2013九年級化學(xué)上冊知識點填空(經(jīng)典版)(共13頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2013九年級化學(xué)上冊知識點第1單元 走進化學(xué)世界一緒言1、化學(xué)是研究物質(zhì)的 、 、 以及 的基礎(chǔ)科學(xué)。以 為基礎(chǔ)。2、我國勞動人民 會制造 ， 時會 、 。3、化學(xué)的作用：（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。4、分子原子論：（1）創(chuàng)建人： （英國）、 （意大利） （2）內(nèi)容：物質(zhì)是由 和 構(gòu)成的， 的破裂和 的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。也就是說，在化學(xué)變化中 會破裂，而 不會破裂，但重新組合成新的 。5、元素周期律和元素周期表：（1）發(fā)現(xiàn)人： （俄國） （2）物質(zhì)是由元素組成的。如碳酸鈣是由 、 、 三種元素組成的。二物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、物質(zhì)的變化（1）物理變化

2、是 生成的變化，一般指 和 。（2）化學(xué)變化是有 化學(xué)反應(yīng)。（3）物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是是否有 （判斷依據(jù)）。（4）發(fā)生化學(xué)變化時， 伴隨著物理變化；物理變化時， 伴隨有化學(xué)變化。2、物質(zhì)的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)是不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如： 、 、 、 、 、 、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、光澤、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、延展性等等。（2）化學(xué)性質(zhì)是需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如 、 、 、 、 、 。三化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科1、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰： 、 （最明亮）、 （溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：

3、先碳化；結(jié)論： 溫度最高 （3）檢驗產(chǎn)物：H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復(fù)燃 2、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中 的量減少， 和 的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）3、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計實驗實驗驗證記錄與結(jié)論反思與評價化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 4、檢驗氣體：（1）鑒別氧氣的方法是：用 的木條伸到瓶 ，木條 ，證明是 （氧氣越多，木條燃燒越劇烈）（2）鑒別二氧化碳的方法是：把氣體通入 石灰

4、水，石灰水變 ，證明是 （石灰水中越渾濁，氣體中二氧化碳的含量越高）四走進化學(xué)實驗室1、常用儀器及使用方法（1）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶（2）測容器量筒量取液體體積時，量筒必須放 。視線與 及量筒內(nèi)液體 的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（3）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）左盤物品的質(zhì)量=右盤物品讀數(shù)+游碼讀數(shù)（4）加熱器皿酒精燈A、酒精燈的使用要注意“三不”：不 ； ； 。C、酒精燈的火焰分為三層， 、 、 。用酒精燈的 加熱物體。2、化學(xué)實驗基本操作（1）藥品的取用取用量：按

5、實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取 ，固體以 為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在另一潔凈的 ?！叭弧保?、 、 。C、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用 塊狀及條狀藥品：用 夾取D、液體藥品的取用液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋， 在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng) ，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口 試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽 ，放回原處。：(2)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端 ，用手緊貼 ，稍停片刻，若導(dǎo)管口 ，松開手掌，導(dǎo)管口部有 ，稍停片刻，水柱并不回落，就說明

6、裝置不漏氣。(3)物質(zhì)的加熱A、加熱固體時，試管 ，試管受熱時先 ，再 。B、加熱液體時，液體體積不超過試管容積的 ，加熱時使試管與桌面約成 0角，受熱時，先使試管 ，然后給試管里的液體的 加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口 。 (4)蒸發(fā)的注意點：在加熱過程中，用 不斷攪拌（作用： ） (5)儀器的洗滌：玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水， ， 第二單元我們周圍的空氣一、空氣1、第一個對空氣組成進行正確探究的化學(xué)家： 第一個用天平進行定量分析）。他認為空氣是由 和 組成的，其中氧氣約占空氣體積的1/5。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其

7、它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù) % % % % %（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：藥品足量，只與氧氣反應(yīng)且產(chǎn)物是固體（紅磷）b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，有水流進瓶中，流入水的體積占瓶內(nèi)氣體體積的1/5。d、結(jié)論：空氣是 ； O2約占1/5，可支持 ；N2約占4/5，不支持 ，也不能 ，不易溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因： 氣， 量不足，瓶內(nèi)氣體未冷卻至室溫，導(dǎo)氣管中還剩余小部分的水。能否用鐵、鋁代替紅磷？ 原因： 能否用碳、硫代替紅磷？ 原因： （2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（ 、 、 ）和 等（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴(yán)重損害人

8、體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣 ，改善 ，使用 ，工廠的廢氣經(jīng) 過后才能排放，積極 、 、 等（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（ 、 等） 溫室效應(yīng)（ 、 等）酸雨（ 、 等） 白色污染（ 等）3、綠色化學(xué)- 化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))四特點P6（ 、 、 、 ） 核心： 4、空氣中各成分的性質(zhì)和用途（1）氧氣： （如潛水、醫(yī)療急救） （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）（2）氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮 氮氣的化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性等，重要用途： 、氮肥等（3）稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）的化學(xué)

9、性質(zhì)：穩(wěn)定性，重要用途：作保護氣、作電光源、霓虹燈等二.氧氣1、氧氣的檢驗：將 的木條伸入集氣瓶 ，若木條 ，則瓶內(nèi)氣體為氧氣。 2、氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳磷硫鐵石蠟*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底三氧氣的制取1、實驗室制備氧氣的藥品：過氧化氫、高錳酸鉀和氯酸鉀（含有氧元素的化合物）2、氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣（原理:氮氣和氧氣的 不同物理變化）術(shù)實驗室制氧氣原理 （固液常溫型） （固固加熱型） （固固加熱型）3、氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性4、制取氧氣的操作步驟和注意

10、點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟： （諧音：“茶莊定點收利息”）b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水 引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞： 試管口應(yīng)放一團棉花：防止 粉末進入導(dǎo)管排水法收集時，待氣泡 冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結(jié)束時，先移 再熄滅 ：防止水 用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶 （6）氧氣的驗滿：用 的木條放在集氣瓶 （向上排空氣法）；瓶口有 冒出（排水法）氧氣的檢驗：用 的木條伸入集氣瓶 ，若木條 ，則瓶內(nèi)氣體為 。5、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) ，而本身的 和

11、 質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。6、檢查裝置的氣密性：先把連接后的裝置的導(dǎo)管放入 中，然后用 握緊試管，如果導(dǎo)管口有 冒出，則說明該裝置不漏氣，否則裝置漏氣。（注意先后順序）第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、分子和原子1、分子和原子的比較：分子原子定義分子是保持物質(zhì) 性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的 微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由 構(gòu)成的。 、 都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中， 可分， 不可分。2、氨分子擴散的實驗：現(xiàn)象：A燒杯中酚酞溶液變成紅色，B燒杯酚酞溶液不變色。分析：C燒杯中濃氨水中的氨分子不斷運動，先進入

12、大燒杯的空氣中，然后進入A燒杯的酚酞溶液中，形成氨水。結(jié)論：1） 。 2） 。 3） 。B燒杯的作用：作 實驗。3、水蒸發(fā)的微觀解釋：水受熱蒸發(fā)時，水分子運動 ，間隔不斷 ，水就由液態(tài)變成了氣態(tài)。屬于 變化。二、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識 （帶 電） 282+12（不帶電）電 ）原子原子核（帶 電）第一電子層（2）在原子中核電荷數(shù)= = （3）原子的質(zhì)量主要集中在 上 （4）相對原子質(zhì)量 + 決定元素種類 （核電荷數(shù)）（5）三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 決定原子的質(zhì)量 三、元素（1）定義：具有相同核 ( )的一類原子的總稱一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)

13、不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：如O： 表示某種元素 表示該種元素的一個原子b、意義 注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 C、常用的元素符號： 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由 組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合

14、物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)： 、 、 （一種元素）（一種物質(zhì)）化合物： 有機化合物 淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素） 氧化物 無機化合物酸 堿 鹽 第四單元 自然界的水一、水的組成1、水的組成：現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)了氣泡，通電一段時間后，試管1和試管2都收集了不少的氣體，與電源正極相連的試管收集的氣體 ，與電源負極相連的試管收集的氣體 ，兩只試管收集的氣體體積比約為 ?；瘜W(xué)方程式： 。3、物質(zhì)的分類：單質(zhì)： 純凈物。化合物： 。氧化物：由 種元素組成的化合物，其中一種是 元素。二、水的凈化1、自來水工廠凈化水的流程：2、過濾的要點：操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”： ，“二低”：A、 ；B、 ；

15、“三靠”：A、 B、 ； C、 。3、硬水和軟水：A.定義 硬水是含有較多可溶性 、 化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用 ，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是 ，泡沫較多的是 C硬水軟化的方法： 、 4、水的凈化水的凈化效果由低到高的是 、 、 、 （均為 方法），其中凈化效果最好的操作是 ；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是 。三、愛護水資源3、水的污染：（1）水資源 A地球表面 %被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 % B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 ，最多的金屬元素是 ，最多的元素是 。 C我國水資源的狀況 ， 。（2）水

16、污染 A、水污染物： ； ； 。B、防止水污染： ； ； 。四、氫氣H21、氫氣的實驗室制法原理： 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。2、氫能源三大優(yōu)點 、 、 。五、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數(shù)字的含義Fe2+ 2C 3 Fe2+： H2O ； 2H 。c、化合物中各元素正、負化合價的 為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為 ?；瘜W(xué)價歌表：元素：+1 ；-1 ；+2 ；-2 ；氫正1、 負2、 3

17、、 4、 1、2； 2、3； 4、2； 有4、6和負2；單質(zhì)為零要記清。原子團：硝酸根（NO3）負一價；氫氧根（OH）負一價；氯酸根（ClO3）負一價；硫酸根（SO4）負二價；碳酸根（CO3）負二價；銨根（NH4）正1價第五單元 化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容： 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 、 、 均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物 總質(zhì)量不變； 種類不變微觀：原子的 、 、 不變（2）一定改變 宏觀： 的種類一定變 微觀： 種類一定變（3）可能改變： 總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式3、含義

18、 以2H2+O2點燃2H2O為例宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比 各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比） 三、如何正確書寫化學(xué)方程式1、書寫化學(xué)方程式的兩個原則： 遵守質(zhì)量守恒定律(反應(yīng)前后各 )。2、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)： ；分解反應(yīng)： ；置換反應(yīng)： ；復(fù)分解反應(yīng)： 。第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中 的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是 的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原

19、因是： 。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是： ?；钚蕴俊⒛咎烤哂袕娏业?，焦炭用于 ，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的 性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 （置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成 ，石灰水變 。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)

20、物是 , ，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是 , ，制氣體時則雙氧水制O2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的 及 決定：2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： 2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法原因是 4）驗證方法：將制得的氣 ，若 渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條， 集氣瓶口，若木條 。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持

21、，不能供給 2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變 ，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳!3、用途：滅火（滅火器原理：化學(xué)方程式： ）4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起 效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的 結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)： ）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）2）還原性： CO+CuO Cu+CO2現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象： 粉末逐漸變成黑色，石灰水變 。）除雜：COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2