不同類型的晶體上課用

1、氯化鈉氯化鈉金剛石金剛石明礬明礬紫水晶紫水晶雪花雪花干冰干冰幾種美麗的晶體幾種美麗的晶體你知道嗎？你知道嗎？晶體晶體定義定義： 經(jīng)過(guò)結(jié)晶過(guò)程而形成的經(jīng)過(guò)結(jié)晶過(guò)程而形成的具有規(guī)則的具有規(guī)則的 幾何外形的固體。幾何外形的固體。特點(diǎn)特點(diǎn)： 構(gòu)成晶體的微粒在空間呈有規(guī)則重復(fù)構(gòu)成晶體的微粒在空間呈有規(guī)則重復(fù)排列。微粒間存在作用力。晶體規(guī)則的幾何排列。微粒間存在作用力。晶體規(guī)則的幾何外形是其內(nèi)部構(gòu)成外形是其內(nèi)部構(gòu)成微粒微粒有規(guī)則排列的結(jié)果。有規(guī)則排列的結(jié)果。構(gòu)成晶體的微粒構(gòu)成晶體的微粒：離子、分子、原子。：離子、分子、原子。 根據(jù)構(gòu)成晶體的根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子粒子種類及粒子之間的種類及粒子之間的相互相互作用

2、作用不同，可將晶體分為：不同，可將晶體分為：離子晶體離子晶體 分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體 金屬晶體金屬晶體 晶體的類型晶體的類型: :一、離子晶體一、離子晶體 概念：離子化合物中的陰、陽(yáng)離子按一定的方概念：離子化合物中的陰、陽(yáng)離子按一定的方式有規(guī)則的排列形成的晶體是離子晶體式有規(guī)則的排列形成的晶體是離子晶體食鹽晶體食鹽晶體Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Na+Cl-Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+離子晶體幾點(diǎn)思考？離子晶體幾點(diǎn)思考？（1）離子晶體的構(gòu)成微粒是什么？）離子晶體的構(gòu)成微粒是什么？

3、（2）晶體中離子間的作用力是什么？破壞這種作用所需要）晶體中離子間的作用力是什么？破壞這種作用所需要能量高還是低？是否還存在其它作用力的可能性？能量高還是低？是否還存在其它作用力的可能性？（3）是否存在單個(gè)離子化合物）是否存在單個(gè)離子化合物“分子分子”？（4）哪些物質(zhì)為離子晶體？）哪些物質(zhì)為離子晶體？構(gòu)成晶體的粒子構(gòu)成晶體的粒子粒子間的作用力粒子間的作用力(即構(gòu)成即構(gòu)成晶體的作用力晶體的作用力)粒子內(nèi)還可能存在粒子內(nèi)還可能存在作用力作用力(化學(xué)鍵化學(xué)鍵)實(shí)實(shí) 例例陰陽(yáng)離子陰陽(yáng)離子離子鍵離子鍵NaCl. CsCl. Na2SO4 KOH Ca(OH)2MgO. Al2O3 等等共價(jià)鍵共價(jià)鍵固體不

4、導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下導(dǎo)固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電電，水溶液導(dǎo)電 （溶于水）（溶于水）較高較高較大較大你知道還有哪些晶體嗎？你知道還有哪些晶體嗎？干冰晶體干冰晶體二、分子晶體二、分子晶體 分子間分子間分子晶體的幾點(diǎn)思考分子晶體的幾點(diǎn)思考（1）構(gòu)成分子晶體的微粒是什么？）構(gòu)成分子晶體的微粒是什么？（2）分子晶體中微粒之間的作用力是什么？破壞這）分子晶體中微粒之間的作用力是什么？破壞這種作用力所需能量高還是低？還存在其它作用力嗎？種作用力所需能量高還是低？還存在其它作用力嗎？（3）分子晶體中是否存在單個(gè)小分子？）分子晶體中是否存在單個(gè)小分子？（4）哪些晶體為分子晶體呢？）哪些晶體為分子晶體呢

5、？構(gòu)成晶體的粒子構(gòu)成晶體的粒子粒子間的作用力粒子間的作用力(即構(gòu)成即構(gòu)成晶體的作用力晶體的作用力)粒子內(nèi)還可能存在粒子內(nèi)還可能存在作用力作用力(化學(xué)鍵化學(xué)鍵)實(shí)實(shí) 例例陰陽(yáng)離子陰陽(yáng)離子離子鍵離子鍵NaCl. CsCl. Na2SO4 KOH Ca(OH)2MgO. Al2O3 等等分子分子分子間作用力分子間作用力 （氫鍵）（氫鍵）共價(jià)鍵共價(jià)鍵Ar. F2 (X2) SCO2. SO2 H2O.NH3. CH4 HClH2SO4 等等(固態(tài)時(shí)）固態(tài)時(shí)）共價(jià)鍵共價(jià)鍵固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下導(dǎo)固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電電，水溶液導(dǎo)電 （溶于水）（溶于水）較高較高較大較大低低脆、軟脆、軟固體

6、，熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，固體，熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，水溶液有的導(dǎo)電。水溶液有的導(dǎo)電。 交流與討論交流與討論硅和碳同為第硅和碳同為第IVA族元素，分析石英晶體是否為分族元素，分析石英晶體是否為分子晶體？與干冰晶體熔沸點(diǎn)差異大的原因？子晶體？與干冰晶體熔沸點(diǎn)差異大的原因？ 三、原子晶體：三、原子晶體：相鄰原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)相鄰原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這樣的晶體稱為原子晶體。構(gòu)，這樣的晶體稱為原子晶體。 水晶水晶金剛石金剛石原子晶體的幾點(diǎn)思考？原子晶體的幾點(diǎn)思考？（1）構(gòu)成原子晶體的微粒是什么？）構(gòu)成原子晶體的微粒是什么？（2）原子晶體中微粒之間的作用力是什么？）原子晶體中微粒之間

7、的作用力是什么？破壞這種作用力所需能量高還是低？破壞這種作用力所需能量高還是低？（3）原子晶體中是否存在單個(gè)小分子？）原子晶體中是否存在單個(gè)小分子？（4）哪些晶體為原子晶體呢？）哪些晶體為原子晶體呢？（5）原子晶體的物理性質(zhì)怎樣呢？）原子晶體的物理性質(zhì)怎樣呢？構(gòu)成晶體的粒子構(gòu)成晶體的粒子粒子間的作用力粒子間的作用力(即即構(gòu)成晶體的作用力構(gòu)成晶體的作用力)粒子內(nèi)可能存在粒子內(nèi)可能存在作用力作用力(化學(xué)鍵化學(xué)鍵)實(shí)實(shí) 例例陰陽(yáng)離子陰陽(yáng)離子離子鍵離子鍵分子分子分子間作用力分子間作用力 氫鍵氫鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵較高較高較硬較硬低低脆、軟脆、軟原子原子共價(jià)鍵共價(jià)鍵高高很硬很硬不導(dǎo)電不導(dǎo)電金剛石金

8、剛石. 晶體硅晶體硅. Si3N4SiO2. SiC（金剛砂）等（金剛砂）等課堂小結(jié)：課堂小結(jié)：請(qǐng)分析比較表中所列的幾種晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度，請(qǐng)分析比較表中所列的幾種晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度，指出它們各屬于哪一類晶體。你能歸納出四類晶體性指出它們各屬于哪一類晶體。你能歸納出四類晶體性質(zhì)的一些特點(diǎn)嗎？質(zhì)的一些特點(diǎn)嗎？ 熔點(diǎn)熔點(diǎn)離子晶體離子晶體原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體 金屬晶體金屬晶體熔點(diǎn)較高，熔點(diǎn)較高，硬度較大硬度較大熔點(diǎn)高，熔點(diǎn)高，硬度大硬度大熔點(diǎn)較低，熔點(diǎn)較低，硬度較小硬度較小有金屬光澤，有金屬光澤，能導(dǎo)電、傳熱，能導(dǎo)電、傳熱，有延展性。不有延展性。不同金屬的熔點(diǎn)、同金屬的熔點(diǎn)、硬度

9、差異很大硬度差異很大一、從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、分類來(lái)判斷：一、從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、分類來(lái)判斷：1、離子化合物均為、離子化合物均為離子晶體離子晶體強(qiáng)堿、強(qiáng)堿、大部分大部分 鹽、活潑金屬的氧化物、活潑金屬的氫化物鹽、活潑金屬的氧化物、活潑金屬的氫化物（如（如KH、NaH）。）。 2、非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物大部分大部分為為分子晶體分子晶體 （非金屬單質(zhì)、酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物）非金屬單質(zhì)、酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物）。 3、非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物中、非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物中少數(shù)少數(shù)為為原子晶體原子晶體 （金剛石、晶體硅、（金剛石、晶體硅、SiO2、SiC、 Si3N4）。）。二

10、、從晶體的性質(zhì)來(lái)判斷：一般來(lái)說(shuō)：二、從晶體的性質(zhì)來(lái)判斷：一般來(lái)說(shuō)：較高較硬熔融態(tài)能導(dǎo)電或水溶液（溶解）低小水溶液中部分導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電高大不導(dǎo)電拓展視野拓展視野 液晶液晶 液晶是一種介于晶體狀液晶是一種介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間的中間態(tài)物質(zhì)態(tài)和液態(tài)之間的中間態(tài)物質(zhì)當(dāng)堂練習(xí)：當(dāng)堂練習(xí)：1、判斷以下說(shuō)法正確與否、判斷以下說(shuō)法正確與否（1）離子晶體僅有陰陽(yáng)離子之間的吸引力（即離子）離子晶體僅有陰陽(yáng)離子之間的吸引力（即離子鍵）的作用。（鍵）的作用。（ ）（2）干冰因熔沸點(diǎn)低、硬度小，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵比較）干冰因熔沸點(diǎn)低、硬度小，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵比較弱的緣故。（弱的緣故。（ ）（3）非金屬固體單質(zhì)部分為原子晶體，如

11、金剛石和）非金屬固體單質(zhì)部分為原子晶體，如金剛石和硅晶體，而非金屬的氧化物都是分子晶體。（硅晶體，而非金屬的氧化物都是分子晶體。（ ）（4）工業(yè)中用熔融的氧化鋁電解獲得鋁單質(zhì)，且氧）工業(yè)中用熔融的氧化鋁電解獲得鋁單質(zhì)，且氧化鋁的熔點(diǎn)很高，常用作耐高溫材料，耐磨材料。所化鋁的熔點(diǎn)很高，常用作耐高溫材料，耐磨材料。所以氧化鋁屬于原子晶體。（以氧化鋁屬于原子晶體。（ ）（5）在通常情況下，金屬一定屬于金屬晶體（）在通常情況下，金屬一定屬于金屬晶體（ ）當(dāng)堂練習(xí)：當(dāng)堂練習(xí)： 2、下列物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)所、下列物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)所 克服的作用力也完全相同的是（克服的作

12、用力也完全相同的是（ ） A、CO2和和SiO2 B、NaCl和和HCl C、冰和、冰和H2SO4 D、Na2S和和KCl 3、以下性質(zhì)適合分子晶體的是（、以下性質(zhì)適合分子晶體的是（ ） A、熔點(diǎn)、熔點(diǎn)1070，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電 B、熔點(diǎn)、熔點(diǎn)10.31，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電 C、能溶于、能溶于CS2(有機(jī)溶劑）有機(jī)溶劑） ,熔點(diǎn)熔點(diǎn)112.8,沸點(diǎn)是沸點(diǎn)是444.6 D、熔點(diǎn)、熔點(diǎn)3550,沸點(diǎn)沸點(diǎn)4827硬度大硬度大CDBC4 4、分析物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：、分析物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：A A、碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)、碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)22002200