2017學(xué)年黃浦區(qū)高三化學(xué)等級考二模試題與參考答案

1、黃浦區(qū)2018年高中學(xué)業(yè)等級考調(diào)研測試2018.4化學(xué)試卷考生注意：1 .本試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2 .本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x 擇題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3 .答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將核對后的條形碼貼在 指定位置上。4 .答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16S-32 Ba-137一、選擇題（共 40分，每小題2分。每小題只有一個正確答案）1 . 19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫的突

2、出貢獻(xiàn)是提出了A.原子學(xué)說B.元素周期律C.分子學(xué)說D.化學(xué)平衡移動原理2 .用物理方法就能從海水中直接獲得的物質(zhì)是A.鈉、鎂B.澳、碘3.屬于弱電解質(zhì)的是A. 一水合氨B.醋酸俊4.屬于工業(yè)固氮的是A.用N2和H2合成氨C.食鹽、淡水C.乙醇B.閃電將空氣中5.D.氯氣、燒堿D.硫酸鋼N2轉(zhuǎn)化為NOC.用NH3和CO2合成尿素D.固氮菌將氮氣變成氨某原子最外層電子排布為2s22p3,則該原子A.核外有5個電子C.最外層電子占據(jù) 3個軌道6 . 一定條件下不能與苯發(fā)生反應(yīng)的是A ,酸性 KMnO 4 B . Br27 .單質(zhì)鋁不同于鐵的性質(zhì)是A.遇冷的濃硫酸鈍化C.能與鹽酸反應(yīng)8 .只用一種試

3、劑即可區(qū)別A. AgNO3B.核外有3種能量不同的電子D.最外層上有3種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子C.濃 HNO3D. H2B.能與氫氧化鈉反應(yīng)D.能在氧氣中燃燒NaCl、MgCl2、FeCl3、Al 2（SO4）3四種溶液，這種試劑是B. NaOHC. BaCl2D. HCl高三化學(xué)試卷第4頁 共6頁9 .熔化時需破壞共價鍵的晶體是A. NaOHB. CO2C. SiO2D. NaCl10 . SO2催化氧化過程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是A.采用熱交換器循環(huán)利用能量B.壓強(qiáng)控制為2050MPaC.反應(yīng)溫度控制在 450 c左右D.使用V2O5作催化劑11 .能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是漂粉精 過氧化鈉新

4、制氯水二氧化硫A.B.C.D.12 .無色透明的某強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是A. Na+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C. Ca2+、HCO3-、NO3-、K+D, Mg2+、Na+、SO42-、Cl-13 .關(guān)于鋼鐵電化學(xué)保護(hù)兩種方法的說法錯誤的是A.犧牲陽極陰極保護(hù)法利用的是原電池原理B.外加電流陰極保護(hù)法利用的是電解原理C.犧牲陽極陰極保護(hù)法中鋼鐵為負(fù)極D.外加電流陰極保護(hù)法中鋼鐵為陰極14 .催化加氫不能得到 2-甲基戊烷的是A. CH3CH = C(CH 3)CH2CH3B. (CH3)2C=CHCH 2CH3C. CH2=C(CH 3) (

5、CH2)2CH3D. CH3CH = CHCH(CH 3)215 .下列離子方程式書寫錯誤的是A ,鋁粉投入到 NaOH 溶液中：2Al + 2H 2O + 2OH -2A1O 2 + 3H2 TB. Al(OH) 3溶于 NaOH 溶液中：Al(OH) 3+ OH -AlO2 + 2H2OC. FeCl2溶液中通入 Cl2： 2Fe2+ + Cl2 -2Fe3+ + 2Cl-D. AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OHAl(OH) 3 J16 .用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，以下操作導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是A.滴定管用待裝液潤洗B.錐形瓶用待測液潤洗C.滴定結(jié)束滴定管末端有氣泡D.滴

6、定時錐形瓶中有液體濺出17 . ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3 + H2c2O4+H2SO4-2CQ2T +K2SO4+2CO2 T +2H2O下列說法錯誤的是A. KClO3在反應(yīng)中得到電子B. ClO2是還原產(chǎn)物C. H2c2O4在反應(yīng)中被氧化D. 1mol KClO 3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移18 .關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法中正確的是A.相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中c（H+）相同B.相同物質(zhì)的量的兩溶液中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同C. pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH均變?yōu)?D.兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽固體，c（H

7、+）均減小19 .為模擬氨堿法制取純堿的主要反應(yīng)，設(shè)計右圖所示裝置。有關(guān)說法正確的是A.先從b管通入NH3再從a管通入CO2B.先從a管通入CO2再從b管通入NH3C.反應(yīng)一段時間廣口瓶內(nèi)有晶體析出D. c中裝有堿石灰以吸收未反應(yīng)的氨氣20.AB除去Cl 2中含有制取少量純凈的的少量HClCO2氣體CD分離CCl4萃取碘 水后已分層的有機(jī)層蒸十FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體F列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。A的原子核內(nèi)無中子，B的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C

8、是地殼中含量最多的元素，D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E與F位置相鄰，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空：21 . B在元素周期表中的位置為 , 1個C原子核外有 個未成對的電子。22 . D、E、F三種元素形成簡單離子其半徑由大到小的順序是 。（用離子符 號表示）23 .寫出D與C形成化合物的電子式 、。24 .常溫下，1 mol A的單質(zhì)在C的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)化合物，并放出 286 kJ的熱量，該反應(yīng)的 熱化學(xué)方程式為。25 . E和F非金屬性白強(qiáng)弱是 ，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。26 . Na2SO3可用作漂白織物日的去氯劑。Na2SO3溶液吸收C12后，溶液的酸

9、性增強(qiáng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式。（二）（本題共15分）反應(yīng)A（g）+B（g） =C（g） +D（g）過程中的能量變化如圖所示:完成下列填空：27 .該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”），該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=o28 .在恒溫恒容條件下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。（用文字表示）29 .若在體系中加入合適的催化劑，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 ，反應(yīng)的熱效應(yīng) （均選填“增大”、“減小”或“不變”）。30 .達(dá)到平衡時，改變一個條件，化學(xué)平衡常數(shù)不變，A的轉(zhuǎn)化率增大，則該條件是 31 . FeCl3固體溶于蒸儲水常會出現(xiàn)渾濁，得不到澄清的氯化鐵溶液，其原因是 。如果要得到澄清的氯化鐵

10、溶液，可采取的措施（三）（本題共15分）高三化學(xué)試卷第5頁 共6頁明磯石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明磯石的組成和明磯相似， 此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如明磯石 氨水一浸出卜圖所示（明磯石焙燒后成分不變）：焙燒過濾過濾一鉀氮復(fù)合肥高三化學(xué)試卷第9頁 共6頁沉淀物一*溶解氫氧化鋁氫氧化鈉完成下列填空32 . “浸出”反應(yīng)的離子方程式為 。 “浸出”所用稀氨水濃度為 39.20 g/L,配制500 mL該氨水需251.28 g/L的濃氨水 mL。33 . “過濾”所需的玻璃儀器有I。34 .寫出“溶解”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 35 .檢驗濾液中是否含有 SO42-的實驗

11、方法36 .為測定鉀氮復(fù)合肥 K2SO4、（NH4）2SO4中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計實驗步驟如下：溶于水，加入足量 BaCl2溶液，待白色沉淀不再產(chǎn)生為止。過濾、? （依次填寫實驗操作名稱）。冷卻、稱量所得沉淀的質(zhì)量。37 .若所取試樣和所得沉淀的質(zhì)量分別為m g、n g,試用含有m、n的代數(shù)式表示該鉀氮復(fù)合肥中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。有機(jī)物G是一種高分子化合物，常用作有機(jī)合成的中間體，并可用作乳膠漆等?？梢酝ㄟ^以下途已知有機(jī)物 A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團(tuán)，E是乙醇的同系物，F(xiàn)的分子式為C4H 6。2。完成下列填空:38 . A的結(jié)構(gòu)簡式為 或，反

12、應(yīng)的反應(yīng)類型39 .寫出反應(yīng)和反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng) ;反應(yīng)。40 .寫出兩種與F含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 41.試設(shè)計一條以 CH3CHCH2CH20H為原料合成 CH3CHCH2COOH的合成路線。Cl0H（合成路線常用的表示方式為：甲反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑一-反應(yīng)條件反應(yīng)條件目標(biāo)廣物）黃浦區(qū)2018年高中學(xué)業(yè)等級考調(diào)研測試化學(xué)試卷參考答案與評分要求、選擇題（本題共 20小題，每小題2分，只有1個正確選項）題號12345678910答案BCAABABBCB題號11121314151617181920答案DDCADBDBCC二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）21 .第二周期第

13、IV A族，| 2 （2分）22 . S2- Cl-Na+（2 分）23 .阿，：6：口，、g【：8 ： / ：（2 分）a r十tU"皆24 . 2H2（g）+O2（g） 一 2H2O（l）+572KJ（2 分）25 .氯硫（1分）氯和硫兩原子電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)氯 硫，原子半徑氯硫，因此原子核對最外層電子的吸引能力氯硫，得電子能力氯 硫。（4分）26 . SO32-+Cl2+H2O-2H+2C1-+ ?多?（2 分）（二）（本題共15分）27.放熱（2分）CDAB（2分）28. 消耗A的速率等于消耗 D的速率或反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變等。（2分）29. 增大；不變（2分）30

14、. 增大B的濃度或減小 C或D的濃度（2分）31. FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+3H2O= Fe（OH）3+3OH-,水解所生成的 Fe（OH）3難溶于水（3分）先將FeCl3固體溶于鹽酸中，再加水稀釋（2分）（三）（本題共15分）32. Al 3+3NH 3 - H2O Al（OH） 3 +3NH4+ （2 分） 78（1 分）33. 燒杯、漏斗、玻璃棒（1分）34. Al（OH） 3+NaOH NaAlO2+2H 2O （1 分） Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O（1 分）35. 取濾液少許，先滴加過量稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴加 BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液中有 SO42-,若無白色沉淀生成，則濾液中不存在SO42-。（4分）36. 用電子天平稱取一定質(zhì)量的鉀氮復(fù)合肥（| 1分）| 洗滌、干燥| （2分）96?八37. 233?（2 分）233：（四）（本題共15分）Cl38. CH 2CH 2CH 20H 或 CH 3CHCH 20H ,消去反應(yīng) （5 分）Cl _濃硫酸、 39. CH2=CHCOOH +CH30H 工 ' CH2=CHCOOCH 3+H2O （2分） A一定條件n CH 2=C