高二化學(xué)選修四--離子濃度大小比較教案

1、【課 題】 離子濃度大小比較【教學(xué)目標(biāo)】1、知識目標(biāo)：掌握鹽溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較2、能力目標(biāo)：能用電離平衡和水解平衡的觀點(diǎn)分析問題3、情感目標(biāo)：體會(huì)微觀世界與宏觀世界的差異【重點(diǎn)難點(diǎn)】混合溶液中離子濃度的分析、比較【教學(xué)設(shè)計(jì)】一、溶液中的守恒關(guān)系1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液總是呈_電中性_，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定_等于_陽離子所帶正電荷總數(shù)。如：NH4Cl溶液c(NH4)+c(H)c(Cl)+c(OH)2、物料守恒：電解質(zhì)電離、水解過程中，某些關(guān)鍵性原子總是守恒的。如：NH4Cl溶液c(Cl)c(NH4)+c(NH3·H2O)3、質(zhì)子守恒：電解質(zhì)電離、水解過程中，水電

2、離出的H+與OH總數(shù)一定是相等的。 如：NH4Cl溶液c(H+)c(OH-)+c(NH3·H2O)訓(xùn)練一寫出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：c(Na)+c(H)c(CH3COO)+c(OH)物料守恒：c(Na)c(CH3COO)+c(CH3COOH)質(zhì)子守恒：c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)訓(xùn)練二寫出Na2CO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：1/2c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)質(zhì)子守恒：c(OH)c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)訓(xùn)

3、練三寫出NaHCO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(Na)c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)質(zhì)子守恒：c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3)例1用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN)C(Na+)，則混合溶液中c(CN)c(HCN)_0.2mol/L(填“=”、“<”、“>”)，水溶液的酸堿性為_堿性_。二、溶液中微粒(除水分子)濃度大小的比較1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析如：Na2CO3溶液c(Na)c(CO3)c(OH

4、)c(HCO3)c(H2CO3)c(H) 訓(xùn)練四寫出下列溶液中微粒濃度大小關(guān)系式NH4Cl溶液_ c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH-)CH3COONa溶液_ c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c (H) 訓(xùn)練五寫出下列溶液中微粒濃度大小關(guān)系式+-+2-+-2-+-+-+-+-Na3PO4_ c(Na)c(PO4)c(OH)c(HPO4)c(H2PO4)c(H3PO4)c(H) NaHCO3溶液_ c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H2CO3)c(CO3)c(H) 例2在Na2S溶液中存在著下列關(guān)系不正確的是( B )A. c

5、(Na+)=2c(S2)2c(HS)2c(H2S)B. c(Na+)c(H+)=c(OH)c(HS)c(S2)C. c(OH)=c(H+)c(HS)2c(H2S)D. c(Na)c(S)c(OH)c(HS)例3為了配制NH4的濃度與Cl的濃度為11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) 適量的HCl 適量的NaCl 適量的氨水 適量的NaOH2、混合溶液：先確定混合后溶液的成分，再根據(jù)電離、分解程度分析。 如：0.01mol/L的鹽酸與0.02mol/L 的氨水等體積混合(顯堿性)得NH4Cl與NH3·H2O等量混合物，顯堿性，NH3·H2O的電離大于NH4+的水解。 c(

6、NH4+)c(Cl-)c(NH3·H2O)c(OH-)c(H+)訓(xùn)練六寫出下列溶液中微粒濃度大小關(guān)系式0.01mol/L的鹽酸與0.01mol/L 的氨水等體積混合：_生成NH4Cl，同單一溶液 0.01mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L 的醋酸等體積混合(顯酸性) 得CH3COONa與CH3COOH等量混合物，顯酸性，CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解。 c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c (H)c(OH)0.01mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L 的HCN溶液等體積混合(顯堿性) 得NaCN與HCN等量混合物，顯堿性，CN-的水解大于

7、HCN的電離。 c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c (H)pH10的NaOH溶液與pH4的醋酸等體積混合NaOH稀，醋酸濃，得CH3COOH中含少量CH3COONa的混合物，顯酸性，以CH3COOH的電離為主。 c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)c (H)c(OH) 鞏固(05江蘇)常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)

8、DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)【板書設(shè)計(jì)】見課件【課后作業(yè)】附后(活頁練習(xí))-+-+-+-+-+3-+-2-+-2-+2專題 離子濃度大小比較分析溶液中組分之間的守恒關(guān)系與大小關(guān)系需記住兩條：1. 一般酸和堿溶液考慮電離，而鹽類溶液考慮水解，弱酸的酸式鹽溶液中酸式酸根既水解又電離。2. 弱電解質(zhì)的電離與鹽類的水解都是微弱的，而且水的電離更遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于前兩者。 分析溶液中組分之間的守恒關(guān)系與大小關(guān)系的典型溶液：一、溶液中的守恒關(guān)系1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液總是呈中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)=陽離子所帶正電荷總數(shù)。如：NH4Cl溶液_2、物料守恒：電解質(zhì)電離、

9、水解過程中，某些關(guān)鍵性原子總是守恒的。如：NH4Cl溶液_3、質(zhì)子守恒：電解質(zhì)電離、水解過程中，水電離出的H+與OH總數(shù)一定是相等的。 如：NH4Cl溶液_訓(xùn)練一寫出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：_物料守恒：_質(zhì)子守恒：_訓(xùn)練二寫出Na2CO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：_物料守恒：_質(zhì)子守恒：_訓(xùn)練三寫出NaHCO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：_物料守恒：_質(zhì)子守恒：_例1用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN)C(Na+)，則混合溶液中c(CN)c(HCN)_ _0.2mol/L(填“=”、“<”、“>”)，水溶液的酸堿性

10、為_。二、溶液中微粒(除水分子)濃度大小的比較1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析如：Na2CO3溶液_訓(xùn)練四寫出下列溶液中微粒濃度大小關(guān)系式NH4Cl溶液_ _CH3COONa溶液_訓(xùn)練五寫出下列溶液中微粒濃度大小關(guān)系式Na3PO4_ NaHCO3溶液_ _ 例2在Na2S溶液中存在著下列關(guān)系不正確的是( )A. c(Na+)=2c(S2)2c(HS)2c(H2S)B. c(Na+)c(H+)=c(OH)c(HS)c(S2)C. c(OH)=c(H)c(HS)2c(H2S)D. c(Na)c(S)c(OH)c(HS)例3為了配制NH4+的濃度與Cl的濃度為11的溶液，可在NH4Cl溶液中

11、加入( ) 適量的HCl 適量的NaCl適量的氨水 適量的NaOH2、混合溶液：先確定混合后溶液的成分，再根據(jù)電離、分解程度分析。 如：0.01mol/L的鹽酸與0.02mol/L 的氨水等體積混合(顯堿性)訓(xùn)練六寫出下列溶液中微粒濃度大小關(guān)系式0.01mol/L的鹽酸與0.01mol/L 的氨水等體積混合0.01mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L 的醋酸等體積混合(顯酸性)0.01mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L 的HCN溶液等體積混合(顯堿性)pH10的NaOH溶液與pH4的醋酸等體積混合鞏固(05江蘇)常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)

12、果是 ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na) + c(H) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)+2離子濃度大小比較練習(xí)1、(06四川理綜)25時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的PH7時(shí)，下列關(guān)系正確的是 ( )Ac(NH4+)=c(SO42) Bc(NH4+)>c(SO42)Cc(NH4+)<c(SO42) Dc(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)2、(06上

13、海)室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 ( )A 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液DpH4的鹽酸和pHl0的氨水3、(03江蘇)將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是A. c(HCN)c(CN)C. c(HCN)c(CN)c(OH)正確的是 ( ) B. c(Na) c(CN) D. c(HCN)c(CN)0.1mol/L +4、將0.2mol/L醋酸鉀溶液與0.1mol/L鹽酸等體

14、積混合后，溶液中有關(guān)離子溶液的關(guān)系， ( ) A. c(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH) B. c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C. c(CH3COO)c(Cl)=c(H+)c(CH3COOH)D. c(CH3COO)=c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)5、若pH3的酸溶液與pH11的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能是( )A. 生成了一種強(qiáng)堿弱酸鹽B. 強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D. 一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)( ) C. 弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 6、(02上海)在常溫下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA

15、溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是A. c(A)c(K+)B. c(H+)c(OH) c(K+)c(A+) D. V(總)20mL( ) C. V(總)20mL 7、(06江蘇)下列敘述正確的是A0.1mol·L1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02mol·L1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1mol·

16、;L1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na)=2c(A)c(HA)c(H2A)( ) +2-8、(05上海)疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H)D、N3¯與CO2含相等電子數(shù)9、(05廣東)關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是A、c (Na+)=c (HCO3-) + c

17、(CO32-) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)C、HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度D、存在的電離有：NaHCO3=Na+HCO3，HCO3關(guān)系正確的是Cc(C2O42+-+ ( ) + CO3 H2-1 + 2-+OH -+-10、(04江蘇)草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在0.1mol·LKHC2O4溶液中，下列 + ( ) 2 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·

18、;L-1 )>c(H2C2O4) Dc(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4) 11、(2004天津)下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是 ( )A. 10mL0.1mol·L-1氨水與 10mL0.1mol·L-1 鹽酸混合，c（Cl-）>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合 c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C. 10mL0.1mol/L醋酸溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(Na+)=c(C

19、H3COO-)>c(OH-)>c(H+)D. 10mL0.5mol·LCH3COONa溶液與6mL1mol·L鹽酸混合，c(Cl）>c(Na)>c(OH)>c(H)12、等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是：0.2mol/L的CuSO4溶液，0.1mol/L的Na2CO3溶液，0.2mol/L的KCl溶液，0.1mol/L的Na2SO4溶液。_濃度為0.100mol/L的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是_ NH4Cl NH4HSO4 NH3·H2O CH3COONH413、一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿M

20、OH后，溶液呈中性，則A與M+物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為：c(A)_=_c(M+)。(填“”、“”、“”、“無法判斷”等)等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各離子濃度的大小關(guān)系為：_c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)_在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，測得c(Na+)c(CH3COO)，則c(CH3COO)c(CH3COOH)_=_0.02mol/L(填“”、“”、“”等)，水溶液的酸堿性為_酸性_(填“酸性”、“堿性”、“中性”、“無法判斷”)14、已知ZnCl2·xH2O易溶于水，且其水溶液呈酸性，

21、SOCl2極易與水發(fā)生下列反應(yīng)：SOCl2H2OSO22HCl。實(shí)驗(yàn)室制取無水氯化鋅，是將ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱。寫出混合加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式ZnCl2·xH2O+SOCl2=ZnCl2SO2+2HCl SOCl2的作用是_消耗水，產(chǎn)生SO2、HCl，抑制ZnCl2水解 -1-1-+-+離子濃度大小比較練習(xí)1、(06四川理綜)25時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的PH7時(shí)，下列關(guān)系正確的是 ( )Ac(NH4+)=c(SO42) Bc(NH4+)>c(SO42)Cc(NH4+)<c(SO42) Dc(OH)+c(SO42)=c(H+

22、)+c(NH4+)2、(06上海)室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 ( )A 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液DpH4的鹽酸和pHl0的氨水3、(03江蘇)將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是A. c(HCN)c(CN)C. c(HCN)c(CN)c(OH)正確的是 ( ) B. c(Na) c(CN) D. c(HCN)c(CN)0.1mol/L +4、將0.2mol/L醋酸鉀

23、溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中有關(guān)離子溶液的關(guān)系， ( ) A. c(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH) B. c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C. c(CH3COO)c(Cl)=c(H+)c(CH3COOH)D. c(CH3COO)=c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)5、若pH3的酸溶液與pH11的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能是( )A. 生成了一種強(qiáng)堿弱酸鹽B. 強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D. 一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)( ) C. 弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 6、(02上海)在常溫下10mL pH=10的KOH溶

24、液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是A. c(A)c(K+)B. c(H+)c(OH) c(K+)c(A+) D. V(總)20mL( ) C. V(總)20mL 7、(06江蘇)下列敘述正確的是A0.1mol·L1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02mol·L1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(

25、H+)D0.1mol·L1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na)=2c(A)c(HA)c(H2A)( ) +2-8、(05上海)疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H)D、N3¯與CO2含相等電子數(shù)9、(05廣東)關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是A、c (Na+)

26、=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)C、HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度D、存在的電離有：NaHCO3=Na+HCO3，HCO3關(guān)系正確的是Cc(C2O42+-+ ( ) + CO3 H2-1 + 2-+OH -+-10、(04江蘇)草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在0.1mol·LKHC2O4溶液中，下列 + ( ) 2 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 )>c(H2C2O4) Dc(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4) 11、(2004天津)下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是 ( )A. 10mL0.1mol&