初中化學(xué)教材1--7單元網(wǎng)絡(luò)

1、 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 一單元走進(jìn)化學(xué)世界一、化學(xué)的研究對象-物質(zhì)。研究物質(zhì)的 、 、 及 。二、物質(zhì)的性質(zhì)包括： 性質(zhì)和 性質(zhì)。1、物理性質(zhì)是指不需要經(jīng)過 來表現(xiàn)的性質(zhì)；主要包括：顏色、 、氣味、味道、密度、 、熔點(diǎn)、 性、 性、 性、 性、 性等。2、化學(xué)性質(zhì)是指需要 來表現(xiàn)的性質(zhì)；主要包括： 性、 性、氧化性、 性、毒性、穩(wěn)定性等。三、物質(zhì)的變化包括： 變化和 變化。物理變化是指 的變化；化學(xué)變化是指 的變化。物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是： 。四、藥品的取用原則：1、實(shí)驗(yàn)室很多藥品有腐蝕性、毒性。取用藥品的“三不”是指：不能用 觸摸藥品，不能用 聞藥品氣味，更不得 藥品的 。2、實(shí)驗(yàn)節(jié)約原則：一般

2、藥品取用要嚴(yán)格按照規(guī)定用量來取用，如果沒有說明用量，一般按 來取用 ，一般液體取 毫升、固體取 即可。3、實(shí)驗(yàn)室用剰的藥品既不能 ，也不能 ，更不能 。五、藥品的取用操作1、固體塊狀藥品取用一般用 ；固體粉末狀藥品取用一般用 ；取用液體藥品多量時(shí)直接 、取用少量液體藥品用 、定量取用液體藥品用 和 。2、量筒讀數(shù)時(shí)，首先要把量筒放水平，視線要與量筒內(nèi) 保持水平；如果俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際值 ，如果仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際值 。3、托盤天平稱定量藥品時(shí)，先定 ，再增減 來達(dá)到天平平衡。托盤天平稱未知量藥品時(shí)，先定 ，再增減 來達(dá)到天平平衡。只要天平平衡，左邊的質(zhì)量=右邊的質(zhì)量游碼的質(zhì)量。六、物質(zhì)的加熱

3、1、一定不能向 酒精燈中添加酒精，不能用 引燃另一個(gè)酒精燈，熄滅酒精燈只能用 蓋滅，絕不可用 滅。萬一酒精在桌面上燃燒，一定要用 蓋滅。2、給試管中的液體加熱，液體不能超過 ；試管口不能 的地方；給試管中的固體加熱，一定要把試管口 ；要先 熱，后 熱。七、玻璃儀器洗凈的標(biāo)志：附著的水既不 ，也不 。知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 二單元我們周圍的空氣一、 空氣的組成1、空氣主要有 和 組成，按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：其中氮?dú)庹?、氧氣占 、稀有氣體占 、二氧化碳占 、其他占 。2、由 組成的叫做混合物；由 組成的叫做純凈物。純凈物分為 和 兩種。 通?？諝狻⒑辖?、溶液都是混合物。純凈物只含 物質(zhì)， 分子。3、空氣的主要污染物

4、分為 （可吸入顆粒）和 ；有害氣體主要是指: 、 、 三種，這些有害氣體主要來源于 和 。被污染的空氣會(huì)嚴(yán)重?fù)p害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡、全球氣候變暖、臭氧層破壞和形成酸雨?？諝馕廴镜姆乐未胧海?）、減少 燃燒（2）、開發(fā)使用 （3）、植樹造林種草（4）、加強(qiáng) 監(jiān)測。4、空氣主要成分的用途：氧氣可 和 ；氮?dú)饪勺?氣、在食品袋中充 氣可以防腐；二氧化碳可給綠色植物進(jìn)行 ；在燈泡中充入 可以發(fā)出有色的光。二、 氧氣的性質(zhì)1、氧氣的物理性質(zhì)： 、 的 、 、 。2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：（1）、氧化反應(yīng)是指物質(zhì) 氧的反應(yīng)，還原反應(yīng)是指物質(zhì) 的反應(yīng)。（2）、燃燒、緩慢氧化、自燃的共同點(diǎn)是：都

5、是 反應(yīng)、都要 。（3）、鎂、硫、鐵、磷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：、鎂： 現(xiàn)象： 。、硫： 現(xiàn)象： 。、鐵： 現(xiàn)象： 。、磷： 現(xiàn)象： 。3、化學(xué)反應(yīng)的基本類型、化合反應(yīng)： 的反應(yīng)；簡稱： 。、分解反應(yīng)： 的反應(yīng)；簡稱： 。、置換反應(yīng)： 的反應(yīng)；簡稱： 。、復(fù)分解反應(yīng)： 的反應(yīng)；簡稱： 。三、 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、藥品： 或 或 。2、化學(xué)反應(yīng)原理： 、 。、 。、 。以上三個(gè)反應(yīng)都是基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。3、高錳酸鉀和氯酸鉀制氧氣選用 型的發(fā)生裝置；過氧化氫溶液制氧氣選用 型的發(fā)生裝置；后者制氧氣的最大優(yōu)點(diǎn)是 。4、收集氧氣的方法：、 （原因是： ）和、 （原因是： ）。5、氧氣的

6、檢驗(yàn)：常用 或 ；6、氧氣的驗(yàn)滿：向上排氣法收集的氧氣的驗(yàn)滿，用 的木條放在 ，看是否 ；排水法觀察到 即可知已經(jīng)收集滿。7、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)的注意事項(xiàng)： 、試管中的導(dǎo)管不宜 ，原因是 。、固體藥品加熱時(shí)試管口 ，原因是 。、高錳酸鉀加熱時(shí)在試管口要放 ，原因是 。、排水法收集完畢后應(yīng)該先 再 ，原因是 。、收集氧氣一定要待 時(shí)，才開始收集，否則 。知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 三單元自然界的水一、 水的組成1、 電解水的實(shí)驗(yàn)（作用就是測定水的組成，水中加酸或堿是為了增強(qiáng) 性）（1）、現(xiàn)象：在陰極產(chǎn)生 、在陽極產(chǎn)生 。陰極、陽極氣體的體積比= 、質(zhì)量比= 。（2）、電解水化學(xué)方程式： 。（3）、結(jié)論：水是由 和

7、組成的。2、氫氣的化學(xué)性質(zhì)（1）、可燃性：方程式 現(xiàn)象： 。（2）、還原性：方程式 現(xiàn)象： 。二、物質(zhì)的分類物質(zhì)分為 和 ，純凈物又分為 和 ；單質(zhì)是指 ，化合物是指 ；氧化物是指 。二、 分子和原子、離子1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 和 。2、分子是 的最小粒子；原子是 的最小粒子；離子是帶電的 或 。分子和原子的主要區(qū)別是在 。3、分子、原子的性質(zhì)：（1）、都在不斷地 （2）、之間都有 （3）、它們的 和 都很小。三、水的凈化方法1、沉淀：分為 和 。吸附沉淀常加 。2、過濾：過濾要領(lǐng)中的一貼是指 ，二低是指 和 ；三靠是指 、 和 。3、吸附：常用活性炭和木炭，主要可以吸附 和 。4、蒸餾：

8、（是凈化程度最高的凈水方法）四、硬水和軟水1、硬水是指 ；軟水是指 。2、使用硬水的問題：衣服難洗凈，鍋爐中的水形成鍋垢易發(fā)生爆炸等3、硬水的軟化方法：實(shí)驗(yàn)室用 ；生活中用 。五、水的污染與防治1、愛護(hù)水資源包括 和 兩方面。2、水的污染源包括工業(yè) ，農(nóng)業(yè)上 ，生活中 。3、防止水體污染的措施主要有 、 、 、 四點(diǎn) 。知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、 原子1、原子的構(gòu)成：原子是由居于原子中心的帶 電的 和核外帶 電的 構(gòu)成的，其中的原子核是由帶 電的 和 電的 構(gòu)成的。由此可知：在原子中：原子序數(shù)（號(hào)數(shù)）=核 數(shù)= 數(shù)=核外 數(shù)。因?yàn)樵拥?和 相等，但 相反，所以整個(gè)原子不顯電性。2、相

9、對原子質(zhì)量：原子的相對質(zhì)量，單位為“ ”。相對原子質(zhì)量（Ar）是以 的質(zhì)量的 為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得的數(shù)值；因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核上，所以：相對原子質(zhì)量（Ar）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。（在原子中：原子序數(shù)=核 數(shù)= 數(shù)= 數(shù)）。二、 元素1、具有相同的 數(shù)（即核內(nèi) 數(shù)）的一類原子的總稱。2、元素的分類：分為 元素、 元素、 元素。3、元素符號(hào)一個(gè)字母的必須 寫；兩個(gè)字母前面 寫，后面 寫。如鈷： 、鋁： 、氯： 。元素符號(hào)的意義通常有兩種：一是表示 、二是表示 ；能直接表示物質(zhì)的元素符號(hào)（特別是金屬）的意義有三點(diǎn)：一是表示 、二是表示 、三是表示 。4、元素是由 決定的；元素的

10、化學(xué)性質(zhì)是由 決定的。兩種元素相同，說明 相同；兩種元素化學(xué)性質(zhì)相同，說明 能力相同。5、1-20號(hào)元素順序：（填符號(hào)） 、 、 、 。三、 離子1、核外電子是 排布的。2、在原子結(jié)構(gòu)圖中，核內(nèi)的 數(shù)等于核外 總數(shù)。 在離子結(jié)構(gòu)圖中，核內(nèi)的 數(shù)不等于核外 總數(shù)。前者大于后者的為 離子，前者小于后者的為 離子。 練習(xí)：畫出下列微粒結(jié)構(gòu)圖，并回答問題。A：鎂原子結(jié)構(gòu)圖B：鎂離子結(jié)構(gòu)圖C：鈣原子結(jié)構(gòu)圖D：氦原子結(jié)構(gòu)圖E：氬原子結(jié)構(gòu)圖A： B： C： D： E： 以上五種微粒中，屬于同種元素的是 ；化學(xué)性質(zhì)相似的是 。四、 化學(xué)式與化合價(jià)1、概念：用 和 的組合表示 的式子，叫做化學(xué)式。其中化學(xué)式中元

11、素符號(hào)右下角的數(shù)字一定要由 來推出。2、常用化合價(jià)，請橫向按順序默寫： 、 、 、 、 、 、 。3、化學(xué)式的意義（四點(diǎn)）如：SO3：（1）、 （2）、 （3）、 （4）、 。4、書寫下列物質(zhì)的化學(xué)式氧氣 、氮?dú)?、氧化鐵 、硫磺 、紅磷 、四氧化三鐵 、五氧化二磷 、氧化銅 、氧化鋰 、鹽酸 、硫酸 、硝酸 、氫氧化鈉 、氫氧化鉀 、氫氧化銅 、氫氧化鐵 、氫氧化鎂 、碳酸鈣 、碳酸鈉 、碳酸氫鈉 、氯化銀 、硫酸鋇 、碳酸鋇 、硝酸鋇 、硝酸銀 、硫酸銅 、硫酸鋁 、氯化銅 、硫酸銨 、氯化亞鐵 、碳酸氫銨 、燒堿 、熟石灰 、鐵銹 。五、 根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1、相對分子質(zhì)量(Mr)一個(gè)分子

12、的相對質(zhì)量，其計(jì)算方法是：相對分子質(zhì)量(Mr)=各元素相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和。如：Na2CO3相對分子質(zhì)量(Mr)= = 2、物質(zhì)中元素間的質(zhì)量比=元素的相對原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)之比如：Na2CO3中Na、C、O三元素的質(zhì)量比= = 。3、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比。如：Na2CO3中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = 。（4）、綜合計(jì)算：如A：500克Na2CO3中含有多少克氧元素？500克Na2CO3中氧元素質(zhì)量= = = 。知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 五單元化學(xué)方程式一、 質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律的概念：參加 的各物質(zhì)的 總和與反應(yīng)后生

13、成的各物質(zhì)的 相等。注意：質(zhì)量守恒定律只能適用于所有的 ，不能用來解釋 變化。2、質(zhì)量守恒定律成立的依據(jù)：（1）、化學(xué)反應(yīng)前后原子（元素）的種類不變（2）、化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變（3）、化學(xué)反應(yīng)前后原子的質(zhì)量不變。二、化學(xué)方程式：1、定義：用 來表示 的式子。2、意義：（1）、表明了 物和 物（2）、通過計(jì)算表示了反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的 關(guān)系（3）、表明了反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的 數(shù)（4）、表明了反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)（氣體、沉淀）。注意：其中反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系是依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基礎(chǔ)。三、如何正確書寫化學(xué)方程式1、書寫原則：以 為基礎(chǔ)，遵守 定律。2、書寫步驟：（1）、寫：依照化合

14、價(jià)寫出反應(yīng)物、生成物的 （2）、配平：使方程式兩邊的同元素的 相等（3）、標(biāo)、注：注明反應(yīng)條件、標(biāo)注（氣體、沉淀）。四、利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算1、一般步驟：（1）、解設(shè)（2）、寫（書寫正確的化學(xué)方程式）（3）、找準(zhǔn)并計(jì)算出已知量（）、未知量（？）（4）、列正比例、求解（5）、寫出答案。2、計(jì)算時(shí)要注意的幾個(gè)問題：（1）、化學(xué)方程式一定要書寫正確，否則就是一個(gè)錯(cuò)誤的標(biāo)準(zhǔn)（2）、相對分子質(zhì)量一定要計(jì)算正確（3）、設(shè)未知數(shù)一定要有針對性（4）、單位一定要統(tǒng)一。（5）、混合物的質(zhì)量不能作已知標(biāo)準(zhǔn)量來計(jì)算，當(dāng)所有的已知量都是混合物的量時(shí)，往往的突破口只有兩點(diǎn)：首先是考慮能否用混合物總量乘以其中某物質(zhì)的

15、純度得到純凈物的質(zhì)量、其次還可以考慮是否能巧妙的用到質(zhì)量守恒定律。知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 六單元碳和碳的氧化物一、 碳的單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途1、金剛石： 色透明的 體的固體，不導(dǎo)電，是天然中最 的物質(zhì)，常用作制作 品和刻畫 及鉆頭。2、石墨：是 色 狀質(zhì)很軟的固體，是電的 體，常用作潤滑劑、鉛筆芯和電極。3、活性炭和木炭由于表面具有 的結(jié)構(gòu)，所以都具有 性。4、碳的單質(zhì)主要有： 、 、 。都是碳的單質(zhì)，但物理性質(zhì)存在很大差異的原因是 。二、碳的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和用途1、碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；可書寫檔案、字畫。2、碳有可燃性（氧氣充足生成二氧化碳、不充足生成一氧化碳）。作燃料。3、碳有還原性（冶煉金屬）C+2

16、CuO2Cu+CO2 CO2+C2CO（吸熱反應(yīng)）三、二氧化碳的物理性質(zhì)二氧化碳通常是一種 色、 味的 體，密度比空氣 ， 于水。固體的二氧化碳叫做 ，它可以作 劑，用來人工 和舞臺(tái)云霧的效果。四、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（三點(diǎn)：）1、二氧化碳不能 、也不能 ；2、CO2+H2O= （化合反應(yīng)）；閱讀教材上冊，反思實(shí)驗(yàn)的取舍原因。3、二氧化碳可以使澄清的石灰水 ， 。五、一氧化碳的物理性質(zhì)及毒性一氧化碳是一種 色、 味的 體，密度比空氣 ， 于水。通常說的煤氣中毒就是指的 中毒，一氧化碳中毒就是指它與人體中的 結(jié)合。六、 一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)1、可燃性（作燃料）方程式 2、還原性（冶煉金屬）方程式 現(xiàn)

17、象：固體由 變成 ，同時(shí)產(chǎn)生 的氣體。3、毒性。注意：一氧化碳和二氧化碳的 組成相同，但 構(gòu)成不同，可以相互轉(zhuǎn)化： CO+ O2= CO2 CO2+C2CO （典型的吸熱反應(yīng)）七、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1、藥品： 和 。不能用碳酸鈉代替是因?yàn)?不能用稀硫酸是因?yàn)?，不能用濃鹽酸是因?yàn)?。2、反應(yīng)原理： 。3、裝置：選擇 、 型的裝置；注意：長頸漏斗口必須伸在 以下，防止 。4、收集方法：只能用 法收集，原因是 。5、檢驗(yàn)和驗(yàn)滿：檢驗(yàn)二氧化碳只能用 ，其方程式為 ；驗(yàn)滿二氧化碳通常用 ；因?yàn)闅溲趸} 于水，氫氧化鈉 于水，所以在實(shí)驗(yàn)中證明二氧化碳常用 ；吸收處理二氧化碳常用 、其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。八、工業(yè)制二氧化碳1、工業(yè)制取二氧化碳的原理 （叫做煅燒 ）。2、石灰石（大理石）的主要成分是 ，生石灰是指 ，石灰水包括 和 。知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 七單元燃料及其利用一、 燃燒的條件和滅火的原理1、燃燒的條件：（1）、須是 （2）、與 或 接觸（3）、 達(dá)到著火點(diǎn)。著火點(diǎn)是指 。2、滅火的原理：（1）、 如：大片森林著火是 。（2）、 如：家中油鍋著火用 。（3）、 如：消防員用 滅火就是為了 。二、爆炸爆炸包括化學(xué)爆炸和物理爆炸兩種?；瘜W(xué)爆炸的原理：可燃物在有限的空間里燃燒 ，使 急劇膨脹的過程。家中發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，通常的做法是先 ，再 ，一定不能做的是 、否則容易產(chǎn)生 。物理爆炸主要是指