2n + 2O +3n O2 點(diǎn)燃 nCO2 +(n+1)H2O2使酸性高錳酸鉀溶液褪色,生成醛或酮 催化氧化:2CH3CH2CH2OH + O2 Cu 2CH3CH2CHO +2H2O 加熱丙醛 2CH3CHOHCH3 + O2Cu 2CH3COCH3 +2H2O 加熱各類(lèi)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)第11頁(yè)共19頁(yè)丙酮 總結(jié)伯醇(RCH2O H)氧化成醛,仲醇(RR&
17、#39;CHO H)氧化成酮,叔醇(RR' COH)不發(fā)生氧化反 應(yīng) 4 .消去反應(yīng)分子內(nèi)脫水: CH3CH2CH2OH CH3CHOHCH濃硫酸 CH2=CHCH3 + H2O 170度 濃硫酸 CH2=CHC丙烯 5 .分子間脫水:2CH3CH2CH2OH濃硫酸 CH3CH2CH2OCH2CH2CH3 + H2O 140度丙醚 2CH3CHOHCH3濃硫酸 (CH3)2CH O CH(CH3)2 + H2O 140 度異丙醚 十二.乙醛的化學(xué)性質(zhì):1 .加成反應(yīng):CH3CHO + H2二乙醇催化劑CH3CH2OH 加熱氧化乙醛還原氫氣一CHO +氫氣官能團(tuán)變化:一CH2OH2 .氧
18、化反應(yīng): 銀鏡反應(yīng): 離子方程式: Ag+ + NH3H2O = = AgOHj+ AgOH + 2NH3H2O 一 Ag(NH3)2 + OH + 2H2OCH3CHO +2Ag(NH3)2 + 2OH 水浴加熱 CH3COO+ NH4+ 2AgJ + 3NH3 +H 2O 化學(xué)方程式: AgNO3 + NH3H2O =AgOHj+ NH4NO3 A g(NH3)2OH + 2H2O CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH 水浴加熱 CH3 cH2O與新制氫氧化銅反應(yīng):各類(lèi)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)第12頁(yè)共19頁(yè)Cu2+ 2OH一 Cu(OH)2CH3CHO + 2Cu(OH)2 加熱 CH3CO
19、OH + Cu2Oj + 2H2O ( H3CHO + O2 催化劑 2CH3COOH 使酸性高錳酸鉀溶液退色。 乙醛的燃燒(劇烈 氧化): 2C2H4O +5O2 點(diǎn)燃4CO2 +4H2O' 小結(jié)l.Ag(N與 KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、溴水這些強(qiáng)氧化劑比較,屬于弱氧 化劑。而弱氧化劑都 能使醛基氧化,自然說(shuō)明乙醛易被氧化,即乙醛還原性強(qiáng)。2銀鏡反應(yīng)與生成紅色Cu2O 的反應(yīng),系醛基的特征反應(yīng),可以用來(lái)檢驗(yàn)醛基。3乙醛加氫還原成乙醇,說(shuō) 明乙醛有氧化性;乙醛去氫氧化成乙酸,說(shuō)明乙醛有還原性。4反應(yīng)規(guī)律:CH3CH2OH氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH 還原3 .加
20、聚反應(yīng):十三.醛類(lèi)的性質(zhì):1 .還原成相應(yīng)的醇2 .易氧化成對(duì)應(yīng)的酸(檢驗(yàn)法)3.加聚反應(yīng):3 .縮聚反應(yīng):總結(jié)轉(zhuǎn)化規(guī)律:R CH2OH氧化 RCHO 氧化 RCOOH 還原5 .燃燒通式:CnH2nO +3n 1 O2 點(diǎn)燃nCO2t+ nH2O 2十四:甲醛的化學(xué)性質(zhì):1 .氧化反應(yīng): (還原性): 銀鏡反應(yīng): 各類(lèi)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)第13頁(yè)共19頁(yè)與適量的銀氨溶液反應(yīng),生成甲酸銨。 化學(xué)方程式:2Ag(NH3)2OH + HCHO 水浴熱 浴加熱+ NH4+ + 3NH3 + H2O與過(guò)量的銀氨溶液反應(yīng),生成碳酸。 化學(xué)方程式: 4AgJ+ (NH4)2CO3+ 6NH32NH4+ CO3
21、2 + 4AgJ +4Ag(NH3)2OH + HCHO 水浴加+ 2H2O 離子方程式:4Ag(NH3) 6NH3 +加熱2AgJ+HCOONH4+3NH3 + H2O 離子方程式:2Ag(NH3)2-+ HCHO水浴加熱2AgJ+ HCOOpage 7page #2H2O 與新制氫氧化銅反應(yīng):2Cu(OH)2 + HCHO 加熱 Cu2Oj+H2O 4Cu(OH)2 + HCHO 加熱 2Cu2Oj+ CO2T+ 5H2O 講解甲page #生成甲酸(也叫蟻酸,因而甲醛也叫蟻醛) 兩個(gè)氫都被氧化生成碳酸,由于碳酸不穩(wěn)定, 反應(yīng): HCHO + H2Ni CH3OH 加熱如果氧化劑過(guò)量,有可
22、能使分子中的因而分解產(chǎn)生水和二氧化碳。2 還原3 .加聚反應(yīng): nHCHO CH2On(n 最少為 1 0 0 0 ) 多聚甲醛 低越容易發(fā)生加聚反應(yīng)。4 .甲醛與苯酚的反應(yīng)一一生成酚醛樹(shù)脂:注意用鹽酸催化,產(chǎn)物發(fā)粉色;用氨水催化,產(chǎn)物發(fā)黃;若溶液酸堿性適當(dāng),則為白色?;?qū)憺椋簄C6H5OH + nHCHO催化劑C6H5OHCH2 n 加熱+ nH2O各類(lèi)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)第14頁(yè)共19頁(yè)十五.乙酸的化學(xué)性質(zhì):1 .酸之通性: 使石蕊變紅 與金屬反應(yīng): Mg +2CH3COOH (CH3COO)2 Mg + H2f Mg + 2CH3COOH 與堿性氧化物反應(yīng): CuO + 2CH3COOH (
23、CH3COO)2 Cu + H2O - OH 2CH3COO + Cu 2+ + H2O 與堿反應(yīng): Cu(OH)2 + 2CH3 ' u + H2O Cu(OH)2 + 2CH3COOH 2CH3COO + Cu 2+都溶解于水(可溶于水的醋酸鉛) 與鹽反應(yīng): Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3C(+ CO2T+ H2O CO32 + 2CH3COOH 2CH3COO + CO2酸性比碳酸強(qiáng)。 + CH3COOH + CH3COOH + CH3COONa+ CH3COO總結(jié) 由于受到羰基的影響,O H 鍵更容易斷裂。在水分子的作用下,O H 鍵斷裂, 醋酸發(fā)生部分電離: 弱
24、酸性:乙酸 > 碳酸 > 苯酚2 .酯化反應(yīng):O II CH3C OH + H18O C2H5 J 3 .不易發(fā)生加成反應(yīng)。 十六.飽和一元羧酸的化學(xué) 性質(zhì):1 .酸之通性:2 .酯化反應(yīng):3 .很難被還原 十七.乙酸乙酯的化學(xué)性質(zhì):O II濃CH3C18OC2H5+ H2O 硫酸加熱各類(lèi)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)第15頁(yè)共19頁(yè)十八.酯類(lèi)的化學(xué)性質(zhì):一一水解反應(yīng) 十九.苯酚的化學(xué)性質(zhì):1 .與活潑金 屬反應(yīng): 2+ 2Na 2 苯酚鈉 2 .與氫氧化鈉反應(yīng): + NaOH + CO2 酸性:H2CO3 >3 .取代反應(yīng): 鹵代反應(yīng): +3Br2+ H2O (中和反應(yīng)) + NCO3
25、(弱酸性)(石炭酸)H2O >乙醇 + H2T (置換反應(yīng))J +3HBr硝化反應(yīng):+ 3H2O 磺化反應(yīng):(略) + H2SO4 加熱到15 20度 或: 鄰羥基酸 + H2SO4 加熱到1100度+ H2O+ H2O對(duì)羥基苯磺酸4.顯色反應(yīng):苯酚遇到氯化鐵溶液變?yōu)樽仙灰豢梢詸z驗(yàn)苯酚的 存在。5 .易被氧化變?yōu)榉奂t色。各類(lèi)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)第16頁(yè)共19頁(yè)二十.酚類(lèi)的化學(xué)性質(zhì): 1.酸性: 2.取代反應(yīng): 3.易被氧化 二十一.鹵 代烴的化學(xué)性質(zhì):1 .取代反應(yīng)水解反應(yīng):上述兩反應(yīng)加起來(lái):總結(jié)鹵代烴分子里的鹵原子還能夠被多種原子或原子團(tuán)所取代。2 .消去反應(yīng):例如:CH2CH2+ Na
26、OH H Cl醇CH2=CH2+ NaCl + H2O 加熱CH3CHCH2 + NaOH H Br 2溴丙烷 醇 -CH3CH=CH2 + NaBr + H2O 加熱 丙烯總結(jié)3鹵代烴跟強(qiáng)堿(如 NaOH 或 KOH)的醇溶液共熱,就脫去鹵化氫而生成 烯烴。 鹵代烴跟強(qiáng)堿(如 NaOH 或 KOH)的水溶液共熱,就發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴 。 條件不同,雖然都是鹵代烴和氫氧化鈉加熱反應(yīng),但是產(chǎn)物不同??偨Y(jié) 4烯烴加成(HC1)-消去反應(yīng) 鹵代烴二十二葡萄糖:1 氧化反應(yīng)(還原性): CH2OH(CHOH)4CHO + 2A)2OH微熱 CH2OH(CHOH)4COOH + 2AgJ+ H2O
27、+ 4NH3葡萄糖酸 (可以生成葡萄糖酸銨)各類(lèi)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)第17頁(yè)共19頁(yè) CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2加熱 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2Oj+ 2H2O2 還原反應(yīng)(催化加氫)結(jié)論葡萄糖在一定條件下能與氫氣加成,生成正六己醇 CH2OH(CHOH)4CHO + H2催化劑 CH2OH(CHOH)4CH2OH 加熱正己六醇 3 與乙酸反應(yīng)一一酯化反應(yīng):(條件:濃硫酸、加熱)5H2O附:與乙酸酐的反應(yīng):4遇到新制的氫氧化銅,生成絳藍(lán)色溶液5 發(fā)酵反應(yīng):葡萄糖發(fā)酵,工業(yè)制 酒精6 緩慢氧化:C 6 H 12 O(固) 6O(氣) 6H 2 O(液) 6CO (氣)2 8 0 4 焦 +2只生熱,不發(fā)光,不寫(xiě)點(diǎn)燃,可醫(yī)用、食用。結(jié)論具有醇和醛的性質(zhì): 二十三果糖的化學(xué)性質(zhì): 果糖分子中雖然沒(méi)有醛基,但是受到多羥基的影響,使酮基活 動(dòng),仍具有還原性,與銀氨溶 液或新制氫氧化銅反應(yīng),生成兩種含碳原子數(shù)不同的羥 基酸。1 羥基的性質(zhì)一一酯化反應(yīng):2 多羥基的性質(zhì)一一能與新制氫氧化銅反應(yīng) 生成絳藍(lán)色溶液各類(lèi)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)第18頁(yè)共19頁(yè)3 .羰基的性質(zhì) 還原反應(yīng):與氫氣加成生成正己六醇 4.氧化反應(yīng):可以與銀氨溶液反應(yīng)
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