大學(xué)物理化學(xué)試卷

1、物理化學(xué)試卷2 專業(yè) 班 級(jí) 學(xué) 號(hào) 姓 名 題號(hào)一二三四五總分閱卷人得分一、單選題（每題2分，計(jì)30分）3 等溫可逆膨脹到2.00 dm3，所做的功的絕對(duì)值為：（A）0.418J （B）0.0418J （C）7.115J （D）70.3J 2下列各式不受理想氣體條件限制的是：（A）PVV =常數(shù) （B）（P/v）T= P/V （C）Qp=Qv+BRT （D）H=U+PV3下列關(guān)系式不能成立的是（A）理想氣體向真空膨脹時(shí)，S=nRlnV2/V1（B）水在298K，101325Pa下蒸發(fā)S=（H-G）/T（C）恒溫恒壓下，可逆的電池反應(yīng)中S=H/T（D）對(duì)不可逆的電池反應(yīng)中S=-（G /T）P4

2、在等壓下，體系對(duì)外所做的有用功的絕對(duì)值（A）可以大于體系G降低的絕對(duì)值（B）等于體系G降低的絕對(duì)值（C）等于體系F降低的絕對(duì)值（D）不能大于體系G降低的絕對(duì)值5多組分均相體系中任一物質(zhì)B的偏摩爾內(nèi)能的定義是：（A）（U/nB）T.V。nC （B）（U/nB）T. P nC （C）（U/nB）V. S nC （D）（U/nB）P S nC6對(duì)二組分理想混合物，下面說(shuō)法不一定正確的是：（A）任一組分都遵從拉烏爾定律 （B）溶液的沸點(diǎn)一定升高（C）形成溶液過程無(wú)熱效應(yīng) （D）形成溶液過程S一定大于0（A）不作外體積功的封閉體系 （B）等溫等壓 （C）雙變量體系（D）等溫等壓，同一物質(zhì)在各相化學(xué)勢(shì)相等

3、，如有化學(xué)反應(yīng)且滿足uBB=08已知298K時(shí)，F(xiàn)e3O4，F(xiàn)e2O3（A）Fe3O4 （B）Fe2O3 （C）FeO （D）無(wú)法確定9某溫度時(shí)，測(cè)得反應(yīng)CaCO3（S）=CaO（S）+CO2（g）達(dá)到平衡時(shí)的壓力PCO2KPa，又測(cè)得2CaCO3（S）=2CaO（S）+2CO2（g）的平衡常數(shù)為Kp，則有 （A）KpP co2 （B）Kp=P co2 （C） KpPco2 （D）Kp與P co2無(wú)關(guān)10在一定的溫度和壓力下，某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)應(yīng)滿足的條件是（A）rGm=0 （B）G=0（C）rGm= G （D）G=RTlnKo11在光化學(xué)反應(yīng)中，光所起的主要作用是：（A）催化作用 （B）增

4、加體系的吉布斯自由能 （C）活化反應(yīng)物分子 （D）增加傳遞能量的速度12對(duì)催化劑敘述其中錯(cuò)誤的是：（A）催化劑不能改變平衡常數(shù)（B）催化劑的加入不能實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)上不可能進(jìn)行的反應(yīng)（C）催化劑在反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)都不改變（D）對(duì)正反應(yīng)的優(yōu)良催化劑同樣可以作為逆反應(yīng)的優(yōu)良催化劑13當(dāng)電解池通電時(shí)，下述關(guān)系中不正確的是：（A）陽(yáng)極 Ir= r+a （B）陰極Ir= r+c（C）Ed=Er+（a+c）+IR （D）a >0 , c>0 , Ed=014為了增加氫氧燃料電池的輸出電壓，在下列的措施中（1）增加H2的壓力（2）增加O2的壓力（3）移去生成的H2O（4）增加OH-的濃度不

5、采用的措施是：（A）（1）（2） （B）（3）（C）（4） （D）（1）（2）（3）（4）均可-3KI和0.008mol.dm-3AgNO3兩溶液等體積混合，所得溶膠若加入下列電解質(zhì)聚沉能力最強(qiáng)的是（A） AgNO3 （B）Mg（NO3） （C）K2SO4 （D）K3PO4二、填空題（每題1分，共10分）1理想氣體經(jīng)節(jié)流膨脹過程其U 0，H 0，J-T 0。2在溫度T 下時(shí)，理想稀溶液中溶劑化學(xué)勢(shì)可表示為A= 。31000g水中溶解等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)之一的稀溶液，NaCl，Ca（Cl）2，KCl，CO（NH2）2其凝固點(diǎn)下降最低的是 。4NaHCO3在50分解時(shí)達(dá)到平衡，2NaHCO3(s)

6、 = Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，體系的組分為 。相數(shù) ，自由度為 。5若想通過測(cè)量原電池電動(dòng)勢(shì)的方法測(cè)定AgCl(s)的 ，則需要設(shè)計(jì)成原電池，該原電池的陽(yáng)極為 ，陰極為 。 三、名詞解釋（8分）四、簡(jiǎn)答題（12分）1.什么是稀溶液的依數(shù)性？2.為什么高原上煮飯用高壓鍋才能煮熟？3.鹽橋的作用是什么？為什么？4.“若反應(yīng)物分子的能量高于產(chǎn)物分子的能量，則此反應(yīng)就不需要活化能”，這種說(shuō)法對(duì)嗎？五、計(jì)算題（40分）1.（8分）1mol過冷水在-10，P0下凝結(jié)為冰。計(jì)算該過程的G并判斷是否自發(fā)？已知-10水和冰蒸氣壓為286.5Pa和260Pa。2.、（8分）20時(shí)HCl溶于

7、苯中達(dá)平衡，氣相中的HCl的分壓為101325Pa時(shí)，溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0425。已知20時(shí)苯的飽和蒸氣壓為10011Pa，若20時(shí)HCl和苯的蒸氣壓總壓為101325Pa時(shí)，求100Kg苯中溶解多少HCl？3.（8分）計(jì)算1200時(shí)，固態(tài)FeO上的氧的平衡壓力。已知1200 oC時(shí)反應(yīng)FeO（S）=Fe（S）+1/2O2（g），的 = KJ.mol-1， = J×K-1×mol-1。 4、（8分）乙烯轉(zhuǎn)化反應(yīng)C2H4C2H2+H210-3h內(nèi)同樣有50%的乙烯轉(zhuǎn)化，問反應(yīng)的溫度應(yīng)控制在多少？5、（8分）將反應(yīng)H2(P)+I2（s）2HI(a=1)設(shè)計(jì)成電池，并計(jì)算

8、25時(shí)電池反應(yīng)的。、已知=0.5353V。物理化學(xué)試卷（2）參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、單選題（每題2分，共30分）二、填空題（每空1分，共10分）1、=, =, = ;  2、 ;  3、CaCl2 ;  4、2，3, 0;  5、Ag-AgCl½Cl-, Ag½Ag+。三、名詞解釋（每題2分，共8分）1、該系統(tǒng)與環(huán)境無(wú)物質(zhì)交換也無(wú)能量交換。2、在一定溫度和壓力下，大量體系中加入1molB物質(zhì)引起體系中某一容量性質(zhì)的改變值。3、當(dāng)電流通過電解質(zhì)溶液時(shí)，某種離子B遷移的電量與通過溶液的總電量之比稱為B離子的遷移數(shù)。4、使溶膠明顯聚沉所加電解

9、質(zhì)的最小濃度值稱為聚沉值。四、簡(jiǎn)答題（每題3分，共12分）1、在溶劑中加入少量非揮發(fā)性溶質(zhì)，其稀溶液的蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、冰點(diǎn)下降和滲透壓與溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)數(shù)成正比。2、由于高原上的蒸氣壓較低，根據(jù)克克方程可知，水的沸點(diǎn)低于1000C，只有用高壓鍋沸點(diǎn)才能升高，飯才能煮熟。3、消除液接電勢(shì)。因?yàn)橹谱鼷}橋的電解質(zhì)要求濃度大，正負(fù)離子的遷移數(shù)相近，故能消除。4、不對(duì)。活化能的定義Ea=<E*>-<Ea>，反應(yīng)物分子的能量高于產(chǎn)物分子的能量，并不能說(shuō)明反應(yīng)物分子不需要能量就能形成活化分子。五、計(jì)算題（每題8分，共40分）1、解：2分DG=DG1+DG2+DG3+DG4+DG5DG3

10、                           2分    =nRTln(P2/P1´263ln(260/286.5)= -212J/mol  2分DG<0，該過程可以自發(fā)進(jìn)行。        &#

11、160;            2分2、解：kHCl=101.325/0.0425=2384.117kPa               2分       P=PC6H6+PHCl= P*C6H6(1-xHCl)+ kHCl xHCl     

12、;  xHCl=0.0385                                  3分       xHCl= nHCl/( nHCl+ n C6H6)=0.0385 

13、0;               2分       mHCl=                            &

14、#160;    1分3、解： DrG0m=DrH0m-TDrS0m=165.8kJ/mol              2分        DrG0m= -RTlnK0=165800               

15、0;      2分        K0´10-5                                2分   

16、60;    K0=（PO2/P0）1/2        PO2´10-6Pa                              2分4、解：-1    

17、;             2分´10-3)=562.75 h-1              2分      ln k(T)/ k(1073K)=(250800/8.314)(T-1073)/1073´T 2分      T=15

18、73K                                     2分5、解：  (-) H2(P0) 2H+(a H+)+ 2e            (+) I2（s）+2e 2I-(a)              H2(P0) + I2（s）2HI（a）               &#