鹵素性質(zhì)-修改

1、 按照從氟（F2)碘（I2）的順序 顏色： 狀態(tài)： 密度： 熔沸點： 在水中的溶解度：淺色淺色深色深色氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)小小大大低低高高大大小小鹵素單質(zhì)都有毒性鹵素單質(zhì)都有毒性水苯或汽油(上層)四氯化碳(下層) Br2黃橙橙 I2橙紫紅紫紅紫紅紫紅溶劑溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)溴與碘溶解性及顏色比較溴與碘溶解性及顏色比較二、鹵素原子結(jié)構(gòu)異同點：二、鹵素原子結(jié)構(gòu)異同點：氟原子氟原子氯原子氯原子溴原子溴原子碘原子碘原子1. 相同點是原子的最外層都有相同點是原子的最外層都有7個電子。個電子。2. 不同點是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，不同點是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。原子半徑不同。在化學(xué)性質(zhì)上

2、應(yīng)表現(xiàn)出相似性和遞變性。在化學(xué)性質(zhì)上應(yīng)表現(xiàn)出相似性和遞變性。三、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1、相似性（2）在一定條件下均可與氫氣反應(yīng)）在一定條件下均可與氫氣反應(yīng)（3）均可與水反應(yīng)）均可與水反應(yīng)（1）均易與金屬反應(yīng)）均易與金屬反應(yīng)（4）均能與堿反應(yīng)）均能與堿反應(yīng)2、遞變性、遞變性(1)鹵素單質(zhì)與金屬的反應(yīng)氟（F2）可以與所有金屬所有金屬反應(yīng)氯（Cl2）可以與絕大多數(shù)絕大多數(shù)金屬反應(yīng)溴、碘也可以與大多數(shù)大多數(shù)金屬反應(yīng)名稱 反 應(yīng) 條 件 方 程 式 生成氫化物的穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定 Cl2 光照 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定 Br2 高溫 H2+Br2=2HBr

3、HBr較不穩(wěn)定 I2 高溫、持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定 光500(2)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng) 反應(yīng)條件：反應(yīng)條件：反應(yīng)程度：反應(yīng)程度：生成鹵化氫的穩(wěn)定性：生成鹵化氫的穩(wěn)定性：易易難難劇烈劇烈緩慢緩慢強(qiáng)強(qiáng)弱弱(3)鹵素與水的反應(yīng)2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）氧化劑：F2 還原劑： H2OCl2 H2O HCl HClO （能反應(yīng)） Br2 H2O HBr HBrO （很弱）I2 H2O HIHIO （極弱）與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱(4)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)Cl2 2NaBr 2NaCl Br2Cl2 2KI 2KCl I2Br2 2KI 2KBr I2F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐漸減弱 課堂小結(jié)：課堂小結(jié)：1.原子結(jié)構(gòu)特點原子結(jié)構(gòu)特點 (1)相同點：相同點：最外層都有最外層都有7個電子個電子 (2) 不同點不同點 a.核電荷數(shù)依次增多核電荷數(shù)依次增多 b.電子層數(shù)依次增多電子層數(shù)依次增多 c.原子半徑依次增大原子半徑依次增大 2.物理性質(zhì)物理性質(zhì) .色色 .態(tài)態(tài) .熔熔.沸點沸點(1)氟氟.氯氯.溴溴.碘的水溶液因為含有單質(zhì)而顯示一定的顏色碘的水溶液因為含有單質(zhì)而顯示一定的顏色. (2)溴溴.碘的物理特碘的物理特性性3.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì):相似