2017年11月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題++Word版含解析

1、2017年11月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出?？忌氈?答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的答案一律無效。3非選擇題的答案必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Na 2

2、3Mg 24 Al 27S 32Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56Cu 64Ba 137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1. 下列屬于氧化物的是A. Na2O B. Ca(OH)2 C. HClO D. K2CO3【答案】A【解析】A、Na2O是含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，故A正確；B、Ca(OH)2是由鈣、氧、氫三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故B錯誤；C、HClO中有三種元素，也含氧元素，但不屬于氧化物，屬于酸，故C錯誤；D、K2CO3是由鉀、碳、氧

3、三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故D錯誤；故選A。點睛：抓住氧化物的特征、熟悉常見的物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物。2. 下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】分析：根據(jù)儀器的構(gòu)造分析解答。詳解：根據(jù)儀器的構(gòu)造可知A、此儀器為分液漏斗，A錯誤；B、此儀器為蒸餾燒瓶，B正確；C、此儀器為容量瓶，C錯誤；D、此儀器為燒杯，D錯誤；答案選B。3. 下列屬于電解質(zhì)的是A. 鎂 B. 酒精 C. 硫酸銅 D. 食鹽水【答案】C【解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化

4、合物是非電解質(zhì)。A、鎂是單質(zhì)不屬于能導(dǎo)電的化合物，故不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導(dǎo)電，也不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C硫酸銅在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以硫酸銅是電解質(zhì)，故C正確；D食鹽水是混合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯誤； 故選C。點睛：掌握電解質(zhì)的概念和常見物質(zhì)類型是解答本題的關(guān)鍵。注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4. 下列分散系屬于懸濁液的是A. 牛奶 B. 蔗糖溶液 C. 泥漿水 D. 氫氧化鐵膠體【答案】C【解析】A. 牛奶屬于膠體，故A錯誤；B. 蔗糖溶液屬于溶液，故B錯誤；C.

5、 泥漿水屬于懸濁液，故C正確；D. 氫氧化鐵膠體屬于膠體，故D錯誤；故選C。點睛：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm100nm)、濁液(大于100nm)，其中固體顆粒形成的濁液是懸濁液，液體顆粒形成的濁液是乳濁液。5. 下列不屬于化石燃料的是A. 煤 B. 石油 C. 天然氣 D. 甲醇【答案】D【解析】煤、石油和天然氣是三大化石燃料，乙醇不屬于化石燃料，屬于可再生能源。故選D。6. 下列說法不正確的是A. 干冰可用于人工降雨 B. 碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C. 碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分 D. 次氯酸鈣是漂白粉的有效成分【答案】C【解析】A. 干

6、冰氣化會吸收大量的熱，使得周圍溫度急劇降低，使水蒸氣液化，能夠形成人工降雨，故A正確；B. 常溫下，碘酸鉀在空氣中很穩(wěn)定，因此用作加碘食鹽的添加劑，故B正確；C. 發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，故C錯誤；D. 漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，其中次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，故D正確；故選C。7. 下列屬于置換反應(yīng)的是A. 2FeCl3CuCuCl22FeCl2 B. 2HClO2HClO2C. COCuOCO2Cu D. 2MgCO22MgOC【答案】D【解析】一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，A、生成物沒有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，A錯誤；B、屬于分解反應(yīng)，B錯誤；

7、C、反應(yīng)物沒有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，C錯誤；D、屬于置換反應(yīng)，D正確，答案選D。8. 下列表示不正確的是A. 氯原子結(jié)構(gòu)示意圖 B. 二氧化碳的結(jié)構(gòu)式 OCOC. CH4的球棍模型 D. 乙醛的官能團 CHO【答案】A【解析】A. 氯是17號元素，最外層有7個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B. 二氧化碳是直線分子，結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故B正確；C. 碳原子半徑比氫原子大，CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，球棍模型為，故C正確；D. 乙醛的官能團為醛基，結(jié)構(gòu)簡式為 CHO，故D正確；故選A。9. 下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞變紅的是A. NaOH B. Na2CO3 C. NaCl D. NH3【答案】C【

8、解析】A. NaOH是強堿，溶液顯堿性，能使酚酞變紅，故A不選；B. Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，能使酚酞變紅，故B不選；C. NaCl是強酸強堿鹽，溶液顯中性，不能使酚酞變紅，故C選；D. NH3的水溶液顯堿性，能使酚酞變紅，故D不選；故選C。點睛：酚酞的變色范圍為pH=810，溶液顏色由淺紅色變成紅色，能使酚酞變紅的溶液顯堿性，可以是堿或能夠水解的強堿弱酸鹽。需要注意的是本題的要求為“不能使酚酞變紅”。溶液應(yīng)該先酸性、中性或弱堿性。10. 下列方法（必要時可加熱）不合理的是A. 用澄清石灰水鑒別CO和CO2B. 用水鑒別苯和四氯化碳C. 用Ba(OH)2溶液鑒別NH4Cl

9、、(NH4)2SO4和K2SO4D. 用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水【答案】D【解析】A. 用澄清石灰水與CO不反應(yīng)，與CO2能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁，能夠鑒別，故A不選；B. 苯和四氯化碳均不溶于水，但苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水，能夠鑒別，故B不選；C. Ba(OH)2與NH4Cl加熱時有刺激性氣味的氣體放出，與(NH4)2SO4加熱時生成白色沉淀和刺激性氣味的氣體，與K2SO4反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能夠鑒別，故C不選；D. 淀粉碘化鉀試紙遇到碘水和溴水均變成藍色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D選；故選D。11. 下列說法正確的是A. 表示中子數(shù)為10的氧元素的一種核

10、素B. 金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化C. CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物D. C6H14的同分異構(gòu)體有4種，其熔點各不相同【答案】A【解析】A. 表示中子數(shù)為18-8=10，質(zhì)子數(shù)為8，屬于氧元素，故A正確；B. 金剛石和石墨都是碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體，兩者之間可以相互轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C. CH3COOH和CH3COOCH3的結(jié)構(gòu)部相似，不是同系物，故C錯誤；D. C6H14的同分異構(gòu)體有己烷，2-甲基戊烷，3-甲基戊烷，2,2-二甲基丁烷，2,3-二甲基丁烷，共5種，故D錯誤；故選A。點睛：互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通

11、式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對象是有機物。一定要注意前提條件“結(jié)構(gòu)相似”。12. 下列離子方程式不正確的是A. 氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)SiO22OHH2OB. 碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba(OH)2BaCO32OHC. 酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化4Fe2+O24H+4Fe3+2H2OD. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl22OHClOClH2O【答案】B【解析】A. 氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2 + 2OH-SiO32- + H2O，故A正確；B. 氫氧化鋇易溶于水，用離子形式表示，故B錯誤；C. 酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧氣氧化，生成硫酸鐵，離子方程式

12、為4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O，故C正確；D. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，Cl2+ 2OH-ClO- +Cl-+H2O，故D正確；故選B。點睛：檢查離子方程式是否正確，主要從以下幾個方面檢查：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。13. Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是A. Y的原子半徑比X的大B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C. X、Y和氫3種元素形

13、成的化合物中都只有共價鍵D. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4【答案】D詳解：根據(jù)以上分析可知Q、X、Y和Z分別為Si，N，O，Cl，則A. 同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Y的原子半徑比X的小，A錯誤；B. 非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性SiCl，Q的最高價氧化物的水化物為硅酸，酸性比高氯酸弱，B錯誤；C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸銨，C錯誤；D. 硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，硅與氯可形成化合物SiCl4，D正確；答案選D。14. 下列說法正確的是A. 正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物B. 乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者

14、的分子中均含碳碳雙鍵C. 乙醇與金屬鈉能反應(yīng)，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈D. 乙醛能被還原成乙醇，但不能被氧化成乙酸【答案】A【解析】A. 正丁烷和異丁烷中均有2中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，因此均有兩種一氯取代物，故A正確；B. 苯分子中不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；C. 乙醇中羥基中的氫原子沒有水分子中的氫原子活潑，在相同條件下沒有水與金屬鈉的反應(yīng)劇烈，故C錯誤；D. 乙醛能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇，也能被氧化劑氧化成乙酸，故D錯誤；故選A。15. 下列說法正確的是A. 花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯 ，屬于高分子化合物B. 只有不同種類的氨基酸之間才能形成多肽C. 向雞蛋清的溶液

15、中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀可溶解D. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉未水解【答案】C【解析】A. 花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，相對分子質(zhì)量沒有達到10000，不屬于高分子化合物，故A錯誤；B.氨基酸分子中含有氨基和羧基，相同種類的氨基酸之間也能形成多肽，故B錯誤；C. 向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，發(fā)生蛋白質(zhì)的鹽析，產(chǎn)生沉淀，鹽析屬于可逆過程，加水后沉淀可溶解，故C正確；D. 檢驗生成的產(chǎn)物葡萄糖，需要在堿性溶液中進行，應(yīng)該先向水解后的溶液中加入氫氧化鈉中和硫酸，故D錯誤；故選C。 16. 已知：N2(

16、g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ·mol1。起始反應(yīng)物為N2和H2，物質(zhì)的量之比為13，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強和溫度下，反應(yīng)達到平衡時，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表，下列說法正確的是物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 溫度 壓強40045050060020 MPa0.3870.2740.1890.08830 MPa0.4780.3590.2600.129A. 體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則正反應(yīng)速率越大B. 反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1C. 反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量均為92.4 kJD. 600，30 MPa下反應(yīng)達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量最多【答案】

17、B【解析】A.體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，不能表示正反應(yīng)速率越大，如20MPa，500時NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于30MPa，600時NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，但溫度和壓強均為后者大，反應(yīng)速率后者快，故A錯誤；B根據(jù)方程式，反應(yīng)的氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1:3，起始反應(yīng)物中N2和H2的物質(zhì)的量之比為1:3，因此反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比1：1，故B正確；C無法確定反應(yīng)的氮氣和氫氣的物質(zhì)的量，因此無法計算平衡時，放出的熱量，故C錯誤；D根據(jù)表格數(shù)據(jù)，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量不變時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，生成NH3的物質(zhì)的量越多，則400，30MPa下反應(yīng)達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量

18、最多，故D錯誤；故選B。17. 金屬(M)空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A. 金屬M作電池負(fù)極B. 電解質(zhì)是熔融的MOC. 正極的電極反應(yīng)O24e2H2O4OHD. 電池反應(yīng)2MO22H2O2M(OH)2【答案】B點睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，即原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。18. 下列說法不正確的是A. pH7的溶液不一定呈酸性B. 在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C. 在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c

19、(CH3COO)D. 氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若c(Cl)c(NH4+)，則溶液呈中性【答案】B【解析】分析：A.根據(jù)溶液的酸堿性判斷依據(jù)解答；B.根據(jù)堿的強弱和電離程度判斷；C.根據(jù)電荷守恒分析；D.根據(jù)電荷守恒分析。詳解：A. pH7的溶液不一定呈酸性，只有當(dāng)溶液中c(OH)c(H)時溶液顯酸性，A正確；B. 氫氧化鈉是強堿，完全電離，一水合氨是弱堿，部分電離，在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)不相等，前者小于后者，B錯誤；C. 鹽酸、CH3COOH溶液中存在電荷守恒：c(H+)=c(OH)+c(Cl)、c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，因此在相同溫度

20、下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)，C正確；D. 氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，若c(Cl)c(NH4+)，則c(H+)=c(OH)，溶液呈中性，D正確。答案選B。點睛：選項A是易錯點，注意溶液的酸堿性是由溶液中c(H)與c(OH)的相對大小決定的：c(H)c(OH)，溶液呈酸性；c(H)c(OH)，溶液呈中性；c(H)c(OH)，溶液呈堿性。利用pH判斷時需要注意溶液的溫度。19. 根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖，下列說法正確的是A. H50B. H1H20C. H3H4H5D. H1H

21、2H3H4H5 0【答案】D【解析】A.水由510的氣態(tài)變?yōu)?5的液態(tài)，放熱，H5<0，故A錯誤；B.由圖可知，有關(guān)H1與H2的反應(yīng)進行時，反應(yīng)物與生成物的溫度不同，所以H1+H20，故B錯誤；C.由圖可知，H3>0，H4<0，H5<0，所以H3H4+H5，故C錯誤；D.根據(jù)能量守恒定律，H1H2H3H4H50，故D正確；故選D。20. 下列說法不正確的是A. Mg2+和S2的最外層電子都形成了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. 石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結(jié)合形成的原子晶體C. 濃H2SO4和H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)D. H2O2易分解是因為H2O2分子間作

22、用力弱【答案】D【解析】分析：A.根據(jù)核外電子排布分析；B.石英和金剛石均是原子晶體；C. 濃硫酸和水混合涉及硫酸分子的擴散；D.分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)系。詳解：A. Mg2+和S2分別是10電子和18電子微粒，其最外層電子都形成了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B. 原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結(jié)合形成的原子晶體，B正確；C. 濃硫酸和水混合涉及硫酸分子的擴散，所以濃H2SO4和H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)，C正確；D. H2O2易分解是因為H2O2分子中化學(xué)鍵鍵能較小，易斷鍵，分子間作用力只能影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，D錯誤。答

23、案選D。21. 在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進料量(單位：mL·min1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。在410440溫度范圍內(nèi)，下列說法不正確的是A. 當(dāng)乙醇進料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高B. 當(dāng)乙醇進料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大C. 當(dāng)溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小D. 當(dāng)溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大【答案】A【解析】A. 根據(jù)圖像，當(dāng)乙醇進料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性逐漸升高，但溫度高于430后，乙烯選擇性逐漸降低，故A錯誤

24、；B. 根據(jù)圖像，當(dāng)乙醇進料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性逐漸升高，但溫度高于430后，乙烯選擇性逐漸降低，因此，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大，故B正確；C. 根據(jù)左圖，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小，故C正確，D. 根據(jù)右圖，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大，故D正確；故選A。22. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A. 含0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2 NAB. 25時，pH3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的數(shù)目小于0.001 NAC. 任意條件下，1 mol苯中含CH鍵的數(shù)目一定為6 NAD. a

25、 mol R2+（R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A）的核外電子數(shù)為a (AN2)NA【答案】B【解析】A. 0.2 mol H2SO4與鎂反應(yīng)，若生成氫氣，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，若生成二氧化硫，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，因此含0.2 mol H2SO4 的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定大于0.2 NA，故A正確；B. 25 時，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的數(shù)目等于0.001 NA，故B錯誤；C. 苯的化學(xué)式為C6H6，1 mol苯中有CH鍵的數(shù)目一定為6 NA，故C正確；D. R2+(R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為A-N-2，則a

26、 mol 的R2+的核外電子數(shù)為a(A-N-2)NA，故D正確；故選B。點睛：本題的易錯點為A，硫酸與金屬鎂反應(yīng)可以生成氫氣，也可以生成二氧化硫，可以利用極限的思維方式極限解答。23. 25時，在“H2AHAA2”的水溶液體系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 A. 在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固體，(HA)一定增大B. 將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)C. NaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的電離能力D. 在含H2A、HA和A2的溶液中，若c(H2A)2c(A2

27、)c(OH)c(H)，則(H2A)和(HA)一定相等【答案】C【解析】A.根據(jù)圖像，在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固體，溶液的酸性減弱，(HA-)可能增大，可能減小，與原溶液的成分有關(guān)，故A錯誤；B. 根據(jù)圖像，將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水時，溶液的pH在45之間，溶液顯酸性，以HA-電離為主，所得的溶液中(HA-)(A2-)，故B錯誤；CNaHA溶液顯酸性，以電離為主，可知其電離程度大于其水解程度，故C正確；D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，根據(jù)電荷守恒，有2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)= c(H+)+ c(Na+)，因為c(H2A

28、)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)= c(H+)+ c(Na+)= c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)+ c(Na+)，因此c(HA-)= c(H2A) + c(Na+)，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了據(jù)圖分析數(shù)據(jù)進行電離平衡常數(shù)的計算、電離程度與水解程度大小判斷以及電荷守恒的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力，注意把握圖象中的信息。24. 某興趣小組查閱資料得知：連苯三酚的堿性溶液能定量吸收O2；CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。擬設(shè)計實驗方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液逐一吸收混合氣體（由CO2、C

29、O、N2和O2組成）的相應(yīng)組分。有關(guān)該方案設(shè)計，下列說法不正確的是A. 采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CO2、O2和COB. 其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代C. CO的吸收必須在吸收O2后進行，因為CuCl的鹽酸溶液會被O2氧化D. 在3種氣體被逐一吸收后，導(dǎo)出的氣體中可能含有HCl【答案】B【解析】A. 根據(jù)題意，CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化，因此需要在CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO之前吸收氧氣，防止CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO被氧化，二氧化碳能夠與連苯三酚的堿性溶液反應(yīng)，因此需要在連苯三酚的堿性溶液能定量吸收O2之前吸收二氧化

30、碳，氣體被逐一被吸收的順序應(yīng)該是CO2、O2和CO，故A正確；B. CO和O2在通過灼熱的銅網(wǎng)是能夠發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，故B錯誤；C. 根據(jù)A的分析，因為CuCl的鹽酸溶液會被O2氧化，CO 的吸收必須在吸收O2后進行，故C正確；D. CO的吸收在最后，由于使用的是CuCl的鹽酸溶液，鹽酸容易揮發(fā)，在3種氣體被逐一吸收后，導(dǎo)出的氣體中可能含有揮發(fā)出來的HCl，故D正確；故選B。25. 取某固體樣品，進行如下實驗：取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該固體樣

31、品的成分可能是A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B. Na2CO3、AgNO3、KNO3C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D. KNO3、MgCl2、NaOH【答案】C【解析】A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于水鹽酸，不符合，故A錯誤；B. Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能夠反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，與鹽酸反應(yīng)會生成氯化銀沉淀，不符合，故B錯誤；C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能夠反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，濾液中可能含有碳酸根離子，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，濾渣碳酸鋇能夠與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而溶解，符合上述實

32、驗過程，故C正確；D. KNO3、MgCl2、NaOH三者能夠反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)沒有氣體放出，不符合，故D錯誤；故選C。點睛：解答本題可以按照各選項提供的試劑進行實驗，符合題中實驗現(xiàn)象即可。需要注意的是，白色沉淀可能為硫酸鋇或碳酸鋇，也可能為氯化銀。二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26. A與CO、H2O以物質(zhì)的量111的比例形成B，B中的兩個官能團分別具有乙烯和乙酸中官能團的性質(zhì)，E是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答： （1）A的結(jié)構(gòu)簡式_。（2）DE的反應(yīng)類型_。（3）CE的化學(xué)方程式_。（4）下列說法不正確的是_。A可用金屬鈉鑒別B和

33、CBA在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)C乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱也可生成ED與A的最簡式相同、相對分子質(zhì)量為78的烴一定不能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】 (1). CHCH (2). 加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)) (3). CH3CH2COOHCH3OHCH3CH2COOCH3H2O (4). ACD【解析】A與CO、H2O以物質(zhì)的量111的比例形成B，B中的兩個官能團分別具有乙烯和乙酸中官能團的性質(zhì)，說明B中含有碳碳雙鍵和羧基，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCOOH，則A為C2H2，為乙炔；E是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體，E為酯，根據(jù)流程圖，C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，C為CH3CH

34、2COOH；D與氫氣加成生成E，D為CH2=CHCOOCH3。(1)根據(jù)上述分析，A為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為CHCH，故答案為：CHCH；(2)D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，故答案為：加成反應(yīng)；(3)C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2COOH+CH3OHH2O+CH3CH2COOCH3，故答案為：CH3CH2COOH+CH3OHH2O+CH3CH2COOCH3；(4)ACH2=CHCOOH和CH3CH2COOH都屬于羧酸，都能夠與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；B乙炔中含有碳碳三鍵，在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)

35、生酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物與E互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；D與A的最簡式相同，相對分子質(zhì)量為78的烴可能是苯，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤；故選ACD。27. 已知固體Na2SO3受熱易分解，實驗流程和結(jié)果如下：已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g·L1。請回答：（1）氣體Y分子的電子式_，白色沉淀的化學(xué)式_。（2）該流程中的Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式_。（3）另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式_（不考慮空氣的影響）?！敬鸢浮?(1). (2). BaSO4 (3). 4Na2SO3

36、Na2S3Na2SO4 (4). 2S26H3S3H2O【解析】氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g·L-1，Y的相對分子質(zhì)量為1.518×22.4=34，結(jié)合Na2SO3中的元素可知，Y為H2S，固體X與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫和溶液，溶液中加入氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，說明固體X中含有Na2S和硫酸鈉。(1)氣體Y為硫化氫，電子式為，白色沉淀為硫酸鋇，故答案為：；BaSO4；(2)隔絕上述分析，流程中的Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，故答案為：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；(3)固體X和Na2SO3混合，加水溶

37、解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色硫沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為SO32-+2S2-+6H+=3H2O+3S，故答案為：SO32-+2S2-+6H+=3H2O+3S。點睛：隔絕氣體的密度確定Y的化學(xué)式是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為硫化氫的電子式的書寫，硫化氫屬于共價化合物，不存在離子鍵。28. 為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并進行了下列實驗。已知：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)。 請回答：（1）虛線框處宜選擇的裝置是_填“甲”或“乙”）；實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是_。（2）實驗后，取硬質(zhì)玻璃管中

38、適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有3價的鐵。判斷結(jié)論是否正確并說明理由_?！敬鸢浮?(1). 乙 (2). 銅絲由黑變紅色 (3). 不正確，因為鐵過量時：Fe2Fe33Fe2【解析】根據(jù)實驗裝置圖，進行的是鐵與水蒸氣的反應(yīng)的實驗，再利用生成的氫氣還原氧化銅。(1) 氫氣的密度小于空氣，應(yīng)該采用瓶口向下收集氫氣，虛線框處宜選擇的裝置是乙； 氫氣能夠還原氧化銅，實驗時應(yīng)將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，可以看到銅絲由黑色變紅色，試管壁有水珠生成，故答案為：乙；銅絲由黑色變紅色，試管壁有水珠生成；(2)根

39、據(jù)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，實驗后，鐵粉可能剩余，用一定濃度的鹽酸溶解時，過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，導(dǎo)致滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，故答案為：不正確；過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+而不能是KSCN溶液不變紅。29. 取7.90 g KMnO4，加熱分解后剩余固體7.42 g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以Mn2+存在。請計算：（1）KMnO4的分解率_。（2）氣體A的物質(zhì)的量_?！敬鸢浮?(1). 60(0.60) (2). 0.095 mol【解析】(1)根

40、據(jù)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2，n(o2)= =0.015mol，則分解的高錳酸鉀為0.03mol，則KMnO4的分解率=×100%=60.0%，故答案為：60%；(2)氣體A為氯氣，若7.90gKMnO4不分解，直接與鹽酸反應(yīng)放出氯氣，轉(zhuǎn)移的電子為×5=0.25mol，而分解放出0.015mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.015mol×4=0.06mol，因此生成氯氣轉(zhuǎn)移的電子為0.25mol-0.06mol=0.19mol，生成的氯氣的物質(zhì)的量為=0.095mol，故答案為：0.095mol。點睛：掌握氧化還原反應(yīng)過程中的電子守恒是解答本題的關(guān)鍵。本題的

41、易錯點為(2)，高錳酸鉀最終轉(zhuǎn)化為Mn2+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于先部分分解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)+與濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。30. (一) 十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘（C10H18）四氫萘（C10H12）萘（C10H8）”的脫氫過程釋放氫氣。已知：C10H18(l)C10H12(l)3H2(g) H1C10H12(l)C10H8(l)2H2(g) H2H1H20；C10H18C10H12的活化能為Ea1，C10H12C10H8的活化能為Ea2，十氫萘的常壓沸點為192；在192，液態(tài)十氫萘的脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9。請回答：（1）有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_。A高溫高壓

42、B低溫低壓 C高溫低壓 D低溫高壓（2）研究表明，將適量十氫萘置于恒容密閉反應(yīng)器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是_。（3）溫度335，在恒容密閉反應(yīng)器中進行高壓液態(tài)十氫萘（1.00 mol）催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1和x2（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計）隨時間變化關(guān)系，如圖1所示。 在8 h時，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為_mol（忽略其他副反應(yīng)）。x1顯著低于x2的原因是_。在圖2中繪制“C10H18C10H12C10H8”的“能量反應(yīng)過程”示意圖_。(二) 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以H2O和N2為原料，熔融NaOHKOH為電解質(zhì)，納米Fe2O3作催化劑，在250和常壓下可實現(xiàn)電

43、化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進行，請補充完整。電極反應(yīng)式：_和2Fe3H2ON22NH3Fe2O3?！敬鸢浮?(1). C (2). 溫度升高，加快反應(yīng)速率；溫度升高使平衡正移的作用大于壓強增大使平衡逆移的作用。 (3). 1.95 (4). 催化劑顯著降低了C10H12C10H8的活化能，反應(yīng)生成的C10H12快速轉(zhuǎn)化為C10H8 (5). (6). Fe2O36e3H2O2Fe6OH【解析】(1)C10H18(l)C10H12(l)3H2(g) H1，C10H12(l)C10H8(l)2H2(g) H2，H1H20；均為吸熱反應(yīng)，且都屬于氣體的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)。A升高溫度，平

44、衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大，但增大壓強，平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；B降低溫度，平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；C升高溫度，平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大，減小壓強，平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D降低溫度，平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故選C；(2)總反應(yīng)為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大，當(dāng)溫度達到192時，十氫萘氣化，濃度增大，平衡正向移動，生成氫氣量顯著增加，故答案為：反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡正向移動。與此同時，溫度升高導(dǎo)致十氫萘氣化，濃度增大，平衡正向移動，生成氫氣量顯著增加；(3)溫度335，在8 h時，十

45、氫萘為1.00 mol，測得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1=0.027，x2=0.374，即生成C10H12和C10H8的物質(zhì)的量分別為0.027mol，0.374mol，設(shè)反應(yīng)的C10H18的物質(zhì)的量為a，反應(yīng)C10H12的物質(zhì)的量為b，根據(jù)反應(yīng)C10H18(l)C10H12(l)3H2(g) 1 1 3 a a 3aC10H12(l)C10H8(l)2H2(g)， 1 1 2 b b 2b則a-b=0.027，b=0.374，則a=0.401，因此生成的氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3a+2b=3×0.401+2×0.374=1.951，則氫氣的量為1.951mol，故答案為

46、：1.951；反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1小，相同溫度下反應(yīng)2更快，所以相同時間內(nèi)，生成的四氫萘大部分都轉(zhuǎn)化為萘，故x1顯著低于x2，故答案為：反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1小，相同溫度下反應(yīng)2更快，所以相同時間內(nèi)，生成的四氫萘大部分都轉(zhuǎn)化為萘，故x1顯著低于x2；C10H18(l)C10H12(l)3H2(g) H1，C10H12(l)C10H8(l)2H2(g) H2，H1H20；上述反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物，“C10H18C10H12C10H8”的“能量反應(yīng)過程” 示意圖為，故答案為：；(4)以H2O和N2為原料，熔融NaOHKOH為電解質(zhì)，納米Fe2O3作催化劑，在250和常壓下可

47、實現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)其中一個反應(yīng)2Fe3H2ON2Fe2O32NH3，可知，F(xiàn)e2O3作催化劑，首先轉(zhuǎn)化為鐵，因此電極反應(yīng)式為Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，故答案為：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-。31. 某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體，具體流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。溫度/010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請回答：（1）步驟中的化學(xué)方程式_。步驟中生成Al(OH

48、)3的離子方程式_。（2）步驟，下列操作合理的是_。A坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒B為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重C若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗D坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用E為確保稱量準(zhǔn)確，灼燒后應(yīng)趁熱稱重（3）步驟，選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中合理的操作并排序_。迅速降至室溫 用玻璃棒摩擦器壁配制90的明礬飽和溶液 自然冷卻至室溫 選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央配制高于室溫1020的明礬飽和溶液（4）由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如圖：通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和_。步驟，抽濾時，用玻璃纖維替代濾紙的理由是_；洗滌時，合適的洗滌劑是_。步驟，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是_?！敬鸢浮?(1). 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 (2). CO22H2OAl(OH)3 (3). BCD (4). (5). 增加c(Cl)，有利于AlCl3·6H2O結(jié)晶 (6). 溶液有強酸性，(會腐蝕濾紙) (7). 濃鹽酸 (8). 減壓干燥(或低溫干燥)【解析】根據(jù)流程圖，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，在偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁膠狀沉淀，洗滌后得到氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；氫氧化鋁用硫酸溶解后與硫酸鉀溶液混合，結(jié)晶析出明礬晶體；氫氧化鋁膠狀沉淀