2018年江蘇省高考化學(xué)試卷

1、2018年江蘇省高考化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題共10小題，每小題2分，共20分1. （2.00分）CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過(guò)程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是（）A.光合彳用B.自然降雨C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積2. （2.00分）用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HCLNH4C1中的相關(guān)微粒，其中正確的是（A,中子數(shù)為8的氮原子： 科B. HCl的電子式：H-N-H C. NH3的結(jié)構(gòu)式：D D. Cl的結(jié)構(gòu)小意圖:3. （2.00分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（A. NaHCQ受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B. SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C. AI2O3是兩性氧

2、化物，可用作耐高溫材料D. CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑4. （2.00分）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（A. 0.1mol?L 1 KI 溶液:Na+、K+、ClO、OHB. 0.1mol?L 1 Fe （SQ） 3溶液：Cuf、NHj、NO3、SQ2C. 0.1mol?L 1 HCl溶液：Bs2+、K+、CH3COO、NC3D. 0.1mol?L 1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SQ2、HCQ（2.00分）下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?.第3頁(yè)（共41頁(yè)）A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C.用裝置內(nèi)制備用于氧化浸泡液

3、中 的C2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中 后的C2尾氣6. (2.00分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是()A.向FeC2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B. KAl (SO4) 2?12H2O溶于水可形成 Al (OH) 3膠體C. NH4C1與Ca (OH) 2混合加熱可生成 NH3D. Cu與FeC3溶液反應(yīng)可生成CuC27. (2.00分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.飽和 NazCQ溶液與 CaSO固體反應(yīng)：CQ2+CaSO?CaCO+SO2B.酸化 NaIC3 和 NaI 的混合溶液：I +IO3 +6H+ I2+3H2OC. KClO堿性溶液與 Fe (OH)

4、 3反應(yīng)：3ClO +2Fe (OH) 32FeO2 +3Cl +4H+H2O ,+ 誦由. .D.電解飽和食鹽水：2Cl +2HC2 T +H2 T8. (2.00分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量 最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表IHA族，W與X 屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：r (W) r (Z) r (Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C. Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比 Z的弱D. X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 W的強(qiáng)9. (2.00分)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A. Na

5、HCQ (s)邑N&CO3 (s)型和石二* NaOH (aq)D ai/、WaOHtaq) Kl Airvz 、過(guò)第咫1(狙)ai/cu、(、B. Al(s)NaAlQ(aq)Al(OH)3 (s)C. AgNC3 (aq) 型Ag (NH3) 2+ (aq)蔗糖吃Ag (s)D. Fe2O3 (s) -JFe (s) 10,明FeC3 (aq)10. (2.00分)下列說(shuō)法正確的是()A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能第2頁(yè)(共41頁(yè))B.反應(yīng)4Fe （s） +302 （g） 2F&O3 （s）常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反 應(yīng)C. 3mol H2與1mol N2混合反應(yīng)生成NH

6、3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于 6X6.02X 1023D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快二、不定項(xiàng)選擇共5小題，每小題4分，共20分11. （4.00分）化合物Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物 X與2-甲 基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：OII/=CHi/= VBi用一-HrBr 、下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是（）A. X分子中所有原子一定在同一平面上B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. X-Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)12. （4.00分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論向苯酚濁液中滴加

7、Na2CQ溶液，濁液苯酚的酸性強(qiáng)于 H2CC3變清的酸性B 向碘水中加入等體積 CC4,振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CC4中的溶解度大于在水中的溶解度C 向CuSC溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出f3+的氧化卜t強(qiáng)于Cu2+的氧化性向NaCk NaI的混合稀溶液中滴入少量Ksp （AgCJ） （AgI）稀AgNC3溶液，有黃色沉淀生成A. AB. BC. CD. D13. （4.00分）根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是（A.圖甲是CO (g) +H2O (g) =CQ (g) +H2 (g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系 曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的 Hc (H2QO4) c (QO42 )

8、 c (H+)C. pH=7的溶液：c (Na+) =0.1000 mol?L 1+c (C2O42 ) - c (H2C2O4)D. c (Na+) =2c (總)的溶液：c (OH ) - c (H+) =2c (H2QO4) +c (HQO4 )15. (4.00分)一定溫度下，在三個(gè)容積相同的包容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2 (g) +O2 (g)?2SQ (g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：容器1容器2容器3應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2 mol SQ、O21mol4 mol SO32 mol SO2、1molO2第5頁(yè)(共41頁(yè))平衡 v

9、 正(SQ) /mol?L1?S 1V1V2V3平衡 c (SO3) /mol?L 1 平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa 物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a平衡常數(shù)K卜列說(shuō)法止確的是(A. viv2, c2 2ci B.C. V1C1P1a1 (SQ) Ki )K1K3, p22p3 g (SQ)D.C2p202 (SQ)K2C22C3, 02 (SQ)03+ 03 (SQ)C3p3(SQ)K3A 戊濯I - 米疆II - 步踝III -一劭C6* 步*IV -Na岱3水合冊(cè)溶液已知：C2+2OH=ClO +Cl +H2O是放熱反應(yīng)。N2H4?H2O沸點(diǎn)約118C,具有強(qiáng)還原性，能與 NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。(1)

10、步驟I制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40 C, C2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClQ和NaC1,其離子方程式為 ;實(shí)驗(yàn)中控制溫度計(jì)溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是 。(2)步驟II合成N2H4?H2O的裝置如圖-1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶 液在40c以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110c繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液 漏斗滴加的溶液是 ;使用冷凝管的目的是 。(3)步驟IV用步驟田得到的副產(chǎn)品NmCQ制備無(wú)水NmSQ (水溶液中H2SQ、 HSQ、SQ2隨pH的分布如圖-2所示,Na2SO3的溶解度曲線如圖-3所示)。，一 仇邊攪拌邊向N氏CQ溶液中通入SO2制備NaHSO溶液。實(shí)驗(yàn)

11、中確定何時(shí)停止通SQ的實(shí)驗(yàn)操作為。請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO溶液制備無(wú)水NaSQ的實(shí)驗(yàn)方案： ,用少量無(wú) 水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。20. (14.00分)NOX (主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大 氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2 (g) +H2O 一HNO3 (aq) +HNC2 (aq) AH=- 116.1 kJ?mol 13HNO2 (aq) HNOs (aq) +2N0 (g) +H2O (l) H=75.9k J?mol1反應(yīng) 3NO2 (g) +H2O (l) 2HNO3 (aq) +NO (g)的 H=k

12、J?mol 1。(2)用稀硝酸吸收NOX,得到HNO3和HNQ的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：。(3)用酸性(NH2) 2CO水溶液吸收NOX,吸收過(guò)程中存在HNO2與(NH2) 2CO 生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(4)在有氧條件下，新型催化劑 M能催化NH3與NOx生成N2oNH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。將一定比例的O2、NH3和NCX的混合氣體，勻速通入裝有催化劑 M的反應(yīng)器 中反應(yīng)(裝置見圖-1)。N5檢痔慎、O.椅篇饃(I IW洶匐0 firtt/r m-2利1小2(傕

13、化。汪原反陶羯用-I第11頁(yè)(共41頁(yè))反應(yīng)相同時(shí)間NOX的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖-2所示，在50250c 范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOX的去除率先迅速上升后上升緩慢的原因是 ; 當(dāng)反應(yīng)溫度高于380c時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是 ?！净瘜W(xué)-選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】21. (12.00分)臭氧(。3)在Fe (H2O) 6 2+催化下能將煙氣中的SQ、NOX分別 氧化為SO2和NO3 , NOx也可在其他條件下被還原為 N20(1) SO2中心原子軌道的雜化類型為 ; NO3的空間構(gòu)型為 (用 文字描述)。(2) FS+基態(tài)核外電子排布式為 o(3)與03分子互為等電子體的一種

14、陰離子為 (填化學(xué)式)。(4) N2分子中o鍵與冗鍵的數(shù)目比n ( o): n (兀)=。(5) Fe (H2O) 6 2+與 NO 反應(yīng)生成的Fe (NO) (H2O) 5 2+中，NO 以 N 原子與Fe2+形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)贔e (NO) (H2O) 52+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配 體?！净瘜W(xué)-選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】22. 3, 4-亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體，微溶于水，實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4氧化3, 4-亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應(yīng)方程式為:+2MnO2+H2O實(shí)驗(yàn)步驟如下步驟1:向反應(yīng)瓶中加入3, 4-亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于7080c滴加KMnO4

15、溶液。反應(yīng)結(jié)束后，加入 KOH溶液至堿性。步驟2:趁熱過(guò)濾，洗滌濾餅，合并濾液和洗滌液。驟3:對(duì)合并后的溶液進(jìn)行處理。步驟4:抽濾，洗滌，干燥，得3, 4-亞甲二氧基苯甲酸固體(1)步驟1中，反應(yīng)結(jié)束后，若觀察到反應(yīng)液呈紫紅色，需向溶液中滴加NaHSQ 溶液，HSQ-轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)；加入KOH溶液至堿性的目的是 。(2)步驟2中，趁熱過(guò)濾除去的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(3)步驟3中，處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為 。(4)步驟4中，抽濾所用的裝置包括 、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。2018年江蘇省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題共10小題，每小題2分，共20分1. （2.00分）CO2是

16、自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過(guò)程會(huì)引起大氣中CQ含量上升的是（）A.光合彳用B.自然降雨C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積【分析】A.光合作用是吸收空氣中二氧化碳生成氧氣；B.二氧化碳微溶于水，自然降雨過(guò)程中二氧化碳含量減少；C.化石燃料燃燒會(huì)生成大量二氧化碳；D.碳酸鹽沉積是空氣中二氧化碳反應(yīng)生成沉淀的過(guò)程?！窘獯稹拷猓篈.光合作用是葉綠素吸收二氧化碳生成氧氣，過(guò)程中不會(huì)引起大 氣中CO2含量上升，故A錯(cuò)誤；B.自然降雨過(guò)程中，空氣中二氧化碳部分溶于水，過(guò)程中不會(huì)引起大氣中CQ含量上升，故B錯(cuò)誤；C.化石燃料為煤、石油、天然氣等，都含碳元素，化石燃料的燃燒過(guò)程中都會(huì) 生成二氧化碳?xì)怏w，過(guò)程

17、會(huì)引起大氣中 CQ含量上升，故C正確；D.碳酸鹽的沉積是碳元素減少的過(guò)程，過(guò)程中不會(huì)引起大氣中CO2含量上升，故D錯(cuò)誤； 故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了碳循環(huán)過(guò)程中碳元素的變化、化石燃料燃燒、化合反應(yīng)等， 掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。2. （2.00分）用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HCLNH4C1中的相關(guān)微粒，其中正確的是（A,中子數(shù)為8的氮原子： 叔B. HCl的電子式：H同n-N-HC. NH3的結(jié)構(gòu)式:D D. C的結(jié)構(gòu)示意圖:【分析】A.元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B.氯化氫為共價(jià)化合物，不存在陰陽(yáng)離子；C.氨氣分子中含有3個(gè)N-H鍵；D.氯離子的最外層達(dá)到8電子

18、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！窘獯稹拷猓篈.中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)=8+7=15,喝原子正確的表示方 法為：157N,故A錯(cuò)誤；B. HCl為共價(jià)化合物，電子式中不能標(biāo)出電荷，其正確的電子式為 感2”，故B 錯(cuò)誤；K-N-HIC.氨氣為共價(jià)化合物，分子中含有 3個(gè)N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式 11 ，故C 正確；D.為氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，氯離子的最外層含有 8個(gè)電子，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為“，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、元素 符號(hào)、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān) 鍵，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力。3. （2.00分）

19、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（A. NaHCQ受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B. SiQ熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C. AI2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D. CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑【分析】A.碳酸氫鈉的穩(wěn)定性與制胃酸中和劑沒(méi)有關(guān)系；第13頁(yè)（共41頁(yè)）B.二氧化硅能導(dǎo)光，可用于制光導(dǎo)纖維，與二氧化硅的熔點(diǎn)無(wú)關(guān)；C.氧化鋁可用作耐高溫材料，利用的是其高熔點(diǎn)，與是兩性氧化物無(wú)關(guān)；D.根據(jù)CaO與H2O反應(yīng)，且無(wú)毒分析?！窘獯稹拷猓篈.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，可用作胃酸中和劑，與NaHCQ的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B SiO2 可用于制光導(dǎo)纖維，利用的是二氧化硅的導(dǎo)光性，

20、與其熔點(diǎn)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.由于A12O3具有較高熔點(diǎn)，可用作耐高溫材料，與 A12O3是兩性氧化物無(wú)關(guān)，故 C 錯(cuò)誤；D.由于CaO與水發(fā)生反應(yīng)，且無(wú)毒，可用作食品干燥劑，故 D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】 本題考查物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)即可解答，注意掌握常見物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。4 （ 2.00分）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1mol?L 1 KI 溶液：Na+、K+、ClO、OHB. 0.1mol?L 1 Fe2 （SQ） 3溶液：Cu2+、NHj、NO3、SQ2C

21、. 0.1mol?L 1 HCl溶液：Bs2+、K+、CH3COO、NO3D. 0.1mol?L 1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SQ2、HCO3【分析】A.次氯酸根離子能夠氧化碘化鉀；B.四種離子之間不反應(yīng)，都不與硫酸鐵反應(yīng)；C.醋酸根離子與氫離子反應(yīng)；D.氫氧化鈉與鎂離子、碳酸氫根離子反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈. ClO能夠氧化KI,在溶液中不能大量共存，故 A錯(cuò)誤；B. Cuf、NH4+、NO3 SO2之間不反應(yīng)，都不與F& （SO） 3反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B 正確；C. CH3COO與HCl反應(yīng)生成弱電解質(zhì) CHsCOOH在溶液中不能大量共存，故 C 錯(cuò)誤；D. Mg2+、HC

22、Q-與NaOH溶液反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故 D錯(cuò)誤; 故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存，題目難度不大，明確常見離子的性質(zhì)即可解答，注 意掌握離子共存的條件，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用 能力。5. （2.00分）下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?A.用裝置甲灼燒碎海帶第15頁(yè)（共41頁(yè)）B.用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C.用裝置內(nèi)制備用于氧化浸泡液中的C2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中后的C2尾氣【分析】A.灼燒海帶rfn在日物中進(jìn)行;B,裝置乙為過(guò)濾裝置，能夠過(guò)濾海帶灰的浸泡液;C.濃鹽酸與二氧化鈕的反應(yīng)rfn加熱;D.氯氣在氯化鈉溶液中的溶解度

23、較小，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液。A錯(cuò)誤;故 B正確;【解答】解：A.需要在地竭中灼燒海帶，不能用燒杯灼燒，故B,裝置乙中裝置及操作均合理，可用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液,C.裝置內(nèi)中缺少加熱裝置，無(wú)法獲得氯氣，故 C錯(cuò)誤;D.氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液，應(yīng)該為NaOH溶液吸收多余的氯氣，故D錯(cuò)誤;故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及灼燒、過(guò)濾裝置及 氣體制備與尾氣吸收等知識(shí)，明確實(shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見化學(xué) 實(shí)驗(yàn)基本操作方法，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?. (2.00分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是()A.向FeC2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液

24、顯紅色B. KAl (SO4) 2?12H2O溶于水可形成Al (OH) 3膠體C. NH4C1與Ca (OH) 2混合加熱可生成 NH3D. Cu與FeC3溶液反應(yīng)可生成CuC2【分析】A.亞鐵離子不與NH4SCN溶液反應(yīng)；B.鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體；C.氯化俊與氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、氨氣和水；D.金屬銅與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子?！窘獯稹拷猓篈.鐵離子與NH4SCN溶液反應(yīng)，溶液變紅色，而亞鐵離子不與NH4SCN 反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. KAl(SQ) 2?12H2O溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解可形成 Al (OH) 3膠體， 故B正確；C實(shí)驗(yàn)室中通常利用加熱 NH4Ck Ca

25、 (OH) 2固體混合物制取NH3,故C正確； D. Cu與FeC3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 FeC2和CuC2,故D正確； 故選：Ao【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及鐵離子檢驗(yàn)、氨氣制備、鹽的水解原理、氧化 還原反應(yīng)等知識(shí)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)即可解答， 試題有利于提高學(xué)生 的靈活應(yīng)用能力。7. (2.00分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.飽和 Na2CO3溶液與 CaSO固體反應(yīng)：CC32+CaSO?CaCO+SQ2B.酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液：I +IO3 +6H+ I2+3H2OC. KClO堿性溶液與 Fe (OH) 3反應(yīng)：3ClO +2Fe (OH)

26、 32FeO2 +3Cl +4H+H2O. .一一.,通電.D.電解飽和食鹽水：2Cl +2HC2 f +H2 T【分析】A.碳酸鈣更難溶，實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化；B.離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；C堿性條件下，反應(yīng)產(chǎn)物中不能拆開氫離子；D.水為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開?！窘獯稹拷猓篈.飽和NmCQ溶液與CaSO固體反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉， 該反應(yīng)的離子方程式為：CQ2+CaSO?CaCO+SQ2，故A正確；B.酸化NalOs和NaI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：5+IO3+6H3I2+3H2O,故 B 錯(cuò)誤；C.堿性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物不能存在氫離子，正確的離子方程式為

27、：3ClO +2Fe(OH) 3+4OH- =2FeO +3Cl +5H2O,故 C錯(cuò)誤；D.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉，水不能拆開，正確的離子方程式為： 誦曲2Cl +2H2O20H +H2T+CI2T ,故 D 錯(cuò)誤；故選：Ao【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫判斷， 題目難度不大，明確離子方程式的書 寫原則即可解答，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)環(huán)境，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利 于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。8. (2.00分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量 最多的元素，Y原子的最外層只

28、有一個(gè)電子，Z位于元素周期表IHA族，W與X 屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：r (W) r (Z) r (Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C. Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比 Z的弱D. X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 W的強(qiáng)【分析】短周期主族元素X、丫、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多 的元素，為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子且原子序數(shù)大于 X,則Y為Na 元素；Z位于元素周期表IHA族，且原子序數(shù)大于Y,則Z為Al元素；W與X屬 于同一主族且為短周期元素，則 W為S元素，即X、Y、Z、W分別是O、Na、 Al、S元素；A.同一周期元素，原子半徑隨

29、著原子序數(shù)增大而減??；8 .由X、Y組成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2；C.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)?！窘獯稹拷猓憾讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量 最多的元素，為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子且原子序數(shù)大于 X,則Y 為Na元素；Z位于元素周期表mA族，且原子序數(shù)大于 Y,則Z為Al元素；W 與X屬于同一主族且為短周期元素，則 W為S元素，即X、Y、Z、W分別是O、 Na、Al、S 元素；A.同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑r (Y) r (Z) r

30、 (W),故 A錯(cuò)誤；B.由X、Y組成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2, Na2。只含離子鍵、Na2O2 含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Y Z,則Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比 Z的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性XW,所以X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 W的強(qiáng)，故D正確； 故選：Do【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能 力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律即可解答，注意： B選項(xiàng)中易漏掉NmO2而導(dǎo)致錯(cuò)誤。9 . (2.00分)

31、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(A. NaHCQ (s)邑N&CO3 (s)型和石二4NaOH (aq)B. Al (s) -NaAlC2 (aq) rAl (OH) 3 (s)C. AgNC3 (aq) 酬Ag (NH3) 2+ (aq) 暨Ag (s)D. Fe2O3 (s) -Jr-Fe (s)也FeC3 (aq)【分析】A.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣 沉淀和氫氧化鈉；B.偏鋁酸鈉與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋁，不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀；C.蔗糖為非還原性糖，不與銀氨溶液反應(yīng)；第17頁(yè)(共41頁(yè))D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵?！窘獯稹拷猓篈

32、. NaHCQ (s)加熱分解生成 NmCQ (s),碳酸鈉與石灰水反應(yīng) 生成碳酸鈣沉淀和NaOH,該轉(zhuǎn)化關(guān)系土能實(shí)現(xiàn)，故 A正確；B. NaAlO2 (aq)與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，不會(huì)得到 Al (OH) 3 (s),故 B 錯(cuò)誤；C. Ag (NH3)2+ (aq)不與蔗糖反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不會(huì)得到 FeC3 (aq),故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】 本題考查常見金屬元素及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)即可解答，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。10 ( 2.00分)下列說(shuō)法正確的是()A.氫氧燃料電池放電

33、時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應(yīng)4Fe (s) +302 (g) 2Fe2O3 (s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 3mol H2與1mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于 6X6.02X 1023D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快【分析】A.還有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了熱能；B.依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù) H-TAS 0分析；C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成氨氣的物質(zhì)的量小于 2mol;D.酶有最佳溫度，溫度過(guò)高會(huì)降低酶的催化活性?！窘獯稹拷猓篈.原電池工作時(shí)，化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù) H-T-AS0,已知常溫

34、常壓下反應(yīng)4Fe(s) +3O2(g) =2FaO3 (s)可以自發(fā)進(jìn)行， S 0,滿足 H- TA S 0, HKsp (AgI)稀AgNQ溶液，有黃色沉淀生成A. AB.C. CD. D導(dǎo)致濁液變澄清;【分析】A.苯酚和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉,B.向碘水中加入等體積 CC4,振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色，說(shuō) 明碘被萃取到四氯化碳中；C.同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D,離子濃度相同條件下，溶度積越小的越易先產(chǎn)生沉淀?！窘獯稹拷猓篈.苯酚和NaCQ反應(yīng)生成NaHCO和苯酚鈉，導(dǎo)致濁液變澄清, 根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理知，苯酚酸性大于 HCQ-而不是碳酸，

35、故A錯(cuò)誤；B.向碘水中加入等體積 CC4,振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色，說(shuō) 明碘被萃取到四氯化碳中，由此證明I2在CC4中的溶解度大于在水中的溶解度， 故B正確；C.同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)為 Cu2+Fe=Ci+Fe2+,該反應(yīng)中氧化劑是CP、氧化產(chǎn)物是Fe2+,則氧化性：Cu2+Fe2+,故C錯(cuò)誤；D.離子濃度相同條件下，溶度積越小的越易先產(chǎn)生沉淀，因?yàn)?c (C)、c (I ) 相對(duì)大小未知，導(dǎo)致無(wú)法判斷溶度積大小，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及萃取實(shí)驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)、溶度積常 數(shù)、酸性強(qiáng)弱判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)

36、生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)分析和評(píng)價(jià)能力，明 確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是 Do13. (4.00分)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是(aa.o,o.乙0 *。加以如口和口 HXaOIhmlA.圖甲是CO (g) +H2O (g) =CO2 (g) +H2 (g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系 曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的 H0B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c (H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的 曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行 H2O2分解速率逐漸減小C.圖內(nèi)是室溫下用 0.1000 mol?L 1NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol?L1 某一 元酸HX的滴定曲線，說(shuō)明H

37、X是一元強(qiáng)酸D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c (Bs2+) 與c (SQ2)的關(guān)系曲線，說(shuō)明溶液中c (SQ2)越大c (Ba2+)越小【分析】A.根據(jù)圖知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡逆向，升高溫 度平衡向吸熱方向移動(dòng)；B.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大；C.根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2, 說(shuō)明該溶液中HX不完全電離；D.溫度不變，溶度積常數(shù)不變，Ksp (BaSO) =c (Bs2+)。c (SQ2)?！窘獯稹拷猓篈.根據(jù)圖知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡逆向，升高溫度平衡向吸熱方

38、向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即正反應(yīng)Hc (H2QO4)c(QO42)c(H+)C. pH=7的溶液：c (Na+) =0.1000 mol?L 1+c (C2O42 ) - c (H2C2O4)D. c (Na+) =2c (總)的溶液：c (OH ) - c (H+) =2c (H2QO4) +c (HC2O4 ) 【分析】A.根據(jù)0.1000 mol?L 1 H2QO4溶液中的電荷守恒和物料守恒分析；B. c (Na+) =c (總)時(shí)，二者恰女?完全反應(yīng)生成NaHQd, HQOJ的水解平衡常數(shù)為 =1乂 1。1： c (H2c2O4)；C. pH=7時(shí)溶液呈中性，由于

39、氫氧化鈉溶液濃度不知，中和后溶液的體積不知，不能確定反應(yīng)后濃度與0.1000 mol?L 1的大小關(guān)系；D. c (Na+) =2c (總)時(shí)，氫氧化鈉與草酸恰好反應(yīng)生成草酸鈉，根據(jù)醋酸鈉溶 液中的質(zhì)子守恒判斷。【解答】解：A. 0.1000 mol?匚1H2c204溶液中存在電荷守恒：c (H+) =2c (C2O42 )+c (OH-)+c (HC2O4 ),還存在物料守恒：c (總.)=c (H2c2O4) +c (HQO4) +c (C2O42 ) =0.1000mol/L,二者結(jié)合可得：c (H+) =0.1000 mol?L 1+c (QO42 ) +c (OH ) c ( H2c

40、2O4),故 A 正確；B. c (Na+) =c (總)的溶液中，溶質(zhì)為NaHC2O4, HC2O4的水解平衡常數(shù)=3=： c (H2c2O4),溶液中還存在水電離的氫離子，則 c (H+) c (QO42)，所以正確的離子濃度大小為：c (Na+) c (H+) c (C2O42 ) c (H2C2O4),故 B 錯(cuò)誤；C.草酸與氫氧化鈉溶液等體積、等濃度時(shí)滿足：c (Na+) =0.1000 mol?L. 1+c(C2O42 )-c (H2QO4),但氫氧化鈉溶液濃度不知，中和后溶液的體積不知，不能確定反應(yīng)后濃度與0.1000 mol?L1的關(guān)系，所以該關(guān)系不一定不成立，故 C錯(cuò)誤； D

41、. c (Na+) =2c (總)的溶液中，溶質(zhì)為 Na2QO4,根據(jù)Na2c2。4溶液中的質(zhì)子 守恒可得：c (OH)- c (H+) =2c (H2C2O4) +c (HC2O4 ),故 D 正確；故選：AD?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識(shí)，題目難度中 等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒 的含義，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。15. (4.00分)一定溫度下，在三個(gè)容積相同的包容密閉容器中按不同方式投入第23頁(yè)(共41頁(yè))反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g) +O2( g) ?2SO3( g)（正反應(yīng)放熱），測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：容器1容器2容器 3應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2 mol SO2、 1mol4 mol SO32 mol SO2、 1molO2O2平衡 v 正(SQ) /mol?Lv1v2v31?S 1平衡 c (SO3) /mol?L 1c1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率aai (SQ)2( SO3)3(SQ)平衡常數(shù)KK1K2K3下列說(shuō)法正確的是（）A. viV2, C2K3, p22p3C. VKV3,淤(SQ) 型(SQ)D. C22c3,02 (SQ) +a3(SO2) 2ci,故A錯(cuò)誤