2012年高考化學(xué)真題模擬新題分類解析匯編j單元實(shí)驗(yàn)

1、J 單元化學(xué)實(shí)驗(yàn)J1化學(xué)實(shí)驗(yàn)常見儀器與基本28J1、J2、J4、J52012·浙江卷 苯乙酮的化學(xué)方程式為：CH3COOCCH3O AlCl3 CCH OCH COHO33過程中還有 CH3COOHAlCl3CH3COOAlCl2HCl等副反應(yīng)。主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：圖 0() ：在三頸瓶中加入 20 g 無水 AlCl3 和 30 mL 無水苯。為避免反應(yīng)液升溫過快， 邊攪拌邊慢慢滴加 6 mL 乙酸酐和 10 mL 無水苯的混合液，滴率，使反應(yīng)液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流 1 小時(shí)。()分離與提純：邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層。水層用苯萃取，分液。

2、將所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗。蒸餾粗得到苯乙酮?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀 器a的 名 稱 ：； 裝 置b的 作 用 ： 。(2) 過程中要求無水操作，理由是 。(3) 若將乙酸酐和苯的混合液倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致。A. 反應(yīng)太劇烈 B液體太多攪不動C反應(yīng)變緩慢 D副產(chǎn)物增多(4) 分離與提純操作的目的是 。該 操 作 中 是 否 可 改 用 乙 醇 萃 取 ？( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) ， 是 。(5) 分液漏斗使用前須并洗凈備用。萃取時(shí)，先后加入待萃取液和萃取劑， 經(jīng)振搖并后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先 ， 然后打開活塞放出

3、下層液體，上層液體從上口倒出。(6) 粗蒸餾提純時(shí)，下列裝置中溫度計(jì)位置正確的是，可能會導(dǎo)致收集到的中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是。圖 028 (1)干燥管吸收 HCl 氣體(2) 防止三氯化鋁和乙酸酐水解(只答三氯化鋁水解或乙酸酐水解也可)(3) AD(4) 把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失否乙醇與水混溶(5) 檢漏放氣打開上口塞(或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔) (6)CAB 這是一道以苯乙酮為載體的高考試題，難度較大。苯與乙酸酐反應(yīng)中伴隨著副反應(yīng) CH3COOHAlCl3CH3COOAlCl2HCl，且氯化鋁與乙酸酐易水解，所以反應(yīng)要在無水狀態(tài)下進(jìn)行。為防止 b 中的水蒸氣進(jìn)入三頸瓶副

4、反應(yīng)，所以要安裝 a(球形干燥管)，吸收尾氣中的 HCl 氣體時(shí)要防止倒吸。反應(yīng)比較劇烈，且副反應(yīng)比較多，所以混合過程要比較慢且采用滴加方式。11J12012·山東卷 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A 定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測液潤洗錐形瓶B. 盛放 NaOH 溶液時(shí)，使用帶塞的磨口瓶C. 用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D. NaCl 溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱11D 定時(shí)錐形瓶無需用待測液潤洗，A 項(xiàng)錯(cuò)；NaOH 溶液應(yīng)該盛放在帶橡皮塞的試劑瓶中，B 項(xiàng)錯(cuò)；苯的密度比，用苯萃取溴水中的溴時(shí)，溴的苯溶液在上層，從分液漏斗的上口倒出，C 項(xiàng)錯(cuò)；蒸發(fā)

5、 NaCl 溶液時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干溶液，D 項(xiàng)正確。33J1、J2、J4、J5、K3、L5、A4、B42012 卷 苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)苯甲酸。反應(yīng)原理：CH32KMnO4COOKKOH2MnO2H2OCOOKHClCOOHKCl實(shí)驗(yàn)：一定量的甲苯和 KMnO4 溶液在 100 反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。ï反應(yīng)混合物過濾操作 ï無水Na2SO4干燥操作無色液體A有機(jī)相過濾濾液ï白色固體B水相ï濃鹽酸酸化 蒸發(fā)濃縮冷卻，過濾已知：苯甲酸相

6、對分子質(zhì)量 122，熔點(diǎn) 122.4 ，在 25 和 95 時(shí)溶解度分別為 0.3 g和 6.9 g；純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn)。(1) 操作為，操作為。(2) 無 色 液 體 A 是， 定性檢驗(yàn) A 的試劑是， 現(xiàn)象是 。(3) 測定白色固體 B 的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在 115 開始熔化，達(dá)到 130 時(shí)仍有少量不熔。該同學(xué)推測白色固體 B 是苯甲酸與 KCl 的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測正確，請完成表。序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將白色固體 B 加入水中，加熱溶解， 得到白色晶體和無色溶液取少量濾液于試，生成白色沉淀濾液含 Cl干燥白色晶體， 白色晶體是苯甲酸(4) 純度

7、測定：稱取 1.220 g ，配成 100 mL 甲醇溶液，移取 25.00 mL 溶液，滴定， 消耗 KOH 的物質(zhì)的量為 2.40×10 3 mol。中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表為 ，計(jì)算結(jié)果為(保留二位有效數(shù)字)。33 (1)分液蒸餾(2)甲苯酸性 KMnO4 溶液溶液顏色褪去(其他合理也可給分) (3)冷卻結(jié)晶，過濾滴入稀 HNO3 和 AgNO3 溶液測定熔點(diǎn)白色晶體在 122.4 左右完全熔化25.00 mL2.40×103 mol×122 g/mol× 100 mL (4)1.220 g×100%96% 本題考查混合物的分離與提純、物

8、質(zhì)的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行純度測定等問題，考查考生吸收、整合化學(xué)的能力，以及考生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑻骄磕芰?、文字表達(dá)能力和計(jì)算能力。(1)已知甲苯和 KMnO4 溶液反苯甲酸鉀、KOH、H2O 和 MnO2 沉淀，則反應(yīng)混合物過濾除去 MnO2 沉淀之后，濾液主要成分是 C6H5COOK、KOH、H2O 和過量的甲苯；甲苯不溶，密度比，而 C6H5COOK、KOH 易溶與水， 因此分液即可，所以操作是分液，得到有機(jī)相的主要成分是甲苯和少量水，用無水 Na2SO4 干燥后蒸餾，得到的無色液體 A 為未反應(yīng)的甲苯；(2)甲苯能使紫(紅)色的酸性 KMnO4 溶液褪色，因此可選酸性

9、KMnO4 溶液檢驗(yàn)無色液體 A 是否是甲苯；(3)苯甲酸在 95 和 25 時(shí)溶解度較小，分別為 6.9 g 和 0.3 g，且苯甲酸的溶解度隨溫度下降而明顯減小，白色固體 B 的熱溶液靜置，緩慢冷卻，易結(jié)晶析出白色的苯甲酸晶體，而過濾所得濾液中含有溶解度較大的 KCl，則實(shí)驗(yàn)應(yīng)將白色固體 B 加入水中，加熱溶解，靜置，緩慢冷卻、結(jié)晶、過濾， 得到白色晶體和無色濾液；檢驗(yàn)濾液中 Cl的原理如下：“ClAg=AgCl”，白色的AgCl 沉淀既不溶也不溶于稀硝酸，則實(shí)驗(yàn)應(yīng)取少量濾液于試，滴入幾滴稀 HNO3 和 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，說明濾液含 Cl；純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn)，苯甲酸

10、的熔點(diǎn)為 122.4 ，則實(shí)驗(yàn)應(yīng)干燥白色晶體，測定其熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在 122.4 開始熔化且熔化完全，說明白色晶體是純凈的苯甲酸；(4)滴定時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：“C6H5COOH KOH=C6H5COOKH2O”，由于 n(KOH)2.40×103 mol，則與之中和的 25.00 mL 溶液中 n(苯甲酸)2.40×103 mol；25.00 mL 溶液來自所配成 100 mL 苯甲酸的甲醇溶液，因此中 n( 苯甲酸) 100 mL ×2.40×10 3 mol， 則中 m( 苯甲酸) 100 mL 25.00 mL25.00 mL×2.40

11、15;103 mol×122 g·mol 1；由于質(zhì)量為 1.220 g，所以中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)31 100 mL 25.00 mL×2.40×10mol×122 g·mol1.220 g×100%96%。6.J12012·福建卷 下列做法不正確的是() A易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑 放置并遠(yuǎn)離火源B用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣C在 50 mL 量筒中配制 0.1000 mol·L 1 碳酸鈉溶液D金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火6C 本題考查常見藥品的使用，氣體的檢驗(yàn)，溶液的配制以及實(shí)驗(yàn)安全基礎(chǔ)知識。A 項(xiàng)，易燃

12、試劑具有強(qiáng)還原性，容易與強(qiáng)氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)與強(qiáng)氧化劑并遠(yuǎn)離火源，正確；B 項(xiàng)，NH3 為堿性氣體，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，正確；C項(xiàng)，準(zhǔn)確配制溶液需要用到容量瓶，錯(cuò)；D 項(xiàng)，鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋可隔絕空氣，從而使火熄滅，正確。10J12012 卷 僅用下表提供的儀器(非儀器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用pH1 的鹽酸配制 100 mL pH2 的鹽酸100 mL 容量瓶、燒杯、棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉-KI 溶液比較 Br2 與 I2 的氧化性強(qiáng)弱試管、膠頭滴管D用 NH4Cl 固體和 Ca(OH)2 固體并

13、收集 NH3燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶10.C 本題主要考查常見實(shí)驗(yàn)中儀器的選擇，同時(shí)考查考生對簡單實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力。A 項(xiàng)，乙醇與乙酸乙酯互溶，只使用分液漏斗無法分離，不能達(dá)到分離的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，還需用到酸式滴定管等儀器；C 項(xiàng)用試管、膠頭滴管即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?D 項(xiàng)，、收集 NH3 用到的儀器有大試管、燈、導(dǎo)管、集氣瓶。故 C 項(xiàng)正確。J2物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)28J1、J2、J4、J52012·浙江卷 苯乙酮的化學(xué)方程式為：CH3COOCCH3O AlCl3 CCH OCH COHO33過程中還有 CH3COOHAlCl3CH3COOAlCl2HCl等副反應(yīng)。主要實(shí)

14、驗(yàn)裝置和步驟如下：圖 0() ：在三頸瓶中加入 20 g 無水 AlCl3 和 30 mL 無水苯。為避免反應(yīng)液升溫過快， 邊攪拌邊慢慢滴加 6 mL 乙酸酐和 10 mL 無水苯的混合液，滴率，使反應(yīng)液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流 1 小時(shí)。()分離與提純：邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層。水層用苯萃取，分液。將所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗。蒸餾粗得到苯乙酮?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀 器a的 名 稱 ：； 裝 置b的 作 用 ： 。(2) 過程中要求無水操作，理由是 。(3) 若將乙酸酐和苯的混合液倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致。A反應(yīng)太劇烈 B液體太多攪不動

15、C反應(yīng)變緩慢 D副產(chǎn)物增多(4) 分離與提純操作的目的是 。該 操 作 中 是 否 可 改 用 乙 醇 萃 取 ？( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) ， 是 。(5) 分液漏斗使用前須并洗凈備用。萃取時(shí)，先后加入待萃取液和萃取劑， 經(jīng)振搖并后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先 ， 然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。(6) 粗蒸餾提純時(shí)，下列裝置中溫度計(jì)位置正確的是，可能會導(dǎo)致收集到的中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是。圖 028 (1)干燥管吸收 HCl 氣體(2) 防止三氯化鋁和乙酸酐水解(只答三氯化鋁水解或乙酸酐水解也可)(3) AD(4) 把溶解在水

16、中的苯乙酮提取出來以減少損失否乙醇與水混溶(5) 檢漏放氣打開上口塞(或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔) (6)CAB 這是一道以苯乙酮為載體的高考試題，難度較大。苯與乙酸酐反應(yīng)中伴隨著副反應(yīng) CH3COOHAlCl3CH3COOAlCl2HCl，且氯化鋁與乙酸酐易水解，所以反應(yīng)要在無水狀態(tài)下進(jìn)行。為防止 b 中的水蒸氣進(jìn)入三頸瓶副反應(yīng)，所以要安裝 a(球形干燥管)，吸收尾氣中的 HCl 氣體時(shí)要防止倒吸。反應(yīng)比較劇烈，且副反應(yīng)比較多，所以混合過程要比較慢且采用滴加方式。8. J2、J52012·浙江卷 下列說法正確的是()A. 在“鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定”實(shí)驗(yàn)中，將鍍鋅鐵皮放入稀

17、硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以鋅鍍層已反應(yīng)完全B. 在“火柴頭中氯元素的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸 中，稍后取少量溶液于試，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可 氯元素的C. 在“硫酸亞鐵銨的 ”實(shí)驗(yàn)中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿， 直到有大量晶體析出時(shí)停止加熱D. 受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用 2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進(jìn)一步處理8A B 項(xiàng)，火柴頭中含有 KClO3，未燃燒或用還原劑還原，得不到 Cl，加硝酸銀無法檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，硫酸亞鐵銨晶體帶有結(jié)晶水，加熱到有晶膜出現(xiàn)即可，到大量晶體析出時(shí)停止加熱，得到的

18、晶體中會失去部分結(jié)晶水，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，受強(qiáng)酸致傷時(shí)，沖洗后 的 NaHCO3 溶液，強(qiáng)堿致傷，沖洗后涂硼酸，錯(cuò)誤。4J22012·天津卷 完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是()4A 本題考查物質(zhì)的分離提純，意在考查考生實(shí)驗(yàn)基本操作能力。Br2 在CCl4 中溶解度比在水中大且 CCl4 與H2O 互不相溶，因此可用 CCl4 做萃取劑，采取萃取、分液 提取溴水中的 Br2，A 項(xiàng)正確；苯酚可溶于乙醇中，過濾不能將二者分離，B 項(xiàng)錯(cuò)誤； C 項(xiàng)裝置不能回收升華的碘單質(zhì)，不能用來分離碘與 KI 的固體混合物，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；量筒不能用來配制溶液，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。29J220

19、12·全國卷 氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按步驟進(jìn)行操作。圖 0回答下列問題：(1) 起始濾液的 pH7( 填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于”) ， 其 是 ；(2) 試劑 的 化 學(xué) 式 為， 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為 ；(3) 試 劑 的 化 學(xué) 式 為， 中 加 入 試 劑 的 目 的 是；(4) 試 劑 的 名 稱 是， 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為；(5) 某同學(xué)稱取提純的0.775 9 g，溶解后在 100 mL 容量瓶中，每次取 25.00 m

20、L溶液，用 0.100 0 mol·L 1 的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為 25.62 mL，該 的純度為( 列式并計(jì)算結(jié)果)。29 (1)大于弱酸強(qiáng)堿鹽 K2CO3 發(fā)生水解使體系呈堿性(2) BaCl2Ba2CO2=BaCO3、Ba2SO2=BaSO434(3) K2CO3除去 A 中的 Ba2離子(4)鹽酸CO22H=H OCO 322(5)25.62×103 L×0.100 0 mol·L 1×74.5 g·mol 10.775 9 g100.0 mL×25.00 mL×100%98

21、.40% 本題為實(shí)驗(yàn)流程分析題，主要考查了元素化合物的有關(guān)知識以及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理。在除雜時(shí)，為了徹底將雜質(zhì)除去，加入的除雜試劑都是過量的，這就要求后來加入的除雜試劑能與開始加入的除雜試劑反應(yīng)而將其除去，而后來加入的除雜試劑在后續(xù)操作中也去。故應(yīng)先加入氯化鋇溶液除去硫酸鉀，過濾后再向?yàn)V液中加入碳酸鉀以除去 Ba23，再過濾后向?yàn)V液中加足量鹽酸，以除去 CO2，最后加熱濃縮蒸干得到純凈的氯化鉀固體(過量的鹽酸在加熱蒸干過程揮發(fā))。故試劑為氯化鋇溶液，試劑為碳酸鉀溶液，試劑 為鹽酸。7J22012·課標(biāo)全國卷 下列敘述中正確的是() A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B能使?jié)櫇竦?/p>

22、淀粉 KI 試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是 Cl2C某溶液加入 CCl4，CCl4 層顯紫色，證明原溶液中 ID某溶液加入 BaCl2 溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有 Ag47A 溴易揮發(fā)，密度比，故液溴應(yīng)保棕色瓶中并水封，A 項(xiàng)正確；只要能氧化 KI 且生成單質(zhì) I2 的物質(zhì)，就能使?jié)駶櫟牡矸?KI 試紙變藍(lán)，B 項(xiàng)錯(cuò)；四氯化碳層呈紫色意味著有碘單質(zhì)，并不是有 I，C 項(xiàng)錯(cuò)；溶液中也可能含有 SO2，D 項(xiàng)錯(cuò)。6J22012·江蘇卷 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)圖 0 A用圖(a)所示裝置除去 Cl2 中含有的少量 HClB. 用圖(b)所示裝置蒸

23、干 NH4Cl 飽和溶液 NH4Cl 晶體C. 用圖(c)所示裝置少量純凈的 CO2 氣體D. 用圖(d)所示裝置分離 CCl4 萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層6D 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。A 項(xiàng)，NaOH 可以將 Cl2、HCl 同時(shí)除去， 錯(cuò)；B 項(xiàng)，蒸干 NH4Cl 時(shí)，它會分解，錯(cuò)；C 項(xiàng)，純堿為粉末狀，不能放于帶孔的板上，同時(shí)制得的 CO2 中會混有 HCl 和 H2O，不純，錯(cuò)；D 項(xiàng)，CCl4 的密度比，位的下層， 正確。33J1、J2、J4、J5、K3、L5、A4、B42012 卷 苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)苯甲酸。反應(yīng)原理：CH32KMnO4

24、COOKKOH2MnO2H2OCOOKHClCOOHKCl實(shí)驗(yàn)：一定量的甲苯和 KMnO4 溶液在 100 反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。ï反應(yīng)混合物過濾操作 ï無水Na2SO4干燥操作無色液體A有機(jī)相過濾濾液ï白色固體B水相ï濃鹽酸酸化 蒸發(fā)濃縮冷卻，過濾已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量 122，熔點(diǎn) 122.4 ，在 25 和 95 時(shí)溶解度分別為 0.3 g和 6.9 g；純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn)。(1) 操作為，操作為。(2) 無 色 液 體 A 是， 定性檢驗(yàn) A 的試劑是， 現(xiàn)象是 。(3) 測定白色固體 B 的熔點(diǎn)

25、，發(fā)現(xiàn)其在 115 開始熔化，達(dá)到 130 時(shí)仍有少量不熔。該同學(xué)推測白色固體 B 是苯甲酸與 KCl 的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測正確，請完成表。序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將白色固體 B 加入水中，加熱溶解， 得到白色晶體和無色溶液取少量濾液于試，生成白色沉淀濾液含 Cl干燥白色晶體， 白色晶體是苯甲酸(4) 純度測定：稱取 1.220 g ，配成 100 mL 甲醇溶液，移取 25.00 mL 溶液，滴定， 消耗 KOH 的物質(zhì)的量為 2.40×10 3 mol。中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表為 ，計(jì)算結(jié)果為(保留二位有效數(shù)字)。33 (1)分液蒸餾(2)甲苯

26、酸性 KMnO4 溶液溶液顏色褪去(其他合理也可給分) (3)冷卻結(jié)晶，過濾滴入稀 HNO3 和 AgNO3 溶液測定熔點(diǎn)白色晶體在 122.4 左右完全熔化25.00 mL2.40×103 mol×122 g/mol× 100 mL (4)1.220 g×100%96% 本題考查混合物的分離與提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行純度測定等問題，考查考生吸收、整合化學(xué)的能力，以及考生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑻骄磕芰?、文字表達(dá)能力和計(jì)算能力。(1)已知甲苯和 KMnO4 溶液反苯甲酸鉀、KOH、H2O 和 MnO2 沉淀，則反應(yīng)混合物過濾除去 Mn

27、O2 沉淀之后，濾液主要成分是 C6H5COOK、KOH、H2O 和過量的甲苯；甲苯不溶，密度比，而 C6H5COOK、KOH 易溶與水， 因此分液即可，所以操作是分液，得到有機(jī)相的主要成分是甲苯和少量水，用無水 Na2SO4 干燥后蒸餾，得到的無色液體 A 為未反應(yīng)的甲苯；(2)甲苯能使紫(紅)色的酸性 KMnO4 溶液褪色，因此可選酸性 KMnO4 溶液檢驗(yàn)無色液體 A 是否是甲苯；(3)苯甲酸在 95 和 25 時(shí)溶解度較小，分別為 6.9 g 和 0.3 g，且苯甲酸的溶解度隨溫度下降而明顯減小，白色固體 B 的熱溶液靜置，緩慢冷卻，易結(jié)晶析出白色的苯甲酸晶體，而過濾所得濾液中含有溶解

28、度較大的 KCl，則實(shí)驗(yàn)應(yīng)將白色固體 B 加入水中，加熱溶解，靜置，緩慢冷卻、結(jié)晶、過濾， 得到白色晶體和無色濾液；檢驗(yàn)濾液中 Cl的原理如下：“ClAg=AgCl”，白色的AgCl 沉淀既不溶也不溶于稀硝酸，則實(shí)驗(yàn)應(yīng)取少量濾液于試，滴入幾滴稀 HNO3 和 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，說明濾液含 Cl；純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn)，苯甲酸的熔點(diǎn)為 122.4 ，則實(shí)驗(yàn)應(yīng)干燥白色晶體，測定其熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在 122.4 開始熔化且熔化完全，說明白色晶體是純凈的苯甲酸；(4)滴定時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：“C6H5COOH KOH=C6H5COOKH2O”，由于 n(KOH)2.40×103 m

29、ol，則與之中和的 25.00 mL 溶液中 n(苯甲酸)2.40×103 mol；25.00 mL 溶液來自所配成 100 mL 苯甲酸的甲醇溶液，因此中 n( 苯甲酸) 100 mL ×2.40×10 3 mol， 則中 m( 苯甲酸) 100 mL 25.00 mL25.00 mL×2.40×103 mol×122 g·mol 1；由于質(zhì)量為 1.220 g，所以中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)31 100 mL 25.00 mL×2.40×10mol×122 g·mol1.220 g×

30、;100%96%。32.B4、G2、G3、G4、J2、H52012 卷 難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O)屬于“呆礦”，在水中如下平衡：4K2SO4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O(s)2Ca22KMg24SO22H2O為能充分利用鉀資源，用飽和 Ca(OH)2 溶液溶浸雜鹵石硫酸鉀，工藝流程如下：圖 0(1) 濾渣主要成分有和以及未溶雜鹵石。(2) 用化學(xué)平衡移動原理解釋 Ca(OH)2 溶液能溶解雜鹵石浸出 K 的 ： 。(3) “除雜”環(huán)節(jié)中，先加入溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入溶

31、液調(diào)濾液 pH 至中性。(4) 不同溫度下，K的浸出濃度與溶浸時(shí)間的 見圖 0，由圖可得，隨著溫度升高， ，。圖 0(5) 有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：334CaSO4(s)CO2CaCO (s)SO2已知 298 K 時(shí)，Ksp(CaCO3)2.80×109，Ksp(CaSO4)4.90×105，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。32 (1)Mg(OH)2CaSO4(二者位置互換也正確)(2) 加入 Ca(OH)2 溶液后，生成 Mg(OH)2、CaSO4 沉淀，溶液中 Mg2濃度減小，使平衡右移(3) K2CO3H2SO4(

32、4) 溶浸達(dá)到平衡的時(shí)間縮短4平衡時(shí) K的浸出濃度增大(其他合理也給分) (5)解：CaSO4(s)Ca2(aq)SO2(aq)43Ksp(CaSO4)c(Ca2)·c(SO2) CaCO3(s)Ca2(aq)CO2(aq)c(SO2)Ksp(CaSO4)4.90×1053K (CaCO )c(Ca2)·c(CO2)K41.75×104sp33c(CO2)Ksp(CaCO3)2.80×109 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，考查考生吸收、整合化學(xué)的能力，以及分析難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題和解決平衡常數(shù)計(jì)算等問題的能力。(1)飽和 Ca(OH)2 溶

33、液中存4在如下電離：“Ca(OH)2=Ca22OH”，OH與Mg2、Ca2與SO2如下反應(yīng)：“2OH444Mg2=Mg(OH)2，Ca2SO2=CaSO4”，生成的 Mg(OH)2、CaSO4 和未溶雜鹵石是濾渣的主要成分；(2)雜鹵石難溶，加入飽和 Ca(OH)2 溶液時(shí)，其中的 OH和 Ca2 能分別沉淀 Mg2和 SO2，減小雜鹵石溶解平衡體系中 Mg2和 SO2的濃度，使雜鹵石的溶33解平衡向右移動，因此 Ca(OH)2 溶液能溶解雜鹵石浸出 K；(3)除去 Mg2的 Ca(OH)2 必須過量，過量的 Ca2必須除去，且不能引入新的雜質(zhì)陽離子，由于 Ca2與 CO2易反 CaCO333

34、沉淀，因此除雜環(huán)節(jié)應(yīng)先加入過量 K2CO3 溶液除去過量的 Ca2；過量的 OH、CO2必須除去，且不能引入新的雜質(zhì)陰離子，由于 OHH=H2O、CO22H=H2OCO2，因此應(yīng)再加稀 H2SO4 除去過量的 CO2、OH，調(diào)濾液 pH 至中性；(4)讀圖可知如下結(jié)論： 溶浸達(dá)到平衡的時(shí)間縮短；平衡時(shí) K的浸出濃度增大；K的浸出濃度相同時(shí)，溶浸時(shí)間：373 K<323 K<288 K，說明 K的浸出速率隨著溫度升高而增大；相同溶浸時(shí)間時(shí)，K的浸出濃度：288 K<323 K<373 K，說明 K的浸出率隨著溫度升高而增大。31I3、J2、A1、B3、G1、J4、G3、F

35、2、F32012 卷 碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某小組用 0.50 mol·L 1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L 1K2S2O8、0.10 mol·L 1Na2S2O3 等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S O22I=2SO2I (慢)2 8422346I22S O2=2IS O2(快)(1) 向 KI、Na2S2O3 與淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2S2O8 溶液，當(dāng)溶液中的 耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S O2與 S O2初始的物質(zhì)的量需滿足的為：n(S O2)n(S O2)。2 32 82 32 8

36、(2) 為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)序號體積 V/mLK2S2O3 溶液水KI 溶液Na2S2O3 溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx mL，理由是 。(3) 已知某條件下，濃度 c(S O2)反應(yīng)時(shí)間 t 的變化曲線如圖 13，若保持其他條件不變，2 8請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí) c(S O2)t 的變化曲線示意圖2 8(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。圖 13(4) 碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：2Li(s)I2(s)2LiI(s)H已知：4

37、Li(s)O2(g)2Li2O(s)H14LiI(s)O2(g)2I2(s)2Li2O(s)H2則電池反應(yīng)的 H；碘電極作為該電池的極。2331 (1)S O2 (其他合理寫法也可)228(2)2.0保持溶液總體積相同，僅改變 S O2的濃度而其他物質(zhì)濃度不變(3)H1H2(4)2正 本題考查碘的檢驗(yàn)與離子方程式的簡單計(jì)算、完成實(shí)驗(yàn)方案探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化示意圖、根據(jù)284定律計(jì)算反應(yīng)熱、根據(jù)鋰碘電池反應(yīng)碘電極的電極類型等問題，考查考生接受、吸收、整合化學(xué)的能力，分析有關(guān)問題和解決化學(xué)反應(yīng)速率等問題的能力，以及簡單化學(xué)計(jì)算能力和

38、實(shí)驗(yàn)探究能力。(1)當(dāng) Na2S2O3 足量時(shí)，已知 S O22I=2SO2I2 的反應(yīng)2346速率慢，I22S O2=2IS O2的反應(yīng)速率快，則 I2 的生成速率小于消耗速率，即溶液28中只有 I而無 I2，淀粉溶液遇 I不變色；當(dāng) Na2S2O3 耗盡時(shí)，S O2與 I反 I2，淀粉2323232溶液遇生成的 I2 變藍(lán)；設(shè) Na2S2O3 為 2 mol，則 S O2的初始物質(zhì)的量為 2 mol，由 I22S O2462=2IS O2可知，I大于 1 mol 時(shí)才能耗盡 2 mol S O2，過量的 I才能使淀粉溶液變?yōu)?84228藍(lán)色，由 S O22I=2SO2I 可知，S O2的初

39、始物質(zhì)的量必須大于 1 mol，才能使生2328成的 I2 大于 1 mol，因此初始時(shí) S O2與 S O2的物質(zhì)的量之比一定小于 21；(2)只有其他28條件相同時(shí)，才能實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，因此實(shí)驗(yàn)的溶液總體積一定相同，則 8.0Vx9.01.010.00.0，所以 Vx2.0，僅使反應(yīng)物中 S O2的濃2828度改變，而其他物質(zhì)濃度不變，變量探究才能得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論；(3)降低反應(yīng)溫度， 反應(yīng)速率減小，時(shí)間內(nèi)消耗的 S O2減少，相同時(shí)間內(nèi)減小的 c(S O2)變小，則反應(yīng)停2828止之前的圖像 在已知曲線的右邊；當(dāng) S O2過量時(shí)，反應(yīng)停止，c(S O2)不隨時(shí)間增

40、加，28而改變，與已知曲線重疊在一起。加入催化劑，反應(yīng)速率明顯增大 時(shí)間內(nèi)消耗的 S O228明顯增大，相同時(shí)間內(nèi)減小的 c(S O2)變大，則反應(yīng)停止之前的圖像在已知曲線的左邊；當(dāng) S O2過量時(shí)，反應(yīng)停止，c(S O2)不隨時(shí)間增加而改變，也與已知曲線重疊在一起；(4)2 82 8給已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號為、，觀察可知2得鋰碘電池反應(yīng)的熱化學(xué)方H1H2程式，根據(jù)定律可知，H2；原電池的負(fù)極一定發(fā)生氧化反應(yīng)，正極一定發(fā)生還原反應(yīng)，該電池反應(yīng)中碘元素的化合價(jià)由 0 價(jià)降低為1 價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，說明碘電極作正極，而鋰元素的化合價(jià)由 0 價(jià)升高為1 價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，說明鋰電極作負(fù)極。9J

41、2、J32012 卷 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是() A用溴水鑒別苯和正己烷43B. 用 BaCl2 溶液鑒別 SO2與 SO2C. 用濃 HNO3 與 Cu 反應(yīng) NO2D. 將混有 HCl 的 Cl2 通入飽和 NaHCO3 溶液中除去 HCl49C 本題考查物質(zhì)的鑒別、除雜等實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，考查考生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。將溴水分別加入苯和正己烷中，苯與正己烷都可以萃取溴水中的溴，且有機(jī)層都在上層，現(xiàn)象相同，因此不能用溴水鑒別，故 A 錯(cuò)；BaCl2 溶液與兩種離子發(fā)生如下反應(yīng)：“SO23Ba2=BaSO4，SO2Ba2=BaSO3”，產(chǎn)生沉淀均為白色，因此不能用 BaCl2 溶液鑒別，故 B 錯(cuò)；

42、濃硝酸與銅發(fā)生如下反應(yīng)：“Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO2 2H2O”，因此可用于 NO2 氣體，故 C 正確；混合氣通入飽和 NaHCO3 溶液時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：“NaHCO3HCl=NaClH2OCO2”，Cl2 與水反應(yīng)可生成 HCl，進(jìn)而與 NaHCO3 反應(yīng)，故不能用飽和 NaHCO3 溶液除去 Cl2 中混有的 HCl，D 錯(cuò)。8. J22012卷 下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是()圖 0 A分離 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5，選B用 CCl4 提取碘水中的碘，選C用 FeCl2 溶液吸收 Cl2，選 D粗鹽提純，選和8A 本題考查物質(zhì)的分離 基本操作，意

43、在考查考生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Αa2CO3 溶液和 CH3COOCH2CH3 二者互不相溶，分離 Na2CO3 溶液和 CH3COOCH2CH3 需選用裝置 來分液，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；因 I2 在 CCl4 中溶解度大且 CCl4 與 H2O 互不相溶，因此提取碘水中的碘可選用 CCl4 做萃取劑，利用裝置萃取、分液，B 項(xiàng)正確；用溶液吸收氣體時(shí)，氣體進(jìn)、出洗氣瓶的導(dǎo)管的順序應(yīng)是 “長進(jìn)短出”，故可知用 FeCl2 溶液吸收 Cl2 時(shí)選用裝置能充分吸收 Cl2，C 項(xiàng)正確；粗鹽提純的步驟為過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，需選用裝置和，D 項(xiàng)正確。J3氣體的9. J2、J32012 卷 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是() A用溴

44、水鑒別苯和正己烷43B. 用 BaCl2 溶液鑒別 SO2與 SO2C. 用濃 HNO3 與 Cu 反應(yīng) NO2D. 將混有 HCl 的 Cl2 通入飽和 NaHCO3 溶液中除去 HCl49C 本題考查物質(zhì)的鑒別、除雜等實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，考查考生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。將溴水分別加入苯和正己烷中，苯與正己烷都可以萃取溴水中的溴，且有機(jī)層都在上層，現(xiàn)象相同，因此不能用溴水鑒別，故 A 錯(cuò)；BaCl2 溶液與兩種離子發(fā)生如下反應(yīng)：“SO23Ba2=BaSO4，SO2Ba2=BaSO3”，產(chǎn)生沉淀均為白色，因此不能用 BaCl2 溶液鑒別，故 B 錯(cuò)；濃硝酸與銅發(fā)生如下反應(yīng)：“Cu4HNO3(濃)=Cu(N

45、O3)22NO2 2H2O”，因此可用于 NO2 氣體，故 C 正確；混合氣通入飽和 NaHCO3 溶液時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：“NaHCO3HCl=NaClH2OCO2”，Cl2 與水反應(yīng)可生成 HCl，進(jìn)而與 NaHCO3 反應(yīng)，故不能用飽和 NaHCO3 溶液除去 Cl2 中混有的 HCl，D 錯(cuò)。J4綜合實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià))28J1、J2、J4、J52012·浙江卷 苯乙酮的化學(xué)方程式為：CH3COOCCH3O AlCl3 CCH OCH COHO33過程中還有 CH3COOHAlCl3CH3COOAlCl2HCl等副反應(yīng)。主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：圖 0() ：在三頸瓶中加入

46、 20 g 無水 AlCl3 和 30 mL 無水苯。為避免反應(yīng)液升溫過快， 邊攪拌邊慢慢滴加 6 mL 乙酸酐和 10 mL 無水苯的混合液，滴率，使反應(yīng)液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流 1 小時(shí)。()分離與提純：邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層。水層用苯萃取，分液。將所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗。蒸餾粗得到苯乙酮。回答下列問題：(1)儀 器a的 名 稱 ：； 裝 置b的 作 用 ： 。(2) 過程中要求無水操作，理由是 。(3) 若將乙酸酐和苯的混合液倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致。A反應(yīng)太劇烈 B液體太多攪不動C反應(yīng)變緩慢 D副產(chǎn)物增多(4) 分離與提純操

47、作的目的是 。該 操 作 中 是 否 可 改 用 乙 醇 萃 取 ？( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) ， 是 。(5) 分液漏斗使用前須并洗凈備用。萃取時(shí)，先后加入待萃取液和萃取劑， 經(jīng)振搖并后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先 ， 然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。(6) 粗蒸餾提純時(shí)，下列裝置中溫度計(jì)位置正確的是，可能會導(dǎo)致收集到的中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是。圖 028 (1)干燥管吸收 HCl 氣體(2)防止三氯化鋁和乙酸酐水解(只答三氯化鋁水解或乙酸酐水解也可) (3)AD(4) 把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失否乙醇與水混溶(5)

48、 檢漏放氣打開上口塞(或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔) (6)CAB 這是一道以苯乙酮為載體的高考試題，難度較大。苯與乙酸酐反應(yīng)中伴隨著副反應(yīng) CH3COOHAlCl3CH3COOAlCl2HCl，且氯化鋁與乙酸酐易水解，所以反應(yīng)要在無水狀態(tài)下進(jìn)行。為防止 b 中的水蒸氣進(jìn)入三頸瓶副反應(yīng)，所以要安裝 a(球形干燥管)，吸收尾氣中的 HCl 氣體時(shí)要防止倒吸。反應(yīng)比較劇烈，且副反應(yīng)比較多，所以混合過程要比較慢且采用滴加方式。26H3、H5、J42012·浙江卷 已知：I22S O2=S O22I。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：2 34 6物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIK

49、sp2.2×10202.6×10391.7×1071.3×1012(1) 某酸性 CuCl2 溶液中含有少量的 FeCl3，為得到純凈的 CuCl2·2H 2O 晶體，加入 ，調(diào)至 pH4，使溶液中的 Fe3轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3 沉淀，此時(shí)溶液中的 c(Fe3) 。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到 CuCl2·2H 2O 晶體。(2) 在空氣中直接加熱 CuCl2·2H 2O 晶體得不到純的無水 CuCl2 ， 是( 用化學(xué)方程式表示) 。由 CuCl2·2H 2O 晶體得到純的無水 CuCl2 的合

50、理是。(3) 某學(xué) 組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H 2O 晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取 0.36 g 試樣溶 ，加入過量 KI 固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用 0.1000 mol/L Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00 mL。 可 選 用 作 滴 定 指 示 劑 ， 滴 定 終 點(diǎn) 的 現(xiàn) 象 是。CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 。該試樣中 CuCl2·2H 2O 的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為。26 (1)Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2CO32.6×109 m

51、ol·L 1(2) 2CuCl2·2H 2O=Cu(OH)2·CuCl 22HCl2H2O主要產(chǎn)物寫成 Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO 均可 在干燥的 HCl 氣流中加熱脫水(3) 淀粉溶液藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不復(fù)色2Cu24I=2CuII295% (1)調(diào)節(jié) pH，且不引入新的雜質(zhì)離子，所以只能加入 Cu 的化合物才可以做到，根據(jù) Fe(OH)3 的離子積表 變形得，c(Fe3)KspFe(OH)32.6×109 mol·L 1。c3(OH)(2) CuCl2·2H 2O 加熱時(shí)會發(fā)生水解生成 Cu(OH)2，受熱還會分解產(chǎn)生 CuO，故混有雜質(zhì)， 所以加熱時(shí)要給定抑制水解的條件，即干燥的 HCl 氣體保護(hù)下加熱失水。(3) 為測定 CuCl2·2H 2O 試樣純度，利用 Cu2能氧化 I生成 I2，然后用 Na2S2O3 滴定，根據(jù) Na2S2O3 用量，可計(jì)算 I2 的物質(zhì)的量，從而計(jì)算出 Cu2的物質(zhì)的量，以測定純度，本題采用容量分析精確測定。28J4 2012·四川卷 甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)組為測定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比， 設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：氨氣裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管裝有足量