必修2.2.3化學(xué)反應(yīng)速率和限度練習(xí)題文檔

1、?2.3化學(xué)反響的速率和限度?練習(xí)題一、選擇題1以下有關(guān)反響速率的表達(dá)中，不正確的選項是()A. 反響速率用于衡量化學(xué)反響進(jìn)展的快慢B. 反響物的性質(zhì)是決定反響速率快慢的主要因素C. 在不同溫度時，鮮牛奶變酸的速率：28 C時5 C時D. 樣體積不同濃度的鹽酸分別與大小形狀都一樣的鐵片反響的速率: 1 mol jT時v 0.1 mol L-1時2.反響 A(g) + 3B(g)2C(g) + 2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反響速率分別如下，其中反響速率最大的是()A. v(C) = 0.04 molC. v(A) = 0.15 mol-1-(L s) B. v(B) = 0.06

2、 mol (L min)-1-(L min)D. v(D) = 0.01 mol (L s)3. 在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2+2NH的反響?，F(xiàn)通入 4 mol H 2和4 mol N 2 10 s用H表示的反響速率為0.12 mol/(L s)，那么10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是()A. 1.6 mol B . 2.8 molC. 3.2 mol D . 3.6 mol4. 反響4A(s) + 3B(g)=2C(g) + D(g)，經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 mol/L 。對此反響速率的正確表示 是()A. 用A表示的反響速率是 0.4 mol/(L min)B. 用B、C D

3、分別表示反響的速率，其比值是3 2 1C. 在2 min末的反響速率用 B表示是0.3 mol/ (L min)5. 為了說明影響化學(xué)反響進(jìn)展快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下AD四個實驗，你認(rèn)為結(jié)論不正確的選項是()A. 大小一樣、形狀一樣的鎂條和鋁條與一樣濃度的鹽酸反響時，兩者速率一樣大B. 在一樣條件下，等質(zhì)量的石塊和石粉與一樣濃度的鹽酸反響時，石粉反響快C. 將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D. 兩支試管中分別參加一樣質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一支試管中再參加少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同6. 把以下四種 X溶液分別參加四個盛有10

4、 mL 2 mol/L 鹽酸的燒杯，均加水稀釋到50 mL,此時，X和鹽酸緩慢地進(jìn)展反響，其中反響最快的是()A. 20C 30 mL 2 mol/L的 X 溶液B.10C 20 mL 3 mol/L的X 溶液C.20C 10 mL 4 mol/L的 X 溶液D.10C 10 mL 2 mol/L的X 溶液7. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反響的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+ HkSO=NaSO+ SO f+ S J+ H2O,以下各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反響溫度/cNctS2O3 溶液稀 HkSQH2OV/ mLc/( mol L1)71 mL1 c/( mol L )71 mLA255

5、0.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210&向100 mL 2 mol L 稀硫酸中參加過量的鋅粉，在一定溫度下發(fā)生反響，為了減緩反響速率，但又不 影響生成氫氣的總量，可向反響物中參加適量的A.硫酸鉀溶液 B.氫氧化鈉固體C.碳酸鈉固體D .水9以下各組反響表中物質(zhì)均為反響物，在反響剛開始時，放出H2的速率最大的是金屬粉末狀mol酸的濃度與體積反響溫度AMg 0.16 mol/L 硝酸 10 mL60 CBMg 0.13 mol/L 鹽酸 10mL60 CCFe 0.13 mol/L 鹽酸 10 mL60 CDMg 0.13 mol

6、/L 硫酸 10 mL60 C10. 對于反響4NH3+ 5Q=4NO 6H2O,以下為四種不同情況下測得的反響速率，其中能說明該反響進(jìn)展最 快的是()1 1 1 1A. v(NH3)= 0.2 mol L s B. v(O2)= 14 mol L minC. v(H2O)= 0.25 mol L 1 s 1D. v(NO) = 9 mol L 1 min 111. 以下不屬于可逆反響的是放電A. Pb+ PbO+ 2fSO 充電2PbSO + 2fO咼溫、咼壓B. N2+ 3Hz2NH3催化劑C. Cl 2+ HOHCl + HClOD. 2NON2C412. 對某一可逆反響來說，使用催化劑

7、的作用是A. 提高反響物的平衡轉(zhuǎn)化率B. 以同樣程度改變正逆反響的速率C. 增大正反響速率，減小逆反響速率D. 改變平衡混合物的組成13. C+ CQ2CQ正反響是吸熱反響，反響速率為vi； N2+ 3f2NH，正反響是放熱反響，反響速率為V2。對于上述反響，當(dāng)溫度升高時，vi和V2的變化情況為()A. 都增大B .都減小C. vi增大，V2減小D . Vi減小，V2增大14 .哈伯因創(chuàng)造了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得了1918年的諾貝爾化學(xué)獎。高溫、高壓N2+ 3H22NH催化劑現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2,在一定條件下使該反響發(fā)生，以下有關(guān)說確的是()A.

8、 到達(dá)化學(xué)平衡時，將完全轉(zhuǎn)化為NHB. 到達(dá)化學(xué)平衡時，N2、H和NH的物質(zhì)的量濃度一定相等C. 到達(dá)化學(xué)平衡時，N2、H2和NH的物質(zhì)的量濃度不再變化D. 到達(dá)化學(xué)平衡時，正反響速率和逆反響速率都為零15 .以下各關(guān)系式中能說明反響N2+ 3H，2NH已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A. 3V 正(N2) = v 正(H2) B . V 正(N2) = v 逆(NW)C. 2v 正(HJ = 3v 逆(NH3) D . v 正(NJ = 3v 逆(HJ16. 對某一可逆反響來說，使用催化劑的作用是()A.提高反響物的平衡轉(zhuǎn)化率B.以同樣程度改變正逆反響的速率C.增大正反響速率，降低逆反響速率D.改變平衡

9、混合物的組成17. 在一定條件下，使 NO和C2在一密閉容器中進(jìn)展反響，以下說法中不正確的選項是()A. 反響開始時，正反響速率最大，逆反響速率為零B. 隨著反響的進(jìn)展，正反響速率逐漸減小，最后為零C. 隨著反響的進(jìn)展，正反響速率逐漸減小，逆反響速率逐漸增大D. 隨著反響的進(jìn)展，逆反響速率逐漸增大，最后比正反響速率還大18. 在一定溫度下，以下表達(dá)不是可逆反響A(g) + 3B(g)2C(g)達(dá)平衡時的特征的是()(1) C的生成速率與 C的分解速率相等；(2)單位時間生成 a mol A，同時生成3a mol B ; (3)A、B、C的 濃度不再變化；(4)A、B、C的壓強(qiáng)不再變化；(5)混

10、合氣體的總壓不再變化；(6)混合氣體的物質(zhì)的量不再 變化；單位時間消耗 a mol A，同時生成3a mol B ； (8)A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2。A. (2)(8) B . (1)(6)C . (2)(4) D . (3)(8)19. 以下反響條件的控制中，不恰當(dāng)?shù)氖?)A. 為了防止鐵生銹，在其表現(xiàn)涂一層防銹油漆B. 為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火C. 為加快KCIOs的分解速率，參加 MnOD. 為加快HC2的分解速率，把反響容器放到冷水中冷卻20. 一定條件下，可逆反響2AB+ 3C,在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是正反響速率逆反響速率Av(A) = 2 mol

11、L _1 min -1v(B) = 2 mol L 1 min 1Bv(A) = 2 mol L _1 min -1v(C) = 2 mol L 1 min 1C-1 - 1v(A) = 1 mol L min1 1v(B) = 2 mol L minD1 1v(A) = 1 mol L min1 1v(C) = 1.5 mol L min、非選擇題21.某溫度時，在2 L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下列圖。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反響的化學(xué)方程式為:反響開始至2 min , Z的平均反響速率為物質(zhì)的S£YX1110.2Z(J.S0.40,2024時間/min2

12、2.下表是稀硫酸與某金屬反響的實驗數(shù)據(jù):實驗金屈 序©質(zhì)詭冷余屬狀態(tài)c( H2 S04)/ mol 1. _ 1KH2SO4)/ mL溶液溫度/七金屈消失 的時間/§t* 1/1反險刖反響后16 100,550203450020. 10粉未0,55020355030. 10絲0.750203625040. 1()絲0.85()203520050, 10粉末0.85020362560. 10絲1.050203512570. 10絲LO5035505080.10絲1. 150203410090. 10絲1. 150304440分析上述數(shù)據(jù)，答復(fù)以下問題：(1)實驗4和5說明，對

13、反響速率有影響， 反響速率越快，能說明同一規(guī)律的實驗還有 (填實驗序號)。2僅說明反響物濃度對反響速率產(chǎn)生影響的實驗有 (填實驗序號)(3)本實驗中影響反響速率的其他因素還有 ，其實驗序號是 。實驗中的所有反響，反響前后溶液的溫度變化值(約15C)相近，推測其原因：23.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反響過程中速率變化，在100 mL稀鹽酸中參加足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310(1) 在 0 min 1 min、1 min 2 min、2 min 3 min、3 min 4 min、4 min 5 min 時間段中，反響速率

14、最大的時間段是 ，原因為;反響速率最小的時間段是 原因為。(2) 在2 min3 min時間段，用鹽酸的濃度變化表示的反響速率為 。(3) 為了減緩反響速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別參加等體積的以下溶液，其中可行的是A.蒸餾水 B . NstSQ溶液C. NaNO溶液D. CuSQ溶液E. NqCQ溶液24某一化學(xué)反響，假設(shè)溫度每升高10C，反響速率提高到原來的3倍，如果在20C時，該反響的速率為0.2 mol/ (L s)，將溫度升到60C進(jìn)展該反響，其反響速率應(yīng)為2 molL t，氫氣的濃度為 5 mol L25. 在一密閉的容器里裝有氮氣和氫氣。反響開始時，氮氣的濃度為一 1，反響開始2 min時，測得容器中氮氣的濃度為1.8 mol L 。這2 min氮氣的平均反響速率是多少?氫氣和氨氣的平均反響速率各是多少?26. 某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如下列圖，由圖中的數(shù)