化學必修人教新課標同步知識點學練考元素周期律1

1、【教法探析】【學法導引】 【模擬練習】【真題再現(xiàn)】3 3同周期元素性質的遞變規(guī)律同周期元素性質的遞變規(guī)律同一周期內，隨原子序數(shù)的遞增，元素的同一周期內，隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸金屬性逐漸_，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸_。減弱減弱四、元素周期表和元素周期律的應用四、元素周期表和元素周期律的應用1元素周期表中元素的分區(qū)元素周期表中元素的分區(qū) 的元素，既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，的元素，既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性。又能表現(xiàn)出一定的金屬性。分界線附近分界線附近2元素周期表和元素周期律應用的重要意義元素周期表和元素周期律應用的重要意義(1)科學預測：科學預測： 為新元素的發(fā)

2、現(xiàn)及預測它們的原子結構和性質提供線索。為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結構和性質提供線索。(2)尋找新材料：尋找新材料：半導體材料：在半導體材料：在 附近的元素附近的元素中尋找。中尋找。在在 中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。的合金材料。在周期表中的在周期表中的 附近探索研制農藥的材附近探索研制農藥的材料。料。(3)預測元素的性質預測元素的性質(根據(jù)同周期、同主族性質的遞變規(guī)律根據(jù)同周期、同主族性質的遞變規(guī)律)。金屬與非金屬的分界線金屬與非金屬的分界線過渡元素過渡元素氟、氯、硫、磷氟、氯、硫、磷一、考綱展示一、考綱展示(1)(1)了解核外電子排布了解

3、核外電子排布(2)(2)掌握元素周期律的實質，以第三周期為例，掌握掌握元素周期律的實質，以第三周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系(3)(3)了解金屬非金屬在元素周期表中的位置及性質遞了解金屬非金屬在元素周期表中的位置及性質遞變的規(guī)律變的規(guī)律二、考點關注二、考點關注(1)(1)根據(jù)原子核外電子排布，推斷原子的結構根據(jù)原子核外電子排布，推斷原子的結構(2)(2)根據(jù)元素周期律比較粒子半徑的大小及元素金屬性、根據(jù)元素周期律比較粒子半徑的大小及元素金屬性、非金屬性的強弱非金屬性的強弱(3)(3)以推斷題的形式綜合考查結構、位置和性質的

4、關系以推斷題的形式綜合考查結構、位置和性質的關系三、考點展示三、考點展示誤區(qū)誤區(qū)警示警示1.氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強弱及熔沸點高氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強弱及熔沸點高 低不能作為非金屬性強弱的判斷依據(jù)。低不能作為非金屬性強弱的判斷依據(jù)。2.含氧酸的酸性不能作為非金屬性強弱的判含氧酸的酸性不能作為非金屬性強弱的判斷依據(jù)，而應該是最高價含氧酸的酸性強弱。斷依據(jù)，而應該是最高價含氧酸的酸性強弱。四、考試誤區(qū)四、考試誤區(qū)3病例：病例：根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是出鹵族元素最高正價都是7診斷：忽視診斷：忽視O無最高正價，而無最高

5、正價，而F無正價無正價4病例：病例：HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強的熱穩(wěn)定性依次增強診斷：錯誤判斷同主族非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱診斷：錯誤判斷同主族非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱3病例：病例：H3BO3的酸性比的酸性比H2CO3的強的強診斷：錯誤判斷同周期非金屬元素最高價含氧酸的酸診斷：錯誤判斷同周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性強弱性強弱4病例：病例：元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素元素屬于過渡元素診斷：誤認為金屬和非金屬分界線附近的元素是過渡診斷：誤認為金屬和非金屬分界線附近的元素是過渡元素元素五、關鍵記憶五、關鍵記憶

6、1會寫會寫2種微粒的結構示意圖：種微粒的結構示意圖：2理解理解2個變化規(guī)律：個變化規(guī)律：同周期從左向右，原子半徑越來越小，金屬性同周期從左向右，原子半徑越來越小，金屬性越來越弱，非金屬性越來越強。越來越弱，非金屬性越來越強。同主族從上到下，原子半徑越來越大，金屬性同主族從上到下，原子半徑越來越大，金屬性增強，非金屬性減弱。增強，非金屬性減弱。2.已知已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過的原子序數(shù)都不超過18，它們的，它們的離子離子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是電子層結構，則下列敘述正確的是()A原子序數(shù)：原子序數(shù)：abcdB離子

7、半徑：離子半徑：A(n1)BnC(n1)DnC離子還原性：離子還原性：A(n1)Bn，離子氧化性：，離子氧化性：C(n1)DnD單質還原性：單質還原性：BA，單質氧化性：，單質氧化性：DC答案：答案： D解析：解析： A、B、C、D的簡單離子具有相同的電子層結構，的簡單離子具有相同的電子層結構，故有如下關系：故有如下關系：a(n1)bnc(n1)dn，即，即abdc，A項錯誤；原子序數(shù)越大，離子半徑越小，項錯誤；原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑故離子半徑A(n1)BnDnC(n1)，B項錯誤；陽項錯誤；陽離子具有氧化性，陰離子具有還原性，離子具有氧化性，陰離子具有還原性，C項錯誤。項錯誤

8、。3.下列各組微粒中微粒半徑由大到小的是下列各組微粒中微粒半徑由大到小的是 ()AO、Cl、S、P BAl3、Mg2、Ca2、Ba2CH、Al3、Mg2、K DCs、K、Na、Li解析解析比較微粒半徑有以下原則：比較微粒半徑有以下原則：同周期從左到右逐同周期從左到右逐漸減小，所以漸減小，所以A應為應為PSClO，同主族從上到下逐漸同主族從上到下逐漸增大，所以增大，所以D對，對，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，半徑越小，Mg2Al3，所以，所以B錯，錯，各層排布都飽和，各層排布都飽和，一般電子層越多，半徑越大，所以一般電子層越多，半徑越大，所以C不對。不

9、對。答案答案 D4.已知已知X、Y、Z、W四種短周期主四種短周期主 族元素在周期表中的相對位置如圖所族元素在周期表中的相對位置如圖所 示，下列說法正確的是示，下列說法正確的是 () AW的原子序數(shù)可能是的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的的原子序數(shù)的2倍倍 BZ元素的原子半徑可能比元素的原子半徑可能比Y元素的小元素的小 CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強的強 DZ的化學活潑性一定比的化學活潑性一定比X強強 XYZW答案：答案： A解析：解析： A項，若項，若Y為為O，W為為S，則符合；，則符合；B項，項，Z元素元素的原子半徑一定比的原子半徑一定比Y元素的大；元素的大；C項

10、，項，W的氣態(tài)氫化物的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比的穩(wěn)定性一定比Y的弱；的弱；D項，若項，若X、Z是非金屬元素，是非金屬元素，則則Z的化學活潑性比的化學活潑性比X弱。弱。5下圖表示元素周期表中一些元素原子半徑規(guī)律性變下圖表示元素周期表中一些元素原子半徑規(guī)律性變化示意圖，由此圖你得出的結論是化示意圖，由此圖你得出的結論是(不包括稀有氣體不包括稀有氣體元素元素)。(1)當電子層數(shù)相同時，當電子層數(shù)相同時，_；(2)當最外層電子數(shù)相同時，當最外層電子數(shù)相同時，_。解析：解析：從圖中可知，當電子層數(shù)相同時從圖中可知，當電子層數(shù)相同時(同一周期同一周期)，原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減??；當最外層電子數(shù)原子半

11、徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。划斪钔鈱与娮訑?shù)相同時相同時(同一主族同一主族)，原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增，原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。大。答案：答案： (1)核電荷數(shù)越大，原子半徑越小核電荷數(shù)越大，原子半徑越小(2)核電荷數(shù)越大，原子半徑越大核電荷數(shù)越大，原子半徑越大1.(2012新課標理綜卷13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A.上述四種元素的原子半徑大小為WXYZBW、

12、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點C解析 元素W、X、Y、Z分別是H、C、O、Ne。H、C、O三種元素原子半徑大小為HOC，Ne的原子半徑與C、O的無可比性，A項錯；四種元素原子的核外最外層電子數(shù)總和為19，B項錯；H與O可形成H2O2，H2O2中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，C項正確；C與H組成的化合物是烴，碳原子數(shù)較大的烴的沸點可能高于H2O和H2O2的沸點，D項錯。2.(2012浙江理綜卷9) 、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中

13、的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己；0.1 molL-1丁溶液的pH為13(25)。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXBY元素在周期表中的位置為第三周期第A族C1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1 mol電子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1 mol 解析：根據(jù)題給的信息：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 m

14、olL-1丁溶液的pH為13（25）?？梢酝浦诪镹a2O2 、乙為CO2、丙為H2O、丁為NaOH 、戊為Na2CO3 、己為O2 。由此可推出X為H、Y為C、Z為O、W為Na 。答案：C 3.(2012山東理綜卷9)下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵BIA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)D.A族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強B解析 NH4Cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價鍵，A項 錯；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中A族金屬元素的金屬性最強，B項正確；同種元素的原子的質子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項錯；A族元素的陰離子還原性越強，則元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，D項錯。 4.(2012安徽25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表： 元素相關信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2ZZ存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅