實驗十--混合堿含量的測定

1、混合堿含量的測定一、實驗?zāi)康?了解多元酸鹽滴定過程中溶液的pH值變化，掌握用雙指示劑法測定混合堿的組成及其含量的方法；2了解混合指示劑的作用。二、實驗原理混合堿是指NaOH、Na2CO3、與NaHCO3中兩種組分NaOH與Na2CO3或Na2CO3與NaHCO3的混合物。在試液中，先加酚酞指示劑，用鹽酸標準滴定溶液滴定至溶液由紅色恰好褪去，消耗HCl溶液體積為V1。反應(yīng)式如下:NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl然后在試液中再加甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl標準滴定溶液滴定至溶液由黃色變橙色，消耗HCl溶液體積為V2，反應(yīng)式為:N

2、aHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2三、儀器與試劑1儀器：250.0ml錐形瓶、50.00ml酸式滴定管、250.00ml容量瓶、玻璃棒、100.0ml燒杯、25.00ml移液管、洗耳球2試劑：（1）HCl標準滴定溶液c（HCl）=0.1mol/L。 （2）甲基橙指示劑（1g/L）。 （3）酚酞指示劑(10g/L)。（4）混合堿試樣四、實驗步驟1準確稱取1.52.0g堿試樣于250.0mL燒杯中，加水使之溶解后，定量轉(zhuǎn)入250.00mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，充分搖勻。 2用移液管移取25.00mL試液于錐形瓶中，加酚酞指示液2滴，用0.1mol/LHCl標準滴定溶液

3、滴定至溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，記下HCl溶液用量V1，然后，加入甲基橙指示液12滴，繼續(xù)用HCl標準滴定溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?。記下HCl溶液用量V2(即終讀數(shù)減去V1)。平行測定三次。根據(jù)V1、V2判斷混合堿組成，并計算各組分的含量。 五、數(shù)據(jù)處理（1）若V1V2混合堿則為NaHCO3和Na2CO3的混合物； （2）若V1V2混合堿則為Na2CO3和NaOH的混合物。式中 （NaOH）NaOH的質(zhì)量分數(shù)，； （Na2CO3）Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，； （NaHCO3）NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，； c（HCl）HCl標準滴定溶液的濃度，mol/L； V1酚酞終點時消耗HCl標準滴定溶液的體積，mL； V2甲基橙終點時消耗HCl標準滴定溶液的體積，mL； m混合堿試樣的質(zhì)量，g ； M（NaOH）NaOH的摩爾質(zhì)量，g/mol； M（1/2Na2CO3）1/2 Na2CO3的摩爾質(zhì)量，g/mol； M（NaHCO3）NaHCO3的摩爾質(zhì)量，g/mol。 123V1（ml）V2（ml）Na2O%NaHCO3%Na2CO3%六、思考題1、什么叫雙指示劑法？答：所謂雙指示劑法就是分別以酚酞和甲基橙為指示劑，在同一份溶液中用鹽酸標準溶液作滴定劑進行連續(xù)滴定，根據(jù)兩個終點所消耗的鹽酸標準溶液的體積計算