高一下學期知點識總結(jié)

1、一，離子反應離子反應是指在水溶液中或者熔融狀態(tài)下有離子參加或離子生成的反應1、Zn + 2H+ =Zn2+ + H2 2、CO32- + 2H+ = H2O + CO2 3、Ag+ + Cl- =AgCl 4、CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 5、HCO3- + 2H+ = H20 + CO2 6、HCO3- + OH- = CO32- + H20離子方程式的書寫是高中化學中的重點內(nèi)容之一，其難點在于物質(zhì)的拆與不拆，下面對不拆的情況進行總結(jié)一、難溶物不拆 例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。 錯誤：CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因：CaCO3難溶于水，像B

2、aSO4、AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式. 正確：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆 例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。 錯誤：該反應不能發(fā)生 原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：SO42- + Ca2+ = CaSO4 說明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。 三、弱電解質(zhì)不拆 例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。 錯誤：Al3+ + 30H-=Al(0H)3

3、 原因：氨水為弱電解質(zhì)，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質(zhì)在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：Al3+ + 3NH3?H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 四、氧化物不拆 例4：將氧化鈉加入水中。 錯誤：O2- + H20=20H- 原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶于水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 五、弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。 錯誤：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等離子在書寫

4、離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：對于強酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成 H與SO4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSO4?。 六、固相反應不拆 例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。 錯誤：NH4+ + OH- = NH3 + H20 原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行的反應，固體與固體的反應盡管是離子反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。 正確：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化學反應方程式) 七、非電解質(zhì)不拆 蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)，

5、在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式。 二，堿金屬的物理性質(zhì) 1.相似性：(1)銀白色(銫略帶金色) (2)硬度小 (3)密度小(4)熔點低(5)導熱、導電 2.遞變規(guī)律：從鋰到銫 (1)密度呈減小趨勢(但鉀反常) (2)熔點、沸點逐漸降低 一般地說，隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的密度增大。但從Na到K出現(xiàn)了“反?！爆F(xiàn)象，根據(jù)密度公式=m/V，Na到K的相對原子質(zhì)量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此K的密度比鈉的密度小。 堿金屬的化學性質(zhì) 堿金屬都能與氧氣反應，從鋰到銫反應越來越劇烈，生成物為氧化物(鋰)、過氧化物(鈉)、比過氧化物更復雜的氧化物(鉀、銣、銫)。 堿金屬都能與水反應

6、，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應越來越劇烈。 從鋰到銫，堿金屬隨著核電荷數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。 堿金屬的化學性質(zhì) 相似性：1.都能與氧氣等非金屬反應 4Li+O2=2Li2O 2Na+S=Na2S 2.都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣 3.均為強還原劑 從鋰到銫遞變規(guī)律： 1.與氧氣反應越來越劇烈。 2.與水反應越來越劇烈。 3.金屬性逐漸增強。2Na+2H2O=2NaOH+H2! 4Na+O2=2Na2O 加熱 2Na+O2=Na2O2 點燃 2Na+Cl2=2NaCl 點燃 注意：Li,K,Rb,Cs,Fr的性質(zhì)與Na類似，但不全相同 從Li至Fr

7、金屬性越來越強，與水反應越激烈 從Li至Fr，與O2反應產(chǎn)物越來越復雜，如K在O2中燃燒生成KO2(超氧化鉀，O為1/2價)三，鹵素鹵素中的所有元素均是非金屬元素,而氧族,氮族和碳族是由金屬和非金屬元素組成的 鹵素中,隨著原子序數(shù)的遞增,物質(zhì)常溫下的狀態(tài)由 氣態(tài)-液態(tài)-固態(tài).并且元素的熔點逐漸升高 氧族:隨著原子序數(shù)的遞增,物質(zhì)常溫下的狀態(tài)由 氣態(tài)-固態(tài).元素的熔點隨著原子序數(shù)的遞增逐漸升高到金屬再降低 氮族和氧族差不多 碳族:常溫下所有元素都是固態(tài).元素的熔點隨著原子序數(shù)的遞增逐漸升高到金屬再逐漸降低. 這四族元素中,同一周期的元素隨著原子序數(shù)的遞增非金屬的氧化性逐漸增強,其中F的非金屬性(

8、氧化性)最強,金屬的還原性逐漸減弱.元素由金屬過度到非金屬.原子半徑逐漸增大. 同一主族的元素隨著原子序數(shù)的遞增,非金屬的氧化性逐漸減弱,金屬的還原性逐漸增強,原子半徑逐漸增大. 碳族的元素的最外層電子數(shù)都是4 氮族的元素的最外層電子數(shù)都是5 氧族的元素的最外層電子數(shù)都是6 鹵素的最外層電子數(shù)都是71, 氧化性： F2 + H2 = 2HF F2 +Xe(過量)=XeF2 2F2（過量）+Xe=XeF4 nF2 +2M=2MFn (表示大部分金屬) 2F2 +2H2O=4HF+O2 2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 F2 +2NaBr=2N

9、aF+Br2 F2+2NaI =2NaF+I2 F2 +Cl2 (等體積)=2ClF 3F2 (過量)+Cl2=2ClF3 7F2(過量)+I2 =2IF7 Cl2 +H2 =2HCl 3Cl2 +2P=2PCl3 Cl2 +PCl3 =PCl5 Cl2 +2Na=2NaCl 3Cl2 +2Fe=2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S=2NaCl+S Cl2 +H2S=2HCl+S Cl2+SO2 +2H

10、2O=H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 2O2 +3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S 3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnS N2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg3N2 N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3N N2+6Rb=2Rb3N P2+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P2 2還原性 S+O2=SO2 S+O2=SO2 S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO

11、3(稀)=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2NO 4P+5O2=P4O10(常寫成P2O5) 2P+3X2=2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2=PX5 P4+20HNO3(濃)=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少量)=2CO C+O2(足量)=CO2 C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2(生成水煤氣) 2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl=SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl) Si(粉)+O2=SiO2 Si+C=SiC(金剛砂) Si+2NaOH+H2O=

12、Na2SiO3+2H2 3，（堿中）歧化 Cl2+H2O=HCl+HClO （加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（熱，濃）=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（濃）+3H2O=PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO=CaC2+CO 3C+SiO2=SiC+2CO 二，金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性 2Na+

13、H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 2Na+O2=Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti Mg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2=2MgO Mg+S=MgS Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）=Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb 2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SiO2=2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2A

14、l+3Cl2=2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3（鈍化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(濃)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化) Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2Na

15、AlO2+3H2 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2 Fe+S=FeS 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2 (鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全 還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn) 三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,還原性: 4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2

16、O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6H

17、Cl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(純氧)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O=NaOH+H2 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2=SiF4+2H2O （此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量） 2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+P

18、b(NO3)2=PbS+2HNO3 H2S+FeCl2= 2NH3+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3) 3，堿性： NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl （此反應用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打） 4，不穩(wěn)定性： 2HF=H2+F2 2HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2 H2S=H2+S 2NH3=N2+3H2 四，非金屬氧化物 低價態(tài)的還原性： 2SO2+O2=2SO3 2SO2+O2+2H2O=2H2SO

19、4 （這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+NO2=SO3+NO 2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 （用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2） 2CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO+H2O=CO2+H2 氧化性： SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI=K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸

20、氣和NO2） 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu=4CuO+N2 CO2+2Mg=2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災) SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg=2MgO+Si 3,與水的作用: SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O=2HPO3 P2O5+3H2O=2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑 P2O5+3H2SO4(濃)=2H3PO4+3SO3) CO2+H2O=H2CO3 4,與堿性物質(zhì)的作用: S

21、O2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別) SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2O CO2(過量)+NaOH=NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3+H2O 2C

22、O2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃) SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 五,金屬氧化物 1,低價態(tài)的還原性: 6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性: Na2O2+2Na=2Na2O （此反應用于制備Na2O） MgO，Al2O3幾乎沒有氧

23、化性，很難被還原為Mg，Al. 一般通過電解制Mg和Al. Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制還原鐵粉) Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O 3,與水的作用: Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (此反應分兩步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ; 2H2O2=2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應: BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2) MgO+H2O=Mg(OH)2 (緩慢反應) 4,與酸性物質(zhì)的作用: Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2N

24、a2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2 MgO+SO3=MgSO4 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是兩性氧化物: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸 1,氧化性: 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl HClO3+HI=HIO3+H

25、Cl 3HClO+HI=HIO3+3HCl HClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 (氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4, 但濃,熱的HClO4氧化性很強) 2H2SO4(濃)+C=CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(濃)+S=3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(濃)+2HBr=SO2+Br2+2H2O H2SO4(濃)+2HI=SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe=

26、FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S=3S+2H2O 4HNO3(濃)+C=CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(濃)+S=H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(濃)+P=H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,還原性: H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br

27、2,I2) 2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性: H2SO4(濃) +CaF2=CaSO4+2HF H2SO4(濃)+NaCl=NaHSO4+HCl H2SO4(濃) +2NaCl=Na2SO4+2HCl H2SO4(濃)+NaNO3=NaHSO4+HNO3 3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2=3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2=2CaSO4+Ca（H2PO4）2

28、 3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2 （用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2） 等還原性氣體） 4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca（H2PO4）2（重鈣） H3PO4（濃）+NaBr=NaH2PO4+HBr H3PO4（濃）+NaI=NaH2PO4+HI 4，不穩(wěn)定性： 2HClO=2HCl+O2 4HNO3=4NO2+O2+2H2O H2SO3=H2O+SO2 H2CO3=H2O+CO2 H4SiO4=H2SiO3+H2O 七，堿 低價態(tài)的還原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4F

29、e（OH）3 與酸性物質(zhì)的作用： 2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）=NaHSO3 2NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？） NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 3,不穩(wěn)定性: Mg(OH)2=MgO+H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Cu(OH)2=CuO+H2O 八,鹽 1,氧化性: 2FeCl3+F