(精)初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版)

1、初中化學(xué)知識點(diǎn)全面總結(jié)（完整版）第1單元走進(jìn)化學(xué)世界1 、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2 、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3 、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從頭消除污染4 、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論： 外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H 2。用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：

2、有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5 、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中 Q的量減少，CO和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6 -學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究一般步驟：提出問題一猜想與假設(shè)一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一記錄與結(jié)論一反思與評化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7 、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法I甘于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是一

3、一試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒（1） 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最 低點(diǎn)保持水平。（2）量筒不能用加熱，不能用作反應(yīng)容器。（3）量程為10毫升的量筒, 般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到 0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和整碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。（一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒

4、杯、表面皿）中 稱量。）（4）整碼用銀子夾取。添加整碼時，先加質(zhì)量大的整碼，后加質(zhì)量小的整碼（先 大后小）（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。整碼放回整碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴 從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈； 熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽 蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的 2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅 或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持

5、器鐵夾、試管夾（1）鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近 1/3處。（2）試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。（3）試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試 管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長頸漏斗（1） 過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。（2） 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1 、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。2 、藥品取用的總原則取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如

6、沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管 底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn) 室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣 味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3 、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或 V形紙槽塊狀及條狀藥品：用銀子夾取4 、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手 心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試 劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的

7、使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b 、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c 、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d 、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的 1/3,加熱

8、時使試管與桌面約成 45 角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移 動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有 承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液 面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)

9、，防止由于局 部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利 用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出。（3）熱的蒸發(fā)皿要用地竭鉗火取， 熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股 流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（NaCO）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖 洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用 水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管

10、架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點(diǎn)1 、第一個對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個用天平進(jìn)行定量分析）。2 、空氣的成分和組成空氣成分 O2 N2 CQ稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)（體積分?jǐn)?shù)分 另I為 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%）（1）空氣中氧氣含量的測定a 、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b 、裝置要求：氣密性良好c 、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約 1/5體積d 、結(jié)論：空氣是混合物；O 2約占1/5 ,可支持燃燒；尺約占4/5 ,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e 、探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全；能 否用鐵、

11、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒；能否用碳、硫代替紅磷？ 不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體 （CO SO、氮的氧化物） 和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為 CO SO、N O和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞 和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才 能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（C0 CH等）酸雨（N SO等）白色污染（塑料垃

12、圾等）6. 氧氣（1） 氧氣的化學(xué)性質(zhì)（特有的性質(zhì)）：支持燃燒，供給呼吸（2） 氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有 刺激性氣味的氣體鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4）石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣 體* 鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂 瓶底* 鐵、鋁在空氣中不可燃燒。（3） 氧氣的制備工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法（原

13、理氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H 2O2 MnO 2H2O + 02 T2MnO4 2MnO4 + MnO2 + 02 T2C1O3 MnO2 2C1+3O2T（4）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高鈕酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a 步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄b 、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高銳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒

14、出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7 、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量 和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。 （一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起 的作用叫催化作用。8 、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）；支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He Nee Ar、r、e等的總稱）：保護(hù)氣、

15、電光（通電發(fā)不同顏色的光）、 激光技術(shù)9 、常見氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅， 再通過無水硫酸銅10 、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng) 都放熱第三單元自然界的水知識點(diǎn)、水1、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置水電解器B.電種類-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電D.化學(xué)反應(yīng)：2H 2。= 2HT + 02 T產(chǎn)生位置負(fù)極 正極體積比2： 1質(zhì)量比1：8E.檢驗(yàn)：O2-出氣口置一根帶火星的木條-

16、木條 復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2 個氫原子和1 個氧原子構(gòu)成的。化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分 例：根據(jù)水的化學(xué)式H2Q你能讀到的信息化學(xué)式的含義表示一種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成表示這種物質(zhì)的一個分子H2O水這種物質(zhì) 水是由氫元素和氧元素組成的 一個水分子表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成2 、水的化學(xué)性質(zhì)（1）通電分解 2H2O= 2H2 T+O2T（ 2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca（OH）2（ 3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例

17、如：H2O + CO2=H2CO33 、水的污染：（ 1）水資A.地球表面71%水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%8 海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80 多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2Q最多的金屬元素是 Na,最多的元素是O。C 我國水資的狀況分布不均，人均量少。（ 2）水污染A 、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B 、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。（ 3）愛護(hù)水資：節(jié)約用水，防止水體污染4 、水的凈化（ 1）水的凈化效

18、果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理 方法） ，其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（ 2） 硬水與軟水A. 定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B 鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C 硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D 長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪 費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他（1 ）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（2）水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO4+5H

19、2O = CuSO4?5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21 、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2 、化學(xué)性質(zhì)：（1 ）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2=2H2O點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（拇指堵住裝有H2的試管口，移到火焰附近，爆鳴聲較小，說明叫純）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（2）還原性（用途：冶煉金屬）H2 CuO = Cu + H2O 氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、 C、 CO）3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：n + H2SO4 = nS

20、O4 +H2 T n + 2HCl = nCl2 +H2 T不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。4、氫能三大優(yōu)點(diǎn)：無污染、放熱量高、廣三、分子與原子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒；原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)：體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動；有間隙聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成；混合物（多種物質(zhì)）原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。分子：如氯化氫由氯化氫分子

21、構(gòu)成。H2 、 O2、 N2、 Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成分類 單質(zhì)（一種元素）（純凈物）：金屬、非金屬、稀有氣體化合物（多種元素）：有機(jī)化合物CH4、C2H5OHC6H12O6淀粉、蛋白質(zhì)（多 種元素）；氧化物H2O CuO CO2無機(jī)化合物 酸HCl H2SO4 HNO3堿NaOHDa（OH）20H 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案1 、原子的構(gòu)成 （ 1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 （ 2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)【決定元素種類】（ 3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（ 4）決定元素化學(xué)性質(zhì)

22、；最外層電子數(shù)（5）相對原子質(zhì)量弋質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【決定原子的質(zhì)量】說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（ Mg He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He, Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2 、元素 （ 1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 * 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)（如由02、03組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（ 2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a 、書寫方法：b 、意義注意： *有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如 Fe、 He 、 C 、 Si* 在元素符號前加

23、上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30：只表示3 個氧原子c 、有關(guān)元素周期表* 發(fā)現(xiàn)：門捷列夫* 排列依據(jù)* 注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d、分類e、元素之最：地殼： O Si、Al、Fe細(xì)胞：O C、H3 、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（ 1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷（ 2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖*原子數(shù)w電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（ 3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類；原子；離子（陽離子陰離子）區(qū)別；粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性；不顯電性；顯正電性顯負(fù)電性符號；用元素符號表示；用陽離子

24、符號表示用陰離子符號表示二、物質(zhì)的組成的表示：1 、化合價(jià)；a、寫法及意義：Mg:鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl2 :氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3Fe2+: 3 個亞鐵離子；2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負(fù) 化合價(jià)的代數(shù)和為零d 、 化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為02 、化學(xué)式（ 1）寫法a 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為H2、N2、C12。O2b

25、化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3 CH4除外）（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)（3）計(jì)算：a 、計(jì)算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之和b 、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之比c 、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五單元化學(xué)方程式知識點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律1 、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2 、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種

26、類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3 、化學(xué)反應(yīng)前后 （1） 一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變；微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變；（2） 一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變，微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1 、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2 、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）3 、含義；以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成 水微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于

27、體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)x相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4 、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生 成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5 、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型1 、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2 、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物

28、質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑： H2、C、CO3 、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1 、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2 、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干 電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO 和CO2勺化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3 、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成 .主要有焦炭，木炭，活性炭，炭黑 等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的

29、吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的 耐磨性。、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同！1 、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2 、可燃性完全燃燒（氧氣充足），生成CO2 C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO 2C+O2點(diǎn)/熙2CO3 、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2r（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1 、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高鈕酸鉀制O2的發(fā)生

30、裝置。1反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO 只能用排水法，密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2 、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1 ）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22 ）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3 ）氣體收集方法：向上排空氣法4 ）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)?體。5 、二氧化碳的工業(yè)制法：煨燒石灰石：CaCO3a溫CaO

31、+CO2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2四、二氧化碳的性質(zhì)1 、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體- 干冰2 、化學(xué)性質(zhì)1） 一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2） 與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2T 碳酸不穩(wěn)定,易分解3） 能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaC 03HH20本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。4） ）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2C0（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO純氧化劑，C是還原劑）3 、用途：滅火（

32、滅火器原理： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4 、環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1 、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2 、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3 、化學(xué)性質(zhì) （H2、CO C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性）1 ）可燃性：2C0+02a長2CO2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。C0和02的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4 和02的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、C0 CH

33、4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與C0的混合氣體 C + H20 高溫 H2 + C0 ）2 ）還原性：C0+Cu0A Cu+C02 （非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe203+3C0 高溫2Fe+3C02（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。除雜：C0C02通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： C02+2Na0H=Na2C03+H20CO2CO通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2CaOCaCO3 只能煨燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2注意：檢驗(yàn) CaC否含 CaCO劃鹽酸：CaCO3+2HCl=Ca

34、Cl2+H2O+C02 （CO32-I勺檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。第7單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1 、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2 、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下3 、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大 的接觸面積。4 、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣

35、）的混 合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1 、三大化石燃料煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：S02 N02（引起酸雨）、CO煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和 煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷）,是較清潔的能。2 、兩種綠色能：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式CH4（最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì)無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2

36、H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇（俗稱酒精，化學(xué)式C2H5OH）化學(xué)性質(zhì)可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CH3O H故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資 （2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生3 、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如 C+CO2s溫2CO4 、新能：氫能、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料：?） 優(yōu)點(diǎn)：資豐富，放熱量多，無污染。如何安全地運(yùn)輸、貯存氫（2）需解決問題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣?氣？第八單元知識點(diǎn)一、金屬材料1、純金屬（90多種）

37、合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2） 大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵 鋁銅）J （4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀 芳同依鋁）1（5）銘：硬度最高的金屬（6）鴇：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鉞：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4 、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、鈕、銘及它們的合金。有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。重金屬：如銅、鋅、鉛等輕金屬：如鈉

38、、鎂、鋁等；5 、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。: 一般說，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金；鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵；鋼黃銅青銅成分；含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鍥合金備注不銹鋼：含銘、鍥的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”， 因此可用制造人造骨等。（1）熔點(diǎn)高、密度小（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3） 抗腐蝕性能好、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸一

39、鹽+ H2 T3 、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽(條件：”前換后，鹽可溶”)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理) 三、常見金屬活動性順序：Ca Na Mg Al n Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au (金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱)在金屬活動性順序里：(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出。(除、C3Nsj)四、金屬資的保護(hù)和利用1 、鐵的冶煉(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原 出。

40、3CO + Fe2O3高溫 2Fe + 3CO2(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是 Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )2 、鐵的銹蝕(1)鐵生銹的條件是：鐵與 02、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe203H20(銅生銅綠的條件：銅與 O2水、CO2接觸。銅綠白化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3(2)防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜： 如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以 全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。步氧化，因此，鋁具(4)鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁

41、薄膜，從而阻止鋁進(jìn) 有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資的保護(hù)和利用保護(hù)金屬資的途徑：防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資，減少環(huán)境污染第九單元溶液知識點(diǎn)、溶液的形成1 、溶液(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混 合物。(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如CuSO物藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積W溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固體、氣體溶

42、于液體，液體為溶劑2 、溶質(zhì)和溶劑的判斷；有水，水為溶劑；無水，量多的為溶劑3 、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：（ 2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（ 3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：Ca（OH）2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（ 4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（ 5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO溶解溶解放熱：如NaOHftW、濃H2SO給解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如Na

43、Cl二、溶解度1 、固體的溶解度（ 1） 溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：單位： 克（ 2）溶解度的含義：20 C時NaCl的溶液度為36g含義：在 20時，在100 克水中最多能溶解36 克 NaCl或在20時，NaCl 在 100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如NO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca（OH）2（ 4）溶解度曲

44、線例：（1） 13 c時A的溶解度為80g（2） P點(diǎn)的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同（3） N點(diǎn)為t3 C時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡停?） t1 C時A、B、C、溶解度由大到小的順序 CBA（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方 法獲取晶體。（6）從A溶解度是80g。（7） 12 c時A、B、C的飽和溶液各 W,降溫到t1 C會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為ACB（8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B （含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法2 、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為

45、101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積 水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素：氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3 、混合物的分離（ 1）過濾法：分離可溶物+ 難溶物（ 2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl （海水曬鹽）（ 低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如NO3）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=x 100%2 、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C%=X 100% （C S）3 、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（ 1）用固體配制：步驟：計(jì)算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（ 2）用濃溶液稀釋（

46、稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（空氣，氧氣）1 、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測得水面上升小于1/5 體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2 、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。3 、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?、氧氣為、稀有氣體（混合物）為 、二氧化碳為、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物? 、 排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO NO2這些氣體主要自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。5 、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件是：（1） 可燃物，（2） 與氧氣接觸（3） 溫度達(dá)到著火點(diǎn)滅火的方法：隔絕空氣 溫度降低到著火點(diǎn)以下燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)相同點(diǎn)是：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。不同點(diǎn)是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。6 、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃