“物質(zhì)的量濃度”的考查方式 專題輔導(dǎo) 不分版本

1、“物質(zhì)的量濃度”的考查方式江蘇 沈玉明物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，公式簡單，種類繁多，題型比較復(fù)雜，計(jì)算的關(guān)鍵是： 1. 分析該溶液的“形成”過程； 2. 正確判斷溶液中溶質(zhì)是何種物質(zhì)； 3. 能準(zhǔn)確計(jì)算出溶液的體積。只要根據(jù)概念進(jìn)行推理，善拉關(guān)系，無論題目千變?nèi)f化，均能靈活運(yùn)用。一. 溶液物質(zhì)的量濃度、溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之間的換算例1. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為）溶于0.1L水中，所得溶液密度為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. B. C. D. 解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念可得下式：，故正確答案為B。例2. 相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶

2、解度為Sg，此時(shí)測得飽和溶液的密度為，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. B. C. D. 解析：據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念，可求出此飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：故正確答案為B。點(diǎn)評：在解這類習(xí)題時(shí)，要抓住物質(zhì)的量濃度的基本概念和基本公式出發(fā)，靈活運(yùn)用才能正確解題。物質(zhì)的量濃度基本公式：（溶液）=（溶液）（溶液）=（氣體）（溶液）二. 電解質(zhì)溶液中微粒物質(zhì)的量的濃度計(jì)算例3. 若20g密度為的硝酸鈣溶液里含，則離子的濃度是（ ）A. B. C. D. 解析：根據(jù)溶液中陰、陽離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，可得下式：解得，故正確答案為C。點(diǎn)評：解這類習(xí)題的時(shí)候，先根據(jù)題意求出已知離子的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)電

3、解質(zhì)溶液中電荷守恒，找出各離子之間的關(guān)系求出所要求的離子的物質(zhì)的量濃度。三. 根據(jù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求物質(zhì)的量濃度例4. 已知98%的硫酸物質(zhì)的量濃度為，則49%的硫酸物質(zhì)的量濃度是（ ）A. 小于9.2B. 等于9.2C. 大于9.2D. 不能確定解析：設(shè)98%的硫酸的密度為；49%的硫酸的密度為，物質(zhì)的量濃度為c 。假設(shè)密度相等，即，則推出：但事實(shí)上，所以可推出，98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4，而49%硫酸的物質(zhì)的量濃度卻小于9.2，即答案：A點(diǎn)評：溶液物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算是計(jì)算中的常見題型，也是學(xué)生理解的難點(diǎn)。要根據(jù)各自的概念和溶質(zhì)的量守恒，推導(dǎo)出二者之間換算公式：不能看出

4、，物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，前者與體積有關(guān)；后者表述的是質(zhì)量關(guān)系。兩者之間換算必須以密度做橋梁。四. 溶液稀釋的計(jì)算例5. 溶液中含，取溶液稀釋到，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是（ ）A. B. C. D. 解析：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，假定稀釋前后溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為，根據(jù)電荷守恒，可列出：稀釋前的濃度解得稀釋后：解得故正確答案為C點(diǎn)評：解這種類型的題目時(shí)要抓住溶液稀釋定律來解，并聯(lián)想客觀規(guī)律，電荷守恒列式： 1. 溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變。即： 2. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量稀釋前后不變。即： 五. 兩種溶液混合后溶液濃度的計(jì)算例6. 100mL 0.3溶液和 溶液混合后,溶液中離子的物質(zhì)的量濃度為( )A. 0.2B. 0.50C. 0.40D. 0.25解析:據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念,可列下式：，故正確答案為C。點(diǎn)評： 1. 同種溶質(zhì)的同濃度溶液混合，濃度不變。 2. 同種溶質(zhì)的不同濃度溶液混合，濃度改變且必然介于濃與稀溶液濃度之間。 3. 不同溶質(zhì)的溶液混合，求離子濃度，根據(jù)公式計(jì)算。溶液稀釋和混合前后的共同特點(diǎn)是