堿金屬復(fù)習資料

1、金屬元素及其化合物1. 鈉及其化合物CO.NaO鹽酸CiiClNaClI*Na.CONaClO過量8* NaHCO §N誹6型ONn .CHtcOONaOOH 血NaOIl2. 鎂及其他合物補充講解:3鋁及其合物HCL4.鐵及其化合物Fe(SCN)2-堿金屬元素考點1鈉與水反應(yīng)及應(yīng)用1鈉與水的反應(yīng)可以概括為： 五個字來記憶(1) 鈉投入水中并浮在水面上 密度水。(2 )鈉立即跟水反應(yīng)，并 ，發(fā)出嘶嘶聲，產(chǎn)生氣體。(3)同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動最后消失一一o ( 4)反應(yīng)后的水溶液使酚駄 與水反應(yīng)生成NaOH o2. 鈉與酸溶液反應(yīng)當鈉投入酸溶液中，鈉首先與酸

2、電離岀的H+反應(yīng)：;當酸完全反應(yīng)后，過量的鈉再與水反應(yīng)，故鈉與酸溶液反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)。3. 鈉與鹽溶液的反應(yīng)實質(zhì)上是先與水反應(yīng)生成 NaOH , NaOH再與鹽反應(yīng)。與 CUSO4 溶液反應(yīng)：2Na+2H2ONaOH+H 2T CuSO+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2 (2) 合并(1)(2)得： (2) 與FeCb溶液反應(yīng)： 特別提醒:鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換岀鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離 子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換岀鹽中的金屬?？键c2過氧化鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1. Na2O2的結(jié)構(gòu)特點在Na?。？

3、和出02中，氧是_價，這是因為兩個氧原子之間以一對共用電子相結(jié)合(非極性鍵)，形成了一種不太穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。2. NaQ2的性質(zhì)-1價介于氧的兩種較穩(wěn)定化合價 0價和-2價之間，因此Na?。？既可以在一定條件下 獲得電子表現(xiàn) (如與SO2、Fe2+、品紅等反應(yīng))，也可以在一定條件下失去電子表現(xiàn) (如與H+和MnO4反應(yīng))，還可以在一定條件下發(fā)生歧化反應(yīng)(如與出0、CO2等反應(yīng))；但以為主。Na2O2 與 SO2 反應(yīng)：Na2O2+S6Na2O2投入FeCI2溶液中，可將Fe2+氧化成Fe3+，同時生成Fe(OH)3沉淀： 。Na2O2投入氫硫酸中，可將 H?S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁： 。Na2O

4、2投入品紅溶液中， 使品紅溶液褪色(褪色原理與SO?)。特別提醒:Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時的先后順序。若先發(fā)生反應(yīng)： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f，必還發(fā)生 2NaOH+CO 2Na?CO3+H?O，即應(yīng)先考慮 Na?O?跟 CO?的反應(yīng)。上圖中的實驗裝置進 行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。(1) A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： (2) 填寫表中空格：(請在答題卡上填空)儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD(3)寫岀過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式:(4)試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是： 。答案(1) CaC

5、O3+2HCI = CaCl2+H2O+CO2f(2) B 飽和 NaHCO3除 CO2 中的 HCIC Na2O2粉末反應(yīng)物D NaOH溶液除去未反應(yīng)的CO?(3) 2Na?O2+2CO2= 2Na?CO3+O2( 4)將帶火星的木條插入試管檢驗?zāi)緱l能否復(fù)燃?？键c3碳酸鈉、碳酸氫鈉1 碳酸鈉、碳酸氫鈉主要性質(zhì)比較及鑒別（1） 熱穩(wěn)定性不同。分別加熱少量固體，若發(fā)生分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁的原試劑是，另一個為。（2） 和酸反應(yīng)速率不同。分別取一定質(zhì)量的固體， 加入等濃度、等體積的鹽酸，反應(yīng)快、產(chǎn)生氣體多的為 ，另一個為。（3） 陰離子不同。分別取其稀溶液，滴加氯化

6、鋇稀溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的原試劑為 ，另一個為。（4） 溶液的酸堿性。測其稀溶液 （0.1 mol L-1）的pH，溶液的pH在12左右，而 溶液的pH在8左右。特別提醒:碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時，二者滴加的次序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同。向鹽酸中逐滴加入 Na2CO3溶液（開始時酸過量）：2HCI+Na2CO3=2NaCI+CO2l+H2O。若向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸（開始時酸不足）：HCI+Na2CO3= NaCI+NaHCO 3 （無氣泡）， HCI+NaHCO 3=NaCI+CO2 f +HO。由以上分析可知，不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這就是不用其他試 劑鑒別Na2CO3

7、溶液和鹽酸的原理。2.碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法（1）制取NaHCO 3的方法 減壓低溫蒸干 NaHCO3溶液。NaHCO3遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得NaHCO3晶體。 往飽和Na2CO3溶液中通入 CO2,過濾得到晶體。 NazCO 3+CO 2+H2O2NaHCO 3（2）聯(lián)堿法制純堿原理 在飽和食鹽水中通 飽和后，再通 : NH 3+CO2+H2ONH 4HCO3 生成NH4HCO3的溶解度大，而 c（Na+）也大，而NaHCO3溶解度小，故產(chǎn)生沉淀：NaCI+ NH 4HCO3NaHCO3 +NH4CI，總方程式：。將析出沉淀加熱，制得 Na2

8、CO3 （純堿）特別提醒:不能先通入CO2達飽和后再通入 NH3，因為CO2在水中的溶解度很?。? : 1），即使通入過量的NH3，所生成的NaHCOs、NH 4CI也很少，這樣就無法制取 NaHCO3。例下列實驗?zāi)艹晒Φ氖牵ǎ┯盟b別Na2CO3和NaHCO 3固體；用觀察法區(qū)別 Na?。和Na2O2；用MgCI 2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液；用稀鹽酸 鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。A .B .C .D .考點4堿金屬1 .焰色反應(yīng)（1） 概念： 在燃燒時使火焰呈特殊的顏色，叫焰色反應(yīng)。（2）焰色反應(yīng)鑒別鹽類的步驟：鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色。蘸取溶液（沾取固體）放在火

9、焰上灼燒，觀察火焰顏色，觀察鉀火焰顏色要去觀察。鹽酸洗鉑絲。鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色（如不能灼燒至原火焰色，則需再酸洗，再灼燒）再蘸取（沾?。┝硗饣瘜W藥品進行實驗。鉀、鈉焰色反應(yīng)顏色：鉀一一紫色（透過藍色鉆玻璃）；鈉 一一黃色。2堿金屬的性質(zhì)規(guī)律與特例（1） 堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時，生成過氧化物甚至比過氧化物更復(fù)雜的氧化物，而Li只生成Li2O。（2） 堿金屬單質(zhì)因其活動性強，多 保存在煤油中，而Li卻因密度比煤油更小，只能保存在 液體石蠟中。（3） 一般說，酸式鹽較正鹽溶解度大，但NaHCO3卻比Na2CO3溶解度小。熱點1過氧化鈉的性質(zhì)【真題1】（2008年北京）1 moI過氧化

10、鈉與2 moI碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是A. Na2CO 3B. Na2O2 Na2CO3C. NaOHNa2CO3D. Na2O2 NaOH Na3CO3【真題2】（2006年廣東）下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是A .少量明磯溶液加入到過量 NaOH溶液中B. 往FeCb溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C. 少量Na2O2固體加入到過量 NaHSO3溶液中D .往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2（SO4）3稀溶液熱點2碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)與用途【真題3】（2007年廣東文基）下列說法正確的是A 發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制

11、岀的糕點疏松多孔B .碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗C 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D .硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性新題導(dǎo)練2 . （ 2008屆于都三中第三次月考）現(xiàn)有 25mL 2mol L -的NazCOs溶液和75mL ImolL-的稀鹽酸。（1 ）將NazCOs溶液逐滴滴入稀鹽酸中；（2）將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果（標準狀況下）為()A 現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等B 現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等C.現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等D 現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等基礎(chǔ)提升訓(xùn)練11 .向滴有酚酞的水中加入過量Na2O2粉末并振蕩，下列實驗現(xiàn)象中正確的是（）A

12、.溶液始終呈現(xiàn)無色B .溶液由無色變紅又變無色C.溶液中有氣泡產(chǎn)生D溶液由無色變?yōu)榧t色12. （2008年全國I ）在溶液中加入足量的 Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A . NH4+、Ba2+、Cl NO3 B . K+、AlO 2 Cl= SO42 C. Ca2+、Mg2+、NO3* HCO3- d . Na+、Cl = CO3J SO32-13. （2009屆珠海一中等六校第一次聯(lián)考）在燒杯甲中放入 20g NaQ2,在燒杯乙中放入20g氫氧化鋇與氯化銨的混合物，分別加入20mL水，攪拌，使它們?nèi)芙?，然后把盛有少量乙醚液體的試管浸入燒杯甲的溶液中，用明火接近試管口，能產(chǎn)生黃色火焰，

13、再把此試管 浸入燒杯乙的溶液中，發(fā)現(xiàn)黃色火焰由長變短，直至熄滅。上述兩實驗可說明的是（）乙醚可燃乙醚的沸點較低 氫氧化鋇與氯化銨混合能吸收大量熱Na2O2溶于水能放出大量的熱A .B .C.D .14 .（ 2009屆長郡中學高三第二次月考）鋇和鈉相似，也能形成O2 -離子的過氧化物，則下列敘述錯誤的是（ ）A . 1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣B .過氧化鋇的化學式是 Ba2O2C.過氧化鋇是離子化合物置進行實驗。（固定裝置省略）油）:0.8g/ cm3。如果將鈉換成間（填 “長”或“短”），期元素的單質(zhì)。B、E均為組 屬元素的原子個數(shù)比為1 : 2。 未列出）

14、：D .過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑15. 某同學為測定一定質(zhì)量的鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積，設(shè)計了右圖裝（1）實驗開始，欲使鈉與水接觸反應(yīng)，應(yīng)如何操作？ 。（2） 反應(yīng)開始后，試管中能觀察到的現(xiàn)象是 。（3）己知有關(guān)物質(zhì)的密度 p （K） ： 0.86g/cm3、p （Na）: 0.97g/ cm3、p （煤相同大小的鉀進行上述實驗，結(jié)果鉀反應(yīng)完所用的時間比鈉反應(yīng)完所用的時其原因是。16. A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周 成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在 G中，非金屬元素與金 在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右（圖中部分產(chǎn)物請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?） A 是， C

15、是。（2 ） H 與鹽酸反應(yīng)生成 E的化學方程式 是。（3 ） E 與 F 反應(yīng)的化學方程式是。（4）F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是 。能力提高訓(xùn)練817. （ 2009屆廣東省中山一中高三第一次統(tǒng)測）等物質(zhì)的量的N2、。2、CO2混合氣體通過Na?。?后，體積變?yōu)樵w積的（同溫同9壓），這時混合氣體中 N2、02、CO2物質(zhì)的量之比為（）A . 3 : 4 : 1B . 3 : 3 : 2C. 6 : 7 : 3D. 6 : 9 : 018. （2008年深圳市高三年級第一次調(diào)研考試）Na2O2、HCI、Al 2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH

16、 -且溶液呈中性，則 Na2O2、HCI、AI2o3的物質(zhì)的量之比可能為（）A . 3 : 2 : 1B. 2 : 4 : 1C. 2 : 3 : 1D. 4 : 2 : 119.（ 2009屆萊陽一中第一學期學段檢測）科學研究往往建立在合理的假設(shè)之上。下面是兩個對照實驗:1桶在導(dǎo)出COj 吸向火級亠火焰買瞬二：不棉冋上一團榻花（箕中包福輪剽劃（1）提出問題，實驗一中的 CO2能滅火，而實驗二中的 CO2為何能 點火"？（2） 對實驗二提出假設(shè)與猜想：猜想 1: CO2被Na?。？吸收可能生成Na2CO3；猜想2 :棉花被點燃，說明上述反應(yīng) 猜想3:棉花燃燒劇烈，說明上述反應(yīng)（3）設(shè)

17、計并進行實驗，觀察、解釋和總結(jié)實驗步碌實驗現(xiàn)舗冥臉目的或分析I分胸組收第満 COj，加入不同凰 炭黃色的NfljOj； 振蕩后用帶火星的 木葦忡向粗中第1組瑕人少嵐的 皿5木條耒良翅.固體 由淺值芭全部變?yōu)槟緱l耒良燃說明=第2紐敞人的 NajOj稱多一些木條風燃，固停部 分變?yōu)樽陨緱l3L燃、可以驗 證摘抿_On兩小組肉用手融摸租的底部 :臉證確想O=出各収少蛍白色固諄片試宦中*滿人轉(zhuǎn)鹽 I®#.榔產(chǎn)生的有氣泡敏出、可以營證債想吒怵逝人p 0*（4）類比推理與實驗解釋：Na2O2與H2O反應(yīng)后應(yīng)該有NaOH和O2生成。若用脫脂棉包裹 Na2C）2然后加水也應(yīng)該有燃燒現(xiàn)象。下面 是一同

18、學的實驗記錄：向小燒杯 （底部墊砂）中包有Na2O2的脫脂棉上滴水，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，杯底發(fā)熱，棉花沒有燃燒，分析可能原因;向杯中的溶液滴入酚酞，溶液變紅色，振蕩后紅色消失，其原因可能 是。20. （ 2009屆萊陽一中第一學期學段檢測）某校化學小組的同學開展測定Na2CO3和NaCI的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的探究實驗，他們提岀下列實驗方案。方案一氣體分析法。（1） 甲同學用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是。（2） 乙同學用圖 2代替圖1中的收集裝置，則所測CO2氣體的體積 （填 偏大”、偏小”、不變”）你的

19、改進方案是。(3)丙同學用圖3裝置測定CO?的質(zhì)量，該裝置存在較多缺陷，從而導(dǎo)致實驗誤差，請你填寫其中的三點缺陷：I；n;m方案二沉淀分析法(如圖所示)。(4) 操作1的名稱是;操作2的名稱是 。在進行操作1之前，應(yīng)判斷是否沉淀完全，判斷的方法是。(5) 根據(jù)沉淀分析法，該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為 。答案：基礎(chǔ)提升訓(xùn)練11 . BC 12. B13. D 14. B15. ( 1)按住橡皮塞，將大頭針向上拔岀。(2)鈉在煤油的表面與水和煤油接觸的界面之間上下沉浮，并不斷減少直至消失；同時 有氣泡產(chǎn)生。(3)長；鉀的密度比鈉?。划a(chǎn)生少量氣體即可使鉀上浮進入煤油中(每次反應(yīng)的量少

20、)；鉀的密度與煤油接近，在 煤油中滯留時間長。解析：從圖可見，鈉被大頭針固定在煤油中，而鈉的密度比煤油大，重力的作用可使鈉在失去固定后下落；反應(yīng)開始后，鈉將落在煤 油和水p (鈉)v p (水)的界面上，有氣泡產(chǎn)生，使鈉塊上浮，當附著在鈉塊表面的氫氣逸出后，鈉塊又下沉到水和煤油的界面上，又發(fā) 生反應(yīng)，重復(fù)發(fā)生上述現(xiàn)象直至鈉塊反應(yīng)耗盡逐漸消失。16. ( 1) A :碳(或 C) C :鈉(或 Na)；( 2) Na2CO3+2HCI 2NaCI+H 2O+CO2 T(3) 2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2； (4) Na2O2+S2千2H2O4OH S J +2Na解析：F的焰色反應(yīng)呈黃色，說明 F是鈉的化合物，而 F是單質(zhì)B、C化合而成，B、E均為組成空氣的成分，故 C為金屬鈉；G是 單質(zhì)C、D化合而成，原子個數(shù)比為 D : C= 1 : 2,且原子序數(shù) D>C，故D為硫；B為組成空氣的成分，最容易想到的是 O2,如B為 O2，E也為組成空氣的成分， E只能是CO2，A即為碳。F是Na2O2還是Na2O ?聯(lián)系：F+