高中化學(xué)必修2知識點歸納(附期末模擬試卷一套_含答案)

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律周期同一橫行 周期序數(shù)=電子層數(shù)類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1HHe212LiNe823NaAr83長周期4KKr1845RbXe1856CsRn3267不完全Fr112號（118）26（32）7第七周期原子序數(shù)113114115116117118個位數(shù)=最外層電子數(shù)AAAAA0族主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個族（8、9、10三個縱行）主族A7個由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成副族B7個完全由長周期元素構(gòu)成第族和全部副族通稱過渡金屬元素族1個有3個縱行零族1個

2、稀有氣體元素非常不活潑堿金屬鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）結(jié)構(gòu)因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價，物理性質(zhì)密度逐漸增大逐漸升高 熔沸點逐漸降低 （反常） 化學(xué)性質(zhì)原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬越活潑鹵素氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）結(jié)構(gòu)因最外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價，物理性質(zhì)密度逐漸增大熔沸點逐漸升高 （正常） 顏色狀態(tài)顏色逐漸加深氣態(tài)液態(tài)固態(tài)溶解性逐漸減小化學(xué)性質(zhì)原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑與氫氣反應(yīng)劇烈程度：F

3、2>Cl2>Br2>I2氫化物穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI氫化物水溶液酸性HF<HCl<HBr<HI（HF為弱酸，一弱三強(qiáng)）氫化物越穩(wěn)定，在水中越難電離，酸性越弱三、核素 原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定。質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)+十中子數(shù)(N)核素把一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素 同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素“同位”是指質(zhì)子數(shù)相同，周期表中位置相同，核素是指單個原子而言，而同位素則是指核素之間關(guān)系特性同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同在天然存在的某種元素中，不論是游

4、離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的一、原子核外電子的排步層序數(shù)1234567電子層符號KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由近到遠(yuǎn)能量由低到高各層最多容納的電子數(shù)2×12=22×22=82×32=182×42=322×52=502×62=722×72=98非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）：電外層電子數(shù)得失電子趨勢元素性質(zhì)金屬元素<4易失金屬性非金屬元素>4易得非金屬性金屬的金屬性強(qiáng)弱判斷：非金屬的非金屬性強(qiáng)弱判斷：水（酸）反應(yīng)放氫氣越劇烈越活潑與氫氣化合越易，生成氫化物越穩(wěn)定越活潑，最高價氧化物水化物

5、堿性越強(qiáng)越活潑最高價氧化物水化物酸性越強(qiáng)越活潑活潑金屬置換較不活潑金屬活潑非金屬置換較不活潑非金屬原電池的負(fù)極金屬比正極活潑元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律1 A、越左越下，金屬越活潑，原子半徑越大，最外層離核越遠(yuǎn)，還原性越強(qiáng)。越易和水（或酸）反應(yīng)放H2越劇烈，最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)B、越右越上，非金屬越活潑，原子半徑越小，最外層離核越近，氧化性越強(qiáng)。越易和H2化合越劇烈，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)2、推斷短周期的元素的方法(第二、第三周期） 框框圖：A第二周期若A的質(zhì)子數(shù)為z時CBD第三周期若A的最外層電子數(shù)為aZ2+aZ+7Z

6、+8Z+99+a10+a11+a2元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系A(chǔ)、A、A、A、A、A、A 01 2 B3 Al Si4 Ge As5 Sb Te6 Po At7元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系：對于主族元素：最高正價= 族序數(shù) 最高正化合價 +最低負(fù)價= 8元素周期表中：周期序數(shù)=電子層數(shù) ；主族序數(shù)=最外層電子數(shù) ；原子中 ： 原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)化學(xué)鍵離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵金屬與非金屬原子間共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵兩種非金屬原子間非極性共價鍵：同種非金屬原子形成共價鍵（電子對不偏移）兩種相同的非金屬原子間極性共價鍵

7、：不同種非金屬原子形成共價鍵（電子對發(fā)生偏移）兩種不同的非金屬原子間He、Ar、Ne、等稀有氣體是單原子分子，分子之間不存在化學(xué)鍵共價化合物有共價鍵一定不含離子鍵 離子化合物有離子鍵可能含 共價鍵第二章 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能反應(yīng)時舊化學(xué)鍵要斷裂，吸收能量在反應(yīng)后形成新化學(xué)鍵要形成，放出能量E（反應(yīng)物）E（生成物）放出能量E（反應(yīng)物）E（生成物）吸收能量兩條基本的自然定律質(zhì)量守恒定律能量守恒定律常見的放熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)氧化、燃燒反應(yīng) Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O中和反應(yīng)CO2+C=2CO鋁熱反應(yīng)NH4NO3 溶于水（搖搖冰）第二節(jié) 化學(xué)能

8、與電能負(fù)極Zn2eZn2+（氧化反應(yīng)）Zn+2H+Zn2+H2正極 2H+2eH2（還原反應(yīng)） 電子流向Zn Cu電流流向Cu Zn 組成原電池的條件 原電池：能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極，活潑的作負(fù)極失電子活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) 兩極相連形成閉合電路二次電池：可充電的電池二次能源：經(jīng)過一次能源加工、轉(zhuǎn)換得到的能源常見電池干電池鉛蓄電池銀鋅電池鎘鎳電池燃料電池（堿性第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和極限化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位：mol/(L·s)或mol/(L·min

9、) 表達(dá)式 v(B) =C/t同一反應(yīng)中：用不同的物質(zhì)所表示的表速率與反應(yīng)方程式的系數(shù)成正比影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因(主要因素）：參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)外因濃度壓強(qiáng)溫度催化劑顆粒大小變化大高高加入越小表面積越大速率影響快快快快快化學(xué)反應(yīng)的限度：研究可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度（不能進(jìn)行到底）反應(yīng)所能達(dá)到的限度：當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物與生成物濃度不在改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”。影響化學(xué)平衡的條件濃度、壓強(qiáng)、溫度化學(xué)反應(yīng)條件的控制盡可能使燃料充分燃燒提高原料利用率，通常需要考慮兩點： 一是燃燒時要有足夠的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面第三章 有機(jī)化合物 第一

10、節(jié) 最簡單的有機(jī)化合物甲烷氧化反應(yīng)CH4(g)2O(g) CO2(g)+2H2O(l)取代反應(yīng)CH4Cl2(g) CH3Cl+HCl烷烴的通式：CnH2n+2 n4為氣體 、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子 乙烯 C2H4 含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色氧化反應(yīng) 2C2H4+3O2 =2

11、CO2+2H2O加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br先斷后接，變內(nèi)接為外接加聚反應(yīng)nCH2=CH2 CH2 - CH2 n高分子化合物，難降解，白色污染石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑，乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑苯的結(jié)構(gòu)特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵氧化反應(yīng)2 C6H6+15 O212 CO2+ 6 H2O取代反應(yīng)溴代反應(yīng) + Br2 -Br + H Br硝化反應(yīng) + HNO3 -NO2 + H2O加成反應(yīng) +3 H2 第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物乙

12、醇物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā)。良好的有機(jī)溶劑，溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物，與水以任意比互溶,醇官能團(tuán)為羥基-OH與金屬鈉的反應(yīng) 2CH3CH2OH+Na 2CH3CHONa+H2氧化反應(yīng)完全氧化CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O不完全氧化2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu作催化劑乙酸 CH3COOH 官能團(tuán)：羧基-COOH 無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。弱酸性，比碳酸強(qiáng) CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3Ca（CH3COO）2+H2O+CO2酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化

13、反應(yīng)。原理 酸脫羥基醇脫氫。CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖多羥基酮雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖多糖（C6H10O5）n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖纖維素?zé)o醛基油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)植物油C17H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三

14、醇（甘油），油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種蛋白質(zhì)的性質(zhì)鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃硝酸顯黃色灼燒：呈焦羽毛味誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展開發(fā)利用金屬資源電解法很活潑的金屬K-AlMgCl2 = Mg + Cl2熱還原法比較活潑的金屬Zn-CuFe2O3+3CO = 2Fe+3CO23Fe3O4+8Al

15、= 9Fe+4Al2O3 鋁熱反應(yīng)熱分解法不活潑的金屬Hg-Au2HgO = Hg + O2海水資源的開發(fā)和利用海水淡化的方法蒸餾法電滲析法離子交換法制鹽提鉀提溴用氯氣提碘提取鈾和重水、開發(fā)海洋藥物、利用潮汐能、波浪能鎂鹽晶提取Mg2+- Mg(OH)2 -MgCl2氯堿工業(yè)2NaCl+2H2O = H2+2 NaOH + Cl2化學(xué)與資源綜合利用煤由有機(jī)物和無機(jī)物組成主要含有碳元素干餾煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解煤焦油焦炭液化C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）汽化CO（g）+2H2 CH3OH焦?fàn)t氣CO、H2、CH4、C2H4水煤氣CO、H2天然氣甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶體（C

16、H4·nH2O）石油烷烴、環(huán)烷烴和環(huán)烷烴所組成主要含有碳和氫元素分餾利用原油中各成分沸點不同，將復(fù)雜的混合物分離成較簡單更有用的混合物的過程。裂化在一定條件下，把分子量大、沸點高的烴斷裂為分子量小、沸點低的烴的過程。環(huán)境問題不合理開發(fā)和利用自然資源，工農(nóng)業(yè)和人類生活造成的環(huán)境污染三廢廢氣、廢水、廢渣酸雨：SO2、NOx、臭氧層空洞：氟氯烴赤潮、水華：水富營養(yǎng)化N、P綠色化學(xué)是指化學(xué)反應(yīng)和過程以“原子經(jīng)濟(jì)性”為基本原則只有一種產(chǎn)物的反應(yīng)高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)題（一）一、選擇題1He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于He的敘述中，正確的是( )A質(zhì)子數(shù)為2B電子數(shù)為3 C中子數(shù)為2 D質(zhì)量數(shù)

17、為22目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料是( )A水煤氣B一氧化碳C天然氣D氫氣3下列物質(zhì)中，屬于天然有機(jī)高分子化合物的是( )A葡萄糖B蔗糖C淀粉D油脂4在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到( )A合金B(yǎng)半導(dǎo)體材料C催化劑D農(nóng)藥5鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，可選用的適宜方法是( )A滴加鹽酸B滴加濃硫酸 C滴加氫氧化鈉溶液 D滴加濃硝酸6鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是( )A單質(zhì)熔、沸點逐漸降低B單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)C原子半徑逐漸增大D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)7下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是( )ANaBAlCFeDAg8下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是

18、( )A甲烷分子中C、H原子間是離子鍵B甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體C甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4D甲烷分子中4個碳?xì)滏I完全相同9下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是( )A可用氨氣制氮肥B可用氯氣制漂白粉C可用蔗糖制食品D可用工業(yè)酒精勾兌白酒10廢電池必須進(jìn)行集中處理的首要原因是( )A充電后可再使用 B回收利用石墨電極和金屬材料C防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品11山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是( )A可與鈉反應(yīng)B可與碳酸鈉溶液反應(yīng)AZnCu稀硫酸C可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反

19、應(yīng)D可生成高分子化合物12下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是( )A銅片是負(fù)極 B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D氫離子在銅片表面被還原13可以用分液漏斗分離的一組混合物是( )A酒精和碘B苯和水C乙酸和水D溴和四氯化碳C+DA+B能量反應(yīng)過程14已知反應(yīng)ABCD的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )A該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行15下列反應(yīng)中，光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是( )A氯氣與氫氣反應(yīng)B次氯酸分解 C甲烷與氯氣反應(yīng)D甲烷與氧氣反應(yīng)16下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但

20、不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( )A乙烷B甲烷C苯D乙烯17下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是( )A一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3ClB丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)2CH3 C四氯化碳的電子式D苯的分子式18下列對能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識中，不正確的是( ) A電解水生成氫氣和氧氣時，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B風(fēng)力發(fā)電時，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能 C煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能19下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是( )A化學(xué)反應(yīng)的限度都相同 B可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度 C可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)的限度 D當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時，反應(yīng)即停止 20

21、下列各組物質(zhì)中，均能發(fā)生水解反應(yīng)的是( ) A蛋白質(zhì)和氨基酸B油脂和蛋白質(zhì) C纖維素和葡萄糖 D淀粉和果糖21下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是( )A水與冰BO2與O3CD22已知下列元素的原子半徑：元素NSOSi原子半徑/10-10 m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是( )A0.80×10-10 mB1.10×10-10 m C1.20×10-10 mD0.70×10-10 m23汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，正確的是( )A減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率

22、B增大壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率C使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率D升高溫度對反應(yīng)速率無影響24在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)3B(g)  2C(g)，下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )A生成C的速率與C分解的速率相等 BA、B、C的濃度相等C單位時間生成 n mol A，同時生成 3n mol B DA、B、C的分子數(shù)之比為 13225X、Y為短周期元素，X位于A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是( ) AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑 BX與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為11DX2Y可

23、能是離子化合物，也可能是共價化合物二、填空題26下列3種不同粒子H、H、H表示_種元素，_種核素，H、H、H互稱為_。27有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”，通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的_ (填“蒸餾”或“干餾”)產(chǎn)物，可用于_ (填出一種用途)；以煤為原料可以制得水煤氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。28下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為的元素回答下列問題。族周期IAAAAAAA0二三(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是_(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是_。(2)第三周期元素除外原子半徑最小的是_(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是_(

24、填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是_。(3)單質(zhì)的活潑性順序為_ (填元素符號)，判斷的實驗依據(jù)是_ (寫出一種)。29從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。(1)海水淡化的方法主要有_(填一種)。海水 沉淀池 Mg(OH)2 MgCl2 Mg + Cl2 貝殼 CaO 石灰乳(2)從海水中提取鎂的流程如下圖所示：反應(yīng)的離子方程式為_。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_。30紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列

25、問題。(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是_。(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_。(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程_，反應(yīng)類型是_。(4)反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是_。(5)可用_的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。31A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的1價陽離子和C的1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)B元素在元素周期表中的位置是第_周期_族。(2)畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等

26、的分子是_(舉一例、填化學(xué)式，下同)、離子是_。(4)A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是_。(5)D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。32乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。(1)乙烯的電子式_，結(jié)構(gòu)簡式_。(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是_(填序號)。A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液 C水D酸性高錳酸鉀溶液(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是_(填序號)。ACH3CH3BCH3CHCl2 CCH3CH2OHDCH3CH2Br 乙烯 A B 乙酸(4)已知 2CH3CHOO2 2CH3COOH。若以乙烯為

27、主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)類型是_。參考答案一、選擇題1A 解析：考查原子結(jié)構(gòu)。2C 解析：考查甲烷的重要性。 3C 解析：考查對有機(jī)高分子化合物概念的理解及生活中常見的有機(jī)物的類別。4B 解析：考查元素周期表和周期律的應(yīng)用。5D 解析：考查蛋白質(zhì)的鑒別方法。6C 解析：考查元素周期律的應(yīng)用：鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)熔、沸點逐漸升高，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。7C 解析：Na、Al這類非?；顫娊饘儆秒娊夥ㄒ睙?，Ag這類不活潑金屬用加熱分解法獲得。

28、8D 解析：考查甲烷的結(jié)構(gòu)，甲烷分子中C、H原子間是共價鍵，其空間結(jié)構(gòu)是正四面體，結(jié)構(gòu)式為： 。9D 解析：考查常見物質(zhì)的用途，D工業(yè)酒精不可用于勾兌白酒，因為其中含有甲醇，對人體有害。10C 解析：考查電池污染的主要原因。11C 解析：依據(jù)山梨酸的結(jié)構(gòu)簡式，可看出它含有羧基，所以可以與鈉、碳酸鈉溶液反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，所以可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，而非取代反應(yīng)，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物。12D 解析：考查原電池的基本原理，其中鋅片是負(fù)極，質(zhì)量逐漸減少，電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片。13B 解析：考查實驗儀器的使用范圍，其中用分液漏斗分離的液體必須是不互溶的。14B 解析：由圖象可看出反應(yīng)物的能量比生成物的能量低，所以為吸熱反應(yīng)，需提供能量才能完成，但不一定必須是加熱條件。15D 解析：考查反應(yīng)發(fā)生的條件。16C 解析：考查苯的性質(zhì)。17B 解析：考查有機(jī)物的化學(xué)用語。18D 解析：考查能量的轉(zhuǎn)化形式。D白熾燈工作時，電能不能全部轉(zhuǎn)化為光能，有一部分轉(zhuǎn)化為熱能。19B 解析：考查對化學(xué)反應(yīng)限度的理解。不同的可逆反應(yīng)在給定的條件下其限度一般不同，改變溫度、濃度、壓強(qiáng)等條件會在一定程度上影