第三次質檢（化學部分）

1、第三次質檢（化學部分）一、單項選擇題（每小題4分，共24分）7 有關化學用語表達正確的是 AC1原子的結構示意圖： B聚丙烯的結構簡式：CH2-CH2-CH2 CNH3分子比例模型： D過氧化氫電子式：8能在無色水溶液中大量共存的一組離子是 AH+、Fe3+、I、Cl BA l3+、Mg2+、NO3、Cl CK+、Ag+、Ca2+、CO32 DNH+、Na+、AlO2、MnO49設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（相對原子質量：H1；O16） A標準狀況下，22.4L已烷中碳碳共價鍵數(shù)目為5NAB0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3NA C18g

2、 D2O含有電子數(shù)為10 NA D10 mL 5 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1 NA10短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是 A元素Y和元素Z的最高正化合價相同 B單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)>r(Y)>r (Z) CZ的單質與氫氣反應較Y劇烈 D元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強11化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法正確的是 A等物質的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質量相等 B在酸性條件下CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物

3、是CH3CO18OH和C2H5OH C油脂在體內水解為氨基酸和甘油，放出熱量，提供生命活動的能量 D裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染12下列說法正確的是 A1mL濃氨水加水稀釋至100mL，溶液中n(OH)減少 BNaHCO3完全分解后的固體溶于水，所得溶液中不存在HCO 3 C常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7 D常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時溶液中c(NH4+)>c(Cl )二、雙項選擇題（每小題6分，共12分）22將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 A兩燒杯中

4、銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B兩燒杯中溶液的pH均增大C. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快23關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 A裝置中，電流計A的指針不偏轉 B裝置可用于檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2C裝置不能進行分液操作D裝置可用于制備、干燥、收集氨氣三、非選擇題30(18分)已知；化合物可由化合物制備，路線如下；(1) 化合物的化學式為_，l mol該物質完全燃燒需消耗_mol O2。(2) 寫出轉化V的化學方程式_。(注明條件)。(3) 寫出轉化V的化學方程式_(不要求注明條件)。(4) 化合物有多種同分異構體，請寫出一種符合下列條件的同分異構體： 。 遇FeCl3溶液

5、顯紫色； 核磁共振氫譜有3種信號峰； 苯環(huán)上的一氯代物只有一種結構。(5) 化合物V和化合物在一定條件下按物質的量m:n反應合成高分子化臺物，且原子轉化率為100。高分子化合物的結構簡式為_。31(18分)甲醇是一種重要的化工原料。有著重要的用途和應用前景。(1) 工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) H90.8 kJ·mol1已知： 2H2(g)+ O2(g) 2H2O (l) H571.6 kJ·mol1H2(g) + O2(g) H2O (g) H241.8 kJ·mol1 H2的燃燒熱為_。CH3OH(g) + O2(g)

6、 CO (g) + 2H2O (g) 的反應熱 H_。若在恒溫恒容的容器內進行反應CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)，則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有_(填字母) ACO百分含量保持不變 B容器中H2濃度與CO濃度相等 C容器中混合氣體的密度保持不變 DCO的生成速率與CH3OH的生成速率相等(2) 工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種： 甲醇部分氯化法。在一定溫度下以AgCeO2ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如右圖所示。 則當n(O2)/n(CH3OH)=0.25時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為：_。在制備H2

7、時最好控制n(O2)/n(CH3OH) = _。 甲醇蒸汽重整法·。主要反應為CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol CH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2P1 =2.2，計算該條件下CH3OH的平衡轉化率。(要求在答題卡上寫出計算過程)32(14分)隨著社會的發(fā)展，鉛的冶煉、加工、廢鉛蓄電池量急刷增加等引起的鉛污染應當?shù)玫街匾暸c關注。廢鉛蓄電池回收鉛和含鉛廢水的處理工藝流程如下：母液副產(chǎn)品含鉛渣泥(PbO2和 PbSO4)洗滌過濾廢蓄電池預處理Na2SO3、Na2CO3、H2O

8、還原轉化PbCO3溶解PbSiF6電解PbH2SiF6(強酸性)已知：Ksp(PbSO4)=1.6×105，Ksp (PbCO3)=3.3×1014。 回答下列問題：(1) 寫出步驟轉化還原提高反應速率和鉛浸出率的2條措施_。(2) 寫出步驟PbSO4轉化的離子方程式_。(3) 寫出步驟證明已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作方法：_。(4) 步驟從母液可獲得副產(chǎn)品為_。(5) 寫出步驟用惰性電極電解的陰極反應式；_。 33(14分) 飽和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱堿性。含有OH、SO32、HCO3等陰離子。請設計試驗方案，證明“濾液”中存在SO32、HCO3，在答題卡

9、上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。 限選儀器及試劑：pH計、小燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管、玻璃棒、過濾裝置和濾紙；2 mol·L-1鹽酸、1 mol·L-1 BaCl2溶液、l mol·L-1Ba(NO3)2溶液、品紅溶液、紫色石蕊試液、澄清石灰水等。 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論步驟1：取適量“濾液”于小燒杯中，用滴管向小燒杯加入過量1 mol·L1 BaCl2溶液。若出現(xiàn)白色渾濁，溶液可能存在SO32。步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，將所得固體、濾液分別置于試管A、B備用。 步驟3：向試管A中加入_步驟4：向試管B中加入_第三次質檢（化學部分）答題卷

10、30(18分)(1) _ _， _ _。(2) _ _。(3) _ _。 (4) 。(5) _ _。31(18分)(1) _ _。 H_ _。_ _(2) _ _。_ _。 解：32(14分)(1) _ _。(2) _ _。(3) _ _ 。(4) _ _。(5) _ _。33(14分) 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論步驟3：向試管A中加入_ _ _ 。_ 。步驟4：向試管B中加入_ _ _ 。_ 。第三次質檢（化學部分）參考答案與評分標準7.A 8.B 9.C 10.D 11.D 12.C 22.BD 23.AB30(18分)(1) C8H10O2。9.5 (各3分, 共6分) (2) BrCH2

11、CHCHCH2Br + 2NaOHHOCH2CHCHCH2OH (3分) (3) HOCH2CHCHCH2OH + O2 OHCCHCHCHO + 2H2O (3分) (3分)31(18分)(1) 285.8 kJ/mol (3分) 392.8kJ/mol (3分) A D (2分)(2) 2CH3OH + O2 2HCHO(g) + 2H2O (3分) 0.5 (2分)解： CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) 起始量/mol 0.60 0 0 轉化量/ mol x x 2x 平衡量/ mol 0.60-lx x 2x (1分) 根據(jù)阿伏加德羅定律得 (2分)解得x = 0.36

12、(1分) CH3OH的轉化率= (1分)32(14分)(1) 充分攪拌，適當升高溫度，增大碳酸鈉和亞硫酸鈉的濃度 （寫2條，各2分共4分)(2) PbSO4 + CO32- = PbCO3 + SO42- (3分) (3) (2分)取少最后一次洗滌液于試管中，滴入過量鹽酸再滴入少量氯化鋇溶液，(1分)若無沉淀產(chǎn)生，則證明已經(jīng)洗滌干凈。(1分)(4) Na2SO4(或硫酸鈉) (2分)(5) Pb2+ + 2e- = Pb (3分) 33(14分)實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟3:向試管A中加入少量2mol/L鹽酸, （2分）再滴入幾滴品紅溶液, 振蕩。（2分）品紅溶液褪色（2分），則溶液中含有SO32-。（1分）步驟3:向試管B中加入過量2mol/L鹽酸, （1分）立即塞緊帶塞導氣管（1分），并把產(chǎn)生氣體通入盛有澄清石灰水的試管中。（2分）澄清石灰水變渾濁（2分），則溶液中含有HCO3-。（1分）或實驗