物理化學(xué)(高起專)

1、平頂山學(xué)院補(bǔ)考課程：物理化學(xué)（高起專）總時(shí)長：120分鐘1. （單選題）理想氣體模型的基本特征是（本題2.0分）A. 分子不斷地作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)、它們均勻分布在整個(gè)容器中B. 各種分子間的作用相等，各種分子的體積大小相等C. 所有分子都可看作一個(gè)質(zhì)點(diǎn)，并且它們具有相等的能量D. 分子間無作用力，分子本身無體積答案：D解析：無2. （單選題）關(guān)于物質(zhì)臨界狀態(tài)的下列描述中,不正確的是（本題2.0分）A. 在臨界狀態(tài)，液體和蒸氣的密度相同，液體與氣體無區(qū)別B. 每種氣體物質(zhì)都有一組特定的臨界參數(shù)C. 在以p、V為坐標(biāo)的等溫線上，臨界點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓力就是臨界壓力D. 臨界溫度越低的物質(zhì)，其氣體越易液化答案：D

2、解析：無3. （單選題）對(duì)于實(shí)際氣體，下面的陳述中正確的是（本題2.0分）A. 不是任何實(shí)際氣體都能在一定條件下液化B. 處于相同對(duì)比狀態(tài)的各種氣體，不一定有相同的壓縮因子C. 對(duì)于實(shí)際氣體,范德華方程應(yīng)用最廣，并不是因?yàn)樗绕渌鼱顟B(tài)方程更精確D. 臨界溫度越低的物質(zhì)，其氣體越易液化答案：C解析：無4. （單選題）理想氣體狀態(tài)方程 pV= nRT表明了氣體的p、V、T、n、這幾個(gè)參數(shù)之間的定量關(guān)系，與氣體種類無關(guān)。該方程實(shí)際上包括了三個(gè)氣體定律，這三個(gè)氣體定律是（本題2.0分）A. 波義爾定律、蓋-呂薩克定律和分壓定律B. 波義爾定律、阿伏加德羅定律和分體積定律C. 阿伏加德羅定律、蓋-呂薩克

3、定律和波義爾定律D. 分壓定律、分體積定律和波義爾定律答案：C解析：無5. （單選題）熱力學(xué)第一定律厶U=Q+W 只適用于（本題2.0分）A. 單純狀態(tài)變化B. 相變化C. 化學(xué)變化D. 封閉物系的任何變化答案：D 解析：無6. （單選題）關(guān)于熱和功，下面的說法中，不正確的是（本題2.0分）A. 功和熱只出現(xiàn)于系統(tǒng)狀態(tài)變化的過程中，只存在于系統(tǒng)和環(huán)境間的界面上B. 只有在封閉系統(tǒng)發(fā)生的過程中，功和熱才有明確的意義C. 功和熱不是能量，而是能量傳遞的兩種形式，可稱之為被交換的能量D. 在封閉系統(tǒng)中發(fā)生的過程中，如果內(nèi)能不變，貝U功和熱對(duì)系統(tǒng)的影響必互相抵消答案：B解析：無7. （單選題）關(guān)于焓的

4、性質(zhì)，下列說法中正確的是（本題2.0分）A焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能，所以常稱它為熱焓B. 焓是能量，它遵守?zé)崃W(xué)第一定律C. 系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體積功D. 焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)答案：D解析：無8. （單選題）涉及焓的下列說法中正確的是（本題2.0分）A. 單質(zhì)的焓值均等于零B. 在等溫過程中焓變?yōu)榱鉉. 在絕熱可逆過程中焓變?yōu)榱鉊. 化學(xué)反應(yīng)中系統(tǒng)的焓變不一定大于內(nèi)能變化答案：D解析：無9. （單選題）下列哪個(gè)封閉體系的內(nèi)能和焓僅是溫度的函數(shù)（本題2.0分）A. 理想溶液B. 稀溶液C. 所有氣體D. 理想氣體答案：D解析：無10. （單選題）與物質(zhì)的生成熱有關(guān)的下列表述中不正確的是（本題

5、2.0分）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下單質(zhì)的生成熱都規(guī)定為零B. 化合物的生成熱一定不為零C. 很多物質(zhì)的生成熱都不能用實(shí)驗(yàn)直接測(cè)量D. 通常所使用的物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱數(shù)據(jù)實(shí)際上都是相對(duì)值答案：A解析：無11. （單選題）dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT適用的條件完整地說應(yīng)當(dāng)是（本題2.0分）A. 等容過程B. 無化學(xué)反應(yīng)和相變的等容過程C. 組成不變的均相系統(tǒng)的等容過程D. 無化學(xué)反應(yīng)和相變且不做非體積功的任何等容過程及無反應(yīng)和相變而且系統(tǒng)內(nèi)能只與溫度有關(guān)的非等容過程答案：D解析：無12. （單選題）下列過程中，系統(tǒng)內(nèi)能變化不為零的是（本題2.0分）A. 不可逆循環(huán)過程B. 可逆循環(huán)過程C. 兩種理

6、想氣體的混合過程D. 純液體的真空蒸發(fā)過程答案：D解析：無13. （單選題）13對(duì)于功,下面的說法中不正確的是 （本題2.0分）A. 在系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功或環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功時(shí)，環(huán)境中一定會(huì)留下某種痕跡B. 功的量值與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)；環(huán)境做功時(shí)C. 無論做什么功都伴隨著系統(tǒng)中某種物質(zhì)微粒的定向運(yùn)動(dòng)D. 廣義功=廣義力*廣義位移。系統(tǒng)做功時(shí)，“廣義力”是指環(huán)境施予系統(tǒng)的力“廣義力”是指系統(tǒng)施予環(huán)境的力答案：D解析：無14. （單選題）關(guān)于節(jié)流膨脹，下列說法正確的是（本題2.0分）A. 節(jié)流膨脹是絕熱可逆過程B. 節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的內(nèi)能變化C. 節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的焓值改變D. 節(jié)流過程中多孔塞兩邊的壓力不斷

7、變化答案：B解析：無15. （單選題）在一個(gè)循環(huán)過程中，物系經(jīng)歷了 i步變化，則（本題2.0分）A. EQi=0B. EQi- DWi=0C. EWi=0D. EQi+ EWi=0答案：D解析：無16. （單選題）蓋斯定律包含了兩個(gè)重要問題，即 （本題2.0分）A. 熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第三定律B. 熱力學(xué)第一定律及熱的基本性質(zhì)C. 熱力學(xué)第三定律及熱的基本性質(zhì)D. 熱力學(xué)第一定律及狀態(tài)函數(shù)的基本特征答案：D解析：無17.（單選題）在下面涉及蓋斯定律的表述中,不正確的是（本題2.0分）A. 對(duì)在等溫等壓且不做非體積功的條件下，發(fā)生的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程和相變過程，可使用蓋斯定律B. 對(duì)在等溫等容

8、且不做功的條件下，發(fā)生的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程，可使用蓋斯定律C. 同一物質(zhì)在蓋斯定律涉及的幾個(gè)反應(yīng)中都出現(xiàn)時(shí)，只要無溶解等現(xiàn)象，相態(tài)不同也可加減D. 利用蓋斯定律求某個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)時(shí)可引入一些別的反應(yīng)，設(shè)想一些中間步驟，無論實(shí)際反應(yīng)是否按這些中間步驟進(jìn)行都可以答案：C解析：無18. （單選題）下面的說法符合熱力學(xué)第一定律的是（本題2.0分）A. 在一完全絕熱且邊界為剛性的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，其內(nèi)能一定變化B. 在無功過程中，內(nèi)能變化等于過程熱，這表明內(nèi)能增量不一定與熱力學(xué)過程無關(guān)C. 封閉系統(tǒng)在指定的兩個(gè)平衡態(tài)之間經(jīng)歷絕熱變化時(shí)，系統(tǒng)所做的功與途徑無關(guān)D. 氣體在絕熱膨脹或絕熱壓縮過程中，其

9、內(nèi)能的變化值與過程完成的方式無關(guān)答案：C解析：無19. （單選題）關(guān)于熱平衡，下列說法中正確的是（本題2.0分）A. 系統(tǒng)處于熱平衡時(shí)，系統(tǒng)的溫度一定等于環(huán)境的溫度B. 并不是所有熱力學(xué)平衡系統(tǒng)都必須滿足熱平衡的條件若系統(tǒng)A與B成熱平衡，B與C成熱平衡，則A與C直接接觸時(shí)也一定成熱平衡C. 在等溫過程中系統(tǒng)始終處于熱平衡答案：C解析：無20. （單選題）要使一個(gè)化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)在發(fā)生反應(yīng)后焓值不變，必須滿足的條件是（本題2.0分）A. 溫度和內(nèi)能都不變B. 內(nèi)能和體積都不變C. 孤立系統(tǒng)D. 內(nèi)能,壓力與體積的乘積都不變答案：D解析：無21. （單選題）*反應(yīng)A + B t C + D的速率方程r

10、 = k A B ，則反應(yīng)（）（本題2.0 分）A. 是二分子反應(yīng)B. 是二級(jí)反應(yīng)，不一定是二分子反應(yīng)C. 不是二分子反應(yīng)D. 是對(duì)A、B各為一級(jí)的二分子反應(yīng)答案：B解析：無（本題2.0分）22. （單選題）化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)是個(gè)宏觀的概念、實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，其值A(chǔ). 只能是正整數(shù)B. 一定是大于1的正整數(shù)C. 可以是任意值D.一定是小于1的負(fù)數(shù)答案：C解析：無23. （單選題）要使一個(gè)化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)在發(fā)生反應(yīng)后焓值不變，必須滿足的條件是A. 溫度和內(nèi)能都不變B. 內(nèi)能和體積都不變C. 孤立系統(tǒng)D. 內(nèi)能,壓力與體積的乘積都不變答案：D解析：無24. （單選題）已知反應(yīng)2NH3 = N2 + 3H2，

11、在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 0.25，那么，氨的合成反應(yīng)1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為（本題2.0分）A. 4（本題2.0分）在此條件下,B. 0.5C. 2D. 1答案：C解析：無25. （單選題）已知某反應(yīng)的級(jí)數(shù)是一級(jí)，則可確定該反應(yīng)一定（本題2.0分）A. 簡單反應(yīng)B. 單分子反應(yīng)C. 復(fù)雜反應(yīng)D. 上述都不對(duì)答案：A解析：無26. （單選題）已知反應(yīng)2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下,氨的合成反應(yīng)1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為（本題2.0分）A. 4B. 0.5C.

12、 2D. 1答案：C解析：無27. （單選題）*關(guān)于偏摩爾量，下面的說法中正確的是（）（本題2.0分）A. 偏摩爾量的絕對(duì)值都可求算B. 系統(tǒng)的容量性質(zhì)才有偏摩爾量C. 同一系統(tǒng)的各個(gè)偏摩爾量之間彼此無關(guān)D. 沒有熱力學(xué)過程就沒有偏摩爾量答案：B解析：無28. （單選題）對(duì)于孤立體系中發(fā)生的實(shí)際過程，下式中不正確的是（本題2.0分）A. W=0B.Q=0C. S0D. H=0答案：D解析：無29. （單選題）基元反應(yīng)2A t B ,為雙分子反應(yīng)，此反應(yīng)的級(jí)數(shù)（本題2.0分）A. 可能小于2B. 必然為1C. 可能大于2D. 必然為2答案：D解析：無（本題2.0分）30. （單選題）液態(tài)水在10

13、0 C及101 . 325 kPa 下汽化成水蒸氣，則該過程的A. H=0B. S=0C. A=0D. G=0答案：D解析：無31. （單選題）*要使一個(gè)化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)在發(fā)生反應(yīng)后焓值不變，必須滿足的條件題2.0分）A. 溫度和內(nèi)能都不變B. 內(nèi)能和體積都不變C. 孤立系統(tǒng)D. 內(nèi)能,壓力與體積的乘積都不變答案：D解析：無32. （單選題）下列有關(guān)反應(yīng)級(jí)數(shù)的說法中，正確的是 （本題2.0分）A. 反應(yīng)級(jí)數(shù)只能是大于零的數(shù)B. 具有簡單級(jí)數(shù)的反應(yīng)都是基元反應(yīng)C. 反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)D. 反應(yīng)級(jí)數(shù)不一定是正整數(shù)答案：D解析：無33. （單選題）*單組分系統(tǒng)相圖可以根據(jù)克-克方程和克拉佩龍方程來繪

14、制，其中克 -克方程適合下列過程的是（）（本題2.0分）A. 12（S）t I 2（g）B. C（石墨）t C（金剛石）C. HgCl2（s） t2HgCI（g）D. N2（g,T,pi） t N2（g,T2,p2）答案：A解析：無34. （單選題）*液態(tài)水在100 C及101 . 325 kPa 下汽化成水蒸氣，則該過程的（）。（本題2.0分）flA.B. 皿0c. 1-0D. |AG-0答案：D解析：無35. （單選題）應(yīng)用能斯特方程計(jì)算出電池E V 0 ,這表示電池的反應(yīng)是（本題2.0分）A. 不可能進(jìn)行B. 反向自發(fā)進(jìn)行C. 正向自發(fā)進(jìn)行D. 反應(yīng)方向不確定答案：B解析：無36. （單

15、選題）某反應(yīng)物反應(yīng)了 3/4所需時(shí)間是反應(yīng)了1/2所需時(shí)間的2倍，則該反應(yīng)級(jí)數(shù)為（本題2.0分）A. 0級(jí)B. 1級(jí)C. 2級(jí)D. 3級(jí)答案：B 解析：無37. （單選題）*下面的敘述中違背平衡移動(dòng)原理的是 （）（本題2.0分）A. 升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)B. 增加壓力平衡向體積縮小的方向移動(dòng)C. 加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動(dòng)D. 降低壓力平衡向增加分子數(shù)的方向移動(dòng)答案：C解析：無38. （單選題）*德拜-休克爾理論用于解釋 （）（本題2.0分）A. 非理想氣體行為B. 原子的順磁性質(zhì)C. 強(qiáng)電解質(zhì)行為D. 液體的行為答案：C解析：無39. （單選題）動(dòng)力學(xué)研究中，任意給定的化學(xué)反應(yīng)A + B t 2D ,是（本題2.0分）A. 表明為二級(jí)反應(yīng)B. 表明是雙分子反應(yīng)C. 表示了反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系D. 表明為基元反應(yīng)答案：C解析：無40. （單選題）使電解質(zhì)溶液的平衡性偏離理想溶液的主要原因是（本題2.0分）A. 電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ夿. 電解質(zhì)在溶液中只能部分電離C. 電解質(zhì)溶液中的離子間存在靜電引力D. 電解質(zhì)溶液中的離子間存在分子引力答案：C解析：無41. （