高中化學(xué) 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》綜合測(cè)試 魯科版選修3

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合測(cè)試 本卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。 注意事項(xiàng)： 1答第卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目涂寫(xiě)在答題卡上。考結(jié)束，將答題卡交回。 2每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，不能答在試題卷上。第卷（選擇題 45分） 本卷共15小題，每題3分，共45分。在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 1在下列無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是 ACu2+、Na+、SO42、C

2、l BK+、Na+、HCO3、NO3 COH、HCO3、Ca2+、Na+ DMg2+、Na+、OH、NO32下列物質(zhì)的分子中，既有鍵又有 鍵的是 AN2 BHClO CCH4 DC2H63在NO2被水吸收的反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì),其質(zhì)量比為 A3:1 B1:3 C1:2 D2:1 4在下面的外層電子構(gòu)型中,第一電離能最小的原子可能是 A 2s22p3 B 3s23p5 C3s23p4 D 3s23p6 5下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是 A兩種元素組成的分子中所含化學(xué)鍵一定是極性鍵 B金屬晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體的高 C某晶體中含有陽(yáng)離子，則一定也含有陰離子 D含有陰離子

3、的化合物一定含有陽(yáng)離子 6下列說(shuō)法正確的是 AO2半徑比F的小 BNa和Cs屬于A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng) CSiH4比CH4穩(wěn)定 DP和As屬于第A族元素，H3PO4 酸性比H3AsO4的弱7某物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)式為CCHHHCl ，下列說(shuō)法不正確的是 A該分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵 B該分子是極性分子 C該分子中六個(gè)原子位于同一平面，鍵角為120° D該物質(zhì)難溶于水8X、Y、Z為主族元素，X原子的最外層電子排布為ns1；Y原子的M電子層有2個(gè)未成對(duì)電子；Z原子的最外層p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子,且Z原子的核外電子比Y原子少8個(gè)電子，由這三種元素組成的化合物的分子式

4、不可能的是 AXYZ4 BX2YZ4 CX2YZ3 DX2Y2Z39下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H+2NO3Cu2+2NO+H2O B向Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸：3Fe2+4H+NO3 3Fe3+NO+2H2O C碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O D鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH+2H2OAl(OH)4 + H210NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是含極性鍵的非極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可推出 ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是 A分子中不能含有氫原子 B在ABn分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于B

5、的相對(duì)原子質(zhì)量 C在ABn分子中A原子沒(méi)有孤對(duì)電子 D分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)相等11必須加入氧化劑后才能發(fā)生的變化是 ACl2 Cl BCl Cl2 CCu2+Cu DCO32CO212 在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中加入足量的Na2O固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是 A Na+B Al3+ C Fe3+ D Fe2+13下表是四個(gè)反應(yīng)的有關(guān)信息： 下列結(jié)論正確的是 A第組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3（實(shí)為Fe3+） B第組反應(yīng)的產(chǎn)物還有KCl和H2O C氧化性比較：KMnO4Cl2Fe3+Br2Fe2+ D還原性比較

6、：H2O2Mn2+Cl14 1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是 A該元素屬于第七周期 B該元素位于A族 C該元素為金屬元素性質(zhì)與82Pb相似 D該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子15三氯化氮（NCl3）常溫是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的說(shuō)法中正確的是 A它是一種非極性分子 B它能以配位鍵與Cl結(jié)合，生成NCl4 C其揮發(fā)性比PCl3小 D已知NCl3中N元素為3價(jià)，所以NCl3水解產(chǎn)物為NH3和HClO高 二 化 學(xué) 試 題 第卷（非選擇題 共55分） 注意事項(xiàng)： 1答卷前將

7、答題紙密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。來(lái)源:Zxxk.Com 2第卷必須用0.5毫米黑色簽字筆（中性筆）作答，答案必須寫(xiě)在答題紙各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，不能寫(xiě)在試題卷上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無(wú)效。16(9分)寫(xiě)出下列原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布（內(nèi)層已達(dá)稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分寫(xiě)成“原 子實(shí)”），并判斷上 述各元素在周期表中的位置。 （1）17Cl , 第 周期,第 族 ； （2）26Fe ,第 周期,第 族； （3）32Ge ，第 周期,第 族； 17（6分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯（

8、ClO2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：2KClO3+4HCl(濃）=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O （1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 （填序號(hào)）； A只有還原性B還原性和酸性 C只有氧化性D 氧化性和酸性 （2）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為mol。18（8分）有X、Y、Z三種元素。其中X原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p2，Y原子的L電子層 中有三個(gè)未成對(duì)電子，且無(wú)空軌道；Z的+1價(jià)離子是一個(gè)質(zhì)子。試回答下列問(wèn)題： （1）ZXY分子中的三個(gè)原子除Z原子外均為8電子構(gòu)型，寫(xiě)出該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類

9、型有 ； （2）常溫下,YZ3呈氣態(tài),但易被液化,且極易溶于水,其原因是 ； （3）液態(tài)的YZ3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫(xiě)出 Na與液態(tài)YZ3反應(yīng)的化學(xué)方程式 。19（9分） （1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是 。 （2）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為 ，BCl3的構(gòu)型為 。 （3）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠 色。 兩種晶體的組成皆為TiCl36H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： a. 分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液； b. 分別往待

10、測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀； c. 沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的 。 綠色晶體配合物的化學(xué)式 為 ，由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是 。 20(9分) 下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級(jí)電離能（kJmol1）：（1）鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量，其 原因是_。 （2）若表中X和Y均為短周期元素，則X的元素符號(hào)是 ；元素Y的原子最外層有 個(gè)電子。 （3）同一周期元素的第一電離能自左至右是逐漸增大的，但N原子的第一電離能卻比O原子的大，原因是

11、。21(6分)日本科學(xué)家2001年發(fā)現(xiàn)了一種組成十分簡(jiǎn)單的超導(dǎo)材料硼鎂化合物。這種硼鎂超導(dǎo)物質(zhì)的晶胞和晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示： （1）試根據(jù)晶胞示意圖寫(xiě)出這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式 ； （2）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)判斷由B原子構(gòu)成的每個(gè)六元環(huán)中含BB鍵個(gè)。 （3）該晶體中，Mg原子之間為 鍵，B原子之間為 鍵。22(8分)氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，不穩(wěn)定；60時(shí)可在空氣中自燃；與稀鹽酸 反應(yīng)能生成氣體，Cu+在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2Cu+ = Cu2+ + Cu。 根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）在4050時(shí)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”可制得CuH，用氧化還原觀點(diǎn)分析，

12、 這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是 （填“氧化劑”或“還原劑”）；（2）60時(shí)CuH在空氣中自燃的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；（3）CuH溶解在稀鹽酸中的反應(yīng)方程式為 ；（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中反應(yīng)，則CuH中的兩種元素在生成物中分別存在于 物質(zhì)中（填化學(xué)式）。來(lái)源:Zxxk.Com參 考 答 案 第卷（選擇題 45分）本卷共15小題，每題3分，共45分。1B 2A 3C 4C 5D 6B 7C 8A9B 10C 11B 12B 13B 14B 15 D 第卷（非選擇題 共55分）16（共 9分） （1）Ne3s23p5； （2分） 第三周期,A；（1分） （2）Ar3d64s2； （

13、2分） 第四周期,B；（1分） （3）Ar3d104s24p2；（2分） 第四周期,A；（1分） 17.(共6分) （1） B （2分）； （2）0.2 （2分）， 0.2 （2分）18（8分） （1） HCN （2分），鍵、鍵 （2分） （2） NH3之間、NH3與H2O之間易形成氫鍵（2分）， （3）2Na+2NH3=2NaNH2+H2 (2分)19(分) （1）Fe3+ （1分） （2）三角錐形、正三角形 （各1分，共2分） （3） TiCl(H2O)5Cl2H2O ； 離子鍵、配位鍵（或共價(jià)鍵） （ 每空2分，共4分）20(共9分) （1）Li原子失去一個(gè) 子后，Li電子構(gòu)型為1s2，為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難 （2分） （2）Na （2分）， 3 （2分） （3）N原子最外層電子排布為2s22p3，p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，而O原子（2s22p4）不是半充滿狀態(tài)。（3分）21(共6分) （1）MgB2 （2分）