堿金屬檢測(cè)題

1、堿金屬檢測(cè)題、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案）1 將一小粒鈉投入下列溶液中，能產(chǎn)生氣體和沉淀的是D CuCI 2A NaCIB BaCI 2C H2SO42 .在實(shí)驗(yàn)室中少量的下列堿金屬，不能保存在煤油中的是A LiB NaC K3 下列關(guān)于Na +的敘述正確的是A 不能獨(dú)立存在B 比鈉原子活潑4.下列物質(zhì)在自然界中存在的是A KNO 3B KOH5下列物質(zhì)的名稱和主要成分的化學(xué)式一致的是A 大理石、石灰石、生石灰、CaCO 3C 熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca （ OH） 26 在實(shí)驗(yàn)室里鈉應(yīng)保存在煤油中的原因是D RbC 要保存在煤油中D具有強(qiáng)還原性C K2O2DKB 燒堿、純堿、火堿、D

2、蘇打、小蘇打、純堿、NaOHNa 2CO3Na易與O2反應(yīng)；鈉易與 N2反應(yīng)；Na易與水反應(yīng)；Na的密度比水小；Na不與煤油反應(yīng)；鈉放入煤油中可與空氣隔絕A B C D 7 下列物質(zhì)露置于空氣中質(zhì)量會(huì)減輕的是A NaOH 固體 B Na2CO3 -10H 2OC Na 2O2 粉末D 石灰水8 加熱NH4HCO3固體，使產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)盛有過(guò)量Na 202的干燥管、濃H2SO4的洗氣瓶，最后得到的氣體是A O2B NH 3C CO2D CO2 和 O29 下列哪種試劑可將 NaCI、Na 2CO3、（ NH 4） 2SO4、NH 4CI四種溶液區(qū)分開(kāi)A AgNO 3 溶液 B BaCI 2

3、溶液 C Ba （ OH）2 溶液 D KOH 溶液10 KCI、KCIO （次氯酸鉀）、KCIO 3 （氯酸鉀）的混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40 0 %，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A 39 1 %B 40 8 %C 16 1 %D 無(wú)法確定二、選擇題（每小題有一至兩個(gè)正確答案）11 堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬中最重的元素，根據(jù)堿金屬性質(zhì)預(yù)測(cè)其性質(zhì)， 其中不正確的是A 在堿金屬中它具有最大的原子半徑B 鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成分子式為Fr2O的氧化物C 它的化學(xué)式為FrOH的氫氧化物是一種極強(qiáng)的堿D 它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣由于反應(yīng)劇烈而爆炸12 用鈉制成了高壓鈉燈，是由于A 鈉是

4、活潑金屬B 鈉是電的良導(dǎo)體C 焰色反應(yīng)呈黃色D鈉光射程遠(yuǎn)且透射能力強(qiáng)13 相同條件下將干燥的 88 g CO 2通過(guò)裝有Na2°2的干燥管后，氣體質(zhì)量變?yōu)?60 g , 則反應(yīng)后的氣體中 CO2的質(zhì)量為A 24 gB 34 gC 44 gD 54 g14 .下列離子在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存的是+ +<)+ + +A K、H、Ba2、ClB Na、Cl、CO、KC NH、SO、K、S2D Al3、Cl、K、NO15 天平兩端的燒杯中分別放有足量的等質(zhì)量等濃度的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)平衡后，向左 端燒杯中加入2 2 g Na 2O2，欲使天平重新平衡應(yīng)向右端燒杯中加入金屬鎂的質(zhì)量為A

5、1 9 gB 2 2 gC 2 4 gD 3 2 g16 泡沫滅火器中放 NaHCO 3而不是Na2CO3，下列解釋不合理的是A 它們分別與酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO 3產(chǎn)生CO 2速度更快B NaHCO 3加熱時(shí)易分解產(chǎn)生 CO 2，而Na 2C0 3不分解C 等質(zhì)量的NaHCO 3和 W2CO2 , NaHCO 3產(chǎn)生CO2多D NaHCO 3比Na2CO3價(jià)格便宜17 按下圖裝置持續(xù)通入 X氣體，并在管口點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清石灰水變渾濁，則X、Y可以是A H2、NaHCO 3 B CO、Na2CO3C CO、CuOD H2、Fe2O318 將一小塊鈉投入少量 CaCI 2的飽和溶液中，發(fā)生的現(xiàn)

6、象是A 析出銀白色固體b 劇烈反應(yīng)，有氣體生成C 無(wú)色溶液中出現(xiàn)白色沉淀D 溶液澄清無(wú)明顯變化19 在下列氧化還原反應(yīng)中，氧化劑還原劑為同一種物質(zhì)的是A 2Na + 2H 2O=2NaOH+ H2 fB MnO 2 + 4HCl (濃)=MnCI 2 + Cl2f + 2H2OC Cu + 2H2SO4 (濃)=CuSO 4 + SO2 f + 2H 2OD 2Na 2O2 + 2CO 2=2Na2CO3+ O220 各組內(nèi)兩種金屬的混合物 6g投入水中，收集到o2g H 2，不可能構(gòu)成此種混合物的 是A Li 和 NaB Rb 和 CaC Na 和 Cu D Na 和 K三、填空21 稱取一

7、定質(zhì)量的純堿，溶于水后與鹽酸反應(yīng)，放出CO2，用“增多”或“減少”填空。(1)若純堿中含 NaHCO 3,則所需鹽酸用量 ，產(chǎn)生的氣體 。(2 )若純堿中含 K2CO3，則所需鹽酸用量 ，產(chǎn)生的氣體 。(3)若純堿中含 NaCI，則所需鹽酸用量 ,產(chǎn)生的氣體 。22 在干燥器內(nèi)各放一個(gè)盛有無(wú)水CaCI 2和碳酸鈉晶體的小燒杯，將干燥器的蓋子蓋緊，過(guò)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象：碳酸鈉晶體變成 ，此現(xiàn)象稱為 ;無(wú)水氯化鈣變?yōu)?此現(xiàn)象稱為 。23 通常利用飽和 NaHCO 3溶液來(lái)除去混在 CO 2中的少量HCI氣體，其反應(yīng)的離子方程式為 ;不能用NaOH溶液的原因（用離子方程式表示）為；也不能用飽和N

8、a 2CO3溶液，其原因（用離子方程式表示）為。四、推斷題24 .某種金屬單質(zhì) X可能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系， A、B、C、D、E、F、G均為該金 屬的化合物，G的焰色反應(yīng)呈黃色。 A、B、C、D、E、F與鹽酸反應(yīng)后的產(chǎn)物均為 G和H。 a、b是都使澄清石灰水變渾濁的氣體， B具有漂白作用。根據(jù)上述關(guān)系圖可知（寫出化學(xué)式）ABC DEFGHab五、實(shí)驗(yàn)題25 純堿中常含有少量的 NaCI等雜質(zhì)，下圖儀器裝置可用來(lái)測(cè)定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖中：空氣某溶液純堿某溶液堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）其實(shí)驗(yàn)步驟是：a .按上圖所示，組裝好實(shí)驗(yàn)儀器，并檢查其氣密性。b .準(zhǔn)

9、確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為 m1 g ）。C .準(zhǔn)確稱量一定量的純堿（設(shè)為 n g ），并將其 放入廣口瓶?jī)?nèi)。d 從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止。e .準(zhǔn)確稱量干燥管 D的總質(zhì)量（設(shè)為 m2 g ）。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1） 該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到操作 d時(shí)，要緩緩鼓入空氣，其作用是 。裝置A中盛裝的液體“ 2 ”應(yīng)選用 ，裝置A的作用是 ，如果撤去裝置 A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定 結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”） 。（2） 在空白格內(nèi)畫出裝置 C及試劑是 ;裝置C的作用是 ;如果撤去裝置 C則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)

10、果 （填“偏大”“偏小”或“不變”）（3 ）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)，計(jì)算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為 （用ml、m2、n 表示）（4 ）裝置E的作用是 。六、計(jì)算題26 .一定質(zhì)量的小蘇打粉末經(jīng)充分加熱后，質(zhì)量比原來(lái)減少了3. 1g，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為a g。相同質(zhì)量的小蘇打和一定質(zhì)量的結(jié)晶蘇打（Na 2CO 3 H 2O）的混合物，經(jīng)充分加熱后，質(zhì)量比原來(lái)減少了 10 . 3 g，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為 B g，又知B : a=2 : 1，求：（1 ）原小蘇打和結(jié)晶蘇打的質(zhì)量。（2）結(jié)晶蘇打中x的值。參考答案：一、1 . D 2. A 3 . A 4 . A 5 C 6 D 7 B 8 A 9 C 10 C二、11 . B 12 . D 13 . C 14 . B 15 . A 16 B 17 AC 18 BC 19 D 20 A三、21 （ 1 ）減少 增多 （ 2 ）減少 減少 （3 ）減少 減少； 22 晶體氯化鈣 潮解；23 - HCO + H +=CO 2 f+ H2OCO2 2OH =CO H2OCO CO 2 H2O=2HCO四、24.Na 2O Na 2 O2 NaOH Na 2 CO 3 Na 2SO 3 NaHCO 3 NaCl五、