加熱蒸干鹽溶液

1、加熱蒸干鹽溶液，得到什么物質(zhì)?1 .不水解、不分解也不反應(yīng)，加熱蒸干仍得到原來的溶質(zhì)鹽。如加熱蒸干NaCl(相似的如Na2SO4KNO3、BaCl2等)溶液， 仍得到原來的溶質(zhì)鹽.2.水解，但水解產(chǎn)物無法脫離溶液體系的，加熱蒸干仍得到原來的溶質(zhì)鹽。如加熱蒸干Al2(SO4)3(相似的如Fe2(SO4)3、CuSO4、Kal(SO4)2等)溶液， 得到Al2(SO4)3.因在溶液中雖然Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4,加熱只是促進了水解， 但水解的產(chǎn)物之一H2SO4是高沸點強酸，所以最終會和另一產(chǎn)物Al(OH)3反應(yīng)生成Al2(SO4)3.3 .水解，但水解產(chǎn)物無法脫離溶液體

2、系的，加熱蒸干仍得到原來的溶質(zhì)鹽。如加熱蒸干Na2CO3(相似的如Na3PO4、Na2SiO3等)溶液，得到的將是Na2CO3.因Na2CO3水解生成NaHCO3和NaOH,加熱促進了水解，但水減少時，HCO3-和OH-濃度增大，兩者反應(yīng)生成CO32-,所以最后得到的是Na2CO3.4 .水解， 且水解產(chǎn)物能脫離溶液體系的， 加熱蒸干得不到原來的溶質(zhì)鹽而得到的是水解產(chǎn)物。如加熱蒸干AlCl3(相似的如Al(NO3)3、CuCl2等)溶液，得到Al2O3這是因為，在加熱蒸干過程中A1C13水解的產(chǎn)物之一鹽酸將不斷揮發(fā)放出氯化氫氣體，所以，最后得到的是另一水解產(chǎn)物A12O35.加熱能分解的，如加熱

3、蒸干Ba(HCO3)2(相似的如Ca(HCO3)2等)溶液，得到Ba2CO3因Ba(HCO3)2不穩(wěn)定，在加熱蒸干過程中將分解生成BaCO3、H2O和CO2,所以最后得到BaCO36 .加熱蒸干Mg(HCO3)2溶液，得到Mg(OH)2.因為Mg(HCO3)2不穩(wěn)定，加熱時分解得到MgCO3,而MgCO3在加熱蒸干過程中會不斷水解，生成溶解度更小的Mg(OH)2.7 .能被氧化的，加熱蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4.這是因為，雖然加熱促進了Na2SO3的水解， 但水解的兩種產(chǎn)物NaHSO3和NaOH將會最終生成Na2SO3.但在這個過程中，因SO32-易被空氣中的氧氣氧化生成SO42-

4、,所以最后得到的是Na2SO4.8 .能被氧化的，加熱蒸干FeSO4溶液，最后得到的是Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物.這是因為，在加熱蒸干過程中，F(xiàn)e2+易被空氣中氧氣氧化為Fe3+,而Fe3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3,溶液中還有H2SO4,所以最后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物.9.能被氧化的，加熱蒸干Fe(NO3)2溶液，最后得到的是Fe(OH)3.這是因為，在蒸干過程中Fe2+易被氧化為Fe3+,而Fe3+水解生成Fe(OH)3,水解的另一產(chǎn)物HNO3不斷揮發(fā)、分解，所以最后得到Fe(OH)3.10.加熱蒸干NaClO溶液，得到NaCl.這是因為，NaClO

5、易水解生成NaOH和HC1O,而HC1O不穩(wěn)定，在加熱時分解生成鹽酸放出O2,鹽酸與NaOH反應(yīng)生成NaCl和H2O,所以最后得到NaCl.六、關(guān)于鹽溶液的蒸干問題鹽溶液蒸干后，有的能得到原溶質(zhì)，有的不能得到原溶質(zhì)，而轉(zhuǎn)化成其他物質(zhì)，有的得不到任何物質(zhì)，其規(guī)律如下：1.金屬陽離子易水解的揮發(fā)性強酸鹽得到氫氧化物，如FeCh、AlCl等。2 .金屬陽離子易水解的難揮發(fā)性強酸鹽蒸干得到原溶質(zhì)，如Al2(SO4)3。3 .酸根陰離子易水解的強堿鹽，如Na2CO3等蒸干后可得到原溶質(zhì)。4 .陰陽離子均易水解，其水解產(chǎn)物易揮發(fā)的鹽蒸干后得不到任何物質(zhì)，如(NHQ2S等。5 .不穩(wěn)定的化合物水溶液，加熱時

6、在溶液中就能分解，也得不到原溶質(zhì)，如Ca(HCO3)2溶液，蒸干后得到CaCO3；Mg(HCO3)2蒸干后得到Mg(OH)2。6 .易被氧化的物質(zhì)，蒸干后得不到原溶質(zhì)，如FeSQ、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化產(chǎn)物。七、鹽類水解知識的典型應(yīng)用1.判斷鹽溶液的酸堿性；2 .某些弱堿鹽在配制溶液時因水解而渾濁，需加相應(yīng)的酸來抑制水解；3 .某些弱酸強堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時，不能用玻璃塞；4 .某些鹽不能用蒸發(fā)的方法結(jié)晶或不能用復(fù)分解反應(yīng)從水溶液中制得；5.判斷酸堿中和反應(yīng)至pH=7時，酸或堿的相對用量；6 .中和滴定時，指示劑的選擇；7 .判斷鹽溶液中離子的成分并比較離子的濃度、數(shù)量；8 .判斷溶液中離子能否大量共存；9 .通過鹽溶液酸堿性的測定，證明相應(yīng)酸(或堿)的強弱；10 .通過鹽溶液pH的測定和比較，判斷電解質(zhì)的相對強弱：11.某些強酸弱堿鹽與活潑金屬反應(yīng)可制備氫氣，或在工