中考(化學(xué)內(nèi)容)范圍 要求及內(nèi)容分析一 浙江版

1、中考(化學(xué)內(nèi)容)范圍 要求及內(nèi)容分析一一. 本周教學(xué)內(nèi)容： 中考(化學(xué)內(nèi)容)范圍 要求及內(nèi)容分析一（一）考試范圍初中自然科學(xué)第一冊(cè)至第六冊(cè)的內(nèi)容。試題主要考查學(xué)生靈活應(yīng)用雙基的能力和在新情景下分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力及學(xué)習(xí)新知識(shí)的能力，以適應(yīng)高中學(xué)習(xí)需要。題目的難度略高于畢業(yè)考試要求。卷內(nèi)含13%左右綜合試題。（二）考試要求1、學(xué)科能力要求理解能力：理解自然科學(xué)中的概念和規(guī)律的確切含義以及規(guī)律的適用條件，對(duì)同一概念和規(guī)律的各種表達(dá)形式（包括文字表述和數(shù)學(xué)的表述）有清楚的認(rèn)識(shí)；能夠鑒別關(guān)于概念和規(guī)律的似是而非的說(shuō)法。推理能力：根據(jù)已知的知識(shí)和條件，對(duì)自然科學(xué)中的問(wèn)題進(jìn)行邏輯推理，得出正確的結(jié)論或

2、作出正確的判斷。初步的分析綜合能力：能夠?qū)Ρ容^簡(jiǎn)單的自然現(xiàn)象進(jìn)行分析，找出其中起主要作用的因素及有關(guān)條件；能夠把一個(gè)較為復(fù)雜的問(wèn)題分解為2 3個(gè)較簡(jiǎn)單的問(wèn)題，找出它們之間的聯(lián)系。實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ耗茉诶斫獾幕A(chǔ)上獨(dú)立完成考試目標(biāo)中所列的實(shí)驗(yàn)；會(huì)用在這些實(shí)驗(yàn)中學(xué)過(guò)的實(shí)驗(yàn)方法；會(huì)正確使用學(xué)過(guò)的實(shí)驗(yàn)儀器；會(huì)正確記錄和初步處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。2、考試要求根據(jù)考試內(nèi)容，掌握程度的要求分為“識(shí)記”、“理解”、“應(yīng)用”三級(jí)。識(shí)記：了解或記住已學(xué)過(guò)的內(nèi)容，如概念、定律、原理等；識(shí)別物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象；知道常用實(shí)驗(yàn)儀器的名稱、使用范圍和注意事項(xiàng)。理解：懂得單個(gè)事物的實(shí)質(zhì)，能說(shuō)出概念、定律、原理的含義，解釋實(shí)驗(yàn)原理或判斷某事物

3、的正誤。應(yīng)用：用學(xué)過(guò)的知識(shí)、性質(zhì)或原理，在新情景中分析發(fā)生的現(xiàn)象和解決一些較為復(fù)雜的問(wèn)題；能分析實(shí)驗(yàn)的原理，正確使用基本儀器，完成實(shí)驗(yàn)操作，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。（三）考試內(nèi)容第 三 冊(cè)第一章 物質(zhì)的特性1、物質(zhì)的溶解了解物質(zhì)的擴(kuò)散現(xiàn)象。會(huì)區(qū)別懸濁液、乳濁液。理解溶質(zhì)、溶劑、溶液。第 四 冊(cè)第一章 氧氣、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)1、常用儀器和基本操作（1）識(shí)記：能說(shuō)出常見(jiàn)儀器的名稱、使用范圍和注意事項(xiàng)。常用的實(shí)驗(yàn)儀器主要有：燒杯、燒瓶、試管、量筒、酒精燈、托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、試管夾、漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、鐵架臺(tái)、集氣瓶、蒸發(fā)皿、膠頭滴管、水槽、坩堝等。使用范圍能給液體加熱的儀器有：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿；能

4、給固體加熱的儀器有：試管、燒瓶、坩堝等；能直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝；能作為反應(yīng)容器的有：試管、燒杯、燒瓶、集氣瓶（注意量筒、蒸發(fā)皿、水槽等不能作為反應(yīng)的容器）。要清楚常用實(shí)驗(yàn)儀器在使用過(guò)程應(yīng)注意的事項(xiàng)。如給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，并將鐵夾夾在試管的中上部（離試管口的1/3處）；用膠頭滴管往試管里滴加液體時(shí)，膠頭滴管不能伸到試管內(nèi)；給試管里的液體加熱時(shí)，必須擦干試管的外壁，試管要傾斜（跟桌面成45°角），試管里液體的體積一般不超過(guò)試管容積的1/3；使用天平時(shí)，有這樣幾點(diǎn)要注意：天平的調(diào)平、左物右碼、稱量時(shí)加砝碼時(shí)“先大后小”，最后移動(dòng)游碼等；給燒杯里的液體加熱

5、時(shí)，燒杯底部要墊上石棉網(wǎng)，使燒杯底部受熱均勻。（2）應(yīng)用：能理解和正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的基本操作。實(shí)驗(yàn)的基本操作主要有：粗鹽的提純（含溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌等操作）；制備H2、O2、CO2等氣體時(shí)正確的操作方法；氫氣的驗(yàn)純方法（用什么方法收集）；制氣裝置氣密性的檢查；H2還原氧化銅實(shí)驗(yàn)正確的操作方法；CO還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中尾氣的處理等（尾氣先通過(guò)氫氧化鈉溶液吸收CO2，再將尾氣點(diǎn)燃（或直接用儲(chǔ)氣袋收集）。對(duì)于實(shí)驗(yàn)的基本操作不僅要知道如何操作，而且要知道為什么要這樣操作，并能正確應(yīng)用這些基本操作。例題1為測(cè)定某種含有少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀樣品中氯化鈉的含量，先取一定質(zhì)量的樣品并加足量水充分溶解，再加入過(guò)量

6、的硝酸銀溶液并攪拌，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、干燥、稱量，經(jīng)計(jì)算即可測(cè)定其中氯化鈉的含量。此實(shí)驗(yàn)中洗滌沉淀的目的是 ，如果沉淀不經(jīng)洗滌直接就干燥，則測(cè)定結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。如何證明沉淀已洗滌干凈？ 。（3）理解：實(shí)驗(yàn)時(shí)的安全保護(hù)措施。（如濃硫酸或堿液在使用過(guò)程中不小心沾到皮膚上，應(yīng)如何處理？）2、分子理解分子的含義和分子運(yùn)動(dòng)的基本內(nèi)容，會(huì)解釋物質(zhì)的擴(kuò)散現(xiàn)象。3、氧氣的性質(zhì)和用途（1）識(shí)記：了解大氣的主要成分，識(shí)記氧氣和氮?dú)庠诳諝庵械捏w積分?jǐn)?shù)。（2）識(shí)記：氧氣的主要物理性質(zhì)、爆炸、緩慢氧化，自燃、著火點(diǎn)等概念。（3）了解：氧氣的用途。（4）理解：燃燒及其條件和滅火常用方法的原

7、理。（5）應(yīng)用：氧氣的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制氧氣的方法、原理。4、原子和相對(duì)原子質(zhì)量（1）識(shí)記：相對(duì)原子質(zhì)量的含義。（2）識(shí)記：原子和原子的結(jié)構(gòu)。（3）理解：物質(zhì)的粒子性構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒分子、原子、離子。 會(huì)應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識(shí)（不要求畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖）來(lái)解釋物質(zhì)的組成。例題2元素R所形成的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，據(jù)此可推知該微粒屬于 （選填“陰離子”或“陽(yáng)離子”），它是由R原子 （選填“得到”或“失去” ）電子而形成的離子；同時(shí)可推知R元素的原子核內(nèi)有 個(gè)質(zhì)子，R元素與硫元素所形成的化合物的化學(xué)式為 。例題3已知硒元素的元素符號(hào)為Se，硒原子結(jié)構(gòu)示意圖為。問(wèn)： （1）x的值為 ， （2）

8、硒元素的化學(xué)性質(zhì)與下列元素性質(zhì)最相似的是 （填編號(hào)），（3）硒化氫的化學(xué)式為 ，其水溶液是一種酸，該酸的名稱是 。5、元素和元素符號(hào)（1）識(shí)記：元素的概念；常見(jiàn)的元素符號(hào)和名稱；元素的游離態(tài)和化合態(tài)；地殼里主要元素的含量（O、Si、Al、Fe）；元素的化學(xué)性質(zhì)與該元素原子最外層電子數(shù)的關(guān)系。（2）理解：混合物、純凈物、單質(zhì)、有機(jī)化合物、無(wú)機(jī)化合物、酸、堿、鹽和酸性氧化物、堿性氧化物等的概念。會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類把混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物、堿、酸、鹽等具體物質(zhì)區(qū)分開(kāi)來(lái)，會(huì)運(yùn)用學(xué)過(guò)的無(wú)機(jī)物命名規(guī)律命名常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物。了解甲烷和酒精。6、化學(xué)式和式量（1）識(shí)記：化學(xué)式的意義和書(shū)寫(xiě)。（2）理

9、解：運(yùn)用相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算化學(xué)式式量。（3）理解：化合物的化學(xué)式，計(jì)算各元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7、化合價(jià)（1）識(shí)記：化合價(jià)的含義。（2）識(shí)記：常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)；元素化合價(jià)數(shù)值的表示方法。（3）理解：元素化合價(jià)與離子所帶電荷數(shù)的關(guān)系；根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。（4）應(yīng)用：根據(jù)化學(xué)式判定未知元素的化合價(jià)。8、化學(xué)方程式（1）識(shí)記：化學(xué)方程式的含義。（2）理解：化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的原則及配平的方法。（3）應(yīng)用：根據(jù)質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式及解釋一些有關(guān)物質(zhì)變化時(shí)的質(zhì)量關(guān)系。（4）應(yīng)用：用化學(xué)方程式進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量變化的計(jì)算。第二章 氫和碳1、氫氣（1）識(shí)記：氫氣的主要物理性質(zhì)。（2）應(yīng)用：氫

10、氣的化學(xué)性質(zhì)可燃性、還原性2、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣（1）識(shí)記：制取氫氣的裝置及應(yīng)用。（固體難溶性、大顆粒）（2）理解：氫氣制取和收集的原理。3、碳（1）識(shí)記：碳單質(zhì)種類（金剛石、石墨及其他無(wú)定形碳焦炭、木炭、活性炭、炭黑）。（2）應(yīng)用：碳的化學(xué)性質(zhì)可燃性、還原性。（常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）4、二氧化碳（1）識(shí)記：二氧化碳的主要物理性質(zhì)。（2）理解：二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒的性質(zhì)。（3）應(yīng)用：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物、弱氧化性。5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳（1）理解：制取和收集二氧化碳的原理和裝置。（2）理解：向上排空氣法收集氣體的原理和操作方法。6、一氧化碳（1）識(shí)記：一氧化碳的主要物理性質(zhì)和毒

11、性。（2）理解：會(huì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中得氧、失氧的情況，判斷“還原性”、“還原反應(yīng)”、“還原劑”。（3）應(yīng)用：一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。第三章 水和溶液1、水的組成（1）理解：水的組成，能從水電解器電解水的結(jié)果分析得出水的組成。 2H2O 2H2（陰極）+ O2（陽(yáng)極） （體積比 21）說(shuō)明：在實(shí)驗(yàn)室中做電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，在陰、陽(yáng)兩極上所收集到的氣體的體積比往往大于21，這是因?yàn)樵谙嗤瑮l件下，氧氣在水中的溶解度要大于氫氣的溶解度。（2）應(yīng)用：水的物理性質(zhì)和主要化學(xué)性質(zhì)。2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）識(shí)記：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義。（兩種不同的表示方法分?jǐn)?shù)或百分?jǐn)?shù)）（2）理解：飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液，以及它們之間的聯(lián)系和區(qū)別。（3）識(shí)記：一些常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性。（熟悉常見(jiàn)的難溶、微溶物質(zhì)）（4）識(shí)記：結(jié)晶、晶體、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物。（5）理解：結(jié)晶和溶解的關(guān)系。（6）理解：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。會(huì)根據(jù)溶質(zhì)、溶劑、溶液三者的質(zhì)量關(guān)系，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量。（7）應(yīng)用：混合物分離的方法，根據(jù)過(guò)濾、結(jié)晶和蒸餾的適應(yīng)范圍，采取不同的分離方法把混合物分離開(kāi)來(lái)。過(guò)濾難溶固體與液體的分離；結(jié)晶兩種可溶固體的分離（如硝酸鉀中混有少量的氯化鈉）；蒸餾兩種互溶液體的分離。（8）會(huì)配制溶質(zhì)質(zhì)