上海市靜安區(qū)高三第一學(xué)期期末化學(xué)試題

1、.上海市靜安區(qū)2019屆高三第一學(xué)期期末化學(xué)試題上海市靜安區(qū)2019屆高三第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題 相對(duì)原子質(zhì)量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 I127 Ba137 一、選擇題共10分，每題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng) 1. 以下物質(zhì)的分子正負(fù)電荷重心不相重合的是 A.C2H2 B. CO2 C. NH3 D. BF3 2. 以下物質(zhì)的性質(zhì)只與溫度有關(guān)的是 A. 氨氣的溶解度 B. 水的離子積 C. 高錳酸鉀的氧化性 D. 醋酸的電離度 3. 某些金屬遇到某些酸會(huì)形成一層致密的“膜，使金屬不致溶解

2、，以下不屬于這種情況的是 A.鋁與濃硫酸 B.鐵與濃硝酸 C.銅與稀硫酸 D.鉛與氫氟酸 4. 以下現(xiàn)象中，能用范德華力解釋的是 A. 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B. 通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài) C. 水的沸點(diǎn)比硫化氫高 D. 鋰的熔點(diǎn)比鈉高 5. C-12原子的質(zhì)量是1.992×10-23g,中子的質(zhì)量是1.674×10-24 g，那么中子的相對(duì)質(zhì)量為 A.1 B.1.000 C.1.007 D.1.008 二、選擇題共36分，每題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng) 6. 以下反響不屬于“同一價(jià)態(tài)的同種元素既被氧化又被復(fù)原的是 A.硫代硫酸鈉與稀硫酸 B.硫與熱NaOH溶液 C. H2

3、O2溶液中參加MnO2 D.KClO3與鹽酸 7. 硝基苯中溶有少量CaCl2，適宜的提純方法是 A.過(guò)濾 B.蒸餾 C.分液 D.紙上層析 8. 116號(hào)元素已被命名為“鉝;2019年5月，科學(xué)家已確認(rèn)發(fā)現(xiàn)117號(hào)元素，未命名，元素符號(hào)Uus;假設(shè)將元素周期表的“一列看作“一族;那么對(duì)117號(hào)元素的相關(guān)表述或性質(zhì)推斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A. 屬第17族元素 B. 屬鹵族元素 C. 屬非金屬元素 D. 有放射性 9.與100 mL 0.1mol/L NH42SO4溶液中cNH4+根本一樣的是 A. 200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液 B . 50 mL 0.2 mol/L NH4NO

4、3溶液 C. 100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4 D. 50 mL 0.2 mol/L氨水 10.利用電解原理，在鐵皮外表鍍一層鋅的有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.鐵為負(fù)極，鋅為正極 B.鐵為陽(yáng)極，鋅為陰極 C. 用可溶性鐵鹽作電解液 D. 鋅元素既被氧化又被復(fù)原 11. 分子式為C5H12O的有機(jī)物共有8種屬于醇類的同分異構(gòu)體，其中含有-CH2OH基團(tuán)的有 A.2種 B.3種 C.4種 D.5種 12. 煉鐵的總反響為 Fe2O3s+3COg2Fes+3CO2g+Q kJ ，可能發(fā)生了以下過(guò)程： 3Fe2O3s+COg 2Fe3O4s+CO2g+Q1 kJ; Fe3O4s+COg 3

5、FeOs+CO2g+Q2 kJ; FeOs+COg Fes+CO2g+Q3 kJ。 那么Q與Q1、Q2、Q2的關(guān)系式正確的選項(xiàng)是 A.Q=Q1+Q2+Q3 B. Q=Q1-Q2-Q3 C.Q=Q1+2Q2+6Q3/3 D.Q=Q1+2Q2+6Q3/2 13. 在523K時(shí)，有以下反響：2HClg+ CrO3gCrO2Cl2g+H2Og +Q Q>0,反響進(jìn)展至第5min時(shí)，改變某個(gè)條件，當(dāng)反響進(jìn)展至第10 min時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成CrO2Cl2g的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，那么改變的條件不可能是 A.加熱 B.使用催化劑 C.加壓 D. 別離出水氣 14. 氧化性：Cl

6、2> Fe3+ >I2。向FeI2溶液中參加一定量的氯水，有關(guān)離子方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.2 I-+ Cl2 I2 + 2Cl- B.2Fe2+ + 2I-+ 2Cl2 2Fe3+ + I2 + 4Cl- C.2Fe2+ + 4I-+ 3Cl2 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- D.2Fe2+ + 6I-+ 4Cl2 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- 15.假設(shè)a gC2H4和C3H6的混合物含有b個(gè)C-H鍵，那么阿伏加德羅常數(shù)可以表示為 A.7a/b B.7b/a C. 14a/b D. b/14a 16. ：紅礬鉀K2Cr2O7和紅礬鈉Na2Cr2O7的

7、溶解度都隨溫度的升高而增大。根據(jù)溶解度差異，工業(yè)上用紅礬鈉、氯化鉀制備紅礬鉀，反響原理為 Na2Cr2O7+ 2KClK2Cr2O7+2 NaCl 實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)消費(fèi)制備紅礬鉀時(shí)，合理的操作步驟是 A.稱量 、溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、枯燥 B.稱量 、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、枯燥 C. 溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、枯燥 D.溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、枯燥 17.某稀土元素R的精礦樣品中，R的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8515。20.2g該樣品與100 mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反響雜質(zhì)不反響，生成ROSO4和H2O，那么R的相對(duì)原子質(zhì)量約為 A.78 B.140

8、 C.156 D.172 三、選擇題此題共20分，每題4分，每題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多項(xiàng)選擇不給分：有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分 18. 一定條件下，鹵代烴和金屬鈉能發(fā)生伍茲反響：RX +2Na+ R，XR-R，+2NaX,反響中有C-X鍵 的斷裂和C-C鍵的形成。據(jù)此，以下鹵代烴伍茲反響的可能產(chǎn)物不考慮NaX及命名合理的是 A.一氯甲烷和2-氯丙烷：正丁烷 B.2,2-二甲基-1-氯丙烷與一氯甲烷：3,3-二甲基丁烷 C.1,5-二氯戊烷：環(huán)戊烷 D.四氯化碳：金剛石 19.有些物質(zhì)的制備從化學(xué)性質(zhì)的“強(qiáng)迫弱看似乎難以進(jìn)展，但利用勒夏特列原理卻

9、獲得了成功，以下屬于這種情況的是 A. NaBrs+H3PO4濃NaH2PO4aq+ HBrg B. 6CaOl+2All3CaO?Al2O3s +3Cag C. CaCO3s +2HClaq CaCl2aq +H2O l +CO2g D. KICl2aq+H2SaqKI aq+2HCl aq +Ss 20. 硒酸鈉中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Na -a，Se-b，其余為氧;硫酸鈉中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Na -c，S-d，其余為氧;用以上數(shù)據(jù)測(cè)定Se元素的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，還需要用到的數(shù)據(jù)是 A.Na元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B. S元素的相對(duì)原子質(zhì)量 C.O元素的相對(duì)原子質(zhì)量 D. Se元素各同位素的豐度

10、 21.與水一樣，甲醇也能微弱電離：2CH3OHl CH3OH2+ +CH3O-，25時(shí)，K=2.0×10-17。假設(shè)往一定量的甲醇中參加金屬鈉，那么有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.金屬鈉與甲醇反響比金屬鈉與水反響更劇烈 B.結(jié)合H+的才能CH3O->OH- C.所得到溶液中K=cCH3O-×cCH3OH2+ D.所得到溶液中cNa+= cCH3OH2+cCH3O- 22. 向22.4gFe2O3、Cu的混合物中參加0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固體完全溶解，那么原混合物中Cu的質(zhì)量可能為 A.1.12 g B.2.2 g C.3.2g D.6.4g 四、

11、此題共12分 氫是宇宙中最豐富的元素，為一切元素之。 23.H原子的電子排布式是“1s1，該式子未說(shuō)明電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方面是 選填編號(hào)。 a.電子層 b.電子亞層 c.電子云的伸展方向 d.電子的自旋 24.金屬鋰與氫氣在一定條件下能直接化合生成 LiH，以下事實(shí)能說(shuō)明LiH是離子化合物的是 選填編號(hào)。 a. H為-1價(jià) b.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 c.加熱到600不分解LiH的電子式為 。 核外有2個(gè)電子的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子有假設(shè)干種，試比較它們半徑的大小 。 25.非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H8-nR，那么R的最高氧化物的化學(xué)式為 。 |共價(jià)鍵 |鍵能KJ/ mol | |NN |946 | |

12、H-H |436 | |H-N |391 | 26.根據(jù)右表中的鍵能數(shù)據(jù)，寫出氮?dú)?、氫氣合成氨氣的熱化學(xué)方程式 。 在合成氨的工業(yè)消費(fèi)中，科學(xué)家在努力尋找活性溫度更低的新催化劑，簡(jiǎn)述其意義 。 27.鈀Pd是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬： 2Pd s+xH2g2PdHx s +QQ>0 通常狀況下，x的最大值為0.8，為使x>0.8可采取的措施是 ; 為使PdHx 產(chǎn)生H原子并在固體中快速流動(dòng)，可采取的措施是 選填編號(hào)。 a.升溫 b.減壓 c.及時(shí)移走金屬鈀 五、此題共12分磷是重要的非金屬元素。 28.有關(guān)白磷P4的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 選填編號(hào)。 a.易溶于CS2 b.易自燃

13、c.分子中有4個(gè)P-P鍵 P4在過(guò)量的熱NaOH溶液中會(huì)生成PH3氣體和NaH2PO2次磷酸鈉，寫出該反響的化學(xué)方程式 。 由該反響可推知H3PO2為 元酸。用NaH2PO2驗(yàn)證次磷酸是弱酸，還需要的物質(zhì)是 。 29. NaH2PO2可在酸性條件下與Ni2+作用進(jìn)展“化學(xué)鍍鎳如在木材外表生成一層Ni-P合金，反響中磷元素化合價(jià)發(fā)生的變化是 選填編號(hào)。 a.升高 b.降低 c. 既升高又降低 30. 25時(shí)，HF的Ki = 3.6×10 4 ; H3PO4的 Ki1= 7.5×10 -3，Ki2= 6.2×10 -8，Ki3= 2.2×10 -13。 那么

14、以下表述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 選填編號(hào)。 a. 0.1mol/L的H3PO4溶液，cH+>0.1mol/L b. NaF和H3PO4反響生成NaH2PO4 c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的順序是：Na3PO4>Na2HPO4>NaF>NaH2PO4 31.Ag3PO4是難溶于水的黃色固體，試用平衡挪動(dòng)的原理解釋其溶于稀硝酸的原因 。 六、此題共12分 油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，在工業(yè)上用處廣泛。 實(shí)驗(yàn)一：用地溝油制肥皂高級(jí)脂肪酸鈉鹽和甘油常壓下甘油的沸點(diǎn)為290。 32.將約6g地溝油、10mL 40%的燒堿溶液、5mL液體A混合后在燒

15、杯中加熱約0.5小時(shí)。 A可以增大反響物間的接觸，那么A可以是 _選填編號(hào)。 a.四氯化碳 b.汽油 c.乙醇 33.從皂化反響后的溶液中提取肥皂和甘油的過(guò)程如下： 參加食鹽顆粒后，液體外表析出白色固體，那么食鹽的作用是 。 操作必須用到的玻璃儀器是_選填編號(hào)。 a.漏斗 b.分液漏斗 c.蒸餾燒瓶 34.假設(shè)甘油的產(chǎn)率明顯低于高級(jí)脂肪酸鈉鹽的產(chǎn)率，可能的原因是_選填編號(hào)。 a.油脂水解不充分 b.部分甘油揮發(fā) c.甘油中混有水 實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定油脂的碘值。碘值是指100g油脂中所能吸收加成碘的克數(shù)。 稱取a g某油脂，參加含bmol I2的溶液韋氏液,充分振蕩;過(guò)量的I2用cmol/L Na2S

16、2O3溶液滴定以淀粉為指示劑：2Na2S2O3+ I2 Na2S4O6+ 2NaI用去vmL。 35.配制韋氏液，溶劑選用冰醋酸而不選用水的原因是 。滴定終點(diǎn)時(shí)顏色的變化是 。 36.該油脂的碘值為用相關(guān)字母表示 。 37.冰醋酸也會(huì)消耗Na2S2O3，所以還要做相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)展校正，否那么會(huì)引起測(cè)得的碘值偏_選填“高或“低。 七、此題共12分 氨氣是重要的化工原料。 38. 實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和_選填編號(hào)制取氨氣。 a. 燒堿 b. 生石灰 c.氯化銨 檢驗(yàn)氨氣易溶于水的簡(jiǎn)單操作是：搜集一試管氨氣， 。 39.往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化學(xué)式為 ;過(guò)濾后，使余液盡

17、可能析出較多NH4Cl晶體的方法是：再通入足量的NH3、冷卻并參加 。侯德榜制堿法結(jié)合氨堿法的CO2自_選填編號(hào)。 a.石灰石煅燒 b. 含碳物質(zhì)燃燒 c. 合成氨廠的副產(chǎn)品 40.往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深絳藍(lán)色，有CuNH342+生成。往溶液中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)榈{(lán)色。顏色變淺的主要原因可能是： 溶液變稀; CuNH342+4H+Cu2+ + 4NH4+ 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液變淺的主要原因 。 41.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下裝置進(jìn)展氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。 1實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：假如缺少乙處的枯燥管，將反響后的氣體直接通入燒瓶，那么燒瓶中先產(chǎn)生白霧，隨即產(chǎn)生白煙，其

18、原因可用化學(xué)方程式表示為： 、 。 2實(shí)驗(yàn)前，燒杯中盛有200mL 1.000 mol/L NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)后將燒杯中溶液蒸干，再將所得固體加熱至恒重，得到固體10.9g，那么該固體含NaOH g。 八、此題共10分 煤焦油中含有多種芳香族化合物，是重要的化工原料。以下是用煤焦油制備均三溴苯的流程。 42.操作的名稱是 ;試劑是 ;反響中，NaHS作 劑。 43.均三溴苯的系統(tǒng)命名為 。 44.不用硝基苯直接溴化制取均三溴苯，理由是 。 指出苯胺比苯更易發(fā)生取代反響的二個(gè)事實(shí) 。 45.苯胺是微溶于水的液體，呈弱堿性。假設(shè)苯胺中含少量的苯和硝基苯，簡(jiǎn)述提純步驟。 46.氨基與羥基有許多相似的

19、性質(zhì)，那么苯胺與醋酸酐CH3CO2O在一定條件下反響，除了生成CH3COOH外，生成的另一種有機(jī)物的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 。 九、共12分 醛類是重要的有機(jī)物。 47.松柏醇臭氧化反響生成的B含有醛基。 寫出構(gòu)造簡(jiǎn)式：B ;A 。 48.： 醛甲+醛乙 醇+羧酸歧化反響，簡(jiǎn)單的醛被氧化 醛基旁邊的碳原子上的H原子叫-H原子，比較活潑。制備季戊四醇的反響“流程如下： 1寫構(gòu)造簡(jiǎn)式：D ;季戊四醇 。 2月桂酸季戊四醇酯C12H25COOCH2CCH2OH3是一種優(yōu)良的中性洗滌劑， 試簡(jiǎn)述其可做洗滌劑的構(gòu)造原因 。 3實(shí)際消費(fèi)中甲醛過(guò)量，原因是 。 49.酯交換反響是指：酯+醇酚新酯+新醇酚。松柏醇的一種芳

20、香族同分異構(gòu)體有以下特點(diǎn)： 有鄰位的2個(gè)取代基;遇氯化鐵溶液呈紫色;發(fā)生分子內(nèi)的酯交換反響，生成有六元環(huán)的內(nèi)酯和甲醇，那么該內(nèi)酯的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 。 50.環(huán)己酮中-H也比較活潑，能發(fā)生以下反響： 那么E的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 。 十、此題共14分 鋁是第二金屬，是地殼中含量最多的金屬，用處廣泛。 51.將某鋁土精礦RAl2O3、Fe2O3粉末48.8g參加含1mol NaOH的溶液中，發(fā)生的反響為： Al2O3s+2NaOHaq+ 2H2Ol2NaAlOH4aq 充分反響后，過(guò)濾、洗滌、枯燥，得到8.0g固體，那么該精礦Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 準(zhǔn)確到0.001。 往濾液中通入CO2，發(fā)生的反響為 2NaA

21、lOH4 + CO22AlOH3+ Na2CO3+ H2O 假設(shè)生成0.5 mol Na2CO3，那么生成AlOH3 mol。 52. 有反響Al2O3s+ Na2CO3s2NaAlO2s+ CO2g 2NaAlO2aq+ CO2g +3H2O2AlOH3+ Na2CO3 假設(shè)以鋁土精礦R和Na2CO3為原料，除得到Al2O3外，還得到“赤泥，其成分為金屬元素均以氧化物形式表示： | |Al2O3 |Fe2O3 |Na2O | |質(zhì)量分?jǐn)?shù) |0.065 |0.850 |0.029 | 每1t鋁土精礦消費(fèi)時(shí)： 得到的赤泥 t準(zhǔn)確到0.001，下同; 可制得Al2O3得 t; 需要補(bǔ)充購(gòu)置Na2C

22、O3 kg。 53.取a g Al2O3參加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的硫酸溶液中，充分反響后再往溶液參加一定量的NH42SO4，加熱、攪拌，冷卻后全部溶液正好轉(zhuǎn)化為45.3 g鋁銨礬晶體NH4AlSO42·12H2O，式量：453，那么a= ;求b的值準(zhǔn)確到0.001： 靜安2019年12月一模參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 一、二、三、選擇題 |題號(hào) |1 |2 |3 |4 |5 | |答案 | C |B |C |B |D | |題號(hào) |6 |7 |8 |9 |10 | |答案 |CD |AB |B |BC |CD | 四、此題共12分 23.d 1分 24.b1分;Li+H-;H->Li>H+1分，漏寫、多寫不給分 25.R2On 或ROn/21分，寫對(duì)1個(gè)即可. 26. N2g+3H2g 2 NH3g+92 kJ2分 降低能耗、進(jìn)步反響物的轉(zhuǎn)化率2分，不答進(jìn)步反響物的轉(zhuǎn)化率不扣分 27. 降溫、增壓2分;a1分 五、此題共12分 28. a b2分。P4+3NaOH+3H2O 3NaH2PO2+PH32分。一。酚酞溶液2分，合理即