質(zhì)量守恒定律練習(xí)

1、課堂評(píng)價(jià) 質(zhì)量守恒定律班級(jí) 姓名 成績(jī) 1下列敘述，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是 （  ） 反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)量堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧化銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了3.24 g硫和3.2 g氧化合，生成了3.2 g二氧化硫A和  B和  C  D2某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是 （ ）ACu、O     BCu、O、H      CO、H    

2、60; DCu、H3根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)2XY+Y2=2Z中，Z的化學(xué)式為 （  ）AXY2      BX2Y2       CX2Y4     DX2Y4在化學(xué)反應(yīng)：M+N = P+Q中，a g M和b g N完全反應(yīng)，生成c g P。則生成Q的質(zhì)量為 （  ）A(b+c-a) g  B(a-c+b) g  C(a+c-b) g  D(c-a+b) g5根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4 g碳和4 g

3、氧氣充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是 （  ）A18 g  B11 g    C8 g    D5.5 g6 4 g A物質(zhì)與5 g B物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成6 g C物質(zhì)，剩余3 g B。若將7 g A與3 g B混合反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是 （  ）A9 g  B10 g  C8 g  D3 g7在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒有改變的是 （  ）A分子的種類     B分子的數(shù)目  C物質(zhì)的種類

4、     D原子的數(shù)目8根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有 （  ）A碳一種元素       B氫一種元素  C碳和氫兩種元素   D碳、氫、氧三種元素9將A、B、C各10 g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4 g D，同時(shí)增加了8 g C，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是 （  ）A1:5    Bl:4     C4:l

5、    D5:l10現(xiàn)有m g KClO3跟2 g MnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是n g，則生成氧氣的質(zhì)量是 （  ）A(m-n) g     B(m+2-n) g  C(m+2+n) g   D(n-2) g11某元素R的氧比物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為7:8，R的相對(duì)原子質(zhì)量為14，則R氧化物的化學(xué)式是 （  ）ARO  BRO2    CR2O    DR2O512在化學(xué)反應(yīng)A+B

6、 = C+D中，80 g A和2 g B恰好完全反應(yīng)，生成40 g D，則生成C的質(zhì)量是_ g。13根據(jù)質(zhì)量守恒定律：氯酸鉀加熱完全分解后剩余的固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量_氯酸鉀質(zhì)量(填“大于”、“小于”或“等于”)。14化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，3 g A和足量B反應(yīng)，可得11 g C。如有12 g A，能和_g B完全反應(yīng)。15質(zhì)量守恒定律表示：_化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，_反應(yīng)后_的各物質(zhì)的_。根據(jù)這個(gè)定律，3 g碳在10 g氧氣中充分燃燒后可以生成二氧化碳_g。16化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子_的過程。也就是說，在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后_沒有改變，_也沒有增減。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物

7、質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。17根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題(1)高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕。(2)鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。18判斷下列說法是否正確，并將錯(cuò)誤的說法改正。(1)因?yàn)椤百|(zhì)量守恒”，所以氫氣燃燒后生成的水中一定含有氫氣。(2)物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必然等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量。(3)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。1、植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為H2O+CO2淀粉+O2。由此判斷：淀粉中一定含有     

8、60;  元素，可能含有       元素。2、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，10 g A物質(zhì)恰好與8 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為（ ）A、8 g  B、18 g  C、10 g D、無法確定3、將27.5 g高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9 g，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）A、9.6 g  B、12.6 g  C、6.6 g  D、14.9 g4、物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（  ）原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和 物質(zhì)的種類 原子的種類A、 B、 C、 D、5、火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（X）和雙氧水（H2O2）。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱量，有關(guān)反應(yīng)方程式為X+H2O2=