北京關(guān)東店中學(xué)2021年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

北京關(guān)東店中學(xué)2021年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種由四個中子構(gòu)成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”，下列關(guān)于“四中子”的說法正確的是（

）

A．該微粒質(zhì)量數(shù)為4

B．該微粒帶電

C．它與普通中子互稱為同位素

D．在周期表中與氫元素占同一位置參考答案：A略2.已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH＝－24.8kJ/molFe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH＝－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH＝＋640.4kJ/mol則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為

(

)A．－218kJ/mol

B．－109kJ/mol

C．＋218kJ/mol

D．＋109kJ/mol參考答案：B略3.下列物質(zhì)中，不能用直接化合制取的是

（

）A．Fe(OH)3

B．FeCl3

C．CuS

D．FeCl2參考答案：C4.隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一．反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059．下列說法正確的是（）A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COD．570K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳參考答案：A【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【專題】化學(xué)計算．【分析】A．提高凈化速率的最好方法是使用高效催化劑；B．尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度的意義不大；C．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底；D．改變濃度對平衡常數(shù)無影響；【解答】解：A．研制高效催化劑可提高反應(yīng)速率，解決反應(yīng)極慢的問題，有利于尾氣的轉(zhuǎn)化，故A正確；B．尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度，反應(yīng)速率提高有限，且消耗更多能源，意義不大，故B錯誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，排出的氣體中一定含有NO或CO，故C錯誤；D．改變濃度對平衡常數(shù)無影響，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率問題，題目難度不大，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，答題時注意認真審題．5.向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的是A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1mol電子時生成1mol白色沉淀C．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>SO2>I2

參考答案：B略6.圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是

(

)A．a(chǎn)為直流電源的負極

B．d極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑C．f電極為鋅板

D．e極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D7.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則A．反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體(標況)B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最終得到7.8g的沉淀D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝0.15mol/L參考答案：C略8.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如右圖所示，下列說法正確的是

（

）

A．原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-

B．反應(yīng)最最形成的溶渡中的溶質(zhì)為NaCl

C．原溶渡中一定含有Na2SO4

D．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：l參考答案：A9.“暖寶寶”取暖片的材料中含有鐵粉、水、活性炭、硅石、食鹽等，它們組成一個原電池，在反應(yīng)時釋放出熱量，鐵粉在原電池中充當(dāng)

A．負極

B．正極

C．陰極

D．陽極參考答案：A略10.惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，開始時陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2參考答案：B11.下列有機物的命名正確的是（）A．3，3－二甲基丁烷

B．2，2－二甲基丁烷C．2－乙基丁烷

D．2，3，3－三甲基丁烷參考答案：B略12.常溫常壓下，下列化合物以液態(tài)形式存在的是A.甲醇

B.乙炔

C.丙烯

D.丁烷參考答案：A略13.下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速度的是A.鋼鐵腐蝕

B.食物變質(zhì)

C.金屬冶煉

D.塑料老化參考答案：A14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：HCO3-+H+==CO2↑+H2O[來源:

]B．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-D．硫化鈉水解：S2-+2H2O==H2S↑+2OH-參考答案：A略15.如果某烷烴中有m個H原子，則其中C原子個數(shù)為（

）A.m-2

B.

C.

D.-2參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。（1）該學(xué)生用標準0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C、用蒸餾水洗干凈滴定管D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、檢查滴定管是否漏水F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）

；②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是

；③在G操作中如何確定終點？

。（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果

（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）。（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（4）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入下圖中的

（選填“甲”或“乙”）中。（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值

（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）（6）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度

（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）。參考答案：（11分）

（1）①ECDBAGF（2分）；②酚酞（1分）；③無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘不褪去

（1分）（2）偏高

（1分）（3）0.1mol/L（1分）；

溶液濃度越稀，誤差就越小（1分）（4）乙（1分）（5）偏低（1分）（6）4.20mol/L（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）下列有關(guān)E的說法不正確的是（填寫字母編號）A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．能使溴的CCl4溶液褪色C．一定條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng)D．一定條件下，能夠發(fā)生取代反應(yīng)（3）F的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有種（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是參考答案：（1）2—甲基丙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式（2）C（3）4

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是+O22C6H5CHO＋2H2O18.．（6分）為測定一種氣態(tài)烴的化學(xué)式，取一定量的A置于密閉容器中燃燒，定性實驗表明產(chǎn)物是CO2，CO和水蒸氣。學(xué)生甲、乙設(shè)計了如下兩個方案，均認為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡式。他們測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（圖中的箭頭表示氣體的流向，實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除）：甲方案乙方案試回答：(1)請選出你認為合理的實驗方案

。（填“甲”、“乙”或

“甲、乙均可”）(2)若要確定A的分子式，是否還需要測定其它數(shù)據(jù)？

。（填“是”、或“否”）如果需要，該測定哪些數(shù)據(jù)？

。（上空若填“否”，此空不填）如果不需要，請說明理由

。參考答案：（6分）(1)甲

2分

(2)否

理由最簡式CH4，C:H=1:4只有甲烷。

共4分19.有機物A～G在一定條件下發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化試回答：（1）A是相對分子質(zhì)量最小的不飽和烴，則A的名稱叫

，A＋H2O→C的化學(xué)方程式為

。（2）芳香族化合物D的分子式為C7