第四節(jié)物質(zhì)組成的表示方法

1、鎮(zhèn)江實(shí)驗(yàn)學(xué)校化學(xué)教學(xué)案 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第四節(jié) 物質(zhì)組成的表示方法（第一課時(shí)）課型：新授課主備人：金怡審核人：張美華 楊益 李純剛 夏建平 班級(jí) 姓名 成績(jī) 家長(zhǎng) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能：（1）知道化學(xué)式能反映物質(zhì)的組成（2）領(lǐng)悟化合價(jià)和原子團(tuán)的概念（3）熟悉常見元素和原子團(tuán)的主要化合價(jià)2.過(guò)程與方法：初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)中的模型方法3.情感態(tài)度和價(jià)值觀：初步形成對(duì)事物進(jìn)行抽象的能力【導(dǎo)學(xué)】在前面的學(xué)習(xí)中,我們多次用NaCl、gCl2、HCl、H2O等式子來(lái)表示相應(yīng)的物質(zhì)氯化鈉、氯化鎂、氯化氫、水，這樣的式子稱之為化學(xué)式?！韭?lián)想與啟示】除上述列出的幾種物質(zhì)的化學(xué)式外，你還能寫出幾種

2、？（看圖：課本P78圖3-24）一些物質(zhì)的組成與化學(xué)式物質(zhì)名稱所含的原子或離子的個(gè)數(shù)比化學(xué)式一氧化碳二氧化碳二氧化硅碳酸鈣【聯(lián)想與啟示】單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。鐵和氧氣同是單質(zhì)，為什么鐵可以用它的元素符號(hào)來(lái)表示，而氧氣卻要在元素符號(hào)右下角寫上數(shù)字“”？【練一練】物質(zhì)類別物質(zhì)名稱化學(xué)式金屬鈉、鉀、鋁、銅非金屬碳、硫、磷氧氣、氮?dú)?、氯氣稀有氣體氦氣、氖氣、氬氣【問(wèn)題】我們已經(jīng)知道：在氯化鈉中，氯離子：鈉離子=1：1，在氯化氫中，氯原子：氫原子=1：1；而在氯化鎂中，氯離子：鎂離子=2：1，在水中，氧原子：氫原子=1：2。為什么呢？【探究點(diǎn)撥】原子間通過(guò)得失電子或共用電子對(duì)使雙方原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)

3、構(gòu)?！咎骄窟^(guò)程】化合物的形成，如圖所示（氯化鈉、氯化鎂、氧化鈉、氧化鎂、氯化氫、水的形成過(guò)程圖）【結(jié)論】1、 化學(xué)式是對(duì)物質(zhì)組成情況的真實(shí)反映。2、 不同元素的原子化合時(shí)，原子個(gè)數(shù)是確定的數(shù)值，才能使化合物中的原子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成穩(wěn)定的化合物?！景l(fā)現(xiàn)規(guī)律】1、化學(xué)式告訴了我們：表示一種物質(zhì)宏觀 表示組成這種物質(zhì)的元素表示構(gòu)成物質(zhì)的1個(gè)分子微觀表示構(gòu)成這個(gè)分子的原子種類和數(shù)目2、化合物是由兩種或兩種以上元素組成的，各種化合物中組成元素的原子（或離子）個(gè)數(shù)比是一定的。體現(xiàn)這種關(guān)系的數(shù)值元素的化合價(jià)?！鹃喿x】書P79頁(yè)小結(jié)：1稱為該物質(zhì)的化學(xué)式。2.元素的 是體現(xiàn)化合物中不同元素原子數(shù)目比值關(guān)系的

4、數(shù)值。3 稱為原子團(tuán)。化學(xué)上常用“ ”來(lái)命名。常見的原子團(tuán)有 （OH）、碳酸根（ ）、 （ ）、 （ ）、（）等。【閱讀】書P80 表3-7常見元素和原子團(tuán)的主要化合價(jià)小結(jié)：常見元素和原子團(tuán)的主要化合價(jià)+1價(jià)K、Na、Ag、H、NH4-1價(jià)F、Cl、OH、NO3+2價(jià)Ca、Mg、Ba、Zn、Cu-2價(jià)O、S、SO4、CO3第四節(jié) 物質(zhì)組成的表示方法（第二課時(shí)）課型：新授課主備人：金怡審核人：張美華 楊益 李純剛 夏建平班級(jí) 姓名 成績(jī) 家長(zhǎng) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能：（1）了解化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫有一定的區(qū)別與聯(lián)系（2）能根據(jù)化合價(jià)寫出常見物質(zhì)的化學(xué)式（3）能根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式判斷組成元素的

5、化合價(jià)（4）掌握簡(jiǎn)單化合物的命名原則（5）理解元素符號(hào)、化學(xué)式周圍數(shù)字的含義2.過(guò)程與方法：通過(guò)化學(xué)式的書寫和化合物的命名學(xué)會(huì)從抽象到具體的應(yīng)用方法3.情感態(tài)度和價(jià)值觀：初步形成對(duì)事物進(jìn)行抽象的能力【導(dǎo)學(xué)】元素化合價(jià)是元素的原子之間形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，用來(lái)表示原子之間化合的數(shù)目?！韭?lián)想與啟示】化合價(jià)如何表示？【提示】通常在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方用+n或-n表示?！揪氁痪殹肯铝懈髟氐幕蟽r(jià)標(biāo)法不正確的是（ ） AH2S B.CuO C.NH3 D.Al2O3【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫有一定的區(qū)別與聯(lián)系,如下表所示化合價(jià)離子表示方法用+1,+2,-1,-2表示,標(biāo)在元素符號(hào)

6、 (“1”不省)用+,2+,-,2-表示,標(biāo)在元素符號(hào) (“1”省去)實(shí)例NaCl、MgO、Al（OH）3、MgSO4Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、OH-、SO42-聯(lián)系同種元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)和離子電荷，通常數(shù)值，位置不同，正負(fù)號(hào)寫法不同【小結(jié)】化合價(jià)的一般規(guī)律： 化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)（a）在化合物中，氧元素通常顯 價(jià)，氫元素通常顯 價(jià)。（b）金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯 價(jià)，非金屬元素顯 價(jià)。一些元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價(jià)。例如：FeO與Fe2O3。在同一物質(zhì)里,同一種元素也可顯示不同的化合價(jià)。例如：NH4NO3在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為。在單質(zhì)里,元素的化合價(jià)

7、為0?！韭?lián)想與啟示】我們已經(jīng)會(huì)寫一些化合物的化學(xué)式，但都是平時(shí)見得多了才記住的。如果沒(méi)有現(xiàn)成的化學(xué)式讓你模仿，你能寫出氧化鋁這種物質(zhì)的化學(xué)式嗎？【思考猜想】1、從名稱中看出它的組成元素是氧元素和鋁元素，所以它的化學(xué)式中一定有O和Al;2、哪種元素的原子應(yīng)該先寫呢?怎樣才能知道每種元素的原子或離子有幾個(gè)?（提示：化合物中各種元素化合價(jià)的代數(shù)和等于零)【示范】例題: 寫出氧化鋁和五氧化二磷的化學(xué)式。解：寫出組成該物質(zhì)的元素符號(hào)，正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后： Al O P O查出以上兩種元素的化合價(jià)： Al +3，O -2 P +5，O -2計(jì)算兩種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù)：3×2=6 正價(jià)元素的原

8、子個(gè)數(shù)：6÷3=2 負(fù)價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)：6÷2=3 將原子個(gè)數(shù)分別寫在元素符號(hào)的右下方:Al2O3 檢驗(yàn)： (+3)×2+(-2)×3=0 【練一練】根據(jù)化合價(jià)表，寫出氧化鎂、氯化氫、氫氧化鈣、碳酸鈉、硫酸鉀的化學(xué)式?！菊f(shuō)明】化學(xué)式只能表示實(shí)際存在的物質(zhì)的組成，只有在化合物實(shí)際存在時(shí)才有意義，不能根據(jù)化合價(jià)等于零的原則憑空臆造、隨意書寫化學(xué)式?！揪氁痪殹繕?biāo)出下列化合物中帶點(diǎn)元素的化合價(jià)。KMnO4 K2MnO4 Fe(NO3)2 Na2FeO4 NH4NO3 Ca(ClO)2 HClO4【活動(dòng)與探究】為什么由碳、氧元素組成的化合物有兩種？請(qǐng)寫出它們的化學(xué)

9、式【閱讀】書P81簡(jiǎn)單化合物的中文命名原則【討論】1.兩種元素組成的化合物：2.含有原子團(tuán)的化合物：【聯(lián)想與啟示】在元素符號(hào)和化學(xué)式周圍常常有很多數(shù)字，它們有什么含義？【示例】【練一練】寫出下列符號(hào)所表示的意義：H， ； 2H ；H2 ， ； 2H2 。第四節(jié) 物質(zhì)組成的表示方法（第三課時(shí)）課型：新授課主備人：金怡審核人： 班級(jí) 姓名 成績(jī) 家長(zhǎng) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能：掌握根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法2.過(guò)程與方法：領(lǐng)會(huì)由定性到定量的學(xué)習(xí)化學(xué)的方法3.情感態(tài)度和價(jià)值觀：初步形成對(duì)事物進(jìn)行定量處理的能力【課程導(dǎo)入】農(nóng)業(yè)科技人員在研究氮肥的肥效時(shí)，首先必須知道所

10、施氮肥的含氮量；化工生產(chǎn)中某些產(chǎn)品質(zhì)量的分析，也要設(shè)法測(cè)出其中某些元素的含量。他們是怎么做的呢？【聯(lián)想與啟示】你已經(jīng)知道，化合物的化學(xué)式不僅表示組成物質(zhì)的各種元素，而且清楚地展示出其中所含元素的原子數(shù)之比。那么，化學(xué)式能否告訴我們有關(guān)組成元素之間的質(zhì)量關(guān)系的信息呢？【探究過(guò)程】H2O的意義是 ， 。當(dāng)它表示微觀意義的時(shí)候，H和O的質(zhì)量比是 。2H2O的意義是 ，此時(shí)，H和O的質(zhì)量比是 。10H2O呢？100H2O呢？【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】1.水由成千上萬(wàn)的水分子構(gòu)成，但由于水的組成是固定的，H和O按一定的比例互相結(jié)合，而化學(xué)式是物質(zhì)組成的真實(shí)反映，所以可以根據(jù)水的化學(xué)式可以求出組成元素的質(zhì)量比。2.所有

11、的化合物都有固定的組成，因此在任何純凈的化合物中，各元素的質(zhì)量比都是一定的。我們可以根據(jù)它的化學(xué)式求得該質(zhì)量比。3.宏觀上組成化合物的各元素的質(zhì)量比,等于微觀上每個(gè)分子中各種元素相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之比,所得結(jié)果要化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。【活動(dòng)與探究】參照左下方的例子，計(jì)算CO2分子中碳、氧元素的質(zhì)量比。計(jì)算水中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比。計(jì)算CO2中碳、氧兩種元素的質(zhì)量比。1 查出H、O元素的相對(duì)原子質(zhì)量： 1. H：1，O：16 2 明確H2O中原子的個(gè)數(shù)比： 2. 氫原子數(shù)：氧原子數(shù)=2：1 3 計(jì)算H、O元素的質(zhì)量比： 3. 1×2：16=1：8 【聯(lián)想與啟示】我們已經(jīng)能夠根據(jù)物質(zhì)

12、的化學(xué)式確定元素的質(zhì)量比，那么是否能根據(jù)元素的質(zhì)量比確定化學(xué)式呢？【思路導(dǎo)引】若某物質(zhì)的化學(xué)式為AmBn，由A質(zhì)量：B質(zhì)量=Ar（A）：Ar（B） ×（m：n）得m：n=（A質(zhì)量：B質(zhì)量）/Ar（A）：Ar（B）= （A質(zhì)量：B質(zhì)量）×Ar（B）：Ar（A）【練一練】由x、y兩元素組成的某化合物中x、y兩元素的質(zhì)量比為21：8，x、y兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7：2。該化合物的化學(xué)式為（ ）Ax2y3 B.x2y5 C.x3y4 D.x3y2【交流與討論】36g水中含有多少克氫,多少克氧?從分析水的化學(xué)式中含氫、氧元素的質(zhì)量占總質(zhì)量的比例入手，試著做一做。【閱讀】書P82

13、 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義和計(jì)算方法小結(jié)：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （知三求一）【思路導(dǎo)引】化合物里所含某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物里某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【練一練】人體缺鈣易產(chǎn)生“骨質(zhì)疏松癥”。一體重為60的缺鈣病人每天從食物中獲得鈣質(zhì)外，還需要從藥物中補(bǔ)充鈣質(zhì)0.50g。常用補(bǔ)鈣劑乳酸鈣的化學(xué)式為CaC6H10O6·5H2O。試求：乳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量。乳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該病人每天需要補(bǔ)充乳酸鈣的質(zhì)量?！净顒?dòng)與探究】書P83【探究點(diǎn)撥】混合物的質(zhì)量和混合物中某元素的質(zhì)量有如下運(yùn)算關(guān)系：1 某純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×該物質(zhì)的純度=混合物的質(zhì)量×（1-該物質(zhì)中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）公式（1）2 混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純凈物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×混合物中該物質(zhì)的純度公式（2）3 純度=（純凈物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量）×100公式（3）【探究過(guò)程】方法一：把題設(shè)數(shù)據(jù)（樣品氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）與純尿素的氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比較，兩者不相同時(shí)，則一定不是純凈物。方法二：利用上述公式（2）求出該樣品的純度，若純度