第一講氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用.

1、睿升心智點(diǎn)撥中心華師一附中培訓(xùn)部高一化學(xué)講義第一講 氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用孫 旭教學(xué)目的：1熟練掌握物質(zhì)氧化性、還原性相對強(qiáng)弱的判斷方法 2掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。 3掌握關(guān)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法 雙基點(diǎn)擊：1判斷物質(zhì)氧化性、還原性的相對強(qiáng)弱（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序進(jìn)行判斷（ 2）根據(jù)非金屬活動(dòng)順序進(jìn)行判斷 （3）根據(jù)元素周期表進(jìn)行判斷（略） （4）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行判斷（5）根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的難易程度進(jìn)行判斷 （6）根據(jù)被氧化、被還原程度進(jìn)行判斷 2氧化還原反應(yīng)方程式的配平 （ 1）配平三先則（三守恒） （2）配平五步驟（略）3氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算關(guān)鍵：分析電子轉(zhuǎn)移的情況依據(jù)：電子轉(zhuǎn)移數(shù)

2、與各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)成比例例題分析：例 1：常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng) 16H +10Z+2XO4=2X+5Z2+8H2O 2A 2+B2=2A3+2B 2B +Z2=B2+2Z由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（） A. 反應(yīng) Z 2+2A2+=2A3+2Z B Z 元素在 反應(yīng)中均被還原C 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO 4、 Z 2、 B 2、A 3+ D 還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A 2+ 、B 、Z 、X 2+例 2：配平化學(xué)方程式1+2+KMnO 4 + FeS + H2SO 4 MnSO 4 + Fe2(SO4 3 + S + K2SO 4 + H2O例 3： KClO 3 和鹽酸在一定溫度下

3、反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述322（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 （填寫編號(hào)，多選倒扣）。 只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 （3）產(chǎn)生 0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。（4）ClO 2 具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是 Cl 2 的 倍。例 4： AgNO 3 溶液與 NaCl 溶液反應(yīng)時(shí)，生成的 AgCl 有 10%又會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，分解產(chǎn)生的 Cl 2 又會(huì)跟溶液中的 H 2O 發(fā)生歧化反應(yīng)，生成鹽酸和氯酸（ HClO 3），而生成的 Cl 又會(huì)跟 Ag+發(fā)生沉淀反應(yīng)，沉淀

4、又有 10%發(fā)生分解反應(yīng) , ，如此循環(huán)，直至最終?，F(xiàn)有 64.35gNaCl ，將其與足量的 AgNO 3 溶液混合，發(fā)生上述反應(yīng)至最終，求最終生成 成難溶物（ AgCl 和 Ag ）的質(zhì)量各是多少克？課堂練習(xí)：1根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式I 2+SO2+2H2O=H2SO 4+2HI 2FeCl 3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 2FeCl 2+Cl2=2FeCl3下列關(guān)系式正確的是 （ ）A. 氧化性： Fe 3+Cl 2 H 2SO 4 I 2 B. 還原性： SO 2I Fe 2+ Cl -水C.2Fe+3I3 D FeI 2+Cl2=FeCl2+I22+、 SO 2、 C

5、l - 和 H 2O 2 均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?2. 已知 I -、 FeCl H 2O 2Fe 2+ I SO 2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）2A.2Fe +SO2+2H2O=SO4+4H+2FeB.I 2+SO2+2H2O=H2SO 4+2HI+2-3+2+C.H 2O 2+2H+SO4=SO2+O2+2H2O D.2Fe+2I=2Fe+I23. 配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑。（提示：金屬或其硫化物跟強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，其酸一部分表現(xiàn)氧化性，一部分表現(xiàn)酸性，故其酸的系數(shù)應(yīng)為這兩部分系數(shù)之和。）（1）Cu+HNO 3 Cu(NO3

6、 2+NO 2+H 2O（2）As 2S 3+ HNO 3+H 2O H 3AsO 4+H 2SO 4+NO（3） FeS+ H 2SO 4 Fe 2(SO4 3+ SO 2 + S + H 2O4. 配平下列化學(xué)方程式，并用雙橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（提示：對于歧化反應(yīng)，可從生物入手進(jìn)行分析。）（1）Cl 2+ KOH KCl+KClO 3+H 2O（2）S+Ca(OH2 CaS+CaSO 3+H 2O（3）P+KOH+H 2O KH 2PO 4+PH 35.Br 2 跟 NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)，測得有5/6 的溴被還原，產(chǎn)物是兩種鈉鹽和水，試推寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。6.32.5gZ

7、n 跟含有78.75gHNO 3 的溶液恰好完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物可能是（）A.Zn(NO3 2 B.NH4NO 3 C.N2O D.NO2 7.在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有90g 水參加了反應(yīng)，則被水還原的BrF3 質(zhì)量是多少克？33+2-+2+例題參考答案例 1： 解析 根據(jù)有關(guān)規(guī)律，在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得出：氧化性： XO 4Z 2B 2A2+ 2+還原性： A B Z X 答案： B例 2：解析 標(biāo)價(jià)態(tài)。3+K MNO4+FeS+H2SO 4 MnSO 4+Fe2(SO4+S +K2

8、SO 4+H2O列變化。算出一個(gè)氧化劑（或還原劑） “分子 ”的化合價(jià)總共降低（或升高）多少。+2 +3 Fe Fe 價(jià)3如：還原劑 FeS -2 0S S 2+7 +2氧化劑 KMnO 4 ，Mn Mn 5價(jià) 等升降。 35（系數(shù)） 5FeS； 53（系數(shù)） 3KMnO 4 并確定相應(yīng)的其他元素的系數(shù)：3KMnO 4+5FeS+H2SO 4 3MnSO 4+Fe2(SO4 3+5S K 2SO 4+H2O平系數(shù)。用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)，一般先配鹽，再配酸，最后配水，并核對氧原子數(shù)。 答案： 6,10,24 6,5,10,3,24。 驗(yàn)結(jié)果。例 3： 解析 （1）此題的難點(diǎn)是方程式的配平，用化合價(jià)升降法配平時(shí)，首先要分清氧化產(chǎn)物是 Cl 2，還原產(chǎn)物是 ClO 2，KCl 中的 Cl 來源于鹽酸，化合價(jià)沒有變化，再配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的計(jì)量數(shù)，最后依據(jù)原子種類和個(gè)數(shù)守恒，配平其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)和補(bǔ)加未知物質(zhì)。（2）由配平的方程式可知，參加反應(yīng)的濃鹽酸有一半被氧化，另一半起了酸性作用。（ 3）Cl 2 來源于鹽酸，一個(gè)Cl 失一個(gè)電子變?yōu)槁仍樱援a(chǎn)生0.1molCl 2 轉(zhuǎn)移電子 0.2mol 。（ 4）消毒后