影響化學平衡移動的因素

1、二、影響化學平衡移動的因素練習練習將將2mol SO2 和和1mol O2充入體積為充入體積為1L的密閉容的密閉容器中，保持一定溫度，一段時間后，反應達平器中，保持一定溫度，一段時間后，反應達平衡，測得平衡時衡，測得平衡時SO3 = 1mol/L。畫出整個過。畫出整個過程的程的v-t圖和圖和c-t圖圖vtctV正正V逆逆2.01.00.5一、化學平衡的移動一、化學平衡的移動一定條件下的化學平衡一定條件下的化學平衡（v v正正 = v= v逆逆）條件改變條件改變原化學平衡被破壞原化學平衡被破壞（v v正正 v v逆逆）一定時間后一定時間后建立新條件下的新化學平衡建立新條件下的新化學平衡(v(v正

2、正=v=v逆逆) )二、影響化學平衡的條件二、影響化學平衡的條件1、濃度對化學平衡的影響、濃度對化學平衡的影響結論：結論：增大反應物濃度平衡向正反應方向移動增大反應物濃度平衡向正反應方向移動圖示圖示：（達平衡后增大某反應物的濃度）（達平衡后增大某反應物的濃度）vtV正正V逆逆V正正V逆逆原因：當增大反應物濃度，正原因：當增大反應物濃度，正反應速率增大（此時逆反應速反應速率增大（此時逆反應速率不變），使得率不變），使得v v正正v v逆逆，所，所以平衡向正反應方向移動（新以平衡向正反應方向移動（新平衡速率大于原平衡速率）。平衡速率大于原平衡速率）。 增加反應物濃度或減少生成物濃度，化學平衡向正反

3、應方向移動！ 增加生成物濃度或減少反應物濃度，化學平衡向逆反應方向移動！FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+ 3KClFeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+ 3KCl結論：其它條件不變的情況下結論：其它條件不變的情況下增大反應物濃度，增大反應物濃度， V（正）（正）V（逆），（逆），平衡正方向移動。平衡正方向移動。減小生成物濃度，減小生成物濃度， V（正）（正）V（逆），（逆），平衡正方向移動。平衡正方向移動。增大生成物濃度，增大生成物濃度， V（正）（正）V（逆），（逆），平衡逆方向移動。平衡逆方向移動。減小反應物濃度，減小反應物濃度， V（正）（正）V（逆），（逆），平衡逆方向移

4、動。平衡逆方向移動。原因：反應物或生成物濃度的變化導致正、逆原因：反應物或生成物濃度的變化導致正、逆反應速率變化不一致，從而使平衡發(fā)生移動。反應速率變化不一致，從而使平衡發(fā)生移動。平衡向濃度變化相反的方向移動平衡向濃度變化相反的方向移動【討論】【討論】下列各圖表示某可逆反應在下列各圖表示某可逆反應在t1時刻達平衡后，于時刻達平衡后，于t2時時刻改變某種物質的濃度，再于刻改變某種物質的濃度，再于t3時刻達到新平衡。試判斷時刻達到新平衡。試判斷t2時時刻是如何改變物質的濃度的及平衡移動的方向？刻是如何改變物質的濃度的及平衡移動的方向？vtV正正V逆逆V逆逆V正正t1t2t3圖一圖一tV正正V逆逆V

5、逆逆V正正t1t2t3圖二圖二v增大生成物濃度增大生成物濃度平衡向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動減小反應物濃度減小反應物濃度平衡向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動 【討論】【討論】 現有反應現有反應 已知已知1mol CO和和2molH2O在一定條件下在一定條件下反應，達平衡時，生成反應，達平衡時，生成0.7molCO2。若其它。若其它條件不變，將條件不變，將2molH2O改為改為4molH2O，達，達到新平衡時，生成的到新平衡時，生成的CO2的量可能是的量可能是( ) A. 0.65mol B. 0.83mol C. 1.0mol D. 1.4molBCO(g) + H2O(g) CO

6、2(g) + H2(g)2、壓強對化學平衡的影響、壓強對化學平衡的影響結論：結論：增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動推論：推論：其它條件不變時，減小壓強平衡向氣體體積其它條件不變時，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；若反應前后氣體體積不變，則改增大的方向移動；若反應前后氣體體積不變，則改變壓強時平衡不移動。變壓強時平衡不移動。vtV正正V逆逆V逆逆V正正原因：增大壓強，體積縮原因：增大壓強，體積縮小，反應物和生成物的濃小，反應物和生成物的濃度均增大，故正逆反應速度均增大，故正逆反應速率均增大；但逆反應參加率均增大；但逆反應參加反應的氣體分子數多，其反應

7、的氣體分子數多，其速率增加得更多。速率增加得更多。圖示圖示：（反應反應 達平衡后增大壓強）達平衡后增大壓強）先決條件：反應物或生成物中有氣體。先決條件：反應物或生成物中有氣體。增大壓強，增大壓強，平衡正方向移動。平衡正方向移動。減小壓強，減小壓強，平衡逆方向移動。增大壓強，增大壓強，平衡逆方向移動。平衡逆方向移動。減小壓強，減小壓強，當當 m + n p + q時：時：當當 m + n p + q時：時：結論：對于反應結論：對于反應 m A (g) + n B (g) p C (g) + q D (g) 平衡向壓強變化相反的方向移動。平衡向壓強變化相反的方向移動。討論壓強對平衡的影響時應注意：

8、討論壓強對平衡的影響時應注意：1、對沒有氣體參加或生成的可逆反應，因壓強對其速、對沒有氣體參加或生成的可逆反應，因壓強對其速率無影響，故此類反應達平衡后改變壓強，平衡不移動。率無影響，故此類反應達平衡后改變壓強，平衡不移動。2、對于非純氣相反應，達平衡后改變壓強，平衡移動、對于非純氣相反應，達平衡后改變壓強，平衡移動方向只與反應前后氣體分子數的相對大小有關。如可逆方向只與反應前后氣體分子數的相對大小有關。如可逆反應反應 ，達平衡后增大壓，達平衡后增大壓強，平衡應向右移動。強，平衡應向右移動。3、反應前后氣體分子數沒有發(fā)生改變的可逆反應，如、反應前后氣體分子數沒有發(fā)生改變的可逆反應，如改變壓強，

9、平衡不發(fā)生移動。改變壓強，平衡不發(fā)生移動。2A(g)B(g) 3C(g)2A(g) + B(g) 3C(s) + D(g)思考思考1、現有平衡體系、現有平衡體系下列情況下，平衡如何移動？下列情況下，平衡如何移動？保持溫度、體積不變加入氬氣；保持溫度、體積不變加入氬氣；保持溫度、壓強不變加入氬氣。保持溫度、壓強不變加入氬氣。2、向、向FeCl3溶液中加入溶液中加入KSCN溶液溶液 ，發(fā)生反應，發(fā)生反應后達如下衡：后達如下衡： 若向該平衡體系中加水稀釋，平衡是否移動？若向該平衡體系中加水稀釋，平衡是否移動？為什么？為什么？ Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+ 2SO2(g) + O2(g)

10、 2SO3(g)3、溫度對化學平衡的影響、溫度對化學平衡的影響結論：結論：升高溫度平衡向吸熱反應方向移動升高溫度平衡向吸熱反應方向移動 降低溫度平衡向放熱反應方向移動。降低溫度平衡向放熱反應方向移動。vt原因：升向溫度，正逆原因：升向溫度，正逆反應速率均增大；但吸反應速率均增大；但吸熱反應比放熱反應的速熱反應比放熱反應的速率增加得更多。率增加得更多。圖示圖示：（反應反應 ，正反應為吸熱反應，正反應為吸熱反應，達平衡后升高溫度）達平衡后升高溫度）V正正V逆逆V正正V逆逆N2O4 2NO2溫度對化學平衡的影響溫度對化學平衡的影響1.先決條件：可逆反應有反應熱，若正反應為放熱反應，則 逆反應為吸熱反

11、應。2.結 論：在其他條件不變時，溫度升高，會使化學平衡向 吸熱反應的方向移動，溫度降低會使化學平衡向 放熱的方向移動。 升高溫度，升高溫度，平衡逆方向移動。平衡逆方向移動。 降低溫度，降低溫度，平衡正方向移動。平衡正方向移動。 升高溫度，升高溫度，平衡正方向移動。平衡正方向移動。 降低溫度，降低溫度，平衡逆方向移動。平衡逆方向移動。對于反應：對于反應：m A + n B p C + q D + Q一定條件下帶活塞的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：一定條件下帶活塞的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應： （正反應為放熱反應），達（正反應為放熱反應），達平衡后，四次改變條件（每次只改變一個條件），對平衡后

12、，四次改變條件（每次只改變一個條件），對v正正、v逆逆的影響如圖所示。則改變的這四個條件依次為：的影響如圖所示。則改變的這四個條件依次為：tV正正V逆逆vV逆逆V正正V逆逆V正正練習練習增大壓強增大壓強減小反應物濃度減小反應物濃度升高溫度升高溫度加入催化劑加入催化劑勒夏特列原理勒夏特列原理向正方向移動向正方向移動反應物濃度反應物濃度降低降低向正方向移動向正方向移動生成物濃度生成物濃度增大增大向體積減小方向移動向體積減小方向移動體系壓強體系壓強減小減小向吸熱反應方向移動向吸熱反應方向移動體系溫度體系溫度降低降低如果改變影響平衡的一個如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓條件（如濃度、溫度、壓強等），平衡就向能夠減強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。弱這種改變的方向移動。1、可逆反應、可逆反應 達平衡時，測得達平衡時，測得SO2、O2、SO3三者的濃度依三者的濃度依次為次為a、b、c（mol/L），現保持體積和溫度不），現保持體積和溫度不變，再加入變，再加入amolSO2、bmo