2018高考化學(xué)實驗題瓶頸突破(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上學(xué)會實驗題中信息與答案的“一對一”江蘇 盧新發(fā)目前，高考化學(xué)中“純實驗”題型，是許多學(xué)生感到頭疼的題型，我們往往會做，但往往答不到點子上去。如何提高實驗題的得分率，成為化學(xué)考試中能否獲得高分的關(guān)鍵。撇開那些高深的理論不談，我只想從做題的實戰(zhàn)技術(shù)層面談?wù)勎业慕?jīng)驗，供大家參考。大多數(shù)實驗題都屬于新情境給予，大量陌生的信息，有限的時間，相當(dāng)于增加了試題的難度。其實，越是這樣的信息類題目越好做，我們只要將題給反應(yīng)新信息、性質(zhì)新信息讀懂理解，通過題給的限制條件的引導(dǎo)，“現(xiàn)學(xué)現(xiàn)賣”，一一對應(yīng)地呈現(xiàn)在答案中即可。這時，我們需要的是只是細(xì)致、全面、嚴(yán)謹(jǐn)罷了。在整體做完實驗題后，別忘了

2、一定重新細(xì)細(xì)讀題，將信息和答案一一對照核對檢查，確保新信自全部用到，以使答案全面、細(xì)致、規(guī)范。一、新信息包括新反應(yīng)、新性質(zhì)、限制條件現(xiàn)在的化學(xué)試題，早已沒有了“冗余”信息，所有的給予信息都是有用的，必須用的，都要出現(xiàn)在答案中。給了題目里用不到的信息，在命題時是要堅決摒棄的。這種命題上的規(guī)范和嚴(yán)謹(jǐn)，實際上給我們答案的表述指了一條明確的道路。物質(zhì)陌生了，性質(zhì)就陌生了，怎么辦？給！所以我們就知道了該物質(zhì)的氧化性、還原性，知道了該物質(zhì)在酸、堿性介質(zhì)中的穩(wěn)定情況或性質(zhì)展示，知道了該物質(zhì)在不同溫度下的穩(wěn)定性等。而這些正是考點的落實，答案也就“水落石出”。下面以凈水劑相關(guān)幾道題為例，讓我們一起感悟。例1實驗

3、室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)可溶于水、微溶于濃KOH溶液，在05、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_。將制備的Cl2通過裝置B可除去_（填化學(xué)式）。（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在05進(jìn)行，實驗中可采取的措施是_。（3）制備K2FeO4時，KClO飽和溶液

4、與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_。（4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L1KOH溶液中，_(實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)?！窘忸}導(dǎo)引】這是2015年江蘇高考題。該題第（1）問，給出了明確的反應(yīng)和生成物及介質(zhì)條件，先配平得失電子數(shù)，后考慮酸性介質(zhì)，用H+和H2O來調(diào)配電荷守恒，最后原子守恒配平即可。除去Cl2中的HCl會考慮用飽和食鹽水。此反應(yīng)式學(xué)生大多見過，但以信息方式給出，彰顯命題的策略。第（2）問已提醒在較高溫度下會發(fā)生副反

5、應(yīng)那就是提醒要溫度不能高；不能改變KOH濃度和體積那濃度和體積方面可改的只能是HCl了； 提示反應(yīng)在控制在05其實是提示使用冰水浴。限制條件使答案昭然若揭啊。第（3）問，兩種溶液還有混合方式？那就是要談“誰加入誰”的意思啊題給信息在Fe3和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，這此處就派上了用場，我們要控制Fe3+不能過量，所以我們要慢慢地一點點加！題目中出現(xiàn)了兩個“飽和”那就是說回答“慢”的意思。第（4）問砂芯漏斗要用，要冰水浴，要利用信息控制溶液不能是“酸性至弱堿性”那就是堿性條件。答案的框架給出后，反復(fù)修飾比對可給出較完美的答案?！敬鸢浮浚?）2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2

6、O，HCl；（2）緩慢滴加鹽酸、裝置C加冰水??；（3）在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中；（4）用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌23次后，在真空干燥箱中干燥。二、信息的給予方式早已實現(xiàn)多樣化答案就在題目中！不過信息給予的方式多種多樣罷了?，F(xiàn)在的信息給予題，更喜歡用圖表、數(shù)據(jù)說話，喜歡圖中用多條曲線，甚至熱衷使用“雙坐標(biāo)系”。將題目信息從定性的引導(dǎo)，到定量的限制，以明確引導(dǎo)反應(yīng)的方向。仍以“水處理劑”相關(guān)內(nèi)容為例，看一下不同的信息給予方式和內(nèi)容。變式1，采用了題的部分亞氯酸鈉(NaClO

7、2)是重要漂白劑，探究小組按下圖裝置進(jìn)行NaClO2的制取。已知：NaClO2飽和溶液在低于38 時析出NaClO2·3H2O，高于38時析出NaClO2，高于60 時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）請補(bǔ)充從裝置B反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶；_；_；_；得到成品。(2)如果撤去B中的冰水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的_雜質(zhì)含量偏高?！窘忸}導(dǎo)引】我們會從已有經(jīng)驗中定出答案的框架：從結(jié)晶過濾洗滌干燥（烘干）。這樣回答肯定得不到高分啊我們要用題給的38 和60 的信息！而且你看人家題目給的第一步，要精確控制溫度的主旋律這么明顯！而題目的下一問

8、，既引導(dǎo)我們利用信息中的60 ，又暗示了上一問的回答要精確控溫！【答案】(1)趁熱過濾用3860熱水洗滌低于60干燥(2)NaClO3和NaCl 變式2ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反應(yīng)制得。無水草酸100 可以升華。某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2。(1)實驗時裝置A需在60 100 進(jìn)行的原因是_，控制所需溫度的方法是_。(2)電動攪拌棒的作用是_。裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)在裝置C中ClO2和NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2，寫出反應(yīng)的離

9、子方程式_。(4)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.56.5)往往殘留少量ClO2和一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。ClO2被I還原為ClO、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示當(dāng)pH2.0時，ClO也能被I還原成Cl2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI根據(jù)上述信息，請補(bǔ)充完整測定飲用水中ClO含量的實驗方案：取一定體積的飲用水，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為7.08.0；_；再重復(fù)上述操作12次，計算得出結(jié)果。(實驗中需使用的試劑：淀粉溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸)【解題導(dǎo)引】（1）100 是個明顯的提示信息，別忘了敘述60 以下時（低溫時）的速率影響。第（

10、2）攪拌的作用都是使混合均勻，使物質(zhì)充分接觸，充分快速反應(yīng)等?！半妱印币辉~提示我們要回答“充分”，題給中“潮濕”提示我們是固體，更需要充分?jǐn)嚢?。?）給出了“等物質(zhì)的量”，就是限制確定了氧化產(chǎn)物為ClO3-；（4）題目的虛實兩條線，明確了此反應(yīng)分兩個階段；文字信息進(jìn)一步明確的分段進(jìn)行的思想。而且，題目給了實驗開始步驟，那個pH范圍是很有提示意味的?！敬鸢浮?1)溫度過低，化學(xué)反應(yīng)速率較慢，溫度過高草酸升華或分解水浴加熱(2)將反應(yīng)物充分混合(或充分反應(yīng)、或使反應(yīng)物受熱均勻)2NaClO3H2C2O4Na2CO3CO22ClO2H2O (3)2ClO22OH=ClOClOH2O(4)加入足量KI

11、溶液，加2滴淀粉溶液；用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(或藍(lán)色褪去)，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積；加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH2.0；繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積 二、從定量的圖表數(shù)據(jù)中找到定性的結(jié)論，明確答案的清晰走向結(jié)合所給物質(zhì)已知相關(guān)反應(yīng)知識，從題目的各種限制條件、實驗步驟、條件控制中，推演出新反應(yīng)，從而使命題者的思路凸顯，解題快捷準(zhǔn)確?！纠?】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑。實驗室用圖1所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：. 在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液；. 加碳酸鈉粉末調(diào)

12、至pH為78；. 再通SO2至pH為4.1； . 從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體。圖1(1)制備焦亞硫酸鈉總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)，所得溶液顯酸性，其原因是 。步驟中測定溶液的pH的方法是 ；pH>4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是 。(3)利用碘量法可測定Na2S2O5產(chǎn)品中+4價硫的含量，實驗方案：將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中， ，重復(fù)如上步驟2次，記錄數(shù)據(jù)。(實驗中必須使用的試劑：c1 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、c2mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水。已

13、知：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。)(4)含鉻廢水中常含有六價鉻Cr()。利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72-的廢水，實驗結(jié)果見圖。實驗過程中溶液的pH不斷升高的原因是 ?！窘忸}導(dǎo)引】實驗步驟I涉及的反應(yīng)為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，Na2SO3+SO2+H2O=NaHSO3，NaHSO3溶液呈酸性（pH=4.1），說明它的電離大于它的水解。實驗步驟II實際是消耗NaHSO3中的H+；實驗步驟再次生成了NaHSO3，與實驗步驟I相比，大大提高了NaHSO3的量，使其達(dá)到過飽和；實驗步驟，從過飽和NaHSO3溶液中

14、析出r的卻是Na2S2O5晶體，說明發(fā)生了反應(yīng)：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O（從化學(xué)式中原子個數(shù)易看出翻倍，從第2問的與水反應(yīng)，且呈酸性，說明該反應(yīng)可逆）（1）NaHSO3只是一個中間產(chǎn)物，總反應(yīng)式從投料出發(fā)，產(chǎn)物為最終產(chǎn)物。（2）從上述反應(yīng)轉(zhuǎn)化中看出生成了NaHSO3，其溶液顯酸性（題給的4.1可參考），pH>4.1，其實就是多方明確提示有Na2SO3。（3）“必須使用”一詞實際是對方案的重要提示。（4）pH的變化總是考慮跟c(H+)或c(OH-)變化掛鉤?！敬鸢浮?1)Na2CO3+2SO2Na2S2O5+CO2(2)Na2S2O5與水反應(yīng)生成NaHSO3，NaHSO3在水中的電離程度大于水解程度，使溶液顯酸性用pH計測定Na2SO3(3)加入一定體積的過量的c1 mol&#