化學(xué)平衡移動專項(xiàng)練習(xí)含答案(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)平衡移動專題練習(xí)一、選擇題1密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)N(g) R(g)2 L，如圖所示R%是R的體積分?jǐn)?shù)，t是時間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是 A. 正反應(yīng)吸熱，L為氣體 B正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體C正反應(yīng)放熱，L為氣體D正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體2一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z。下列說法正確的是 ()A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)B將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃若增大壓

2、強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H0氣體體積/L3(2009·四川理綜，13)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g) nY(g)HQ kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： c (Y)/mol/L 溫度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是()Am>n BQ<0C溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動4某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)可

3、用aA(g)bB(g) cC(g)表示的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，表示平衡轉(zhuǎn)化率，ø表示體積分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是()A反應(yīng)：若p1>p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行B反應(yīng)：此反應(yīng)的H<0，且T1<T2C反應(yīng)：H>0且T2>T1或H<0且T2<T1D反應(yīng)：T1<T2，則該反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行5在恒容密閉容器中A(g)3B(g) 2C(g)H<0，達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是 A容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大B正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平

4、衡向正反應(yīng)方向移動C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加D混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)6(2009·全國理綜，13)下圖表示反應(yīng)X(g) 4Y(g)Z(g)H<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是 A第6 min后，反應(yīng)就終止了BX的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小7對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X(g)Y(g) 2Z(g)，減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，

5、平衡向正反應(yīng)方向移動C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動8如圖所示為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4 mL NO。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度為 A. 等于1.369 g/L B等于2.054 g/LC在1.369 g/L和2.054 g/L之間 D大于2.054 g/L二、非選擇題9(13分)2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國科學(xué)家格哈德·埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻(xiàn)。(1)有人認(rèn)為：該研究可以提高合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行的效率，從而提高原

6、料的轉(zhuǎn)化率。你是否認(rèn)同他的觀點(diǎn)_(填“是”或“否”)。理由是_。(2)合成氨反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在某溫度時，K0.4。若出現(xiàn)下列狀態(tài)，反應(yīng)將向哪個方向進(jìn)行以達(dá)到平衡狀態(tài)(在后面空白處填“向左進(jìn)行”、“向右進(jìn)行”或“已達(dá)平衡狀態(tài)”)?(A)c(N2)c(H2)1 mol/L，c(NH3)0.5 mol/L，_。(B)c(N2)0.3 mol/L，c(H2)0.1 mol/L，c(NH3)0.03 mol/L，_。若該反應(yīng)升高溫度再達(dá)到平衡時，K為0.2，則正反應(yīng)為_熱反應(yīng)。10(12分)(2008·上海，25)在2 L密閉容器內(nèi)，800時反應(yīng)2NO(g)O2(g

7、) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K_。已知：K300>K350，則該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。(2)下圖表示NO2的變化的曲線是_。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。 (3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)2v(O2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆(NO)2v正(O2) d容器內(nèi)密度保持不變(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_。a及時分離出NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催

8、化劑11(15分)在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入等量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如下圖所示：(1)A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段的曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由：_。二、填空題78(14分)在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。 試分析和回答下列問題： (1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平

9、衡狀態(tài)的是 (選填序號)。 A體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 Bv正(CO)v逆(H2O) C生成n molCO的同時生成n mol H2 D1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 molHO鍵 (2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其 它條件不變。下同)，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將 (填寫不變、變小、變大)。79、（9分）在2L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)達(dá)到平衡時，C的濃度為0.4mol·L1溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡_移動（填正向、逆向或不）維持容器的溫度和體積

10、不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是0.4mol·L1的是_。A、4molA+2molB B、2molC+1molD C、2molA+1molB+2molC+1molD D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD 若維持容器的體積和溫度不變，按不同配比加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時，C的濃度仍是0.4mol·L1。反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是_若加入0.2molA和0.1molB，則C和D起始物質(zhì)的量分別應(yīng)滿足_,_81(12分)t時，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：

11、3A(氣)+B(氣) xC(氣)，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB， 并測得C的濃度為O.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)x=_。(2)比較達(dá)到平衡時，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：(A)_(B)(填>、=或<)(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣(氦氣和A、B、C)都不反應(yīng))后，下列說法中正確的是_(填寫字母序號) A化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 B化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動 C化學(xué)平衡不會發(fā)生移動 D正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變(4)在t時，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使達(dá)到新的平衡時，各物質(zhì)的物 質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡

12、相同，則至少應(yīng)再充人_(填A(yù)或B)_mol(用a表 示)，達(dá)新平衡時，A的物質(zhì)的量為n(A)_(用含a的式子表示)。82（8分）在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度為1.2 mol/L。若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是_（用序號填空）4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 m

13、ol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C某溫度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于_L，小于_L。83（10分）如圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始時，甲、乙體積均為V L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)2B(g)C(g)2D(g)；H<0達(dá)到平衡（）時，V(乙)=0.86V L。請回答：（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為 ；（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)

14、的量比較： （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打開K，過一段時間重新達(dá)平衡（）時，乙的體積為 （用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計。）85、（10分）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)。(CH3OH)T （1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；H右圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則H0工業(yè)上合成甲醇的適宜條件為 、 、 。 （2）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的 倍。若保

15、持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b滿足的關(guān)系為 ，且欲使開始時可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是 。86、可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度。用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；若B不是氣體，C是氣體。如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體

16、的平均相對分子質(zhì)量 。89. （8分）將1molI2（g）和2molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：IIIt(時間)0.60(HI)I2（g）+H2（g）2HI（g）；H0，并達(dá)平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示 達(dá)平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為 。若改變反應(yīng)條件下，在甲條件下（HI）的變化如圖曲線（I）所示，在乙條件下（HI）的變化如圖曲線（III）所示。則甲條件可能是 （填入下列條件的序號。下同），乙條件可能是 _。恒容條件下，升高溫度 恒容條件下，降低溫度 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積 恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化

17、劑若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是 。 化學(xué)平衡移動專題練習(xí)答案1.C 2.A 3.C 4.B 5.B 6.B 7.C 8.D 9.(1)否催化劑只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度(2)(A)向右進(jìn)行(B)向左進(jìn)行放10.(1)放(2)b1.5×103 mol/(L·s)(3)bc(4)c11.(1)AB(2)放熱(3)AC：反應(yīng)開始v正v逆，反應(yīng)向右進(jìn)行生成NH3；CE：已達(dá)平衡，升溫使平衡左移，NH

18、3的體積分?jǐn)?shù)減小一、 填空題78、 (14分) (1) BD(4分) (2)變大(2分) (3) 2<<28(2分) 若1<12 則變??；若1=12，則不變；1 >12則變大。(各2分，共6分) (順序不限)。79、(9分)(1)正向 (1分) (2)B、D (2分) (3)n(D)0.6mol (2分) n(C)=1.8mol n(D)0.5mol (各2分)81、.x=4 C B a/4 2.4+0.6a82、吸熱 0.5 2.5 83、（1）20%（4分）（2）后者大 （2分） （3）0.29V（4分）85、（1）< 、高壓 、適當(dāng)溫度 、催化劑 （2）0.55 b=2.5+2a 2.25<c<2.5 86、變小 不變 變小 變小 變大 88、（1）一：由反應(yīng)的化學(xué)方