上海高中化學(xué)有機(jī)化學(xué)方程式整理

1、高中有機(jī)方程式總結(jié)第1頁共9頁圖2乙煥的制取一、炫1 .甲烷烷煌通式：CnH 2n-2 (n>1)氧化反應(yīng)點(diǎn)燃>甲烷的燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O甲烷不可使酸性高鎰酸鉀溶液及濱水褪色。取代反應(yīng)一氯甲烷： 二氯甲烷： 三氯甲烷： 四氯化碳：2 .乙烯光照 CH3C1+HC1乙烯的制?。篊H3CH20H H2C=CH H2C=CH2 T +H2O 17 0_ _ 濃硫酸 一 一一一 一140 c氧化反應(yīng)點(diǎn)燃至CH2c12+HC1+CC14+HC1CH4+C12CH3CI+CI 2- CH2C12+C12 CHC13+C12-光照光照*CHC13+HC1 （CHC13 又叫氯仿）

2、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的副反應(yīng)：2CH3CH20H CH3CH2OCH2CH3+H烯煌通式：CnH2n ( n> 2),圖1乙烯的制取乙烯的燃燒：C2H4 +3022CO2+2H2O乙烯可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。加成反應(yīng)與濱水加成： 與氫氣加成： 與氯化氫加成:H2C=CH2+Br2CH2Br CH2Br催化劑H23cH2+H2-KZCH3cH3H2C=CH2+HC兀與水加成：H2C=CH2+H20+CH3CH2C1, CH3CH20H聚合反應(yīng)攵侔乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH 2CH2-CH2-n3.乙快乙快的制取：CaC2+2H2O*HC CH T +Ca(0H) 22500 c

3、3000 c(電石的制備：Ca0+3C >CaC2+C0T)電爐烯煌通式：CnH 2n-2 (n>2)氧化反應(yīng)點(diǎn)燃 ,乙快的燃燒：C2H2+5024CO2+2H2O乙快可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。加成反應(yīng)高中有機(jī)方程式總結(jié)與濱水加成:與氫氣加成:與氯化氫加成：HC CH+HCl聚合反應(yīng)氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：催化劑+ CH2=CHClCl-_鋁 件 _ I _nCH2=CHCl>-cH2-CH 主HC CH+Br2HC=CHBr 1BrCHBr=CHBr+Br 2.> CHBr2CHBr2HC CH+H2 >H2C=CH2140 c第3頁共9頁一定條件 乙快加聚

4、，得到聚乙快：n HC CH» _ CH=CH _ n4 .苯苯的同系物通式：CnH2n-6 （ n > 6）氧化反應(yīng)點(diǎn)燃 ,苯的燃燒：2c6H6+15O2I2CO2+6H2O苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，也不能使濱水因化學(xué)反應(yīng)而褪色。取代反應(yīng)Br +HBr（澳苯）苯與液澳反應(yīng)Fe+Br2硝化反應(yīng)濃 H2SO4+HO-NO260：*+H2O（硝基苯）加成反應(yīng).個(gè) 催化劑/一+3H2 -_/ （環(huán)己烷）。點(diǎn)燃5 .甲苯氧化反應(yīng)甲苯的燃燒：C7H8+9O27CO2+4H2O甲苯不能使濱水褪色，但可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。CH3INO2濃硫酸 CcZ+3HNO 3以爾-NO2+3H

5、2OTNT),2, 4, 6-三硝基甲苯，簡稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯（6 .石油和石油產(chǎn)品概述C16H 34C8H 18 C8 H 16C8H18C4H10C4H8C4H10 CH 4 C3H 6C4H10C2H 4C2H6、含氧有機(jī)物類別通式代表性物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)主要化學(xué)性質(zhì)醇R-OH乙醇C2H50H有C0鍵和0 H鍵； -0H與鏈煌基直接相 連1 .與鈉反應(yīng)：生成醇鈉并放 出氫氣；2 .氧化反應(yīng)：02：生成C02 和H20；弱氧化劑：生成乙 醛；3 .脫水反應(yīng)：140C:乙醛；170 C:乙烯；4 .酯化反應(yīng)。醛O IIRC H乙醛0IICH 3 - C HC=0雙鍵，具后/、飽和性1.加

6、成反應(yīng)：用Ni作催化 齊山與氫加成，生成乙醇； 2.氧化反應(yīng)：能被弱氧化劑 氧化成竣酸（如銀鏡反應(yīng)、 還原新制氫氧化銅）。較 酸OIIRCOH乙酸0IICH3C0H受C=0影響，0H 能夠電離，產(chǎn)生 H +1 .具有酸的通性；2 .酯化反應(yīng)：與醇反應(yīng)生成 酯。酯OIIRCOR'乙酸乙酯CH3COOC2H5分子中RC0和0R' 之間容易斷裂水解反應(yīng)：生成相應(yīng)的竣酸 和醇7 .乙醇飽和一元醇通式：CnH2n+2。（n>1）與鈉反應(yīng) 乙醇與鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2T （乙醇鈉）氧化反應(yīng)點(diǎn)燃>乙醇的燃燒：2c2H6O+3O24CO2+6H

7、2O催化劑"乙醇的催化氧化： 2CH3CH2OH+O2 - 2CH3CHO+2H 2。（乙醛）消除反應(yīng)乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下，加熱到170c生成乙烯。注意：該反應(yīng)加熱到140c時(shí)，乙醇進(jìn)行另一種脫水方式，生成乙醛 。濃硫酸2c2H50HC2H5OC2H5+H2O (乙醛)8 .甲醛飽和一元醛通式：CnH2nO (n>1)甲醛是無色，具有刺激性氣味的氣體，易溶于水。0加成反應(yīng)|催化劑一AA甲醛與氫氣反應(yīng)：H c H+H2CH30H0氧化反應(yīng)|催化劑A甲醛與氧氣反應(yīng)：2HC H+O22HC00H (甲酸)占燃甲醛的燃燒：2CH20+202一> 2C02+2H20甲醛的銀

8、鏡反應(yīng)：.八水浴HCH0 +2Ag(NH 3)20H 加熱 > HC00NH 4+2Ag+3NH 3+H20 (甲酸鏤)注意：硝酸銀與氨水配制而成的制氨溶液中含有Ag(NH) 20H(氫氧化二氨合銀)，這是一種弱氧化劑，可以氧化乙醛，生成 Ago有關(guān)制備的方程式：+Ag+NH3 - H20-Ag0H J + NH 4Ag0H+2NH 3 - H20f Ag(NH 3)20H+2H 20甲醛與新制氫氧化銅的反應(yīng) ： ,HCH0+2Cu(0H) 2h HC00H+Cu 20 J +2H09 .乙醛乙醛是無色無味，具有刺激性氣味的液體，沸點(diǎn) 20.8C,密度比水小，易揮發(fā)。 0加成反應(yīng)|催化劑

9、乙醛與氫氣反應(yīng)： CH3 C H+H2CH3CH20H0氧化反應(yīng)|催化劑乙醛與氧氣反應(yīng)：2CH3-C-H+022CH3C00H (乙酸)乙醛的銀鏡反應(yīng)：.八水浴CH3CH0 +2Ag(NH 3)20H -加熱 菱 CH3C00NH 4+2Ag+3NH 3+H20 (乙酸鏤)乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)：八' , CH3CH0+2Cu(0H) 2> CH3C00H+Cu 20J +2H 2010 .乙酸飽和一元竣酸通式：CnH 2n02 ( n> 1 )乙酸的酸性乙酸的電離：CH3C00HCH3C00-+H +>2CH3C00H + Mg(CH3C00) 2Mg + H2 T

10、高中有機(jī)方程式總結(jié)2CH3COOH + CaCO3（CH 3COO”Ca+ H2O + CO2 fCH 3COOH + NaOHCH 3COONa + H 2O酯化反應(yīng)O_ _ _ 濃硫酸_|L _ 一CH3COH+C2H5OH ,】CH3COC2H5+H2O （乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。11 .乙酸乙酯乙酸乙酯是一種帶有香味的物色油狀液體。水解反應(yīng).無機(jī)酸.CH 3COOC2H5+H 2OCH 3COOH+C 2H5OH中和反應(yīng) CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C 2H50H三、煌的衍生物的轉(zhuǎn)化水解四、常見有機(jī)反應(yīng)的類型12 取代反應(yīng)有機(jī)物分

11、子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。鹵代：CH* + % 光 + HC1第11頁共9頁硝化:磺化:J + H春5 （泳） 7tMpc +分子間脫水：24也。H飛黑rc式05氏+2 111tt U13 加成反應(yīng)有機(jī)物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的 反應(yīng)。碳碳雙鍵的加成：CH2 二膽十 RX 催:也 X也二C甩+為:1c%c甩碳碳三鍵的加成:C7/n館十2月2C區(qū)C也醛基的加成:苯環(huán)的加成:II + 3也一調(diào)T3 .加成聚合（加聚）反應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量小的不飽和化合物聚合成相對(duì)分子質(zhì)量大的高分子化合物的反應(yīng)O 丙烯加聚:催死劑加物、加壓“y

12、一叫土 % 聚丙烷二烯煌加聚：尼= % 催化旺C電一CH = C以一C6 七I股丁雌4 .消除反應(yīng)有機(jī)化合物在一定條件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)小分子（如水、鹵化氫等）而生成不飽和（含雙鍵或三鍵）化合物的反應(yīng)。HCO-HIbI H濃況/q 七附=ch2 T h2o5 .氧化還原反應(yīng)在有機(jī)化學(xué)中，通常把有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；反之，加氫或去氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：2c典DH + q yg 32cH口HO + 2CHO + Q 催化邢）2 CHOOHCCHO + 2 陽 卜 OH 水浴CHpOO +1 +3 M/工 + 豆口。C/GHO + 2cMQH卜C&QgH + C

13、iQ J +2%QC6HnO6 + 6R > 6com + 6 為。還原反應(yīng)：OOHII就 CH廠 C CH + H2 .'4C% CH 附 II Mc/ = cm, +用 琉c區(qū)c禺6 .酯化反應(yīng)（亦是取代反應(yīng)）酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)催化劑C& coo苴4-以。G % - -酬戶80區(qū)+%。7 .裂化反應(yīng)在一定條件下，把相對(duì)分子質(zhì)量大、 沸點(diǎn)高的長鏈煌，斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量小、沸點(diǎn)低的短 鏈煌的反應(yīng)。C8 H國、C4+ Q &五、通過計(jì)算推斷有機(jī)物的化學(xué)式1 .有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上推斷出來的。一般情況下，先進(jìn)行定性和定量實(shí)驗(yàn)，計(jì)算出該化合物

14、的相對(duì)分子質(zhì)量，求分子式。然后再根據(jù)該有機(jī)物的性質(zhì)、推導(dǎo)出結(jié)構(gòu)。確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡式一般過程歸納如下：2 .常用的化學(xué)計(jì)算的定量關(guān)系- CHO 2Ag、- CHO 2Cu(OH) 2 Cu2。、- OH Na 0.5H2、- COOH Na 0.5H2C=CH2、Cm C2H2、苯環(huán)3H2、-CHO H2六、常見物質(zhì)的制備物質(zhì)儀器除雜及收集注意事項(xiàng)乙烯*金二Agb 邑可能含有雜質(zhì)氣體 （CO2、SO2 ）可用 NaOH溶液除去。1、沸石（暴沸）2、溫度計(jì)位置3、控制溫度4、濃硫酸作用（催化劑、脫 水劑、吸水劑）5、乙醇與濃硫酸體積比為1: 3乙快澳苯硝基苯可能含有 H2s等雜質(zhì) 氣體，可用硫酸銅溶液(氫氧化鈉溶液)除 去。含有的澳、FeBr3等, 用氫氧化鈉溶液處理 后分液、然后蒸儲(chǔ)?？赡芎形捶磻?yīng)完的 苯、硝酸、硫酸，用氫 氧化鈉溶液中和酸，分 液，然后用蒸儲(chǔ)的方法 除去苯。