高三題型專練題型八離子濃度大小比較

1、 題型八 離子濃度大小比較高考真題1. (2016課標(biāo))298 K時,在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑 B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL C.M點處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) D.N點處的溶液中pHKHBKHDB.滴定至P點時,溶液中:c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) C.pH=7時,三種溶液中:c(A)=c(B)=c(D) D.當(dāng)中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:

2、c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)【答案】C3.(2016江蘇)H2C2O4為二元弱酸。20時,配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)B.c(Na+)=0.100 molL1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42)C.c(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中:c(Na+)0.10

3、0 molL1+c(HC2O4)D.pH=7的溶液中:c(Na+)2c(C2O42)【答案】BD4.(2016四川)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應(yīng),當(dāng)0.01 molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D0.03c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)【答案】D5. (2015天津)室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL

4、溶液,向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是( )加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL 1 molL1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中 增大C50mL H2O由水電離出的c(H+)c(OH)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變【答案】B6. (2015江蘇)室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A.向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B.向0.10molL1NaHSO3溶液

5、中通入NH3:c(Na)c(NH4)c(SO32)C.0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D.0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)【答案】D模擬訓(xùn)練一、選擇題1.25時,0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是( )A.W點所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)B.pH=8的溶液中:c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)

6、c(OH-)+c(Cl-)C.pH= 4的溶液中:c(H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)0.1molL-1D.pH=11的溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)【答案】C2.室溫下,用相同物質(zhì)的量濃度的HC1溶液,分別滴定物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1。的三種堿(AOH、BOH和DOH)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷正確的是( )A.滴定時,隨著鹽酸溶液的滴入,水電離出的c(H+)始終增大B.滴定至P點時,溶液中:c(Cl-)c(B+)c(BOH)c(OH-)c(H+)C.pH=7時,三種溶液中c(C1-)相等D.當(dāng)中和百分數(shù)

7、達100時,將三種溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)c(OH-)【答案】D3.常溫下,向100 mL 0.01 molLHA溶液中逐滴加入0.02 molLMOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中錯誤的是( )A.HA為一元強酸B.MOH為一元弱堿C.N點水的電離程度大于K點水的電離程度D.K點對應(yīng)的溶液中:c(MOH)c(OH)c(H)0.01 molL【答案】D4.室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗編號起始濃度/molL-1反應(yīng)后溶液的PHc(HA)c(KOH)0

8、.10.19X0.27下列判斷不正確的是( )A.實驗反應(yīng)后的溶液中:c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)B.實驗反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)= c(K+)-c(A_)=molL-1C.實驗反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)0.1molL-1D.實驗反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-) c(OH-)=c(H+)【答案】B5.常溫下,用0.1000 molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 mol L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是( )A.點時:c(CN-)c(Na+)c(HCN)c(OH-)B.點時:c(Na+)

9、=c(CH3COO-)c(H+)C.點時:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.點和點所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)【答案】A6.25時,在10mL濃度均為0.1molL-1的鹽酸和醋酸混合溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液,下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )A.未加NaOH溶液時,c(H+)c(Cl-)=c(CH3COOH)B.加入10mLNaOH溶液時:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)C.加入NaOH溶液至PH=7時:c(Na+)=c(Cl-)D.加入20mLNaOH溶液時:c(Na+)=c(

10、CH3COO-)+c(Cl-)【答案】B7.25時,取濃度均為0.1molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分別用0.1 molL1NaOH溶液、0.1 molL1鹽酸進行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是( ) A.曲線:滴加溶液到10 mL時:c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B.曲線:滴加溶液到20 mL時:c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)C.曲線:滴加溶液到10 mL時:c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)D.曲線:滴加溶液在10 mL20 mL之間存在:c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)【答

11、案】C8.常溫下,用0.10molL-1的NaOH溶液分別滴定體積均為50.00mL、濃度均為0.05molL-1的HClO、HF兩種溶液,其滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( )A.HClO的酸性比HF強B.V(NaOH溶液)=0 mL 時,對應(yīng)溶液中:c(ClO-)=c(F-)C.V(NaOH溶液)=12.50 mL 時,對應(yīng)溶液中:c(ClO-)c(F-)D.V(NaOH溶液)=25.00mL時,對應(yīng)溶液中:c(ClO-)c(F-)【答案】D9.常溫下,向10mL0.1molL1的HR溶液中逐滴滴入0.1molL1的NH3H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是( )

12、A.HR為強酸 B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C.b點溶液中c(NH4+)c(R)、c(OH)c(H) D.ac任意點溶液均有c(H)c(OH)Kw1.01014【答案】D10.常溫下,向 1L 0.10 molL-1CH3COONa 溶液中,不斷通入HC1氣體(忽略溶液體積變化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)與 pH 的變化關(guān)系如下,則下列說法正確的是( )A.溶液的pH比較:xyc(H+)c(CH3COO-)c(OH-)C.在溶液中加入一滴強酸或強堿,溶液pH變化最小的是y點D.該溫度下,CH3COOH的Ka=104.75【答案】C11.已知:下表為25時某些弱

13、酸的電離平衡常數(shù)。如圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是( )A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是: c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-C.圖象中a點的酸的總濃度大于b點酸的總濃度D.圖象中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)【答案】D12.常溫下,用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定

14、曲線見圖)。下列說法正確的是( )A.此圖可以表示從NaOH滴定鹽酸的曲線B.圖中D點狀態(tài)時溶液中有:c(Na+)c(A-)C.達到D、E狀態(tài)時,均有:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.當(dāng)OV(NaOH) c(Na+) c(H+)c(OH-)【答案】C13.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A.室溫下,向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性:c(Na+)c(SO42-)c(NH4+) c(OH-)= c(H+)B.Na2CO3溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(OH-)C.等濃度的NaClO、NaH

15、CO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)D.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)【答案】A14.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。在一定溫度下,用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是( )A.B點的溶液中有:c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)B.A點的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/LC.C點水電離的c(OH-)大

16、于A點水電離的c(OH-)D.A、B、C三點溶液均有Kw=c(H+)c(OH-)=1.010-14【答案】A15.在某溫度時,將n molL-1氨水滴入10mL1.0 molL1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如右圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )A.a點Kw=1.01014B.水的電離程度:bcadC.b點:C(NH4+)C(Cl)C(H+)C(OH)D.25時NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)107molL1(用n表示)【答案】D16.常溫下,用 0.1000 molL-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲線如圖。下列

17、說法正確的是( )A.點所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)c(CH3COOH)+c(OH-)B.點所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.點所示溶液中:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D.點所示溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)【答案】AD17. 已知25時:HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(1)H=-67.7kJmol-1,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJmol-1。在20mL0.1molL-1氫氟酸中加入VmL0.1molL-1NaOH溶液,下列

18、有關(guān)說法不正確的是( )A.氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為:HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) H=-10.4kJmol-1B.當(dāng)V=20時,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)C.當(dāng)V=20時,溶液中:c(F-)0時,溶液中可能存在:c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)【答案】C18.常溫下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是( )A.ab點導(dǎo)電能力增強說明HR為弱酸B.a、b點所示溶液中水的電離程度不相同C.b恰好完全中和,pH=7說明NH4R沒有水解D.c 點溶液存在c(

19、NH4+)c(R-)、c(OH-)c(H+)【答案】C19.常溫下,向1L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)),下列說法正確的是( )A.M點溶液中水的電離程度比原溶液大B.a=0.05C.當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時溶液中有:c(Cl-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D.在M點時,n(OH-)n(H+)=(a0.05)mol【答案】D20.0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的關(guān)系如曲線1所示,下列說法中正確的是( )A.0.1molL-1NH

20、4Al(SO4)2溶液c(NH4+)大于等濃度的NH4HSO4溶液中c(NH4+)B.向100mL0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.05molL-1NaOH溶液時,溶液pH的變化如曲線IIC.升高溫度,NH4Al(SO4)2溶液的pH減小,是因為促進了NH4Al(SO4)2的電離D.20時,0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中:2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3molL-1【答案】B21.電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100 molL-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 molL-1的NaOH溶

21、液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中電離與氨相似,常溫Ksp(CH3)2NH)=l.610-4)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是( )A. 曲線代表滴定二甲胺溶液的曲線 B.a點溶液中:c(CH3)2NH2+cCH32NHH2OC.d點溶液中:c(H+)=c(OH-)+cCH32NHH2OD.b、c、e三點的溶液中,水的電離程度最大的是b點【答案】C22.用0.1000mol/L的標(biāo)準鹽酸分別滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示,橫坐標(biāo)為滴定百分數(shù)(滴定用量總滴定用量),縱坐

22、標(biāo)為滴定過程中溶液pH,甲基紅是一種酸堿指示劑,變色范圍為4.4-6.2,下列有關(guān)滴定過程說法正確的是( )A.滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹?shù)為50時,各離子濃度間存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)B.滴定分數(shù)為100時,即為滴定過程中反應(yīng)恰好完全的時刻C.從滴定曲線可以判斷,使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑準確性更佳D.滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹?shù)為150時,所得溶液中離子濃度有大小關(guān)系c(Cl-)c(H+)【答案】B23.下列敘述正確的是( )A.向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性,溶液中:c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)=c(OH-)B.等物質(zhì)的量濃度

23、的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C.已知酸性HF CH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中:c(Na+)c(F-)12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C.在C點:c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D.在D點:c(CH3COO)+c(CH3COOH)0.1mol/L【答案】BC26.20時向10mL0.1molL-1醋酸溶液中不斷滴入0.1molL-1NaOH溶液,溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是( )A.a點:c(Na+)c(CH3

24、COO-)c(OH-)c(H+)B.b點:c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)C.c點:c(Na+)= c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)D.d點:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)【答案】B27.常溫下,用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中,PH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是( )A. PH=10時,c(M+)c(MOH)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后,用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時:c(R+)c(M+)c(

25、H+)c(OH-)C.10mLV(HCl)20mL時,c(M+)+c(NOH)20mL時,不可能存在:c(Cl-)c(M+)=c(H+)c(OH-)【答案】B28.25時,向10 mL 0.1 molL1 H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是( )A.C點溶液中含有NaHA和Na2AB.NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小C.B點,c(Na)2c(H2A)c(HA)c(A2)D.D點,c(Na)c(A2)c(OH)c(HA)c(H)【答案】C29.常溫下,各取1mL PH=2的兩種二元酸H2A與H2B,分別加水稀釋,PH變化

26、與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化,則下列有關(guān)敘述正確的是( )A.H2A的酸性比H2B弱B.c點溶液的導(dǎo)電性比a,b點溶液的導(dǎo)電性都強C.若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4,離子濃度大小為c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A) c(H+)c(OH-)D.Na2B的水溶液中,離子濃度大小為試卷c(Na+)c(B2-)c(OH-)c(H+)【答案】D30.室溫下向10ml 0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )A.a點所示溶液中c(A)+c(HA)=0.1molL1B.b點所示溶液中c(HA)c(A)C.pH=

27、7時,c(Na+)=c(A)+c(HA)D.a、b兩點所示溶液中水的電離程度ab【答案】D31.在一隔熱系統(tǒng)中,向20.00 mL 0.1000 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關(guān)說法正確的是( )A.若a點溶液呈酸性,此時:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)B.從a到b:逐漸增大C.水的電離程度:b點c點D.溶液的PH值:a點c點b點【答案】A二、非選擇題32.二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。(1)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如上圖所示。若“重整系統(tǒng)”

28、發(fā)生的反應(yīng)中6,則FexOy的化學(xué)式為_。“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知:CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H153.7kJmol1CH3OCH3(g)H2O(g)=2CH3OH(g) H223.4kJmol1則2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g) H3_kJmol1。一定條件下,上述合成甲醚的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個條件,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是_(填字母)。 a.逆反應(yīng)速率先增大后減小 b.H2的轉(zhuǎn)化率增大 c.反應(yīng)物的體積百分含量減小

29、d.容器中的值變小在某壓強下,合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。T1溫度下,將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中,5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),則05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)_；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_。(3)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)_(填“”、“KB 1.2510333.NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計劃。(1)催化劑常具有較強的選擇性,即專一性。已知:反應(yīng)I :4NH3(g) +5O2

30、(g)4NO(g) +6H2O(g) H= -905.0 kJmol-1反應(yīng) II :4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) H= -1266.6 kJmol-1寫出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式_。(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進行反應(yīng)I,測得不同時間的NH3和O2,的濃度如下表:05101520251.000.360.120.080.0720.0722.001.200.900.850.840.84則下列有關(guān)敘述中正確的是_。A. 使用催化劑時,可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率 B.若測得容器內(nèi)4v正(NH3) =6v逆(H2

31、O)時,說明反應(yīng)已達平衡C.當(dāng)容器內(nèi)=1時,說明反應(yīng)已達平衡D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v( NO)=0.088 molL-1min-1(3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖:該催化劑在低溫時選擇反應(yīng)_(填“ I ”或“ II”)。52時,4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常數(shù)K=_(不要求得出計算結(jié)果,只需列出數(shù)字計算式)。C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因_。(4)制備催化劑時常產(chǎn)生一定的廢液,工業(yè)上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的Cu2+。已知:25時,

32、K1(H2S) =1.310-7,K1(H2S) =7.110-15,Ksp(CuS) =8.510-45在計算溶液中的離子濃度時,涉及弱酸的電離通常要進行近似處理。則0.lmol L-1氫硫酸的pH_(取近似整數(shù))。某同學(xué)通過近似計算發(fā)現(xiàn)0.lmol L-1氫硫酸與0.0lmolL-1氫硫酸中的c(S2-)相等,而且等于_molL-1已知,某廢液接近于中性,若加入適量的氫硫酸,當(dāng)廢液中c(Cu2+) _ molL-1(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),就會產(chǎn)生CuS沉淀。【答案】2NO(g)N2(g) +O2(g) H= -180.8 kJmol-1 AD II 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)溫度升高,平衡向左(逆反應(yīng))移動 4 7.110-15 1.210-3034.碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)標(biāo)準狀況下,將