廣東省順德一中實驗學校2014屆高三理綜（化學部分）上學期第二次月考試題新人教版

1、順德一中實驗學校2014學年高三第二次月考試題理綜化學本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分；第一部分1-5頁，第二部分6-12頁，滿分300分?？荚嚂r間150分鐘。注意事項：1答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學校、班級、姓名、考場試室號、座位號填寫在答題卡上；填寫準考證號，并用2B鉛筆把對應號碼的標號涂黑。2選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新

2、的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按要求作答的答案無效。4考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束，將答題卡交回。第一部分 選擇題 一、單項選擇題：每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4分，選錯或不答的得0分。7、下列各反應的離子方程式中，錯誤的是        (   ) A硫酸鋁溶液中加入過量的氨水： Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4 B鐵片放入過量的稀硝酸中：   3Fe8H2NO3=3F

3、e22NO24H2O C將鋁片放入過量NaOH溶液中： 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 D偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應：   AlO24H=Al32H2O8、某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣， 此溶液中一定能大量共存的離子組是（     ） ACl-、SO42-、Na+、K+         BK+、ClO-、Na+、NO3- CHCO3-、Na+、NO3-、K+  

4、;      DNO3-、Ba2+、Cl-、NH4+9、將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是（ ）10、下列說法中不正確的是 （ ） ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3穩(wěn)定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應得到白色沉淀D物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應得CO2的物質(zhì)的量比2：111、在溶液中0.2mol X2O恰好能使0.6mol SO被完全氧化，則X2O被還原后X元素的化合價為（ ） A1 B2 C3 D412、等量

5、鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是（ ）A2mol·L-1H2SO4溶液 B18 mol·L-1 H2SO4溶液 C6 mol·L-1 KOH溶液D3 mol·L-1 HNO3溶液二、雙項選擇題：每小題6分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分。22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （ ）A1molO22中電子數(shù)為18 NAB1molFeCl3溶于水形成溶液后，F(xiàn)e3+粒子數(shù)小于NAC1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個

6、電子D標準狀況下，aL的O2和N2的混合物含有的原子數(shù)為aNA/22.423、2、在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的Na2O2固體，不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（ ）A飽和溶液Na2CO3溶液 BCa（HCO3）2稀溶液 CNa2SO3稀溶液 DNaCl稀溶液第二部分 非選擇題三非選擇題。按題目要求作答。解答題應寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。30、如下圖裝置中：加熱試管內(nèi)的白色固體A（A的焰色反應為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應生成白色固體

7、B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D（1）寫出各物質(zhì)的化學式A B C D E F （2）寫出試管中及乙瓶、丙瓶中反應的化學方程式試管中： 乙瓶中： 丙瓶中： 31、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，制備過程的體系中有反應物和生成物共7種物質(zhì)：NaNO3、NaCl、Fe(NO)3、H2O、NaOH、Na2FeO4、Cl2，已知H2O是反應產(chǎn)物之一，請回答下列問題（1）、寫出并配平該化學方程式 （2）、寫出該反應的離子方程式 （3）、該反應的氧化劑 ，被氧化的元素 ，氧化產(chǎn)物 （4）、由此反應可知，氧化性（填Cl2或FeO42） > ；（5）、反

8、應中1mol氧化劑 （填“得到”或“失去”） mol 電子（6）、如果檢驗反應物中兩種金屬離子 32、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化： 據(jù)此回答下列問題： （1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是            。（2）根據(jù)上述框圖反應關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學式（提示：可為混合物） 固體B    

9、;      ； C          ；沉淀D             ；溶液E           。 （3）寫出、四個反應離子方程式  ；      &#

10、160;                     ；                              

11、60; ；（4）步驟較難操作，如何設(shè)計實驗方案進行改進？ 33、（1）將3 mol/L NaOH溶液滴入到25 mL一定濃度的AlCl3溶液中。如圖是整個過程的數(shù)學分析曲線。其中橫軸表示加入OH-的體積，縱軸表示產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀物質(zhì)的量。據(jù)圖示回答下列問題：c(AlCl3)= mol/L。x= mL；y= mL(精確到小數(shù)點后一位) 寫出0-x段發(fā)生的反應的離子方程式： 寫出x-y段發(fā)生的反應的離子方程式： （2）將一定量的Mg、Al投入100mL，一定的物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至過量，生成的沉淀的質(zhì)量與加入NaOH的體積的關(guān)系如圖所示

12、。nMg（OH）2= mol；nAl(OH)3= mol m(Mg)= g；m(Al)= g 原HCl的物質(zhì)的量濃度c= mol/L2013-2014學年高三第二次月考化學答案一、單項選擇題（共6小題，每小題4分，共24分）題號789101112答案BACDCA二、雙項選擇題（共2小題，每小題6分，共12分，全部選對的得6分，只選對1個且正確的的3分，有選錯或不答的得0分。）題號2223答案ABCD三、填空題（共4小題，64分）30（1）每空1分，（2）每空2分，12分) （1）A NaHCO3 B Na2CO3 C H2O D CO2 E Na2O2 F O2 （2）試管中： 2NaHCO3

13、=Na2CO3+CO2+H2O 乙瓶中： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 丙瓶中： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 31（1）3分（2）2分，其余每空1分，14分）（1）、 2Fe（NO3）3+3Cl2+16NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+6NaNO3+8H2O （2）、 2Fe3+3Cl2+16OH_=2FeO42-+6Cl-+8H2O （3）、 Cl2 ， Fe ， Na2FeO4 （4）、 Cl2 > FeO42- ；（5）、 得到 ， 2 （6）、 Na+：焰色反應，火焰為黃色；Fe3+：加KSCN溶液，變血紅色 32（每空2分，18分）（1）&#

14、160; 過濾           。（2）固體B    Al2O3   ；C     Al2O3和Fe2O3       ；沉淀D   Fe2O3      ；溶液E   K2SO4和（NH4）2SO4   。 （3） Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ；     Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+                AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 。（4）     &#