復(fù)習(xí)課復(fù)分解反應(yīng)學(xué)案

1、復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用（學(xué)案）姓名2、2H2O2=°2h2O+(t4、NaOH+HCI=NaCI+H 2O6、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O8、BaCl2+Na2CO3=BaCO3 J +2NaCl10、Fe+CuSCh =FeSC4+Cu分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)的條件:程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明原因AlCl 3 + KOH Fe(OH) 3 +CuCl2 HCl +Mg(OH) 2 Fe2O3+HCI/AJa2CO3、稀 H2SO4、稀 HCl、KNO3稀 HCl、Na2CO3、BaCb、Na2SO4(NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCbCUSO4、NaOH、B

2、aCb、NaCl跟蹤訓(xùn)練：（2013?鎮(zhèn)江）下列各組溶液，不用其他試劑不能鑒別出來(lái)的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法ACaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，過(guò)濾、蒸發(fā)BNaCl固體Na2CO3固體加入過(guò)量鹽酸，蒸發(fā)CKNO3溶液KOH溶液加入適量的CuSO4溶液，過(guò)濾DCU(NO3)2 溶液AgNO3溶液加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾3、除雜例：除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（）班級(jí)活動(dòng)一：學(xué)會(huì)分類(lèi)（請(qǐng)用序號(hào)填空）1、2Mg+O2=2MgO3、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f5、CaCQ+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T7、2NaOH+CuSO4=Cu（

3、OH）2 J +Na2SO49、Ca（OH）2+CO2=CaCO3 J +H2O化合反應(yīng)置換反應(yīng)活動(dòng)二：學(xué)會(huì)判斷回顧：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方 Na2SO4 +BaCl2 NaCl + KNO3 H2SO4+ NaCl AgNO3 +HCl 小結(jié)：1、復(fù)分解反應(yīng)的類(lèi)型（提示：五大類(lèi)即酸堿鹽的五種化學(xué)性質(zhì)）：（1）2、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：3、常見(jiàn)的八種沉淀物：活動(dòng)三：學(xué)會(huì)應(yīng)用（鏈接中考）1、共存例1、（2013?南京）下列各組離子在水中一定能大量共存的是（）A . Na+、H+、HCO3-B. Na+、Ca2+、CO32-C. K+、NO3-、H+D

4、. H+、Cl-、OH-例2、（ 2012?南京）下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無(wú)色透明溶液的是（） 2+2+- + -2-A. Ba、Cu、OHB. Na、Cl、SO4C. Na+、H+、CO32-D. Fe3+、Cl-、NO3-歸納小結(jié)：跟蹤訓(xùn)練：（2013?常州）在pH=14的溶液中能大量共存的一組離子是（）A . Na+、K+、SO42-B. H +、Cu2+、SO42-C. Na、NH4、NO3D. Ca2、NO3、CO322、鑒別例：下列試劑中，能把KOH溶液、稀HSQ、CaCl2溶液一次鑒別出來(lái)的是（）A. KCl溶液B . &CO溶液C. NaNO容液D.稀鹽酸解題要點(diǎn)：解題要點(diǎn)：跟蹤訓(xùn)練：（2013?南京）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法 正確的是（ ）A. CaCQ固體（CaO固體）-高溫煅燒B. N2氣體（O2氣體）-通過(guò)灼熱的銅