山東省濰坊市2012年高考理綜仿真試題(三)(化學(xué)部分)_第1頁(yè)
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1、2012年普通高考理科綜合仿真試題(三)化學(xué)部分本試卷分第I卷和第II卷兩部分,共12頁(yè),滿分240分??荚囉脮r(shí)150分鐘。答題前,考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)、縣區(qū)和科類填寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定的位置。考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。第I卷(必做,共87分)注意事項(xiàng):1.第I卷共20小題。第113題每小題4分,第1420題每小題5分,共87分。2.每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不涂在答題卡上,只答在試卷上不得分。以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考:(略)相對(duì)原子質(zhì)量:(略)一、選擇題(本題包括

2、13小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)7.下列說(shuō)法中,不正確的是A.原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第周期B.從氟到碘,單質(zhì)與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)越來(lái)越難C.14C和14N兩種核素的質(zhì)量數(shù)相同,中子數(shù)也相同D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,但共價(jià)化合物中一定不含離子健8.下列說(shuō)法或做法正確的是A.苯、乙醇、四氯化碳都是重要有機(jī)溶劑,都可用于提取碘水中的碘單質(zhì)B.在強(qiáng)堿性溶液中,Al(OH)4-、HCO、Na+、Ca2+可能同時(shí)大量共存C.鐵船底鑲嵌鋅塊,構(gòu)成原電池,鋅作負(fù)極,以防船體被腐蝕D.用量筒量取10.mL 1.0mol/L的鹽酸于100mL溶液瓶中,加水稀釋至刻度,可制得0.1

3、mol/L的鹽酸9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的 A.少量Cl2通入FeBr2溶液中:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- B.硫酸溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液,至溶液恰好呈中性:Ba2+OH-+SO+H+ BaSO4+H2O C.澄清石灰水中加入鹽酸:Ca(OH)2+2H+ 2H2O+Ca2+ D.向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水:Al3+4NH3·H2O Al(OH)4-+4NH 10.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A.將含有SO2的CO2氣體通過(guò)足量的飽和Na2CO3溶液以除去SO2B.用石墨作電極,電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,確定銅和鎂瓣金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C.稱取19.

4、0g氯化亞錫(SnCl2),用100mL蒸餾水溶解,配制1.0mol/LSnCl2溶液D.測(cè)定NaCl和NaF溶液的pH值,確定F、Cl兩元素非金屬性的強(qiáng)弱11.美國(guó)探測(cè)發(fā)現(xiàn),在土衛(wèi)六上的碳?xì)浠衔飪?chǔ)量是地球上的幾百倍。對(duì)此,有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.碳?xì)浠衔锞褪俏覀兯f(shuō)的烴B.這一發(fā)現(xiàn)可以為我們提供足夠的化石燃料,從而減少開(kāi)發(fā)新能源的投資C.從石油中可以獲得重要的有機(jī)化工原料乙烯D.相同質(zhì)量的碳?xì)浠衔镏袣涞馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)越高,完全燃燒時(shí)消耗的O2越多12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是13.25時(shí)濃度都是1 mol/L的四種正鹽溶液:AX、BX、AY、BY。AX的溶液pH=7且溶液中的溶液pH

5、=4,BY的溶液pH=6。下列說(shuō)法正確的是A.電離平衡常數(shù)K(BOH)K(HY)B.AY溶液的pH值小于BY的pH值C.稀釋相同倍數(shù),溶液pH值變化BX小于BYD.AY溶液的pH值小于7第II卷(必做129分+選做24分,共153分)注意事項(xiàng):1.第II卷共18道題。其中2130題為必做部分,3138題為選做部分。2.第II卷所有題目的答案,考生須用0.5毫米簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi),在試卷上答題不得分。3.選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道化學(xué)題和1道生物試題作答。答題前,考生必須將所選題號(hào)用2B鉛筆涂黑,答完題后,再次確認(rèn)所選題號(hào)?!颈刈霾糠帧?8.(12分)(1)恒溫下,向一個(gè)

6、2L的密閉容器中充入1moN2和2.6molH2,反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè),得到的數(shù)據(jù)如下表所示:此條件下,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),氮?dú)獾臐舛葹開(kāi),平衡常數(shù)K=_。(2)如下圖所示,裝置1為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過(guò)裝置II實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_。電鍍結(jié)束后,裝置I中溶液的pH_,裝置II中Cu2+的物質(zhì)的量濃度_。填(“變大”“變小”或“不變”)若完全反應(yīng)后,裝置II中陰極質(zhì)量增加12.8g,則裝置I中理論上消耗甲烷_(kāi)I.(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。29.(14分)TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。(1)工業(yè)上用鈦礦石(FeTiO3,含F(xiàn)eO、Al

7、2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得:其中,步驟發(fā)生的反應(yīng)為:2H2SO4+FeTiO3 TOSO4+FeSO4+2H2O。凈化鈦礦石時(shí),是否需要除去雜質(zhì)FeO?答:_(填“需要”或“不需要”)凈化鈦礦石時(shí),需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理。寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(2)TiO2可通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦:方法一是電解TiO2來(lái)獲得Ti(同時(shí)產(chǎn)生O2-);將處理過(guò)的TiO2作陰極,石墨為陽(yáng)極,熔融CaCl2為電解液,用炭塊作電解槽池。(3)陰極反應(yīng)反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(4)電解過(guò)程中需定期向電解槽池中加入炭塊的原因是_。方法二是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiO4,再用鎂還原

8、得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl1(1)+O2(g) H=151 kJ/mol所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)(即氯化反應(yīng))來(lái)制取TiO1。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后,碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合,使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行。(5)已知:C(s)+O2(g) CO2(g) H=394 kJ/mol。請(qǐng)?zhí)羁眨篢iO2(s)+C(s)+2Cl2(g) TiCl4(1)+CO2(g) H=_(6)從化學(xué)平衡的角度解釋:往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí),氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是_。 30.(14分)明礬石的主要成分是K2SO1·Al2(SO1)3·2Al

9、2O3·6H2O,還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下:高溫(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO1)3+3S 2Al2O3+9SO2,該反應(yīng)的氧化劑是_,若生成1 mol Al2O3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)。(2)將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5/L NaOH溶液中,得到一種酸性溶液,則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)。 (3)熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)檢驗(yàn)廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是_。(5)母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_(kāi),溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過(guò)濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀,證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。

10、【選做部分】31.化學(xué)化學(xué)與技術(shù)(未命題)32.化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(8分)已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答:(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是_。(2)B和C的分子式分別是_和_;C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_形,該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳,有無(wú)色氣體生成,則D分子中的中心原子的雜化類型是_。(4)若將1 mol E在氧氣中完全燃燒,只生成1 mol CO2和2 mol H2O,則E的分子式是_。33.化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(8分)分子式為C12H

11、14O2的有機(jī)物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑。為了合成該有機(jī)物,某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線。試回答下列問(wèn)題:(1)D物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱是_;(2)合成路線中反應(yīng)所屬反應(yīng)類型名稱為_(kāi);(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi);(4)按要求寫(xiě)出E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。要求:屬于芳香族化合物。遇濃溴水能產(chǎn)生白色沉淀。苯環(huán)上的取代物只有兩種。_。2012年普通高考理科綜合仿真試題參考答案(三)第I卷一、選擇題 7.C 8.C 9.A 10.B 11.B 12.B 13.A28.(1)0.4 mol/L K=0.1 L2/mol2(2) 變小 不變 1.1229.(14分)(1)不需要(2分)(2)

12、(各2分,共4分)(3)(2分)(4)碳單質(zhì)會(huì)與陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少(2分)(5)243kJ/mol(2分)(6)碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度使平衡向右移動(dòng),導(dǎo)致反應(yīng)順利進(jìn)行;C與O2反應(yīng)放熱,相當(dāng)于升高溫度,使平衡向右移動(dòng)(2分)30.(16分)(1)(2分) 3.612×1024(2分)(2)(3分)(3)(2分)(4)稀鹽酸、硫氰化鉀(其他合理答案均可)(2分)(5)K2SO4、Na2SO4(2分) 取最后一次洗滌液于試管中,滴加BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀生成則已洗滌干凈。(3分)31.化學(xué)化學(xué)與技術(shù)(未命題)32.化學(xué)物理結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(8分)(1)1s22s22p63s23p6(2)HCl H2S “V”(或“角”) 極性(3)sp3 (4)CH4O(答CH

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