物理化學(xué)試題及答案AB卷

1、物理化學(xué)試題A一、選擇題(每題2分，共50分，將唯一的答案填進(jìn)括號(hào)內(nèi))( b )1.下列公式中只適用于理想氣體的是1. BA. U=Q B. W=n RTl n(p2/p 1) C.T2 U= T1CV ,mdTD. H=A U+pA V( c )2. H是體系的什么 2. CA.反應(yīng)熱 B.吸收的熱量 C.焓的變化D.生成熱()3. 2000K 時(shí)反應(yīng) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的K為6.443,則在同溫度下反應(yīng)為2CO(g)=2CO(g)+O 2(g)的 K 應(yīng)為 3. CA. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)

2、1/2()4.固態(tài)的NH4HS放入一抽空的容器中，并達(dá)到化學(xué)平衡，其組分?jǐn)?shù)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)及自由度分別是4. CD. 3，2，2，2A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1( c) 5.下列各量稱(chēng)做化學(xué)勢(shì)的是 5.DA.()s,vj iniB.宀V"niC.()T,pj iniD.宀S,V,njni()6. A和B能形成理想溶液。 已知在100C時(shí)純液體 A的飽和蒸汽壓為133.3kPa,純液體B的飽和蒸汽壓為66.7 kPa,當(dāng)A和B的二元溶液中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，與溶液平衡 的蒸氣中A的摩爾分?jǐn)?shù)是6.CA. 1 B. 0.75 C. 0.667 D.

3、 0.5() 7.理想氣體的真空自由膨脹，哪個(gè)函數(shù)不變？A. S=0 B. V=0 C. G=0 D. H=07. D()8. A、B兩組分的氣液平衡 T-x圖上，有一最低恒沸點(diǎn)，恒沸物組成為xa=0.7?，F(xiàn)有一組成為xa=0.5的AB液體混合物，將其精餾可得到A.純A和恒沸混合物 B.純B和恒沸混合物C.只得恒沸混合物D.得純A和純B 8. B()9.實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃度為 0.200mol dm-3的HAc溶液的電導(dǎo)率為 0.07138S m-1，該溶液的摩爾電導(dǎo)率A m(HAc)為 9.B2 -1 2 -1 2 -1A. 0.3569S m mol B. 0.0003569S m mol C.

4、356.9S m molD.0.01428S 卅 mol-1() 10. 表面活性物質(zhì)溶于水時(shí)，關(guān)于溶液的表面張力和溶液表面的描述正確的是10.DA. 表面張力升高，正吸附B. 表面張力降低，正吸附C. 表面張力升高，負(fù)吸附D. 表面張力顯著降低，正吸附()11. 一體積的氫氣在OC, 101.3kPa下等溫膨脹至原來(lái)體積的3倍，其內(nèi)能變化是多少？ (設(shè)氫氣是理想氣體 )11.BA. O.4J B. O C. 6J D.O.O4J()12.已知反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的厶H，下列說(shuō)法中何者不正確A. H是CO2(g)的生成熱B. H是CO(g)的燃燒熱C. H是負(fù)值 D.

5、 H與反應(yīng) U的數(shù)值不等12.A()13. 對(duì)于0.002mol/kg的Na2SO4溶液，其平均質(zhì)量摩爾濃度m± =0.219是-3-3-4-3A. 3.175 X10 B. 2.828 X 10 C. 1.789 X 10 D. 4 X10 13.A() 14. 對(duì)彎曲液面所產(chǎn)生的附加壓力 14.BA. 一定等于零 B. 一定不等于零 C. 一定大于零 D. 一定小于零 () 15. 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)： 15.AH2(g) + S(s) = H 2S(g) K1S(s) + O2(g) = SO2(g)K2則反應(yīng) H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g)

6、的平衡常數(shù)為A. K2/K1B. K1K2C. K1X K2 D. K1/K2()16.對(duì)于N2和H2混合氣體的絕熱可逆壓縮(沒(méi)有生產(chǎn)NHJ，貝U 16.CA. U=0 B. H=0 C. S=0 D. G=0() 17. 溫度升高溶膠的穩(wěn)定性 17.BA. 增加 B. 下降 C. 不變 D. 先增加后下降()18. 101 C時(shí)，水在多大外壓下沸騰？18. CA. 101.3kPa B. 1013kPa C.略高于 101.3kPa D.略低于 101.3kPa()19.在HAc電離常數(shù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，直接測(cè)定的物理量是不同濃度的HAc溶液的A. 電導(dǎo)率 B. 電阻 C. 摩爾電導(dǎo) D. 電離度

7、 19. B()20.定溫下氣相反應(yīng) Kp有什么特點(diǎn)？ 20. AA.恒為常數(shù)B.恒等于Kc C.隨壓力而變D.與體積有關(guān)4/3所需的時(shí)間的1.5倍，則)21.某化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)物消耗8/7所需的時(shí)間是它消耗掉21.B反應(yīng)的級(jí)數(shù)為A.零級(jí)反應(yīng) B. 一級(jí)反應(yīng) C.二級(jí)反應(yīng)D.三級(jí)反應(yīng)()22.在一定量AgI溶膠中加入下列不同電解質(zhì)溶液，則使溶膠在一定時(shí)間內(nèi)完全聚沉所需電解質(zhì)的量最少的是22. BA. La(NQ 3)3B. Mg(NQ 3)2C. NaNQ3D. KNQ 3( a)23.接觸角可確定固體某種性質(zhì)，若親液固體表面能被液體潤(rùn)濕，其相應(yīng)的接觸角是23. CA.0B.90C.90D. 為

8、任意角( )24.混合等體積0.08mol dm KI和 0.1mol dm? AgNQ溶液得到一溶膠體系，在該體系中分別加入下述三個(gè)電解質(zhì)：(1) MgSO4,CaCI 2,Na 2SQ,則其聚沉能力的大小為A. (1)>(2)>(3) B. (2)>(1)>(3) C. (3)>(1)>(2) D. (3)>(2)>(1)()25. 298K時(shí)反應(yīng)Zn+Fe2+=Zn2+Fe的E0為0.323V，則其平衡常數(shù)為A. 2.89 X 105B. 8.34 X 1010C. 5.53 X 104 D. 2.35 X 102、計(jì)算題：(共50分)1.

9、 (10分)A(熔點(diǎn)651C )和B(熔點(diǎn)419 C )的相圖具有一個(gè)低共熔點(diǎn)，為368C (42% A,質(zhì)量 百分?jǐn)?shù)，下同)。(1) (1)繪出該二組分系統(tǒng)的示意相圖，標(biāo)出各相區(qū)相態(tài)，及自由度。(2) (2)分別指出80% A和30% A的系統(tǒng)從700C冷卻到300 C的過(guò)程的相變。(3) (3) 畫(huà)出49% A的溶液的步冷曲線。2、 (20分)某抗菌素施于人體后在血液中的反應(yīng)呈現(xiàn)一級(jí)反應(yīng)。如在人體中注射0.5克某抗 菌素，然后在不同時(shí)間測(cè)其在血液中的濃度，得到下列數(shù)據(jù)：t (h)481216Ca (血液中藥含量 mg/100ml)0.480.310.240.15InCA-t 的直線斜率為-

10、0.0979, IncA,0=-0.14(1) (1)求反應(yīng)速率常數(shù)。(2) (2)計(jì)算半衰期若使血液中某抗菌素濃度不低于0.37mg/100ml，問(wèn)需幾小時(shí)后注射第二針。3、(20分)5mol過(guò)冷水在-5 C , 101.3kPa下凝結(jié)為冰，計(jì)算過(guò)程的 G,并判斷過(guò)程在此條件 下能否發(fā)生。已知水在 0C , 101.3kPa下凝固熱厶Hm,凝=-6.009J K-1 mol-1，水的平均熱容為 75.3 J K-1 mol-1,冰的平均熱容為 37.6 J K-1 mol-1。答案：一、1. B2. C 3.C 4. C 5.D6.C7. D8. B 9.B10.D11.B12.A13.A1

11、4.B15.A16.C17.B18. C19. B20. A21.B22. B 23. C24. C25.B1. (10分)A(熔點(diǎn)651C )和 B(熔點(diǎn)419C )的相圖具有一個(gè)低共熔點(diǎn)，為368 C (42% A,質(zhì)量百分?jǐn)?shù)，下同)。(4) (4)繪出該二組分系統(tǒng)的示意相圖，標(biāo)出各相區(qū)相態(tài)，及自由度。(5) (5) 分別指出80% A和30% A的系統(tǒng)從700C冷卻到300 C的過(guò)程的相變。 (6) 畫(huà)出49% A的溶液的步冷曲線。B(s)+I2、(20分)二、(20分)某抗菌素施于人體后在血液中的反應(yīng)呈現(xiàn)一級(jí)反應(yīng)。如在人體中注 射0.5克某抗菌素，然后在不同時(shí)間測(cè)其在血液中的濃度，得到

12、下列數(shù)據(jù)：t (h)481216Ca (血液中藥含量0.480.310.240.15mg/100ml)lnCA-t 的直線斜率為-0.0979, lncA,0=-0.14(3) (3)求反應(yīng)速率常數(shù)。(4) (4)計(jì)算半衰期若使血液中某抗菌素濃度不低于0.37mg/100ml，問(wèn)需幾小時(shí)后注射第二針。解：設(shè)Ca,0為抗菌素開(kāi)始濃度C a oIn 蘭 kt(1) 反 應(yīng)速率 方程積 分形式CaIn cA=-kt+I nc a,o 斜率為-k=-0.0979.k=0.0979h-1ti啞(2) 2 k =7.08h(3) t=0 時(shí),In ca= In ca,o=-0.14Ca oInt=1/kC

13、a =1/0.09791n(0.72/0.37)=6.8h約需6.8小時(shí)后注射第二針。3、(20分)5mol過(guò)冷水在-5 C , 101.3kPa下凝結(jié)為冰，計(jì)算過(guò)程的 G并判斷過(guò)程在此條件 下能否發(fā)生。已知水在 0C , 101.3kPa下凝固熱厶Hm,凝=-6.009J K-1 mol-1，水的平均熱容 為 75.3 J K-1 mol-1,冰的平均熱容為 37.6 J K-1 mol-1。H 2O(s)n=5.00mol,t1= -5 Cp=101.325kPa H2O(I)n=5.00mol,t1= -5 Cp=101.3kPaH2O(I)n=5.00mol,t1= 0 CP =101

14、.3kPa GbH2O(s)n=5.00mol,t1=0 Cp =101.3kPa H=A Hi+ Ha+ H=1883-30045-940=-29102J , S=nCp,m，水InT i/T2=5X 75.31 n273.2/268.2=6.93J K-1 , $= Hn,凝/T=5 X (-6009 X 103)/273.2=-110.0 J K-1-1 S3=nCp,m,冰InTT1=5X 37.6ln268.2/273.2=3.47J K , S=A $+ &+ S3=6.95-110.0-3.47=-106.5 J K1 GM H-T S=-29102-268.2 X (-

15、106.5)=-539 J<0w =0,等溫，等壓， G 0 ,水可以自動(dòng)結(jié)冰。X 2. V 3. X 4. X 5. V 6. X 7. V 8. V 9. X 10. V物理化學(xué)試題B、判斷題。判斷下列說(shuō)法的正誤，在正確的說(shuō)法后面打“V，錯(cuò)誤的說(shuō)法后面打 “X?！保啃☆}1分，共10分）1、 溫度一定的時(shí)候，氣體的體積與壓力的乘積等于常數(shù)。（x ）2、 熱力學(xué)過(guò)程中 W的值應(yīng)由具體過(guò)程決定（ V ）3、 系統(tǒng)的混亂度增加，則其熵值減小。（x ）4、 處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的 CO （g），其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為零。（x ）5、1mol理想氣體從同一始態(tài)經(jīng)過(guò)不同的循環(huán)途徑后回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能不變。

16、（V ）6、 吉布斯判據(jù)適用于理想氣體的任意過(guò)程。（x ）7、 四個(gè)熱力學(xué)基本方程適用于所有封閉體系的可逆過(guò)程。（V ）8、 在純?nèi)軇┲屑尤肷倭坎粨]發(fā)的溶質(zhì)后形成的稀溶液沸點(diǎn)將升高。（V ）9、 惰性組分的加入將使反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率降低。（x ）10、 只受溫度影響的平衡系統(tǒng)自由度F=C-P+1。（ V ）二、選擇題。以下各題，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將正確的選項(xiàng)填在相應(yīng)位置。（每小題3分，共45分）BCBACBCBAD1、一定壓力下，當(dāng)2 L理想氣體從0C升溫到273 C時(shí)，其體積變?yōu)椋?b ）。A. 5 LB. 4 LC. 6 L D. 1 L2、 A、B兩種理想氣體的混合物總壓力為100kPa

17、,其中氣體 A的摩爾分?jǐn)?shù)0.6，則氣體B的分壓為（c ）。A. 100kPaB. 60kPaC. 40kPaD. 不確定3、 當(dāng)實(shí)際氣體的壓縮因子Z大于1的時(shí)候表明該氣體（b ）”A. 易于壓縮B.不易壓縮C.易于液化D.不易液化4、如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個(gè)銅電極，以蓄電池為電源進(jìn)行電解，可以看作封閉體系的是（ a ）。A. 絕熱箱中所有物質(zhì)B. 兩個(gè)銅電極C. 蓄電池和銅電極r1蓄電池5、在體系溫度恒定的變化中A. 一定產(chǎn)生熱交換C.不一定產(chǎn)生熱交換，體系與環(huán)境之間（c ）。B. 一定不產(chǎn)生熱交換D.溫度恒定與熱交換無(wú)關(guān)CuS04水溶液6、下列定義式中，表達(dá)正確的是（b

18、 ）。A. G=H + TS B. G=A + PV C. A=U + TS C. H=U PVc ）。7、在一個(gè)絕熱鋼瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么（A. Q > 0 , W > 0 ,A U > 0B. A Q = 0 , W = 0 ,A U < 0C. Q = 0, W = 0 , A U = 0D. Q < 0 , W > 0 ,A U < 08、 A H =Qp ,此式適用于下列哪個(gè)過(guò)程：（ b ）。A. 理想氣體從106 Pa反抗恒外壓105 Pa膨脹到105 PaB. 0C , 105 Pa下冰融化成水C. 電解CuSO

19、4水溶液D. 氣體從（298 K, 105 Pa）可逆變化到 （373 K, 104 Pa）9、 下述說(shuō)法中，哪一種不正確：（a ）。A. 焓是體系能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量B. 焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量C. 焓是體系狀態(tài)函數(shù)D. 焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等10、 凝固熱在數(shù)值上與下列哪一種熱相等：（d ）。A.升華熱B.溶解熱C.汽化熱D.熔化熱11、 在100 C和25 C之間工作的熱機(jī)，其最大效率為（d ）。A. 100 % B. 75 % C. 25 % D. 20 %12、 在等壓下，進(jìn)行一個(gè)反應(yīng) A + B=C，若 rHm > 0,則該反應(yīng)一定是：(

20、d )。A.吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng)C.溫度升高D.無(wú)法確定13、將1mol H2O(I) ( 100C、101.325kPa )置于密閉真空容器中，蒸發(fā)為同溫同壓的水蒸氣并達(dá)平衡，該過(guò)程的 G( b )。A.大于0 B.小于0 C.等于0D.不能確定14、1mol雙原子理想氣體的 O是：(c )。A. 1.5 RB. 2.5 RC. 3.5 RD. 2 R115、 2mol理想氣體 B在300K時(shí)等溫膨脹，W =0時(shí)體積增加一倍，則其？S(J K )為(d )。A. -5.76B. 331C. 5.76D. 11.52三、 填空題：以下各題，請(qǐng)將正確的答案填在空白處。(每小題3分，共15分)1

21、、 已知稀溶液中溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)為0.03,純?nèi)軇┑娘柡驼羝麎簽?1.3kPa,則該溶液中溶劑的蒸汽壓為 kPa。2、 化學(xué)式的定義式為口b= 。3、 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g) + S(s) = H 2S(s)為 K1 ； S(s) + O 2(g) = SO 2(g)為 K2。則反應(yīng)H2(g) + SO 2(g) = O 2(g) + H 2S(g)的平衡常數(shù)為 。4、 NHHS(s)放入真空容器中，并與其分解產(chǎn)物 NH(g)和H2S(g)達(dá)到平衡，則該系統(tǒng)中組分?jǐn)?shù)C=;相數(shù)P=;自由度F=。5、A及B二組分組成的凝聚體系能生成三種穩(wěn)定的化合物，則于常壓下在液相開(kāi)始冷卻的過(guò)程中，最多

22、有 種固相同時(shí)析出？四、計(jì)算題。(1小題6分，2、3小題各12分，共30分)1、在一定壓力p和溫度298.2 K的條件下，1molC2H5OH(l)完全燃燒時(shí)所做的功是多少？設(shè) 體系中氣體服從理想氣體行為。2、 101325Pa下將一盛有100C、1mol的密閉玻璃球放在 100dm3的容器中，整個(gè)容器放在100 c的恒溫槽內(nèi)。將玻璃小球擊破，水即發(fā)生氣化(設(shè)蒸氣為理想氣體)，計(jì)算該過(guò)程的 Q, W,U , H , S,A,和 G。已知 100C水的氣化熱為 40.59 kJ mol -1。3、已知甲苯的摩爾質(zhì)量為92 10-3 kg mol-1，沸點(diǎn)為 383.15K，平均摩爾氣化焓為33.

23、84kJ mol-1；苯的摩爾質(zhì)量為78 10-3 kg mol-1，沸點(diǎn)為353.15K，平均摩爾氣化焓為30.03kJ mol-1。有一含苯 100g和甲苯 200g的理想液態(tài)混合物， 在373.15K ,101.325 kPa 下達(dá)氣液平衡。求（1）373.15K 時(shí)苯和甲苯的飽和蒸氣壓；（2）平衡時(shí)液相和氣相的組成；（3）由兩組分物質(zhì)形成該理想液態(tài)混合物時(shí)的混合焓和混合熵。物理化學(xué)試題B參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn).判斷題。每小題i分，共io分。1. X 2. V 3. X 4. X 5. V 6. X 7. V 8. V 9. X 10. V、選擇題。每小題 3分，共45分）123456789

24、10BCBACBCBAD1112131415DDBCD三、填空題：每小題 3分，共15分。1、88.561G2、Gb （或者nB T,p,nc3、K1/K24、2, 2, 25、2四、計(jì)算題：（1小題6分，2、3小題各12分，共30分）。1、2CO2（g） H2O（l）（1 分）解：反應(yīng)方程C2H5OH （l） 3O2（g）這是等溫、等壓下的化學(xué)反應(yīng):（2 分）Wp（V2V1）n 1RT3RTn2 RT2RTV1V2（2分）pppp2RT3RT、Wp （）（23） RTpp（1 分）RT 8.314 298.22479J2、解：首先判斷水是否全部氣化，在101325Pa下，1mol水全部氣化應(yīng)

25、占體積:8.315 373.1533Vm330.62 dm3101325或在恒容下，1mol水全部氣化后的壓力:8.315 373.15100 10Pa 31025.7 Pa（2 分）體積和壓力均小于始態(tài)，表明能全部氣化，末態(tài)壓力應(yīng)為31025.7Pa選擇整個(gè)容器為系統(tǒng)，設(shè)計(jì)下過(guò)程HOh20 Cg）H2O Cg）101325Pa相變1101325Pa31025.7 Pa理想氣體恒溫過(guò)程H2=0,U2=0H=H1+H2= H1=40.59 kJ（ 2 分）U=5+U2= U1= H1 - （pV）= H1 -RT=37.47 kJ（2 分）因?qū)φ麄€(gè)容器系統(tǒng)V=0，故 W=0, Q= U = 37.47 kJ（2分）S=S